湖南湘西市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物（含解析）

湖南湘西市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物
一、单选题
1．（2022·湖南湘西·中考真题）如图所示的化学实验操作中，正确的是
A． 闻气体气味 B． 取用块状固体
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
2．（2022·湖南湘西·中考真题）推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物都是酸
D．有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机化合物
3．（2022·湖南湘西·中考真题）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2HPO4
4．（2021·湖南湘西·统考中考真题）下列物质的俗称与化学式不相符的是
A．熟石灰—CaO B．纯碱—Na2CO3
C．水银—Hg D．干冰—CO2
5．（2021·湖南湘西·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．称量食盐 B．过滤悬浊液
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
6．（2021·湖南湘西·统考中考真题）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH
B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸
D．KOH稀盐酸Na2CO3
7．（2021·湖南湘西·统考中考真题）水稻产量大幅提升主要归功于我国袁隆平院士的“杂交水稻”的问世。当然也少不了农药、化肥的保障。下列四种化肥，不属于复合肥的是
A．NH4HCO3 B．NH4H2PO4 C．KNO3 D．KH2PO4
8．（2020·湖南湘西·统考中考真题）下列除去杂质所选用的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B BaSO4 Na2SO4固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C KOH溶液 K2CO3 加过量稀盐酸
D 银粉 锌粉 加过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤。干燥
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·湖南湘西·统考中考真题）下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
10．（2020·湖南湘西·统考中考真题）能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是
A．铜丝 B．硝酸钠的溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
11．（2020·湖南湘西·统考中考真题）下列图示实验操作中，不正确的是
A． 粉末的取用 B． 液体的倾倒
C．二氧化碳的验满 D． 浓硫酸的稀释
二、填空题
12．（2022·湖南湘西·中考真题）定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的。
(1)空气是工业上大量制取氧气的廉价、易得的原料。已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
(2)鱼塘缺氧会导致鱼类死亡，养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙（CaO2）以改善水质，但过氧化钙投入不能过量。过氧化钙与水发生化学反应：，请你运用化学知识对画线部分的文字进行解释：________。
(3)常温下，已知饱和Ca(OH)2溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适：________。
13．（2021·湖南湘西·统考中考真题）根据①N2②O2③CO④CO2⑤NaHCO3⑥Ca（OH）2⑦H2SO4（浓）七种物质的性质或用途填空（填序号）。如：能供给呼吸和支持燃烧的是②。
（1）化学性质稳定，可用于食品保鲜的气体是___________。
（2）可作药物，用于治疗胃酸过多的是___________。
（3）可与硫酸铜配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药的是___________。
三、科学探究题
14．（2021·湖南湘西·统考中考真题）现有实验后的三种废液：①NaOH溶液与稀H2SO4反应后的废液；②Na2CO3与稀H2SO4反应后的废液；③BaCl2与稀H2SO4反应后的废液。
【发现问题】：某学生把三种废液倒入废液缸后，发现又有白色沉淀生成。
【提出问题】：该沉淀是什么物质？
【进行假设】：①该沉淀物是BaCO3；②该沉淀物是BaSO4；③该沉淀物是BaCO3和BaSO4。
【科学分析】：经同学们科学分析，混合后出现沉淀，则是废液___________（填序号）中的___________（填化学式）一定过量；且混合后的沉淀物一定有___________（填化学式）。
15．（2020·湖南湘西·统考中考真题）小杨在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小杨与同组的另两位同学共同探究：
（1）他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：
猜想一：可能是NaOH溶液；
猜想二：可能是Na2CO3溶液，作出此猜想的理由是__________；
猜想三：可能是__________。
（2）查阅资料得知：Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，CaCl2溶液、BaCl2溶液呈中性。为了验证溶液中是否含有Na2CO3，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别滴加①酚酞溶液、②稀盐酸、③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3。你认为他们所选试剂正确的是________（填字母代号）。
A ①②③ B ①② C ②③ D ①
（3）为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：①取少量待测试剂于试管中，滴加足量____溶液，溶液变浑浊；②过滤；③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以____（填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是___________________。
四、计算题
16．（2022·湖南湘西·中考真题）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
(1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。
(2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
参考答案：
1．C
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、只含有一种元素的纯净物一定是单质，故A正确；
B、置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以有单质生成的不一定反应物里有单质参与反应，不一定是置换反应，故B不正确；
C、酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水，故C错误；
D、根据把含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，例如CO、CO2等都属于无机物，故D错误。
故选A。
3．D
【详解】A、含有氮磷钾三种营养元素中的两种或三种的化肥是复合肥，NH4Cl只含氮元素是氮肥，不是复合肥。
B、含有氮磷钾三种营养元素中的两种或三种的化肥是复合肥，KCl只含钾元素是钾肥，不是复合肥。
C、含有氮磷钾三种营养元素中的两种或三种的化肥是复合肥，Ca（H2PO4）2只含磷元素是磷肥，不是复合肥。
D、含有氮磷钾三种营养元素中的两种或三种的化肥是复合肥，（NH4）2HPO4含有氮磷两种营养元素，是复合肥。
综上所述：选择D。
4．A
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，选项物质的俗称与化学式不相符；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，选项物质的俗称与化学式相符；
C、汞俗称水银，其化学式为Hg，选项物质的俗称与化学式相符；
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，选项物质的俗称与化学式相符。
故选A。
5．D
【详解】A、使用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐的位置放反了，故错误；
B、过滤悬浊液时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，，故错误；
C、点燃酒精灯时，应该使用火柴点燃，故错误；
D、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故正确。
故选D。
6．C
【详解】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。
7．A
【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
B、NH4H2PO4中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
C、KNO3中既含有钾也含有氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
D、KH2PO4中既含有钾也含有磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳时，无法使用点燃进行除杂。因为该混合气体中不含有氧气，一氧化碳无法被点燃。A错误；
B、硫酸钡在水中难溶，硫酸钠在水中可溶。为了除去硫酸钡中的硫酸钠，可以加入一定量的水，则硫酸钠会溶于水，形成硫酸钠溶液，而硫酸钡难溶于水。经过过滤后，则可以得到硫酸钡固体，洗涤、干燥即可除去杂质。B正确；
C、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。加入的稀盐酸不仅将杂质除去，还将原药品除去，不符合除杂的原则。C错误；
D、在金属活动性顺序表中，银、锌、铜的顺序为：Zn＞Cu＞Ag。则锌粉能置换硫酸铜，生成硫酸锌和铜，银不反应。而此时溶液中的难溶的固体除了有不反应的银之外，还有被置换出来的铜，无法分离铜和银，不符合除杂的原则。D错误。
故选B。
9．C
【详解】A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、铜丝只与硝酸银溶液反应，与另外两种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误；
B、硝酸钠的溶液与三种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误；
C、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成二氧化碳产生气泡，与氯化钾不反应，无明显现象，能将三种溶液鉴别出来，选项正确；
D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钾溶液都不反应，混合时均无明显现象，不能将三种溶液鉴别出来，选项错误。
故选C。
11．C
【分析】
【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故A正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B正确；
C、二氧化碳的验满应该把燃着的木条放到瓶口，故C错误；
D、稀释浓硫酸时把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，故D正确；故选C。
12．(1)后
(2)过氧化钙投入过量，生成过多的氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，影响鱼类生存
(3)取鱼塘水体用pH试纸测定水体的pH，若水体的pH超过8，则过氧化钙用量已经过量，若水体的pH在6-8，则水体的pH合适。
【解析】（1）N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃，氮气沸点低，在低温加压下，空气液化，然后蒸发，氮气先蒸发，氧气后蒸发出来，故工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为后蒸发出来的气体。
（2）过氧化钙与水发生化学反应：，氢氧化钙溶液显碱性，故对画线部分的解释：过氧化钙投入过量，生成过多的氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，影响鱼类生存。
（3）因鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，判断过氧化钙是否过量的方法是：取鱼塘水体用pH试纸测定水体的pH，若水体的pH超过8，则过氧化钙用量已经过量，若水体的pH在6-8，则水体的pH合适。
13． ① ⑤ ⑥
【详解】（1）氮气的化学性质稳定，可用于食品保鲜的气体；故填①；
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应，从而用于治疗胃酸过多，故填：⑤；
（3）硫酸铜和氢氧化钙可配制成具有杀菌作用的波尔多液，故填⑥。
14． ③ BaCl2 BaSO4
【详解】①NaOH溶液与稀H2SO4反应产生硫酸钠和水；②Na2CO3与稀H2SO4反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；③BaCl2与稀H2SO4反应产生硫酸钡和盐酸。把三种废液倒入废液缸后，发现又有白色沉淀生成，则还能产生沉淀的是碳酸钠和氯化钡、硫酸钠和氯化钡，所以一定过量的是③中的BaCl2；因为①②反应后的溶液中都有硫酸钠，则和氯化钡反应产生硫酸钡，混合后的沉淀物一定有BaSO4。
15． 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠全部反应完毕 氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液 C CaCl2或BaCl2 猜想三 溶液红色逐渐变浅，直至变为无色
【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳可以发生反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，则溶液变为碳酸钠溶液，若部分变质，则溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；
故答案为：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠全部反应完毕；氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液。
（2）①酚酞溶液，溶液显碱性，加入酚酞溶液后溶液变为红色，而氢氧化钠和碳酸钠溶液加入酚酞溶液后，都会变红，无法判断是否存在碳酸钠，①无法确定是否含有碳酸钠；
②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能观察到气泡，而氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，因此根据产生气泡判断含有碳酸钠，②可以确定是否含有碳酸钠；
③澄清石灰水，澄清石灰水溶质为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以看到白色沉淀，氢氧化钙与氢氧化钠不反应，无明显现象，因此可以通过观察有白色沉淀确定含有碳酸钠，③可以确定是否含有碳酸钠。
因此②和③可判断是否含有碳酸钠；故答案为：C。
（3）在待测试剂中加入溶液后，产生浑浊现象，并且不能影响溶液的pH，根据题目信息，CaCl2或BaCl2溶液呈中性，且能与碳酸钠产生碳酸钙或者碳酸钡沉淀，使溶液变浑浊，因此可以加入足量的CaCl2或BaCl2溶液；此时碳酸钠被全部去除，溶质已知的有氯化钠和过量的氯化钙或者氯化钡，而这些物质溶于水都是形成中性溶液，过滤后加入酚酞，溶液变红，则此时溶液为显碱性，推断含有氢氧化钠，因此溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，猜想三正确；变红的溶液中氢氧化钠可与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以颜色开始变浅，当氢氧化钠全部消耗完毕后，溶液不再显碱性，溶液变为无色，所以可看到实验现象为溶液红色逐渐变浅，直至变为无色；
故答案为：溶液红色逐渐变浅，直至变为无色。
16．(1)50
(2)解：设该KOH溶液中溶质的质量分数是x
x=5.6%
答：该KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。
【详解】（1）氢氧化钾溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钾溶液呈中性，所以当pH=7时，稀盐酸与氢氧化钾恰好完全反应，结合曲线可知此时所加稀盐酸的质量是50g。
（2）氢氧化钾溶液质量为100g，恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为50g，且稀盐酸溶质质量分数为7.3%，结合方程式即可算出KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。详见答案。
试卷第1页，共3页
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