广东省清远市阳山县南阳中学2022-2023高二下学期5月第二次月考化学试题（答案）

南阳中学2022-2023学年第二学期第二次月考
高二级化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5
第一部分：选择题（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，以下事实对应的解释或说法不正确的是（ ）
A．吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色
B．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料
C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
2、确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是
A. 异戊烷的核磁共振氢谱中有3组峰
B. 质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定
C. 利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯
D. 通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式
3、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的反应
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
4、工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是
A. 的球棍模型为 B. HCl中化学键为s-sσ键
C.28g晶体硅中含有2molSi-Si键 D. 碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体
5、下列实验装置图正确的是
A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏
C．实验室制硝基苯 D．检验乙炔的还原性
6、下列化学用语中正确的是
A. 乙烷的结构式为 B. 羟基的电子式为
C. 的系统名称为1，3-二丁烯 D. 甲烷的空间填充模型
下列说法不正确的是（ ）
A、中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①、②、③、④，第一电离能最大的是③
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性
D．某原子核外电子由，原子吸收能量
8、除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是
编号 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A 乙烯 SO2 NaOH溶液 洗气
B 乙炔 H2S、PH3 CuSO4溶液 洗气
C 溴苯 Br2 苯 分液
D 苯 甲苯 KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液
9、三硝酸六尿素合铁[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3]是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO3)3和尿素(H2NCONH2)合成。下列说法正确的是
A. NO的空间构型为V形 B. 第一电离能：O>N>C>Fe
C. 尿素分子中碳为手性碳原子 D. 尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键
10、下列有机物的说法正确的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4 三甲基 2 乙基戊烷
D.黄豆黄素（）的分子结构中含有3种官能团
11、关于化学式为的配合物，下列说法正确的是（ ）
A．配位体是和，配位数是8
B．内界和外界中的的数目比是1：2
C．中心离子是，配离子是
D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol沉淀
12、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．60g和12g金刚石中各含有个键和个键
B．标准状况下，中氯原子的数目为1.5
C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为
D．60g中含有C—H键的数目为4
13、下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论
A 在催化剂作用下，加热石蜡油，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色逐渐褪去 石蜡油裂解一定有烯烃生成
B 取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液，最终无淡黄色沉淀 没有水解
C 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红 氯化亚铁完全变质
D 将少量铁粉、苯和液溴混合后产生的气体通入溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生了取代反应
14、类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是
A. 干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体
B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热可生成乙烯，则1—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热可生成丙烯
D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸点逐渐升高，则HF、HCl、HBr、HI沸点也逐渐升高
15、已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示,则下列有关的叙述正确的是
A．反应①属于取代反应
B．1 mol苯乙烯最多可与5 mol 发生加成反应
C．鉴别苯与苯乙烯可采用酸性溶液或溴水
D．聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内
16、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这五种元素可形成结构如图所示的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W元素的原子半径在短周期主族中最大，基态Y原子的s能级上的电子数是p能级上的2倍，下列说法正确的是
A. X可能位于元素周期表的p区
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C. 第一电离能：R>Z>Y
D. R和W不能形成含有共价键的化合物
第二部分：非选择题（共56分）
二、非选择题：共56分。
17．（16分）完成下列填空。
（1）基态铁原子的价层电子排布式为________________。
（2）乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比为___________，分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。
（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中，含有________个手性碳原子，其含氧官能团名称为 。
（4）已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+ →。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式____。
（5）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________；
（6）合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__ __。
（7）已知铁和镁形成的晶胞如图所示：
①在该晶胞中铁的配位数为________。
②图中a处原子坐标参数为________________。
18、（14分）铝的单质及化合物在工农业生产中有着重要的应用，单质Al可用作火箭和飞机外壳，冰晶石可用于冶炼铝时的助熔剂等。回答下列问题：
（1）Al在元素周期表中的位置为_______，有_______种不同运动状态的电子。
（2）①Al的卤化物的熔点如下：
熔点/K 256.8 304 413
表中卤化物熔点差异的原因是___________________________________。
②实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取_____杂化。
（3）冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂，已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++，现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。
①Na3AlF6中含有的化学键类型有_______ (填字母)。
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键
②大立方体的体心处▽代表 （填离子符号）；
③请计算冰晶石晶体的密度 。
(4)三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为 。
①三乙基铝中Al的VSEPR模型为______。
②三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
19．（14分）Ⅰ、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
苯 液溴 溴苯
密度 088 3.10 1.50
沸点 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL过量的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，a中发生的反应方程式是__ __。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是__ __；水流方向是________(填“下进上出”或“上进下出”)。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2，写出除Br2的离子方程式：____Br2+____=____+____BrO+____。
③用____操作获得粗溴苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）若想要证明上述装置a中发生了取代反应，某同学对上述装置进行改进，如图：
C中盛放的作用是___________，向D中加入的物质及产生的现象分别为 。
20．（12分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：
2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R ＋ H2
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为____________， D的化学名称为_______________。
(2)步骤②的反应化学方程式： ___________________________________。
（3）步骤③的反应类型为： 。
(4)E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4 二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____mol。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F有5种，请写出其中一种同分异构体的结构简式： 。南阳中学2022-2023学年第二学期第二次月考
高二级化学科答案
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A B C C D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A B C A C C B
（1）3d64s2 （2） 2∶1 3 （3） 易溶 2 羟基 酯基
（4） 或
（5）
（6）n （7） ①8 ②
18、（1） 第三周期第ⅢA族 13
（2）①、、均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高 ②非极性 sp3 （3）①AD ②Na+ ③g cm-3
（4） 平面三角形 C＞H＞Al
（1） +Br2+HBr 冷凝回流溴和苯，减小原料挥发损失 下进上出
（2） 3Br2+6OH-=+3H2O+5Br- 分液 干燥 （3） 苯 C
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气以及挥发出的苯蒸气； 溶液 产生淡黄色沉淀 （或紫色石蕊试液，溶液变红色）
20、（1） 苯乙炔 （2） +2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl
（3） 消去反应 （4） 4
（5）
tC-CH.
CH
CCCC
CI
CI
Ci
C
H.CH,C
COOCHCH
COOCH,CH
H.CHC
CH3 CH3
CH3
C-CH3
CH3 CH3