2023届高考化学考前速记清单三:物质的量

2023届高考化学考前速记清单三
物质的量
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,符号为n,单位是摩尔(mol)。
物质的量及其单位只能运用于原子、质子、中子、电子、离子、分子、原子因等组合,不能用于宏观物质。
使用物质的量及其单位必须指明粒子的种类,如1mol氮,描述错误,没有指明粒子名称,是1mol N,还是1mol N2等。
物质的量、质量不受外界因素的影响。
1mol物质的质量在以g为单位时,与该物质的摩尔质量数值相同。
摩尔质量的单位是g/mol,数值上与该物质的相对原子(分子)质量相等。
1mol物质的质量、相对原子质量、摩尔质量是三个不同物理量,单位不同。
摩尔质量的计算方法:M = m/n = m(分子)×ρNA = ρ·Vm
阿伏加德罗常数,符号为NA,近似值 6.02×1023mol-1,类似于π和3.14的关系。
在标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4L。
气体摩尔体积Vm取决于所处的T.P.,非标准状况下,也可能为22.4L/mol。
标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,气体摩尔体积只适用于气体。
阿伏加德罗定律的内容:在相同T、P下,相同V的任何气体都具有相同数目的分子,即“三同”(T、P、V)→“一同”(N)。
阿伏加德罗定律的适用范围是任何气体,既可以是单一气体,也可以是混合气体。
阿伏加德罗定律可由理想气体状态方程 PV = nRT 或 PV = mRT/M 来推导。
标准状况下,水、液溴、甲醇、乙醇、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、HF均不是气态,均不能用气体摩尔体积进行计算。
物质的量浓度CB = n B / V中V是指溶液的体积,而不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积和。
溶质的质量分数与物质的量浓度之间的关系是CB = 1000ρW(B) /M。
气体溶于水,气体与水反应生成的是溶质,例SO2溶于水,溶质是H2SO3,但NH3溶于水,溶质却是NH3H2O。
气体的水溶液的体积不是溶剂的体积,也不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V = [m(气体)+ m(溶剂)]/ρ进行计算。
容量瓶:平底、细颈、梨肚,瓶身上有刻线,无刻度,标明了T、V。
容量瓶的规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。选择容量瓶必须指明规格。
使用容量瓶之前需要进行“检漏”。
检查容量瓶是否漏水的方法: 加水→正立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180 →倒立→观察是否漏水。
容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,不能在其中溶解、稀释以及作为反应容器,更不能长时间存储溶液。
配制一定物质的量浓度的一般步骤是:计算→称量或量取(天平或量筒)→溶解或稀释(烧杯、玻璃棒)→冷却、洗涤、转移(玻璃棒、对应规格容量瓶)→定容(胶头滴管)→摇匀→装瓶贴签。
定容时应平视,将蒸馏水注入容量瓶中至离刻线1-2cm处改用胶头滴管进行滴加至凹液面的最低点与刻线成相平或相切。
计算时,若计算出来的结果是整数,称量时应保留1个有效数字(托盘天平精确值为0.1g)。例如,计算结果是4g,称量时应称4.0g,若计算结果小数点有多位,则根据“四舍五入”精确到0.1。例如计算出4.34g,则称量4.3g,若计算出4.36g,则应称量4.4g。
误差分析紧抓CB = mB / V = mB /(mB V),其中mB不变,根据mB、V来分析误差。
定容时俯视刻线,造成V偏低,CB偏高;仰视刻线,造成V偏高,CB偏低,谐音为“虎大羊小”(俯大仰小)。
稀释前后溶液溶质质量、物质的量保持不变。m1w1 = m2w2 或 C(浓)V(浓) = C(稀)V(稀)

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