第八章化学与可持续发展测试题（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 测试题
一、单选题（共15题）
1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是
A．金属活动性及冶炼的难易程度 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
3．化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是
A．“卤水点豆腐”运用了胶体聚沉的原理
B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D．开发氢能、风能、太阳能等清洁能源，有利于从源头防治酸雨
4．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如下，以上反应中，最节能的是（　　）
A．6CO2 + 6H2OC6H12O6 B．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
C．CO2 + CH4CH3COOH D．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法错误的是
A．第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶 液→Na2CO3溶液→NaOH 溶液→过滤→适量盐酸调 pH通电
B．氯碱工业发生的主要反应为：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br2
D．在第③⑤步中溴元素均被还原
6．某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是(　　)
A．溶液1中的阳离子可与NH、I﹣、SO在同一溶液中大量共存
B．固体1为SiO2，试剂X为Fe
C．向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O
D．从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
7．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车
B．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的
C．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料
D．北京冬奥会黑科技：二氧化碳快速“造冰”技术打造速滑馆“冰丝带”，CO2发生的是物理变化
8．下列食品添加剂的功能类别对应错误的是
A．山梨酸钾——营养强化剂 B．抗坏血酸——抗氧化剂
C．柠檬黄——着色剂 D．碳酸氢铵——膨松剂
9．下列叙述中不正确的是（ ）
A．含氮量超标的废水直接排放会造成水体富营养化
B．NO、NO2为主的氮氧化物排放是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
C．化石燃料燃烧，大气中CO2含量猛增会导致温室效应
D．减少煤、石油等化石燃料的使用不符合“绿色发展”理念
10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂
C．有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买
D．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则
11．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质
B．工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤
C．第②步的反应是将 MgCl2 6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2
D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2作还原剂
12．化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。下列说法错误的是
A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质
C．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
13．下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
14．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便
15．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）
A．电解熔融氯化镁制单质镁
B．用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制氯气
C．用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
二、填空题（共8题）
16．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_______(填化学式)。
(2)下列物质中属于合金的是_______。
A．钢 B．水银 C．黄铜 D．青铜
(3)“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______g NaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有_______种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c_______(填“>”、“=”或“＜”)
(4)工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______。
(5)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
17．回答下列问题：
(1)①写出的电子式___________；②分子比分子稳定的理由___________。
(2)和铁红发生铝热反应的化学方程式___________，该反应的用途是___________(任写一条)。
18．食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，三聚氰胺、瘦肉精、染色馒头、毒豆芽……据《人民日报》报道，目前我国有近90%的食品中含有合法或违法的食品添加剂，那么，如何科学地看待食品添加剂？我们知道，化学是认识物质、改造物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面。表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：
(1)请你在表中横线上填上物质的化学式。
物质组成及性能 被用于食品添加剂
物质名称 物质组成(填化学式) 主要化学性质及在体内变化 类别或作用 法律规定
碳酸氢钠 ____ 无毒、弱碱性、易与胃酸反应 膨松剂 可用
硫酸铜 _____ 增色剂 禁用
还原性铁粉 ______ 比较活泼的金属，能与胃酸反应 抗氧化剂 依据国家标准可用
甲醛 CH2O 防腐剂 严禁使用
(2)从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于_______。从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为_______。在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于_______。
(3)还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为_______。
(4)碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康，请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害：_______。
(5)从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的，我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点：
A．可依法添加使用 B．应禁止使用
因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害，而且违法滥用现象严重，影响人体健康。从化学的视角，你的观点是(填“A”或“B”)_______。
19．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均合同一种元素。
请填写下列空白：
(1)六种物质A、B、C、D、E、F中所含的同一种元素的名称是____________。
(2)写出C、H的化学式：C___，H______。
(3)写出反应①、⑦的化学方程式：反应①_______________，反应⑦________________。
(4)反应⑥过程中出现的现象是_______________。
20．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____。
(2)固体B的化学式为____；沉淀C所含的物质为____(填化学式)。
(3)反应②的离子方程式为____。
(4)反应③的离子方程式为____；若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体的离子方程式为____。
21．Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
(1)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。
(2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%。该药品中的Fe2+ 会缓慢氧化。国家规定该药物中的Fe2+氧化率超过10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通过计算说明该药物___________服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应。）
22．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。
23．从海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式是___；
(2)试剂d是___；判断试剂d已经足量的简单方法是___；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别是___、___、___。
(4)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到___(填序号)。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是___(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还需要加入___，其作用是___。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的___(填序号)，该仪器名称为____，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是___。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___。
参考答案：
1．A
【解析】地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故与金属冶炼的难易程度有关，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
2．A
【解析】A. CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，选项A错误；
B.产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，选项B正确；
C.节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，选项C正确；
D.合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，选项D正确。
答案选A。
3．B
【解析】A．豆浆为胶体，卤水中含有电解质，豆浆中加电解质溶液会发生胶体的聚沉而形成豆腐，故A正确；
B．燃煤脱硫可减少二氧化硫排放，但仍有二氧化碳排放，不利于实现“碳达峰，碳中和”，故B错误；
C．人体吸收的铁元素主要是+2价Fe2+，Fe2+极易被氧化，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子被氧化，即食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收，故C正确；
D．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用减少环境污染物的排放，有利于从源头防治酸雨，故D正确；
故选：B。
4．A
【解析】A. 6CO2 + 6H2OC6H12O6，利用太阳能，太阳能取之不尽，因此最节能，故A符合题意；
B. C. D. 需要加热，需要外界提供热源，因此不是最节能的，故B、C、D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．D
【解析】A．第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，由于所加试剂必须过量，故加入的Na2CO3溶液，既要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故加入试剂的先后顺序必须Na2CO3溶液在BaCl2溶液的后面加，故加入的药品顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH通电，A正确；
B．氯碱工业发生的主要反应就是电解饱和食盐水，故主要反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，B正确；
C．由于母液中NaBr的含量较低，且生成的Br2的溶解度较小，故从第③步发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，第④步发生：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，第⑤步发生：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，第④步生成的HBr易溶于水，故这样的目的是为了浓缩富集 Br2，C正确；
D．由C项分析可知，在第③⑤步中溴元素的化合价均升高，故均被氧化，D错误；
故答案为：D。
6．A
烧渣中加入足量酸，因为最终制取的是七水合硫酸亚铁，所以加入的酸是稀硫酸，Fe2O3、Al2O3和稀硫酸生成可溶性硫酸盐，SiO2不溶于稀硫酸，过滤后得到的固体1为SiO2，滤液1中含有硫酸铁、硫酸铝和硫酸；加入NaOH溶液控制溶液的pH得到固体2和溶液2，溶液2中含有亚铁离子，则试剂X能还原铁离子生成亚铁离子且不能引进新的杂质，则X为Fe，固体2为氢氧化铝和过量的Fe，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4 7H2O。
【解析】A．通过以上分析知，溶液1中含有铁离子、铝离子和氢离子，铁离子和碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．通过以上分析知，固体1为SiO2，试剂X为Fe，故B正确；
C．固体2中含有氢氧化铝，氢氧化铝能和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH﹣═AlO+2H2O，故C正确；
D．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故D正确；
答案选A。
7．C
【解析】A．储氢合金在一定条件下释放出氢气，可用于以氢气为燃料的汽车，故A正确；
B．豆浆中的蛋白质遇盐卤等物质聚沉制作豆腐，故B正确；
C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．CO2汽化吸热，用二氧化碳快速“造冰”，二氧化碳发生物理变化，故D正确；
选C。
8．A
【解析】A．山梨酸钾具有防腐性，可以用作防腐剂，不能做营养强化剂，故A错误；
B．抗坏血酸中的维生素C具有强还原性，是常见的抗氧化剂，故B正确；
C．柠檬黄为水溶性合成色素，是常用的着色剂，故C正确；
D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，是一种安全的食品添加剂，常用于食品中充当膨松剂，故D正确；
故选A。
9．D
【解析】A. 氮磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；故A正确；
B. 光化学烟雾形成的重要原因是汽车尾气排放的氮氧化物，SO2和NO2气体会转变成硫酸和硝酸，造成酸雨，故B正确；
C. 温室效应的根源是二氧化碳的增多，这主要是因为人类大量使用化石燃料所致，故C正确；
D. 大力开发太阳能、风能、沼气等能源，尽量控制煤等化石燃料的使用可以减少污染，符合“绿色发展”理念，故D错误；
题目要求选不正确的，故选D。
【点睛】题考查了光化学烟雾、酸雨、水体富营养化、温室效应等环境问题，难度不大。
10．B
【解析】A．碳化硅为无机物，是一种新型的无机非金属材料，故A错误；
B．山梨酸钾是一种常用的食品防腐剂，抗坏血酸是维生素C的俗称，具有还原性，是常用的食品抗氧化剂，故B正确；
C．所有非处方药药盒的右上角有OTC标识，无需凭医生处方就能购买，故C错误；
D．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是利用化学原理对环境污染进行治理，故D错误；
故选B。
11．C
【解析】A. ①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42 等杂质，故A正确；
B. 利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；
C. 镁离子要水解，因此第②步的反应是将 MgCl2 6H2O 晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水 MgCl2，故C错误；
D. 第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂，SO2与Br2反应生成HBr和H2SO4，故D正确；
答案为C。
【点睛】工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。
12．D
【解析】A．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项A正确；
B．飞絮的成分是纤维素；鹅毛、青丝、马尾的成分都是蛋白质，选项B正确；
C．乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。其中氯仿的化学名称是三氯甲烷，选项C正确；
D．铁能够与 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子发生置换反应，选项D错误；
答案选D。
13．B
【解析】A．合金的化学性质与其成分金属的性质相同，但物理性质不完全相同，故A正确；
B．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，故B错误；
C．黑色的氧化铜灼烧会转变成砖红色的氧化亚铜，故C正确；
D．Cu2(OH)2CO3可以与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故D正确；
故选B。
14．C
【解析】A、塑料奶瓶受热会释放出有毒物质，A错误；
B、“绿色化学”又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，B错误；
C、硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油 ”，C正确；
D、秸秆燃烧会放出大量有害气体，造成环境污染，D错误；
答案选C。
15．B
【解析】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应，工业生成氯气常用电解饱和食盐水，故B符合题意。
综上所述所，答案为B。
【点睛】电解熔融氧化铝得到铝，不能电解熔融氯化铝，电解熔融氯化镁得到镁，不能电解熔融氧化镁。
16．(1)
(2)ACD
(3) 14.9 4 >
(4)
(5)B
【解析】（1）天然磁石主要成分是，答案为：；
（2）A．钢是铁碳合金，A正确；
B．水银是单质，B错误；
C．黄铜是铜锌合金，C正确；
D．青铜是铜中加入锡或铅的合金，D正确；
故选ACD；
（3）配制900mL0.2mol/L的NaClO溶液，根据容量瓶的规格，只能选择1000mL的容量瓶，配制1000mL的溶液，所以；配制1000mL的NaClO溶液，需要用天平和药匙来称量NaClO的质量，需要用烧杯和玻璃棒溶解固体，需要借助玻璃棒把溶液转移到1000mL的容量瓶中，需要用胶头滴管来定容，所以图中需要用到的是：烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管，共4种，若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；
故答案为：14.9g，4，>；
（4）溶液与金属铜发生反应时三价铁离子将铜氧化为铜离子，离子方程式：；
（5）A．铁比铜活泼，铁先与Fe3+反应，而后才与铜反应，故可以出现有铜单质剩余但无铁单质剩余，A错误；
B．由以上分析可知，不可能出现有铁单质剩余但无铜单质剩余，B正确；
C．铁过量将Fe3+和Cu2+完全反应，可出现铁、铜单质都有剩余，C错误；
D．Fe3+过量，将铁和铜都消耗完，可出现铁、铜单质都无剩余，D错误；
故选B。
17．(1) 氧原子半径小于硫原子，中共价键比中强，所以比稳定
(2) 焊接铁轨
(1)
是共价化合物，电子式为；由于氧原子半径小于硫原子，中共价键比中强，所以比稳定；
(2)
和铁红发生铝热反应的化学方程式为，由于铝热反应放出大量的热，因此该反应的用途之一是焊接铁轨。
18． NaHCO3 CuSO4 Fe 物质的性质决定用途 有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性 物质的组成和结构决定物质的性质 铁是人体必需的营养元素(或补铁或铁是血红素的组成成分) NaHCO3本身无毒，在人体内发生化学反应生成H2O、CO2和钠盐，也无毒，钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素 A
【解析】(1)物质组成(填化学式)：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸铜CuSO4、还原性铁粉Fe；故答案为：NaHCO3；CuSO4；Fe；
(2)从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于物质的性质决定用途。从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性。在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于物质的组成和结构决定物质的性质。故答案为：物质的性质决定用途；有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性；物质的组成和结构决定物质的性质；
(3)还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为铁是人体必需的营养元素(或补铁或铁是血红素的组成成分)。故答案为：铁是人体必需的营养元素(或补铁或铁是血红素的组成成分)；
(4)从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化以及人体所必须的营养元素三个方面，解释NaHCO3不会对人体产生危害：NaHCO3本身无毒，在人体内发生化学反应生成H2O、CO2和钠盐，也无毒，钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素。故答案为：NaHCO3本身无毒，在人体内发生化学反应生成H2O、CO2和钠盐，也无毒，钠、碳、氢、氧都是组成人体的常量元素；
(5)从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的，从化学的视角，我们可依法添加使用，既用其好处，又将危害控制在可控范围之内。故答案为：A。
19．(1)铁
(2) FeCl2 Al2O3
(3) 8Al + 3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(4)白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为两性氧化物，H是氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成G是偏铝酸钠。I与氢氧化钠溶液反应也生成G，B与I在高温下反应生成A和H，则该反应是铝热反应，I是铝。A在氧气中燃烧生成B，F是红褐色难溶于水的沉淀，F是氢氧化铁，所以A是铁，B是四氧化三铁，D是氯化铁，C是氯化亚铁，E是氢氧化亚铁，根据以上分析可知A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，G是Na[Al(OH)4]，H是Al2O3，I是Al。
（1）
根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。
（2）
C、H的化学式分别是FeCl2 、Al2O3。
（3）
反应①是铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；反应⑦是铝与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
（4）
由于氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，则反应⑥过程中出现的现象是白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
20．(1)过滤
(2) Al2O3 Al2O3、Fe2O3
(3)Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3
(4) +H++H2O=Al(OH)3↓ +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液KAl(SO4)2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，加入盐酸得到FeCl3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3，溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4混合物。
(1)
难溶性固体和溶液采用过滤方法分离；
(2)
Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3；加水后经过滤分离可得溶液KAl(SO4)2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C；
答案为Al2O3；Al2O3、Fe2O3；
(3)
铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3；答案为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3；
(4)
偏铝酸根离子与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓；若把适量盐酸换成通入过量二氧化碳气体，则生成 氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ ；
答案为：+H++H2O=Al(OH)3↓；+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 。
21． 69.5 可以服用
(1)根据Fe — FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O需要的质量。
(2)根据5Fe2+ — MnO4－关系式，得到n(Fe2+)和质量，计算药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，得出结论。
【解析】(1)根据Fe — FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O，需要FeSO4·7H2O质量；故答案为69.5。
(2)根据5Fe2+ — MnO4－关系式，得到n(Fe2+) = 5n(MnO4－) =5×0.01000 mol L 1×0.024L = 1.2×10 3 mol，10.00g该药品中n(Fe2+) = 1.2×10 3 mol×50 =6×10 2 mol，质量m =nM=6×10 2 mol × 56 g mol 1=3.36g，因此药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，即该药物中的Fe2+氧化率未超过10%，可以服用；故答案为：可以服用。
22． 加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起 Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67mol/L 2.33mol/L
①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；
②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；
③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。
【解析】(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；
(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。
23． MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 盐酸 无气泡生成 沉淀重新溶解，不能除去杂质离子 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 ④ ②③⑤⑥ 碎瓷片或沸石 防止暴沸 ① 分液漏斗 打开分液漏斗上口玻璃塞，或者使玻璃塞凹槽与漏斗小孔对齐 萃取
粗盐水中含少量CaCl2、MgSO4，除杂试剂有①盐酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2， NaOH可以除去Mg2+，BaCl2可以除去SO42+，碳酸钠可以除去钙离子以及引入的钡离子，盐酸可以除去引入的碳酸根和氢氧根，所以碳酸钠要在氯化钡之后加入，试剂a应为BaCl2，得到的沉淀A为硫酸钡，b、c为Na2CO3和NaOH，沉淀B、C、D为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；试剂b为盐酸，气体E为二氧化碳。
【解析】I.(1)根据分析可知硫酸镁和氯化钡反应生成A为硫酸钡，方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
(2)试剂d为盐酸，盐酸会先和氢氧根反应，然后氢离子和碳酸根离子之间反应生成水和二氧化碳，当不再产生气体时，证明盐酸已经过量；若没有进行过滤操作，会造成沉淀重新溶解，达不到除杂目的；
(3)结合以上分析可知，沉淀B、C、D分别为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
(4)过滤时必须要用漏斗，即④；
Ⅱ.蒸馏时需要用到铁架台、酒精灯、冷凝管，牛角管、锥形瓶，因本实验不是分馏，不需要温度计测定温度收集馏分，所以可不用蒸馏烧瓶，用圆底烧瓶+带导管的橡胶塞也可以，所以选②③⑤⑥；为防止暴沸，还需要加入碎瓷片或沸石；
Ⅲ.从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，所以选①，该仪器名称为分液漏斗；打开分液漏斗上口玻璃塞，或者使玻璃塞凹槽与漏斗小孔对齐，平衡压强，分液漏斗中的液体才能顺利滴下；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取。