2023年中考化学冲刺复习实验专题模拟新题专练-02对实验装置改进的探究（课本原有实验装置的改进）(含解析）

2023年中考化学冲刺复习实验专题模拟新题专练-02对实验装置改进的探究（课本原有实验装置的改进）
一、实验题
1．（2023·海南海口·统考一模）化学兴趣小组在实验室探究过氧化氢分解的有关实验，开展了如下图所示的实验。
查阅资料： 碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳。
(1)写出仪器a的名称__________。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_____________。
(3)通常可以用向上排空气法收集氧气，原因是__________。
(4)小海发现一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，为了测量该溶液的浓度，将0.5g二氧化锰投入装有20g过氧化氢溶液的锥形瓶中(锥形瓶质量为75g)，如图1所示，待反应完毕，托盘天平的读数为95.1g，则产生氧气的质量为_______g。据此计算过氧化氢溶液溶质的质量分数为4.25%。
(5)小林对上述实验结果提出质疑，在锥形瓶上增加装有碱石灰的干燥管，如图2所示，这样改进的理由是__________。
(6)小叶通过思考后，觉得托盘天平的精确度不够高误差较大，改为测量生成氧气的体积会更精确，请帮他完成实验方案设计，在图3的方框中将实验装置补充完整_____(可选用的仪器：集气瓶、双孔塞，量筒、导气管)。
(7)小红认为还能用完整的图3装置测量生成氧气的体积，从而比较MnO2和CuO对过氧化氢分解速率的影响。写出小红的实验方案__________。
2．（2023·吉林白城·模拟预测）下列是实验室常用装置，请根据题意回答下列问题：
(1)装置中仪器A的名称为______。
(2)实验室选择装置A和C来制取氧气，则发生反应的化学方程式为______。
(3)装置F为某同学设计的氧气制取及性质验证的装置，实验过程中可观察到的现象为：______。
(4)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从______口进（填"b"或"c"）。
3．（2023·吉林白城·模拟预测）根据如图所示实验回答问题。
(1)A实验：探究酸与指示剂的作用，______（填“a"或“b"）中的液体变红；
(2)B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子______；
(3)C实验： I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是：______。
4．（2023·广东珠海·统考二模）某兴趣小组进行气体的实验室制取与性质实验，请回答下列问题：
(1)装置A中仪器I的名称是____________。
(2)用如图装置完成制取O2及性质实验。为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹进行的操作是_____________(填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气；待氧气集满后，将燃着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，观察到装置B中的现象是________，装置C中水的作用是___________。
(3)实验室用如图装置制取CO2反应的化学方程式为___________。对比装置A，该装置优点是_________。实验时，若试管内的液面到达c处，则关闭弹簧夹时可能导致的后果是_________。
(4)如图装置所示，可观察到__________(填字母)处石蕊试纸始终不变色，e与f，g与h的现象对比均可证明CO2具有_______的性质。
5．（2023·河南洛阳·统考二模）如图是CO还原Fe2O3并检验气体产物的改进装置图。
(1)写出甲中玻璃管内发生反应的化学方程式_______。
(2)能说明甲中玻璃管内有新物质生成的现象是_______。
(3)写出采用该装置的优点_______(答出一条)。
6．（2023·广东汕头·统考一模）某市进行化学实验操作考试，内容有：
Ⅰ．配制50g5%的氯化钠溶液
Ⅱ．二氧化碳的实验室制取
Ⅲ．中和反应
Ⅳ．过滤10mL粗食盐水，由学生抽签确定一个实验进行考查。
(1)甲同学抽签后到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
①上述仪器中A的名称为___________。
②甲同学抽到的实验应该是___________(填字母编号)，写出制取该气体的化学方程式___________。
③制取一瓶该气体，应选用的仪器有___________(填字母编号)。
(2)乙同学抽到的是实验Ⅰ，他的实验操作如图所示，请回答：
①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是___________(填写字母编号)。
②上述操作正确的顺序是___________(填写字母编号)。
③量取蒸馏水时，小明应选择___________(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
④按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，则溶液中溶质的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
7．（2023·北京东城·统考一模）下列是一组与水有关的实验。
(1)实验A，去除粗盐中难溶性杂质。步骤③的操作名称是______；步骤②中玻璃棒的作用是______。
(2)实验B，测定空气中氧气的含量。集气瓶中水的作用是______。
(3)实验C，研究水的组成。将燃着的木条分别放在a、b口处，打开活塞，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰，说明有H2生成；b处观察到______，说明有O2生成。由此得出的结论是______。
8．（2023·江西·模拟预测）实验是进行科学探究的重要方式，试根据下图回答有关问题。
(1)实验一中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验二中，酒精灯加网罩的目的是______；刚开始预热时，试管内产生气泡但澄清的石灰水不变浑浊，原因是______。
(3)实验三中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______；若观察到纸花变红，由此______（填“能”或“不能”）得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______。
9．（2023·河南洛阳·统考二模）如图是关于物质燃烧的探究实验(已知红磷、白磷均足量，热水温度为80℃)。
(1)下边装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要满足的条件之一是什么？____
(2)白磷充分燃烧并冷却后，将该试管在水面以下打开橡胶塞，可观察到什么现象？____
10．（2023·广东深圳·统考二模）根据下图回答：
(1)图甲中，可用于实验室制取氧气的途径有___________(用“①~⑤”填写)，其中，从环保和节约资源的角度分析，实验室制取O2的最佳途径的反应原理___________(写化学方程式)。
(2)在图乙的装置中，装置___________。(填“A”“B”“C”)既可以用来制取O2，又可用于制取CO2.选用该装置制取CO2的化学方程式为___________。
(3)查阅资料可知：①浓氨水受热易分解产生NH3；②NH3密度比空气小。实验室常用CaO和浓氨水可快速制取NH3的原因是___________，但利用该方法不能用装置B制取NH3，理由是___________。
11．（2023·宁夏·模拟预测）根据下图实验室常见装置， 回答问题。
(1)标号 a 的仪器名称为__________。
(2)实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为____________；用 B装置收集气体时需要考虑的因素有____________(填序号)。
①反应物的状态 ②气体的密度 ③气体的溶解性 ④气体能否与水反应
(3)若实验室利用C装置干燥制得的二氧化碳，气体应从__________ (填 “b”或 “c”)端通入。
(4)将二氧化碳从Y形管的一端缓慢通入， 如D装置所示_________(填“上面”或“下面”)的小木条先熄灭。
12．（2023·重庆彭水·统考一模）与气压相关的实验问题可按下图进行结构化处理，以提升解决问题的能力。
(1)装置B制气体的优点是______，C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a→______→______→d（填小写字母）。
(2)挤压胶头滴管，若出现______现象，则说明NH3极易溶于水。
(3)将样品投入试管后，U型管液面左降右升，则该样品不可能是______。（填序号）
①CaO ②NaOH ③NH4NO3
13．（2023·北京平谷·统考一模）小明同学设计了如图实验装置，可用于CO2的实验室制取以及性质探究。
(1)写出该装置制备CO2的化学反应方程式______。
(2)能使B处紫色石蕊试液变红色的物质是______（填化学式）。
(3)C处澄清石灰水变浑浊，写出有关反应的化学方程式______。
(4)D烧杯中______（填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气密度大且不能燃烧也不支持燃烧。
14．（2023·上海徐汇·统考二模）实验室中常用H2O2溶液制各氧气，用下图所示的装置和下表所示的实验探究获得平稳气流的方法。
实验编号 试剂 温度（℃） 收集一瓶气体的时间（秒）
① 50mL 5％H2O2溶液 5g MnO2 20 12
② XmL 3％H2O2溶液 5g MnO2 20 61
③ 50mL 5％H2O2溶液 5g MnO2 50 7
④ 50mL 5％H2O2溶液 5g CuCl2 20 31
⑤ 50mL 5％H2O2溶液 5g FeCl3溶液 20 48
(1)写出实验①中制备氧气的化学方程式__________。
(2)用排水法收集氧气，是因为氧气__________（选填“易”或“不易”）溶于水。上图装置中导管a应与导管__________（选填“b”或“c”）相连接。
(3)若用实验①和②比较H2O2的浓度对生成气流快慢的影响，则实验②中应加入H2O2溶液的体积为__________mL。
(4)从实验_________（填实验编号）可比较温度对生成气流快慢的影响，得到结论：温度越高，生成气流越_______（选填“快”或“慢”）。
(5)实验④和⑤能否用于比较不同盐酸盐对H2O2分解的催化效果？理由是________。
15．（2023·河南平顶山·统考一模）实验室可选用下图所示装置制取气体。
(1)写出利用A装置制取O2的化学方程式________。
(2)B或C装置均可作制取二氧化碳的发生装置，简述使用B装置的优点：________。
(3)收集氧气可以采用E装置，这是利用了氧气的什么性质：________。
16．（2023·北京朝阳·统考一模）根据下图所示实验回答问题。
(1)实验1，观察到的现象是___________。
(2)实验2，证明水中含有氧元素的实验操作是：将___________放在___________(填“a”或“b”)口处，打开活塞。
17．（2023·北京房山·统考一模）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
I、将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。
II、继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。
III、从注射器将空气注入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为___________。
(2)I中红磷不燃烧的原因是___________。
(3)证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)铁架台
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)氧气的密度略大于空气
(4)0.4g
(5)因为反应剧烈、放热，氧气中含有大量水蒸气，用干燥管可以吸收氧气中的水蒸气，减小误差
(6)
(7)向2个装有等体积、等浓度过氧化氢溶液的圆底烧瓶中，分别加入相同质量的MnO2和CuO，测量相同时间内收集氧气的体积（或测量收集相同体积氧气所需要时间），收集到氧气体积越大（或时间越短）的催化分解速率越快
【详解】（1）仪器a的名称为铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，化学方程式为；
（3）氧气的密度略大于空气，故可用向上排空气法收集氧气；
（4）化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为逸出氧气的质量，产生氧气的质量为75g+0.5g+20g-95.1g=0.4g；
（5）过氧化氢反应剧烈、放热，使生成的氧气中含有大量水蒸气，用干燥管可以吸收氧气中的水蒸气，从而减小误差，故在锥形瓶上增加装有碱石灰的干燥管；
（6）可以用排水法来间接测量生成氧气的体积，使用万能瓶收集生成的气体，将万能瓶中的水排入量筒，量筒中水的体积为生成氧气的体积，补充的装置为 ；
（7）要比较MnO2和CuO对过氧化氢分解速率的影响，可以向2个装有等体积、等浓度过氧化氢溶液的圆底烧瓶中，分别加入相同质量的MnO2和CuO，测量相同时间内收集氧气的体积（或测量收集相同体积氧气所需要时间），收集到氧气体积越大（或时间越短）的催化分解速率越快。
2．(1)锥形瓶
(2)
(3)有气泡产生，带火星的棒香复燃
(4)b
【详解】（1）装置中仪器A的名称为锥形瓶；
（2）装置A是固固加热型发生装置，且试管口没有棉花，实验室常用氯酸钾在二氧化锰催化下加热制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，氧气具有助燃性，装置F为某同学设计的氧气制取及性质验证的装置，实验过程中可观察到的现象为：有气泡产生，带火星的棒香复燃；
（4）某气体X可用D装置收集，说明气体X的密度比空气大，若改用E装置收集，则气体X应从b口进入，集气瓶中的空气从c口逸出。
3．(1)b
(2)分子是不断运动的
(3)与氧气接触
【详解】（1）酸使石蕊变红色，但不能使酚酞溶液变红色，则b中的液体变红。
（2）一段时间后，烧杯中溶液呈均匀的红色，说明分子在不断运动。
（3）Ⅰ中烧杯倒放，Ⅱ中烧杯正方，而I中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件之一为与氧气接触。
4．(1)锥形瓶
(2) 打开a，关闭b 发出明亮的蓝紫色火焰 吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气
(3) 可随时控制反应的发生和停止 液体从长颈漏斗上端口溢出
(4) d 密度比空气大
【详解】（1）仪器I的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）排尽A装置内的空气，应该打开a，关闭b，让空气从a排出，故填：打开a，关闭b；
硫在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰，故填：发出明亮的蓝紫色火焰；
装置C中若没有水，产生的二氧化硫，会排放到空气中，污染环境，二氧化硫能溶于水且与水反应，可以用水吸收二氧化硫，故填：吸收反应生成的SO2气体，避免污染空气；
（3）实验室可以用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
将固体置于多孔隔板上，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可随时控制反应的发生和停止；
液体到达c处，说明试管内液体量较大，关闭弹簧夹，装置内压强增大，会使液体流回长颈漏斗，可能会导致液体从长颈漏斗上端口溢出，故填：液体从长颈漏斗上端口溢出；
（4）二氧化碳与水反应生成酸性物质，才能使石蕊变红，d处干燥的石蕊与二氧化碳接触，不能变色，故填：d；
f处湿润的石蕊试纸比e处先变红，h处燃着的木条比g处先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：密度比空气大。
5．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)玻璃管中的红棕色固体变黑/锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊
(3)节能(合理即可)
【详解】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能说明甲中玻璃管内有新物质生成的现象是玻璃管中的红棕色固体变黑或锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊。
（3）由于该装置直接将尾气倒入酒精灯处，即处理了尾气一氧化碳，同时又利用了燃烧产生的热量，则节能环保。
6．(1) 锥形瓶 Ⅱ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ABCE
(2) C ECADB 50mL 不变
【详解】（1）①上述仪器中A的名称为：锥形瓶；
②甲同学实验桌上有大理石和稀盐酸，抽到的考签应该是：Ⅱ二氧化碳的实验室制取；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③制取一瓶二氧化碳气体，应选用的仪器有：A锥形瓶；B玻璃导管（带单孔塞）；C集气瓶；E毛玻璃片；
（2）①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是：C天平称量时，应该左物右码；
②上述操作正确的顺序是：E取药、C称量、A转移药品、D加入水、B溶解；
③配制50g5%的氯化钠溶液时，需要水的质量为50g×（1-5%）=47.5g，体积为47.5mL，用量筒量取47.5mL液体，为了减少误差，应选择略大于47.5mL的量筒，所以应选择50mL的量筒；
④溶液是均一的。按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，不会影响溶液的质量分数，溶质的质量分数不变。
7．(1) 蒸发/蒸发结晶 引流
(2)降温、吸收有害物质
(3) 燃着的木条燃烧更旺 水是由氢、氧元素组成
【详解】（1）由图可知，步骤③的名称为蒸发；
过滤时，玻璃棒的作用为引流。
（2）红磷燃烧放热，且生成有毒的五氧化二磷，则集气瓶中水的作用为降温、吸收有害物质等。
（3）氧气具有助燃性，则现象为燃着的木条燃烧更旺；
电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成。
8．(1)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
(2) 集中火焰，提高火焰温度 刚开始排出的是试管中的空气
(3) 二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 不能 没有排除二氧化碳能使纸花变红的可能，没有做对照实验
【详解】（1）实验一中是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
（2）实验二中，酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高火焰温度；刚开始加热时，气体膨胀，先排出的是试管中的空气，所以试管内产生气泡但澄清的石灰水不变浑浊。
（3）实验三中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；但由此不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是没有排除二氧化碳能使纸花变红的可能，没有做对照实验。
9．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)试管内水倒流，倒流水的体积约占试管容积的
【详解】（1）试管中的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到着火点以上，而红磷没有，则对比可知燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点以上。
（2）白磷燃烧消耗氧气，试管中的气体减少，则将该试管在水面以下打开橡胶塞，则试管内水倒流，且氧气约占空气体积的五分之一，则倒流水的体积约占试管容积的五分之一。
10．(1) ①④⑤
(2) B
(3) 生石灰遇水放热，使浓氨水受热易分解放出氨气 (合理即可) 氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集(合理即可)
【详解】（1）图甲中，可用于实验室制取氧气的途径有分解氯酸钾、分解高锰酸钾和分解过氧化氢，故填①④⑤；
上述制取氧气的反应中，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不需要加热，且反应生成水和氧气，不会污染环境，比较环保和节约资源，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）实验室可以通过过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气，通过大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，两个反应都是固体与液体在常温下生成气体的反应，都可选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）用CaO和浓氨水可快速制取NH3的原因是生石灰遇水生成氢氧化钙放热，使浓氨水受热易分解放出氨气，故填生石灰遇水放热，使浓氨水受热易分解放出氨气；
B装置中的收集装置是向上排空气法，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，所以不能用装置B制取NH3，故填氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集。
11．(1)分液漏斗
(2) ③④/④③
(3)b
(4)下面
【详解】（1）据图可知，标号 a 的仪器名称为分液漏斗。
（2）A 装置是固液不加热型发生装置，用该方法制取氧气，是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式；
用排水法收集氧气时需要考虑气体的溶解性和气体能否与水反应。故填：③④。
（3）用多功能瓶干燥气体时，气体应长进短出，使气体和药品充分接触，即从b端通入。
（4）由于二氧化碳密度比空气大，所以将二氧化碳从Y形管的一端缓慢通入， 如D装置所示下面的小木条先熄灭。
12．(1) 可以控制反应的发生和停止 c b
(2)气球胀大
(3)③
【详解】（1）由于B中带有活塞开关和多孔隔板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；所以装置B制气体的优点为可以控制反应的发生和停止。
C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a→c，气体通过c进入装置，气体不溶于植物油，装置内压强增大，植物油从b导管压出，b→d植物油流入量筒，即得出气体体积，所以仪器连接顺序为a→c→b→d。
（2）若NH3极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，气球胀大。
（3）将样品投入试管后，U型管液面左降右升，说明装置内气体膨胀，压强变大。
①CaO与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大；
②NaOH溶于水，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大；
③NH4NO3溶于水吸热，使装置内气体收缩，压强变小，样品投入试管后，U型管液面左升右降。故：该样品不可能是NH4NO3。填： ③。
13．(1)
(2)H2CO3
(3)
(4)下层
【详解】（1）大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，碳酸化学式为H2CO3。
（3）二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。
（4）二氧化碳密度比空气大，所以先接触下层蜡烛，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，所以D烧杯中下层蜡烛先熄灭。
14．(1)
(2) 不易 c
(3)50
(4) ①③/③① 快
(5)不能，实验④用的是氯化铜固体，而实验⑤加入氯化铁溶液会稀释H2O2溶液，没有控制变量
【详解】（1）H2O2溶液在MnO2的催化作用下生成水和氧气，化学方程式。
（2）由于氧气不易溶于水，所以图中装置中导管a应与导管c相连接。
（3）根据实验①、②的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，除了双氧水的浓度不同外，其它条件完全相同。则则实验②中应加入H2O2溶液的体积为50mL。
（4）从实验①③可比较温度对生成气流快慢的影响，得到结论：温度越高，生成气流越快。
（5）由于实验④用的是氯化铜固体，而实验⑤加入氯化铁溶液会稀释H2O2溶液，没有控制变量，所以实验④和⑤不能用于比较不同盐酸盐对H2O2分解的催化效果。
15．(1)
(2)控制反应的发生和停止
(3)氧气不易溶于水（不与水反应）
【详解】（1）利用A装置制取O2，发生条件是加热，试管口没有棉花，可选用氯酸钾在二氧化锰催化下加热制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：；
（2）B或C装置均可作制取二氧化碳的发生装置，简述使用B装置的优点：控制反应的发生和停止，因为沿长颈漏斗注入稀盐酸，稀盐酸与多孔隔板上的大理石接触，反应开始，关闭弹簧夹，生成的二氧化碳无法逸出，具支试管内压强变大，把稀盐酸压入长颈漏斗，稀盐酸与大理石分离反应停止，打开弹簧夹，二氧化碳气体逸出，压强变小，稀盐酸与大理石接触，反应继续；
（3）收集氧气可以采用E装置，这是利用了氧气的什么性质：氧气不易溶于水（不与水反应）。
16．(1)木炭燃烧，发白光，烧杯中的澄清石灰水变浑浊
(2) 燃着的木条/带火星的木条 b
【详解】（1）木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的二氧化碳进入烧杯与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b管与正极相连，则为氧气，氧气能使带火星的木条复燃（或氧气能使燃着的木条燃烧更旺），则证明含有氧元素的实验操作为将带火星的木条或燃着的木条放在b口，打开活塞，若复燃或燃烧更旺，则说明生成了氧气，则说明水中含有氧元素。
17．(1)
(2)温度没有达到红磷的着火点
(3)Ⅰ中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭(或Ⅱ中白磷未燃烧，Ⅲ中白磷燃烧)
【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）I中将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故原因是：温度没有达到红磷的着火点；
（3）I中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，II中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：Ⅰ中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭。
答案第1页，共2页
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