上海市长宁区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-04物质结构与性质（单选基础题） （含解析）

上海市长宁区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-04物质结构与性质（单选基础题）
1．（2022·上海长宁·统考一模）能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是
A．熔点：S > Cl2 B．酸性：HClO4 > H2SO4
C．相对原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO>H2SO3
2．（2022·上海长宁·统考一模）关于乙烯的说法正确的是
A．等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数相同 B．所有原子在一直线上
C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子
3．（2022·上海长宁·统考一模）下列化学用语正确的是
A．碳原子的核外电子轨道表示式：
B．的电子式：
C．丙烷的比例模型：
D．原子核内有6个中子的碳原子：
4．（2022·上海长宁·统考一模）海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是
A．在常温常压下是红棕色的气体 B．属于离子化合物
C．属于非电解质的只有 D．H2O分子的空间构型是直线型
5．（2022·上海长宁·统考二模）BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是
A．B-F键是极性键 B．空间结构为三角锥型
C．键角均为120° D．所有原子共平面
6．（2022·上海长宁·统考一模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的3He可用于核聚变，下列说法正确的是
A．3He和4He中子数相等 B．3He和4He是同种原子
C．3He和4He核外电子数相等 D．由3He组成的单质为3He2
7．（2022·上海长宁·统考一模）下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．最高价氧化物是酸性氧化物
B．原子最外层电子数为2
C．能形成+7价的含氧酸及其盐
D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构
8．（2022·上海长宁·统考一模）下列物质中，含有氯离子的是
A．氯化氢 B．食盐 C．氯酸钾 D．液氯
9．（2022·上海长宁·统考一模）下列叙述中正确的是
A．构成非极性分子的微粒一定含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中可能含有非极性共价键
D．极性分子中一定不含有非极性键
10．（2022·上海长宁·统考一模）下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
11．（2022·上海长宁·统考一模）元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断
A．In最外层有5个电子 B．In的原子半径小于I
C．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3 D．In属于过渡元素
12．（2021·上海长宁·统考二模）卤族元素有关性质比较正确的是
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
13．（2021·上海长宁·统考二模）已知熔融状态下能导电。关于晶体的分析错误的是
A．是强电解质 B．存在两种化学键 C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为20∶1
14．（2021·上海长宁·统考二模）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
15．（2021·上海长宁·统考二模）具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点113 ℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电
C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180 ℃，固态能导电
16．（2021·上海长宁·统考二模）硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是
A．位于第四周期
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
17．（2021·上海·统考一模）下列有关NH3的说法错误的是（　　）
A．属于极性分子 B．比例模型
C．电子式为 D．含有极性键
18．（2021·上海·统考一模）下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是
A．质子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．摩尔质量相同
19．（2021·上海·统考一模）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性;H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
20．（2020·上海长宁·统考二模）镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数是（ ）
A．115 B．144 C．173 D．288
21．（2020·上海长宁·统考二模）对储氢材料CaH2描述错误的是（ ）
A．离子半径：H->Li+ B．H-有强还原性
C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键
22．（2020·上海长宁·统考二模）一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是　　
A．向水中扩散 B．形成水合离子
C．发生水解 D．电解产生Cu和
23．（2020·上海长宁·统考二模）下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．氯化氢的沸点低于溴化氢 B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定 D．甲烷是正四面体型分子
24．（2020·上海长宁·统考二模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S＞Cl
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．还原性：I﹣＞Br﹣
D．酸性：H2SO4＞H3PO4
试卷第4页，共4页
试卷第3页，共4页
参考答案：
1．B
【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，据此分析。
【详解】A．熔点的高低不能作为非金属性的判断依据，故A不符合题意；
B．HClO4 和H2SO4分别是S和Cl的最高价含氧酸，HClO4 的酸性强于H2SO4可以说明Cl的非金属性强于S，故B符合题意；
C．元素的相对原子质量不能作为非金属性的判断依据，故C不符合题意；
D．不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，故D不符合题意。
答案选B。
2．C
【详解】A．1molC2H6有7mol化学键（含1mol碳碳键和6mol碳氢键），1molC2H4有5mol化学键（含1mol碳碳双键和4mol碳氢键），则等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数不相同，A错误；
B．乙烯中碳原子采用sp2杂化，所有原子共平面但是不共线，B错误；
C．乙烯存在C-H极性共价键、C=C非极性共价键，C正确；
D．乙烯分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．模型是丙烷的球棍模型，C错误；
D．碳原子中含有6个质子和8个中子，D错误；
故答案为：A。
4．C
【详解】A．在常温常压下是红棕色的液体，A错误；
B．H2SO4只含共价键属于共价化合物，B错误；
C．反应中的化合物有SO2、H2O、H2SO4、HBr，其中只有SO2不能电离，为非电解质，C正确；
D．H2O中心原子价层电子数为4，含有2对孤电子对，所以空间构型为V形，D错误；
故答案为：C。
5．B
【解析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。
【详解】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A正确；
B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B错误；
C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C正确；
D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．中子数等于质量数-质子数，故3He和4He中子数分别为3-2=1，4-2=2，故不相等，A错误；
B．3He和4He具有相同数目的质子而不同数目的中子的同一元素的不同种原子，B错误；
C．3He和4He的质子数均为2，对于原子其核外电子数等于质子数，故二者核外电子数相等，C正确；
D．稀有气体原子的最外层上电子均达到稳定结构，故形成单质时均为单原子分子，故由3He组成的单质为3He，D错误；
故答案为：C。
7．D
【详解】A．最高价氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如Mn2O7是酸性氧化物，但Mn是副族元素，而SO3、CO2等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合题意；
B．原子最外层电子数为2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca为主族元素，而Sc、Ti、V、Zn等则为副族元素，B不合题意；
C．能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素，如HMnO4、KMnO4，但Mn属于副族元素，而HClO4、KClO4，Cl是主族元素，C不合题意；
D．能够形成简单阴离子的元素一定是非金属元素，而非金属元素都是主族元素，故简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构一定是主族元素，D符合题意；
故答案为：D。
8．B
【详解】A．氯化氢是共价化合物，是由氢原子和氯原子构成的，不含氯离子，A不合题意；
B．食盐是离子化合物，物质中含有Na+和Cl-，B符合题意；
C．氯酸钾是离子化合物，物质中含有K+和，不含Cl-，C不合题意；
D．液氯是共价单质，Cl2是由Cl原子构成的，不含Cl-，D不合题意；
故选B。
9．C
【详解】A．构成非极性分子的微粒不一定含有共价键，如He、Ne等单原子分子为不含共价键的非极性分子，A错误；
B．共价化合物中不可能含有离子键，因为含有离子键的化合物一定是离子化合物，B错误；
C．离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2、CaC2等离子化合物中就含有非极性键，C正确；
D．极性分子中不一定不含有非极性键，如CH3CH2OH为极性分子，其中就含有C-C非极性键，D错误；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故它们的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关，A符合题意；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，由于离子半径F-＜Cl-＜Br-＜I-，其离子键的晶格能依次减小，故它们的熔点依次降低与分子间作用力无关，B不合题意；
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的共价键的键能有关，与其分子间作用力无关，C不合题意；
D．金刚石和晶体硅均为共价晶体(原子晶体)，金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅是由于金刚石中的C-C共价键的键能比晶体硅中Si-Si键的键能大，与分子间作用力无关，D不合题意；
故答案为：A。
11．C
【详解】A. 铟(In) 与铝同主族，最外层电子数和Al相等，有3个，故A错误；
B. 铟(In) 与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I，故B错误；
C. 元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强于Al(OH)3，故C正确；
D. 铟(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；
正确答案是C。
12．A
【详解】A.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故A正确；
B. F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，对应单质的氧化性也越弱，故B错误；
C.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，故C错误；
D.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故D错误。答案选A。
【点睛】本题考查的是卤素原子结构及其性质的比较，解题关键是掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系：第ⅤⅡA族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱。据此解答。
13．D
【详解】A．K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；
B．是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；
C．该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；
D．K3C60=3K++ C603-，阴阳离子个数比是1:3，故D错误；
答案选D。
14．A
【详解】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。
B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。
C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。故选A。
15．C
【详解】A、熔点113℃，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误；
B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误；
C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C正确；
D、离子晶体在固态时不导电，故D错误。
【点睛】判断晶体属于哪一类时，需要根据晶体的性质进行判断，如离子晶体的性质，熔沸点较高，一般离子晶体溶于水，不溶于非极性溶剂，固态时不导电，熔融状态或水溶液能够导电。
16．B
【详解】A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；
B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；
C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；
D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；
答案选B。
17．B
【分析】NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为，据此分析。
【详解】A. 氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；
B. 由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误；
C. 氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为，故C正确；
D. 形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。
故选：B。
18．A
【分析】同温同压同体积的16O2和18O2的物质的量相等。
【详解】A．16O2和18O2，质子数都是16个，故A正确；
B．18O2的相对分子质量大，分子间作用力强，溶沸点高，故B错误；
C．同位素研究的对象是原子，故C错误；
D．16O2的摩尔质量为32g/mol，18O2的摩尔质量为36 g/mol，故D错误；
故选A。
19．D
【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A错误；
B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故B错误；
C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；
D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。
故答案选：D。
20．C
【详解】同位素Mc的原子核内质量数为288，质子数为115，则中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C正确；
综上所述，答案为C。
21．D
【详解】A.具有相同电子层排布的离子中，核电荷数小的半径大，H-与Li+电子层数相同，则离子半径：H->Li+，故A正确；
B.H-易失去电子，则具强还原性，故B正确；
C.钙的原子序数为20，失去2个电子转化为最外层8个电子的稳定结构，则Ca2+最外层电子排布式：3s23p6，故C正确；
D.CaH2晶体中钙原子与氢原子之间只存在离子键，故D错误；
综上所述，答案为D。
【点睛】一般情况下，金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，CaH2晶体中钙原子分别与两个氢原子形成离子键，则CaH2晶体中无共价键。
22．B
【详解】A、CuCl2向水中扩散，为吸收能量的过程，故A不符合题意；
B、Cu2＋形成水合离子，形成配位键，放出能量，故B符合题意；
C、离子的水解为吸热过程，故C不符合题意；
D、电解需要吸收能量，将电能转化为化学能，故D不符合题意；
23．B
【详解】A.不形成氢键的，结构和组成相似的，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点就越高，故A错误；
B.金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，故B正确；
C.稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以化学性质稳定，故C错误；
D.sp3杂化使甲烷分子各键能键长趋于相等，故而成为正四面体结构，故D错误；
故选B。
24．B
【详解】A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数Cl>S，所以原子半径：S＞Cl，A不符合题意；
B.二者都是碳酸的钠盐，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，B符合题意；
C.Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，Br>I，所以还原性：I﹣＞Br﹣，与元素周期律有关，C不符合题意；
D.元素的非金属性S>P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，与元素周期律有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
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