安徽省阜阳市阜南县阜南实高2022-2023高一下学期5月月考化学试题（答案）

阜南实高2022-2023学年高一下学期5月月考
化学试题
分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H＝1 C＝12 N＝14 S＝32
一、单项选择题（每题3分，共48分）
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．北京奥运会火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化
B．硅单质是制备光导纤维的主要原料
C．碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘
D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，镓是第三周期第ⅢA族元素
2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A．二氧化碳的结构式： B．HF的电子式：
C．的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：
3．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
选项 M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 铁 稀盐酸溶液
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
4．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是，下列有关分析中正确的是（ ）
A．氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键
B．水分子和氢分子中都存在非极性共价键
C．氢氧化钙只存在离子键
D．该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键
5．化学反应伴随着能量变化，下列过程或反应的能量变化与下图所示的能量变化一致的是（ ）
A．硝酸铵溶于水 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．铁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水
6．下列说法不正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．C（石墨）→C（金刚石）需要吸收能量，由此可知石墨比金刚石稳定
C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
7．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．将铁片变成铁粉 B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入使容器容积增大 D．保持容积不变，充入使容器压强增大
8．t℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行反应：；依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是（ ）
A． B．
C． D．
9．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列说法合理的是（ ）
A．反应进行到1s时，
B．0～6s，用B表示的平均反应速率为0.1
C．该反应的化学方程式为
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
10．表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．工业合成氨时，28g 与足量的反应后，转移电子数目为0.6
B．0.01mol/L 溶液中含有0.02个
C．256g 分子中含有8个S－S键（结构式为）
D．22.4L 中含有个
11．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应，下列可以作为反应到达化学平衡状态标志的有（ ）
①单位时间内生成1mol 的同时生成1mol
②1mol H－H键断裂的同时有2mol H－I键断裂
③密闭容器中混合气体密度不再变化
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤用HI、、的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之比为2：1：1的状态
⑥的浓度不再随时间发生变化
⑦密闭容器中混合气体的颜色不再变化
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的
放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为
B．放电时正极反应为
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol 被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
13．下列说法正确的是（ ）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集气体
C．图③表示可逆反应是吸热反应
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
14．在含少量的溶液中，分解的机理分为两步：
ⅰ、
ⅱ、
分解过程中的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．分解总反应是放热反应 B．过程ⅰ和过程ⅱ均为放热反应
C．过程ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量 D．过程ⅱ反应物和生成物中都存在非极性共价键
15．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1 溶液和10mL 0.3 溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为
B．该反应在0～4min的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
16．用和合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为。向甲、乙两个体积都为2．0L的恒容密闭容器中均充入1mol 和3mol 的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表：
t/min 0 3 6 12 24 36
甲容器（）/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器（）/mol 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83
A．两容器的温度：
B．甲容器中，0～6min内用表示的平均反应速率为0.3
C．甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为2：5
D．甲容器中反应达平衡时的转化率为80%
二、填空题（四题，每空2分，共52分）
17．（12分）
A、B、C、D、E、F为短周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大。A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，E与D可形成、两种离子化合物。填写下列空白：
（1）C元素在元素周期表中的位置为：
（2）C、D、E、F原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）
（3）A与D形成的含有非极性键的化合物的结构式为 ；的电子式为： ，EDA中含有的化学键类型为： 。
（4）B单质与F的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学反应方程式为
。
18．（14分）2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，1mol 和1mol 完全反应生成NO，会 KJ能量。（填“吸收***”或“放出***”）
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式为：
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 …
4.00 3.45 3.10 2.95 …
用的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为
②下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是 。
a．容器中的气体压强保持不变
b．NO、CO、、的浓度之比为2：2：2：1
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗2mol NO同时消耗1mol
（3）在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
实验编号 实验目的 温度（℃） 同种催化剂的比表面积（/g） 达平衡时所用时间（s）
1 对照试验 200 50
2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80
3 a 300 b
【实验分析与结论】
①补全表格：a． ；b． 。
②测得，对比实验1、3，可得结论： 。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2， （填“＞”“＜”或“＝”）。
19．（14分）
目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。
（1）某种燃料电池的工作原理示意如下图所示（a、b均为石墨电极）。
①假设使用的“燃料”是氢气（），则b极的电极反应式为 。
②假设使用的“燃料”是甲烷（），则通入甲烷气体的电极是电池的 （填“正极”或“负极”），电池工作一段时间后，电解液的碱性将 （填“增强”、“减弱”或“不变”）
③若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 （用表示）。
（2）科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极 （填A或B）流向用电器。内电路中阳离子向电极（填A或B）移动，试写出B电极的电极反应式 。
20．（12分）
二氧化硫、氮氧化物都是污染大气的物质。研究它们的性质及转化，对生活、生产、环境保护等领域有着重要意义。
（1）工业制硫酸的工艺流程如图1所示：
①黄铁矿燃烧前粉碎的目的是
②催化氧化过程的能量变化如图2所示；若2mol （g）与1mol （g）混合后充分反应生成（g），最后放出热量___（填字母）
a．等于196KJ b．小于196KJ c．大于196KJ d．无法确定
③催化氧化反应机理如图3所示：
过程ⅰ中发生反应的化学方程式为
过程ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（2）具有强氧化性，其氧化性强弱受溶液pH影响。可以将氮氧化物氧化为，被还原为。
①与溶液反应的离子方程式为
②调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对的吸收率的影响如图4所示，当溶液pH小于7时，的吸收率随pH增大而减小的原因是
阜南实高2022-2023学年高一下学期5月月考
化学答案
一、单项选择题（每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A C D A D D B C C A C A B D
二、填空题（四题，每空2分，共52分）
17．（12分，每空2分）
（1）第二周期，第ⅤA族
（2）O＜N＜S＜Na
（3）H－O－O－H 离子键、共价键
（4）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
18．（14分，每空2分）
（1）吸收180
（2）①2.25×10－4 ②acd
（3）①研究温度对尾气转化速率的影响 50
②其他条件相同时，温度越高，尾气转化速率越快
③＞
19．（14分，每空2分）
（1）①O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
②负极 减弱
③1.6NA
（2）A B O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
20．（12分，每空2分）
（1）①增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿燃烧充分（合理即可）
②b
③SO2＋V2O5＝SO3＋V2O4 1：4
（2）①5NO2＋ClO2＋3H2O＝6H＋＋5NO3－＋Cl－
②当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化NOx的能力下降（合理即可）