第五章金属及其化合物单元测试 下学期高一化学沪教版（2020）必修第二册（含解析）

第五章金属及其化合物 练习题
一、单选题
1．下列关于实验的叙述中，正确的是
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
B 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色 氧化性：
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D 把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红
A．A B．B C．C D．D
2．在一密闭容器中有CO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．60% B．33.3％ C．36％ D．40％
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固体：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
4．下列物质的俗称不正确的是
A． 熟石灰 B． 苏打
C． 烧碱 D． 醋酸
5．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、、、和等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．与硫酸反应产物为，该反应的化学方程式为
B．“浸渣”仅为
C．“净化除杂”先加溶液将氧化，然后再加入过量NaOH
D．“蒸发浓缩，冷却结晶”可用“蒸发结晶”替代
6．打印机墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定墨粉中Fe3O4的含量，进行了如下实验：
已知：①墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应，
②。下列有关说法正确的是
A．试剂是Zn粉，且要缓慢加入至观察到较多气泡产生时停止加入Zn粉
B．用溶液能检验溶液②只含有Fe2+
C．若溶解过滤后没有洗涤，则Fe3O4含量测定结果偏大
D．墨粉中的Fe3O4的含量为
7．一个由锌片和石墨棒作为电极，电解质溶液为KOH的原电池，电极反应分别是锌片： 2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法不正确的是
A．电流从石墨经外电路流向锌片
B．锌片是负极，石墨是正极
C．电解质溶液中OH-向负极移动
D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增小
8．某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是
A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生
B．试剂a为饱和NaHSO3溶液
C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加BaCl2溶液，会出现白色沉淀
9．在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是
A．用该装置可实现化学能转化成电能
B．b极有无色气体产生
C．电子运动方向：a→H2SO4溶液→b
D．a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
10．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是
A．Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2OFe2O3+3H2
B．实验时，先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯
C．选用装置②收集并检验Fe与水蒸气反应产生的气体
D．实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加KSCN未有红色，说明Fe与水蒸气未反应
11．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
13．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
B．用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物
C．用丙装置可证明非金属性强弱：
D．用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取
二、填空题
14．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_______。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，产物的颜色为_______。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的离子方程式为_______，检验该反应产生的气体的方法是_______。
15．离子检验：利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
利用Fe3+与SCN-反应生成______溶液检验Fe3+，离子方程式为______；
利用I-与Ag+反应生成______沉淀检验I-，离子方程式为______。
16．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。
(2)1943年，我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：
生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。
(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。
17．如图所示，组成一个原电池。
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Zn电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____。
②Cu电极是____极，其电极反应为____。
③电子的流向_____。
(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是_____极，电极反应式是____；原电池总反应方程式是____。(写离子方程式)。
18．下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。
请回答下列问题：
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：_______。
(2)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(3)③、④、⑤元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是_______(填化学式，用“>”连接)。
(4)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为_______(填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。
(5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填“化学式”)；④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是_______。
(6)通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是_______。
19．在浓硝酸中加入铜片，回答问题。
(1)开始反应的化学方程式为_________________________，实验现象为____________。
(2)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO2的混合气体）5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 _______，所得气体的平均相对分子质量为_______。
20．向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)乙溶液中含有的溶质是___________。
(2)当0(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
21．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH- Cl- SO HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。
22．按要求完成方程式：
(1)固体碳酸氢钠加热分解的化学方程式_______；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；
(3)二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式：_______；
(4)过氧化钠与水反应的离子方程式：_______。
23．按要求完成下列填空：
(1)①漂白液有效成分的化学式___________；②写出乙烷的结构简式___________。
(2)的俗称为___________。
(3)用溶液可以制作铜制的印刷电路板，写出该反应的离子方程式：___________。
参考答案：
1．B
【详解】A．火焰呈黄色说明一定存在Na+，可能存在K+，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+，A错误；
B．将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色，说明生成了Br2，故可以说明氧化性，B正确；
C．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C错误；
D．钾和水反应生成氢氧化钾而使溶液呈碱性，因此遇到紫色石蕊试液变蓝，D错误；
故选:B。
2．A
【详解】CO燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应方程式为：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，Na2O2增重8g，所以CO、H2的质量和为8g，则混合气体中氧气的质量为20g-8g=12g，所以氧气的质量分数为：，故答案选A。
3．D
【详解】A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：，A错误；
B．向中投入固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：，B错误；
C．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向溶液通入的离子方程式为：，C错误；
D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．Ca(OH)2的俗名是熟石灰、消石灰，A正确；
B．NaHCO3的俗名是小苏打，Na2CO3的俗名是苏打，B错误；
C．NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，C正确；
D．CH3COOH的俗名是醋酸，D正确；
故选B。
5．A
【详解】以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()，由流程可知，加硫酸溶解只有不溶，CaO转化为微溶于水的，“净化除杂”需先加溶液，将转化为，调节溶液的pH约为5，使、均转化为沉淀，则“滤渣”为、，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出。
A．与与硫酸反应产物为，该反应的化学方程式为，A项正确；
B．“浸渣”为，B项错误；
C．“净化除杂”先加溶液将转化为，加入过量NaOH会和反应得到偏铝酸钠，不能除去，C项错误；
D．最后浓缩结晶时含有杂质，不可“蒸发结晶，D项错误；
答案选A。
6．A
【分析】墨粉中加入稀硫酸溶解，过滤、洗涤后所得滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入适量还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，此时Fe3O4中的铁元素全部转化为Fe2+，因为后续操作中加入强氧化剂KMnO4测定Fe2+的含量，所以此试剂不能为Fe。
【详解】A．由分析可知，试剂不能是铁，但可以是Zn粉，一方面Zn能将Fe3+还原为Fe2+，另一方面Zn2+不能被KMnO4氧化，但要控制Zn粉的加入量，因为过量的Zn粉能将Fe2+还原为Fe，所以要缓慢加入至观察到较多气泡产生时停止加入Zn粉，A正确；
B．用溶液能检验溶液②是否含有Fe2+，但不能检测出溶液中是否含有Fe3+，B不正确；
C．若溶解过滤后没有洗涤，则滤渣表面会附着一定量的Fe2+，Fe3O4含量测定结果偏小，C不正确；
D．由分析可知，加入Zn粉后，墨粉中的Fe3O4全部转化为Fe2+，则可建立关系式：5Fe3O4——15Fe2+——3KMnO4，则Fe3O4的含量为，D不正确；
故选A。
7．D
【分析】从电极反应式看，Zn失电子发生氧化反应，则锌片作负极，石墨棒作正极。
【详解】A．在原电池中，电流由正极沿导线流向负极，则电流从石墨经外电路流向锌片，A正确；
B．由分析可知，锌片是负极，石墨是正极，B正确；
C．原电池中，阴离子向负极移动，则电解质溶液中OH-向负极移动，C正确；
D．由电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，可确定该原电池工作一段时间后石墨棒附近溶液中c(OH-)增大，pH增大，D不正确；
故选D。
8．C
【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；
B．为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；
C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；
D．若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+和，和Ba2+反应会出现白色沉淀，故D正确；
故选C。
9．C
【分析】原电池中发生锌与硫酸的反应，故a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，b碳棒做正极，发生反应2H++2e-=H2↑。
【详解】A．原电池装置为化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．b极发生反应2H++2e-=H2↑，有无色气体产生，故B正确；
C．电子不能进入溶液，故C错误；
D．根据分析，a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
故选C。
10．B
【分析】由图可知，Fe与水蒸气反应的实验中，将水蒸气通入硬质玻璃管中，在高温下与铁粉反应，将产生的气体干燥后，再收集并检验。
【详解】A．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A错误；
B．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，B正确；
C．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排空气法，选用装置①，C错误；
D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN未显红色，可能是未反应的铁粉将产生的铁离子还原，不能说明反应未发生，D错误；
答案选B。
11．A
【详解】A． 、、、互不反应，可以大量共存，A正确；
B． 与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；
C． 和产生沉淀，不能大量共存，C错误；
D． 和产生二氧化碳气体，不能大量共存，D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．Cu排在金属活动性顺序表H的后面，和盐酸不反应，Cu和强碱溶液也不反应；
B．Mg能和盐酸反应生成氢气，但和强碱溶液不反应；
C．Fe能和盐酸反应生成氢气，但和强碱溶液不反应；
D．Al既有一定的金属性，又有一定的非金属性，和盐酸反应生成氢气，和强碱溶液也能反应生成氢气：2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑；
故选D。
13．B
【详解】A．容量瓶不能用于浓硫酸的稀释，A不符合题意；
B．铁和高温下水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡，若有爆鸣声出现，则证明是氢气，B符合题意；
C．CO2和Na2SiO3溶液反应产生硅酸沉淀，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明非金属性：C＞Si，浓盐酸具有挥发性，丙中的NaHCO3饱和溶液用来除去HCl气体，但是比较元素的非金属性时，应比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，HCl不符合要求，故该实验不能说明非金属性：Cl＞C，C不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，侯氏制碱法先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，以增大二氧化碳的吸收量，从而生成更多的碳酸氢钠，D不符合题意；
故选B。
14．(1)D
(2)D
(3) 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃
【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；
故答案为：D；
（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3；
故答案为：D；
（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；
故答案为：淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。
15． 血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 黄色 Ag++I-=AgI↓
【解析】略
16．(1)
(2) 在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的，才能析出晶体
(3) 1
【详解】（1）根据题给信息可知，该有机酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，方程式为：；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，方程式为：；
（2）氨气在水中的溶解度较大，氨气溶于水后形成氨水，溶液显示碱性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度较小，故应该先向饱和食盐水中通入；理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食盐水显碱性，能够吸收大量气体，产生高浓度的，才能析出晶体；
（3）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：；在该反应中，过氧化钠中的氧由-1价升高到0价，则根据方程式可知，每消耗转移电子的物质的量为1mol。
17．(1) 负 Zn-2e-=Zn2+ 正 2H++2e-=H2↑ Zn到Cu
(2) 负 Fe-2e-=Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】（1）
当电解质溶液为稀硫酸时，因为Zn的金属活动性比Cu强，所以Zn作负极，Cu作正极。
①由分析可知，Zn电极是负极，Zn失电子生成Zn2+，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+。
②由分析可知，Cu电极是正极，在该电极上，电解质溶液中的H+得电子生成H2，其电极反应为2H++2e-=H2↑。
③在原电池中，电子由负极出发，沿导线流向正极，则电子的流向是Zn到Cu。答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正；2H++2e-=H2↑；Zn到Cu；
（2）
由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，由于铁的金属活动性比铜强，所以铁是负极，铁失电子生成Fe2+，电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；原电池中，Fe失电子生成Fe2+ ，溶液中的H+得电子生成H2，总反应方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑。
【点睛】在原电池中，负极金属与电解质溶液一定能发生氧化还原反应。
18．(1)
(2)Al(OH)3+OH-=+2H2O
(3)HF>H2O>NH3
(4)极性共价键、离子键。
(5) CsOH 存在氢键。
(6)第三周期，第IVA族。
【分析】周期表中位置可知，1号为H，2号为C，3号为N，4号为O，5号为F，6号为Na，7号为Al，8号为Cl，9号为Br。
（1）
8号元素形成的简单离子为Cl-，结构示意图为：
（2）
6号元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，7号元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O
（3）
3、4、5号元素的简单气态氢化物分别NH3、H2O、HF，根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，故稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；
（4）
3号元素的氢化物是NH3与氯化氢形成的盐是NH4Cl，N与H之间为极性共价键，与Cl-之间为离子键。
（5）
金属性在元素周期表中越向下、越向左越强，自然界存在的元素中金属性最强的为Cs，故自然界中存在的最强的碱是CsOH；4号元素与1号元素形成的原子个数比为1：2的化合物为H2O，H2O中存在氢键，会使沸点升高。
（6）
制造芯片的核心元素是Si，在周期表中位置为：第三周期，第IVA族。
19．(1) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3) 0.65 mol 41.2
【详解】（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O；则观察到铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有红棕色气体逸出；
（2）待反应停止后，溶液中还有NO，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，H+跟NO构成硝酸，使铜继续溶解，铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式表示为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）从定量的角度来看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍〔因生成了Cu(NO3)2〕，表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体(NO或NO2)的物质的量，根据电子守恒，还可求出混合气体中NO和NO2的体积比及混合气体的平均相对分子质量。12.8 g铜物质的量为0.2mol，则消耗的硝酸的物质的量为0.2mol=0.65mol；0.2molCu反应转移电子数为0.4mol，设NO和NO2的物质的量分别为x、y，则有x+y=和3x+y=0.4mol，解这两个方程组成的方程组可得：x=0.075mol，y=0.175mol，则所得气体的摩尔质量为：，故平均相对分子质量为41.2。
20．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2)
(3)0.5
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：和，产生二氧化碳的反应。则甲溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠溶液，乙溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，据此分析解答。
【详解】（1）产生气体的阶段消耗10mL盐酸，根据分析中的离子方程式可知，Na2CO3生成NaHCO3也消耗10mL盐酸，所以另外30mL盐酸为NaOH消耗，即乙中溶质为Na2CO3和NaOH，答案为：氢氧化钠和碳酸钠；
（2）由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0（3）当加入50mL盐酸时，恰好不再产生气体，此时溶液中的溶质只有NaCl，由原子守恒得：，所以c(NaOH)==0.5mol/L，答案为：
21． Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
【详解】由题意可知A溶液与B、C、D反应均生成白色沉淀，沉淀且能溶于盐酸或E溶液中，可推出A溶液中一定含有，E溶液是强酸性溶液，与共存的阳离子只有Na+，所以A是Na2CO3，E是NaHSO4〔或Mg(HSO4)2〕。由④B溶液与适量D溶液反应生成两种白色沉淀，且有一种溶于过量D溶液可知B含有Al3+，D含有OH-，所以B是Al2(SO4)3，D是Ba(OH)2，A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液，则C为MgCl2。
22．(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】(1)
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
(4)
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：。
23．(1)
(2)铁红
(3)
【解析】(1)
①漂白液的有效成分是次氯酸钠，化学式为：。
②乙烷的分子式为C2H6，结构简式为。
(2)
为红棕色固体，俗称铁红。
(3)
用溶液可以制作铜制的印刷电路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：。