湖北省随州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05生活中常见的化合物(答案)

湖北省随州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05生活中常见的化合物
一、单选题
1．（2020·湖北随州·统考中考真题）为了达到实验目的，下列方案不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
B 鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液 滴加NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液，观察
C 除去KCl固体中混有少量的MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶
D 除去NaCl溶液中混有少量的NaNO3 加入适量的硝酸银溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·湖北随州·统考中考真题）下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是
A． 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B． 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C． 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D． 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
3．（2020·湖北随州·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．取用固体粉末 B．读取液体体积
C．过滤 D．稀释浓硫酸
4．（2020·湖北随州·统考中考真题）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 31 X 7 6
反应后的质量（g） 1 2 29 24
A．x的数值为32
B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应
C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11:9
D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱
5．（2021·湖北随州·统考中考真题）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
6．（2021·湖北随州·统考中考真题）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
7．（2021·湖北随州·统考中考真题）归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化，系统化，下列归纳都正确的是
A化学与生活 B化学与材料
1、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖2、衣服上的油污用洗涤剂和汽油都能除去，其去污原理是一样的3、氮肥、磷肥、钾肥是重要的化学肥料 1、涤轮衣服的优点是吸湿透气性好2、Fe2O3、CuO属于合金3、鸡蛋提供的营养主要是蛋白质
C化学与安全 D化学与环保
1、点燃可燃性气体前，一定要验纯2、煤矿井中一定要通风，严禁烟火3、炒菜时油锅起火，立即盖上钢盖 1、为防止温室效应推广使用脱硫煤2、生活垃圾应分类处理3、废旧电池可以随手丢弃
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·湖北随州·统考中考真题）生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是
A．用水银体温计测量体温 B．服用碱性药物治疗胃酸过多
C．用粮食酿酒 D．纯牛奶变酸
9．（2021·湖北随州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是
A．测定pH B．闻气体气味
C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
10．（2021·湖北随州·统考中考真题）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作
A CO2 CO 点燃
B N2 O2 灼热的铜网
C CuCl2溶液 FeCl2 加入适量铁粉，过滤
D CaO CaCO3 适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·湖北随州·中考真题）从宏观和微观结合的视角分析，下列说法正确的是
A．化学反应前后原子数目、分子数目均不变
B．乙醇、盐酸、氢氧化钠溶液均能解离出带电粒子而导电
C．相同质量的镁和铝，镁的相对原子质量比铝小，所以镁含的原子数目比铝多
D．某有机物燃烧的产物是CO2和H2O，推理该有机物一定是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物
12．（2022·湖北随州·中考真题）下列各项中的说法都正确的是
A．化学与生活 ①氮气化学性质不活泼，用作食品充氮防腐②服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多症
B．化学与实验 ①过滤时，玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边②点燃观察火焰颜色，鉴别H2、CH4、CO三种可燃性气体
C．化学与材料 ①锦纶（尼龙）、棉花、羊毛等属于天然纤维②金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
D．化学与环境 ①CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成②推广车用乙醇汽油，节省石油资源，会减少汽车尾气污染
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·湖北随州·中考真题）下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．向一定量的NaCl溶液中加水稀释
B．电解水生成H2和O2的体积（相同条件且忽略气体的溶解）
C．向一定量MgSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
D．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉
二、填空题
14．（2020·湖北随州·统考中考真题）从H、C、N、O、Na、K六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。
（1）空气中体积分数约为78%的气体单质__________。
（2）电子数为10的原子团___________。
（3）小苏打中金属元素的化合价_________。
（4）溶于水使溶液温度降低的盐_________。
（5）一种常见液态燃料的燃烧__________。
（6）有复合肥生成的中和反应________。
15．（2021·湖北随州·统考中考真题）请从H、O、C、N、Cu、Na六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）两个氢原子______；
（2）铵根离子______；
（3）碳酸钠中碳元素的化合价______；
（4）含氧量最高的氧化物______；
（5）属于有机氮肥的是______；
（6）有蓝色沉淀生成的复分解反应______。
16．（2022·湖北随州·中考真题）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大基本营养素，维持着人类生命和健康。
(1)工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
(2)如图自制简易净水器中，主要起到吸附作用的物质是___________。
(3)某Vc加锌“泡腾片”的主要原料如下表：
主要原料：维生素C（C6H8O6）、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）、柠檬酸、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、白砂糖及其他辅料。
①如图，将一粒“泡腾片”放入水中溶解，迅速产生大量气泡，该气体是___________。
②维生素C中C、H、O三种元素的质量比为___________（填最简整数比）。
③葡萄糖酸锌中属于微量元素的是___________。
17．（2022·湖北随州·中考真题）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
(1)随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与___________的合金。
(2)明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式___________。
(3)粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是___________（选填序号）。
A．草木灰
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为___________kg。
18．（2022·湖北随州·中考真题）请从H、C、N、O、Na、Cl、Ca七种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
(1)2个氮原子___________。
(2)绿色植物光合作用释放的气体___________。
(3)过氧化氢中氧元素的化合价___________。
(4)常用作干燥剂的氧化物___________。
(5)有沉淀生成的复分解反应___________。
19．（2022·湖北随州·中考真题）化学实验探究。
活动一：下列是初中化学中的重要实验，请回答：
(1)实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，可能导致测得氧气的体积分数___________（填“偏大”或“偏小”）。
(2)实验乙，“见微知著”探究分子运动现象的实验：可观察到___________（填“A”或“B”）烧杯中溶液变红。
(3)实验丙，铁钉锈蚀条件的探究：对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的___________直接接触。
(4)实验丁，探究灭火的原理：向烧杯中倒入适量的盐酸，蜡烛火焰熄灭，灭火的原理是___________。
活动二：用如图2喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
(5)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强___________（填“>”或“<”）外界大气压。
(7)实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，可能观察到的现象有___________。
活动三：某校实验小组用“数字化学”探究NaOH溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图3所示。
(8)该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为___________。
(9)a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）___________2N（）（N表示粒子的数目，填“>”、“=”或“<”）。
三、推断题
20．（2020·湖北随州·统考中考真题）如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：
（1）g的化学式_______________；b的用途____________（只写一种）。
（2）e—f发生的反应属于_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）c与d反应的化学方程式是_____________（写一个即可）。
四、科学探究题
21．（2020·湖北随州·统考中考真题）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因________。
活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：溶质有__________
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液 酚酞不变色 猜想一正确
酚酞变红色 猜想二正确
方案二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入________ ________ 猜想三正确
【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
【方案反思】（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成________（填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
滤液中可能含有____ _____ ____ 猜想正确，滤液中含有该物质
22．（2021·湖北随州·统考中考真题）化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动：
活动一：红砖粉末能做催化剂吗？
实验步骤 实验现象 实验结论和解释
小明 A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。 A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体 （1）产生的气体是______（2）红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红 待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液 （1）又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。 红砖粉末的______在反应前后没有发生变化
【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是______。
活动二：水壶内部的白色固体是什么？
【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）
【假设与猜想】猜想Ⅰ：CaCO3猜想Ⅱ：Mg（OH）2猜想Ⅲ：______（填化学式）
【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 ______ 猜想Ⅰ成立
有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立
验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是______。
活动三：验证NaOH变质有方法？
【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。
【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面______。
据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是______。
【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。
参考答案：
1．D
【详解】A、检验硬水和软水，取样，分别加入肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的为软水，反之，为硬水，选项正确；
B、鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液，滴加NaOH溶液，产生刺激性气味的是氯化铵，反之，为硫酸钾；滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾，无明显现象的是NH4Cl，选项正确；
C、除去KCl固体中混有少量的MnO2，加水充分溶解、过滤，所得溶液为氯化钾溶液，蒸发结晶得氯化钾晶体，选项正确；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，除去NaCl溶液中混有少量的NaNO3，加入适量的硝酸银溶液，过滤后，溶液中只有硝酸钠，选项错误。
故选D。
2．C
【详解】A、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂（MnO2）无关，最终生成的氧气的质量相等，故选项错误；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，故选项错误；
C、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气。稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气质量相等。锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，故选项正确；
D、化合物中某元素的质量分数=，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，氢氧化镁的相对分子质量为24+(16+1)×2=58，所以氧化镁中镁的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，故选项错误。故选C。
3．A
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管竖起使药品落入试管底部，避免粘在试管内壁，符合题意；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
C、过滤操作中的“一贴二低三靠”为：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：①漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，②漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒，②玻璃棒末端紧靠三层滤纸，③漏斗下端要紧靠接滤液的烧杯内壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不符合题意。故选A。
4．C
【分析】根据质量守恒定律计算出x的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，结合表中数据进行分析。反应前后物质的总质量不变，所以31+x+7+6=1+2+29+24，因此x=12；反应后甲、乙质量都减少，是反应物；反应后丙、丁质量都增加，是生成物。
【详解】A、根据分析，x的数值为12，不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；根据分析，甲、乙是反应物；丙、丁是生成物；若甲为化合物，乙为单质，则该反应不一定为置换反应，如，生成物是两种化合物，不符合题意；
C、根据分析，生成的丙和丁的质量是：丙，29g-7g=22g，丁，24g-6g=18g，则丙和丁的质量变化之比为22g：18g=11:9，符合题意；
D、根据分析，甲、乙是反应物；丙、丁是生成物；若丁为水，甲或乙不一定为酸或碱，如，反应物中没有酸或碱，产物中有水，不符合题意。故选C。
5．D
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释时，碱性越来越弱，最后趋近于中性，故pH从大变小，最后趋近于7，但不可能小于7，A错误；
B、盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钡时，氢氧根离子会和氢离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，两个反应互不干扰，故沉淀是从0点开始增加的，B错误；
C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，C错误；
D、向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，刚开始滴加酸的速率相同且酸不足，氢气的质量由酸决定，故两种金属产生氢气的速率和质量相同；当酸过量时，氢气质量由金属决定；二价的铁和锌与酸反应产生的氢气和其相对原子质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别是56和65，故铁产生的氢气更多一些，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水，错误；
B、单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
C、燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，错误；
D、NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，正确。
故选D。
7．C
【分析】本题考查生活中的基本常识。
【详解】A、加入洗涤剂是利用乳化作用除去油污，加入汽油是利用相似相溶原理进行除去，原理不一样，故A不符合题意；
B、涤纶属于合成纤维材料，透气性差，三氧化二铁、氧化铜都属于氧化物，不是合金，故B不符合题意；
C、点燃可燃气体前需要验纯，否则会发生爆炸，煤矿中含有瓦斯气，遇到明火会爆炸，因此要禁止明火，炒菜时着火盖上锅盖，是利用隔绝氧气灭火，故C符合题意；
D、废旧电池不能随手丢弃，会污染环境，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，注意生活常识的积累。
8．A
【详解】A、用水银体温计测量体温，只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
B、服用碱性药物治疗胃酸过多，酸和碱发生中和反应，有生成新物质，属于化学变化；
C、用粮食酿酒生成了酒精，有生成新物质，属于化学变化；
D、纯牛奶变酸生成了酸性物质，有生成新物质，属于化学变化。
故选A。
9．C
【详解】A、pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，A错误。
B、闻气味用煽闻法，不能直接问，应用手煽闻，B错误。
C、量筒读数，视线与凹液面最低处相平，C正确。
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，D错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，点不燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A操作错误；
B、灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B操作正确；
C、铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C操作错误；
D、盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，D操作错误。
故选B。
11．C
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，但分子的数目可能改变，选项错误；
B、盐酸和氢氧化钠溶液中都含有自由移动的离子，能导电。乙醇中不含自由移动的离子，不导电，选项错误；
C、镁和铝都是由原子构成的，镁的相对原子质量是24比铝27小，所以相同质量的镁和铝，镁含的原子数目比铝多，选项正确；
D、某有机物燃烧的产物是二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，推理该有机物一定是由碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选项错误；
答案为：C。
12．A
【详解】A、①氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用作食品防腐，正确；②氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，正确。
符合题意；
B、①过滤时，玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，正确；
②氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，甲烷和一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，不能利用点燃观察火焰颜色的方法鉴别H2、CH4、CO三种可燃性气体，因为淡蓝色和蓝色不易区分，说法错误。
不符合题意；
C、①锦纶（尼龙）属于合成纤维，错误；②金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，属于单质，正确。
不符合题意；
D、①NO2、SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会导致酸雨的形成，说法错误；②推广车用乙醇汽油，可以节省石油资源，会减少汽车尾气污染，保护环境，正确。
不符合题意。
故选：A。
13．B
【详解】A、向一定量的NaCl溶液中加水稀释，加水后溶液质量不断增大，故曲线起点在纵坐标上并不断增大，选项错误；
B、如图所示，电解水生成的氢气和氧气的体积比是，选项正确；
C、向一定量MgSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，硫酸完全反应后再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和水，故开始加入氢氧化钠时未生成沉淀，曲线不从原点起，当硫酸镁完全反应后沉淀不再增加曲线平行于横坐标，如图错误；
D、锌排在铜和银前，银最不活泼，故锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，此时硝酸银和生成硝酸锌的质量关系是：，故溶液质量减少，硝酸银完全反应后，由于锌过量则再与硝酸铜反应，硝酸铜和生成硝酸锌的质量关系是：，则溶液质量会增加，故曲线先下降在再上升后不变，如图所示错误；
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14．
【详解】（1）空气中体积分数约为78%的气体单质是氮气，化学式是；
（2）电子数为10的原子团离子是氢氧根离子，化学符号是：；
（3）小苏打是碳酸氢钠，其中金属元素是钠元素，它的化合价为+1，化学符号是：；
（4）硝酸铵是一种溶于水使溶液温度降低的盐，化学符号是：；
（5）初中化学中常见液态燃料是酒精（C2H5OH），它燃烧的化学方程式是：；
（6）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；从H、C、N、O、Na、K六种元素中，能组成的复合肥是KNO3，中和反应是酸和碱的反应，氢氧化钾与硝酸的反应，可以生成硝酸钾，其反应的化学方程式为。
15． 2H NH4+ H2O2 CO(NH2)2
【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为：2H；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。铵根离子表示为：NH4+；
（3）碳酸钠中，氧是-2价，钠是+1价，根据化合价代数和为0，求得碳是+4价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。化合价在表示时写在元素符号的正上方，所以表示为：；
（4）氧化物中，氧元素含量最高的物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；
（5）氮肥是含有氮元素的化肥，有机氮肥为尿素：CO(NH2)2；
（6）蓝色沉淀是氢氧化铜，所以反应可以是硝酸铜和氢氧化钠的反应：。
【点睛】
16．(1)煮沸
(2)活性炭
(3) 二氧化碳##CO2 9：1：12 锌##Zn
【解析】(1)
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：煮沸；
(2)
自制简易净水器中，主要起到吸附作用的物质是活性炭，因此活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故答案为：活性炭；
(3)
①柠檬酸与碳酸钠、碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，因此将一粒“泡腾片”放入水中溶解，迅速产生大量气泡，该气体是二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
②维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故答案为：9：1：12；
③葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；故答案为：锌（或Zn）。
17．(1)锡##Sn
(2)
(3) A 解：设能中和硫酸的质量为x
x=9.8kg
答：7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为9.8kg
【解析】(1)
由题干信息可知，青铜编钟的主要成分是铜与锡的合金；故答案为：锡；
(2)
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
(3)
①A、草木灰属于农家肥料，符合题意；
B、尿素含氮元素，属于化肥中的氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢铵含N、P元素，属于化肥中的复合肥，不符合题意。
故选A；
②见答案。
18．(1)2N
(2)O2
(3)
(4)CaO
(5)
【解析】(1)
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为。
(2)
绿色植物光合作用释放的气体是氧气，其化学式为：；
(3)
过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。故表示为：；
(4)
氧化钙是常用作干燥剂的氧化物，其化学式为：
(5)
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是有沉淀生成的复分解反应，反应的化学方程式为：
【点睛】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学方程式、化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
19．(1)偏小
(2)B
(3)氧气和水
(4)由于碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭
(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(6)<
(7)溶液中产生气泡，溶液由红色变成无色
(8)氢氧化钠溶液##NaOH溶液
(9)=
【详解】（1）实验甲，测定空气里氧气的含量：若红磷的量不足，氧气没有完全反应，进入集气瓶的水偏小，导致测得氧气的体积分数偏小；
（2）浓氨水有挥发性，挥发出氨气，氨气分子不断运动到烧杯B中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使烧杯B中酚酞试剂变红；
（3）①中铁钉与水和氧气接触，生锈，②中铁钉没有与氧气接触，不生锈，③中铁钉没有与水接触，不生锈，故对照①②③，表明铁生锈的主要条件是与空气中的水和氧气直接接触；
（4）由于碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳充满烧杯，会隔绝氧气使蜡烛熄灭；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳被消耗使瓶内压强降低，小于外界大气压，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（7）实验结束后，取少量烧瓶内溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸足量，则反应后溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，故可能观察到的现象是：溶液中产生气泡，溶液由红色变成无色。
（8）结合如图3可以看出，开始溶液的pH>7，后来pH在减小，故可以判断出，该实验小组同学实验操作是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故乙是氢氧化钠溶液；
（9）a点pH=7，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；则溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4电离产生2Na+与，则钠离子与硫酸根离子个数比为2：1，则a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+）=2N（SO42﹣）。
20． H2 用于灭火（合理即可） 放热 （或）
【分析】已知a是人体胃液中含有的酸，则a是HCl；g是最轻的气体，则g是H2，稀盐酸可以生成b，且b是氧化物，则b是CO2；因为b、c中所含元素相同且能相互转化，则c是CO；d既能和盐酸反应，又可以与一氧化碳反应，且d是氧化物，则d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物；f可以与氢气相互转化且是氧化物，则f是H2O，e既可以与水反应又能与酸反应，且是氧化物，则e是CaO。
【详解】（1）g是氢气，化学式是H2，b是二氧化碳，二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧且不能燃烧，因此可以用于灭火，故填：H2，用于灭火。
（2）e是CaO，f是H2O，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，故填：放热。
（3）c是CO，d可能是氧化铁或氧化铜等金属氧化物，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：，。
21． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaCl2和HCl 足量的碳酸钠溶液 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 石蕊试液（合理即可） 氯化钠 氯化钙（或碳酸钠） 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可） 生成白色沉淀
【详解】活动一：氢氧化钠溶液变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
活动二：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，
[作出猜想]猜想一：刚好完全反应时溶质只有CaCl2，
猜想二：氢氧化钙过量时，溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：盐酸过量时，溶质有CaCl2和HCl；
[方案设计]
CaCl2和HCl中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。方案二:结论“猜想三正确”，说明溶质有CaCl2和HCl，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，可观察到：先有气泡产生，后有白色沉淀生成；
[方案反思]
（2）紫色石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，将方案一中酚酞溶液换成石蕊试液，如果石蕊试液变成蓝色，同样可以得出猜想二正确；
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，可知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，后有白色沉淀出现，可知碳酸钠又与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。即甲反应后溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠，乙实验后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，将大烧杯中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是氯化钠，可能存在的溶质是氯化钙或碳酸钠：向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有氯化钙（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有碳酸钠）。（合理即可）
22． 氧气 化学性质 没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量； CaCO3和 Mg（OH）2 无明显现象 左高右低 由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低 Ⅱ
【详解】活动一、小明：过氧化氢能分解的气体能使带火星的木条复燃，故产生的气体是氧气；
小红：待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液 ，又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化；
实验反思：没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量，如果反应前后质量都没有发生改变则红砖粉末可以做催化剂；
活动二、假设与猜想： 猜想Ⅲ：CaCO3和 Mg（OH）2 ；
实验与探究：若猜想Ⅰ成立，溶液中没有氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液，无明显现象；
若猜想Ⅲ成立，溶液中存在氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，反应的化学方程式为：；
活动三、学科渗透：实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧；
由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论；
由曲线Ⅱ反应后的压强变化，曲线Ⅱ说明CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低。
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