四川省成都市树德名校2022-2023高二下学期5月月考化学试题（答案）

树德中学高 2021 级高二下学期 5 月阶段性测试化学试题
考试时间：100分钟 分值：100分 命题：谭晓彬 审题：宋京美 李华栋 罗俊玲
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 V-51 Mn-55 Ge-73
第 I卷（共 40分）
一、选择题（本题共 20小题，每小题 2分，共 40分。每题只有一项符合要求的答案）
下列说法错误的是（ ）
1. 化学密切联系生产、生活实际，下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH 与 DHA 可以发生酯化反应
A. 冶炼铝选择 AlCl3为原料，冰晶石作助熔剂
B．由甘油选择性制备 DHA 的反应的反应类型为氧化反应
B. 电解精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．1mol DHA 分子中最多有 8NA个原子共平面
C. 锅炉内壁装上若干镁合金用来保护钢铁设备，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. 淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体
D. 铁皮上电镀锌时，锌作阳极；镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
5. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
2. 高效率和高选择性将 CO2转化为 CH4是 CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一
种空腔串联反应器，为电催化还原 CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. m=n-1 B. 聚乳酸分子中含有两种官能团
C. 1mol乳酸与足量的钠反应生成 1mol H2 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 6 .下列离子方程式正确的是（ ）
A. 22gCO2中所含共用电子对数目为 4NA A. Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+ 2OH
-=Cl-+ClO-+H2O
B. 1molCH4中所含质子数和中子数均为 10NA B. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的 IO3
-: IO3-+ 5I-+ 6H+= 3I2+ 3H2O
C. 若途径 1所得产物的物质的量之比为 1:1，形成共价键数目为 6NA C. 硫酸酸化的 FeSO4溶液中加入 H2O2： 6Fe
2++ 3H2O2= 2Fe(OH)3↓ + 4Fe3+
D. 2+ - -若途径 2生成标准状况下 22.4L CH4，反应转移电子数为 8NA D. NaHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合：Ba +OH +HCO3 =BaCO3↓+H2O
3. 化合物 T 是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知 X、Y、Z、M、N 7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M 位于同一主族，X、Y、N 的最外层电子数之
探 究 氢 离 子 浓 度 对
和等于 Z 的最外层电子数。下列有关叙述错误的是（ ） 2- 2- 向 K2CrO4 溶液中缓慢滴加 增加氢离子浓度，转化平衡A CrO4 、Cr2O7 相互转化
硫酸，黄色变橙色 向生成 Cr2O72-的方向移动
A. 简单离子半径：M>N>Z 的影响
B. 简单氢化物稳定性：Z>M>Y 向乙醇中加入一小粒金属B 检验乙醇中是否含水 乙醇中含水
钠，产生无色气体
C. 化合物 YM2与 YZM 均为直线形分子
检验铁锈中是否含有二 将铁锈溶于浓盐酸，滴入
D. 化合物 T 中所有原子均满足 8 电子相对稳定结构 C 铁锈中含有二价铁价铁 KMnO4溶液，紫色褪去
4. 2021 年 9 月 24 日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化 CO2合成淀
CH —
分别测定浓度均为 0.1mol/L
比较 3COO 和 — —
粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设 NA为阿伏加德罗常数的 D — 的 CH3COONH4 和 NaHCO3 Kh(CH3COO ) < Kh(HCO3 )HCO3 的水解常数
的 pH，后者大于前者
值。
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8.从电解阳极泥中提取单质硒的工艺流程如下： C. 配合物K [Fe(CN) ]的配体为 CN—4 6 , 配位原子为 N
D. K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的杂化方式为 sp2
12. 下列有关说法正确的是（ ）
A. SiO2、SiCl4、SiC 的晶体类型与化学键类型均相同
B. 四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+中 H-N-H 键角大于 NH3分子中 H-N-H键角
C. 离子晶体受热分解温度比较：MgCO3 > BaCO3
D. 酸性强弱比较：HNO3< HNO2
已知：Se在阳极泥中主要以 Cu2Se 形式存在，焙烧后转化为 Na2SeO3,硒化物有毒。
13. 如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体结构，图中粒子（原子、分子或离子）位于正方体的顶点
下列说法中正确的是（ ）
和面心。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 若焙烧时反应为 ，反应转移电子 12mol A. 该晶胞若为分子晶体或者金属晶体的一个晶胞时，与每个粒子距离最近且
B. 焙烧时需要使用玻璃棒、陶瓷坩埚等仪器 距离相等的粒子数均为 12
C. 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1 B. 若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目为 4 个，假
D. 硒代硫酸钠（Na2SeSO3)与 H2SO4反应可以得到固体 Se
设 C原子半径为 r，则晶胞边长为 8r/ 3
9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
C. 若这是一个不完整的 CaF2晶胞，则图中所示实心球表示 Ca2+，而 F—离子填充在顶点和最近的三
个面心组成的 8个正四面体空隙中，且 F—离子配位数为 8
D. 若这是一个不完整的氯化钠晶胞，则图中粒子可均为钠离子，也可均为氯离子
14. 某探究性学习小组认为 AgNO3与 KI溶液反应时，能发生以下反应：
下列说法错误的是（ ）
10. 下列有关选项描述不正确的是( )
A. 第一电离能：N > O > Be > B
B. 干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰 > 冰
C. 第四周期某元素的基态原子中 3d能级上有 4个未成对电子，则价电子排布式为 3d44s2或 3d64s2
D. CH3CH3与氨硼烷(NH3·BH3)互为等电子体，其中 C、N、B原子的杂化类型均为 sp3
11. Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应： A. 石墨 I为正极，盐桥内溶质为 KCl
Fe + 6HCN + 2K2CO3 = K4[Fe(CN)6] + H2 ↑+ 2CO2 ↑+ 2H2O。下列说法错误的是( ) B. 石墨 II的电极反应式为 Ag+ - e-=Ag
A. 此化学方程式中涉及的部分主族元素的电负性由大到小的顺序为 O > N > C > H C. 往 KI溶液中加入淀粉可检验生成的产物
B. 配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子的价电子排布图为 ，该中心离子的配位数是 6 D. 平衡常数 K：K1>K2 ；反应活化能：①>②
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15. 基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术、满足人类社会快速增长的能源需求， 18. 甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必须氨基酸之一，在 25 °C时，NH3+CH2COOH、
该电池的结构及原料如图所示。
下列说法错误的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
A.甘氨酸具有两性 B. 曲线 c代表 NH2CH2COO—
19. 已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是( )
H2SO3 H2CO3 CH3COOH HClO
16. 某温度下，反应 CH2=CH2(g) + H2O CH3CH2OH(g) 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的 K1＝1.54×10－2 K1＝4.30×10－7
K＝1.8×10－5 K＝2.95×10－8
是（ ） K2＝1.02×10－7 K2＝5.61×10－11
A. 增大压强，v 正 ＞ v 逆，平衡常数增大 A. 向漂白粉溶液中加入少量 NaHSO3可增强漂白性
－ － －
B. 加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大 B．向 Na2CO3溶液中通入少量 SO2发生反应的离子方程式为 2CO
23 ＋SO2＋H2O===2HCO3＋SO23
C. C.相同浓度的 NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的 pH值由大到小的顺序为恒容下，充入一定量的 H2O(g)，平衡向正反应方向移动
NaClO > Na2CO3> NaHCO3
D. 恒容下，充入一定量的 CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大 D．相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：
17. 常温下，一元酸 HA的 Ka(HA)=1.0×10－3，在某体系中，H+与 A— 离子不能穿过隔膜，未电离 c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
的 HA可自由穿过该膜（如图所示）。 20.工业上以 SrSO4(s)为原料生产 SrCO3(s), 对其工艺条件进行研究。现含 SrCO3(s)的 0.1
17题图
设溶液中 C 总（HA）= C(HA)+C(A—）当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
B. a= -6.5
C. 曲线④代表含 SrCO3(s)的 1.0mol·L-1Na2CO3溶液的变化曲线
D.溶液 I和 II中的 c 总（HA）之比为 10－4
发生沉淀转化
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第 II卷（共 60分） 已知：①部分阳离子沉淀时溶液的 pH如下表。
二、填空题（本题共 5小题，共 60分）
阳离子 Mn2+ Ca2+
21.（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
开始沉淀的 pH 8.8 10.6
请回答下列问题：
沉淀完全的 pH 10.1 13.1
（1）基态锗原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子。
②CaF2为难溶物
（2）Ge与 C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但 Ge原子之间难以形成双键或三键。
回答下列问题：
从原子结构的角度分析，原因是 。
(1)用稀硫酸“浸出”软锰矿时，要在适当的高温下进行，并不断搅拌的目的是 ；若
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析变化的规律及原因 。
在“浸出”液中加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，写出在酸溶过程中 FeS 发生反应的离子方程
GeCl4 GeBr4 GeI4
式： 。
熔点/℃ -49.5 26 146
(2)“操作 I”需要加入试剂 X调节溶液的 pH，试剂 X最好选用 （填字母）；
沸点/℃ 83.1 186 约 400
A. Ca(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. MnCO3固体
（4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电
已知室温下 Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]= 3×10-39,则室温下“操作 I”中除去杂质离子（要求杂
负性由大到小的顺序是 。
质离子浓度均小于 1×10-6mol/L)所需调节溶液的 pH在 范围内。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作
(3)写出“沉锰”时加入足量 NaHCO3的离子方程式为 ；
用力是 。
“沉锰”后需要过滤、洗涤碳酸锰沉淀，检验碳酸锰洗涤干净的方法是 。
（6）晶胞有两个基本要素：
23.（11分）实验室制备氧钒（IV）碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A
为（0，0，0）；C为（1/2，1/2，0）。则 B原子的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge单晶的晶胞参数 a =565.76 pm，其密度为
g/cm3（列出计算式即可）。
步骤 i.将 V2O5加入足量盐酸酸化的 N2H4·2HCl溶液中，微沸数分钟。
步骤 ii.把制得的 VOCl2溶液缓慢加入到足量 NH4HCO3溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤 iii 反应结束后抽滤，用饱和 NH4HCO3溶液洗涤 3次，再用无水乙醇洗涤 2次，静置一段时间
后得到产品。
21题图 请回答下列问题：
22.（12 分）某软锰矿的主要成分是MnO ，还含有 CaO、Al O 、FeS 等杂质，以该软锰矿为原料 （1）步骤 i中生成了一种空气中的主要气体，写出反应的化学方程式： 。2 2 3
制备碳酸锰（MnCO )的工业流程图如下： （2）已知 VO
2+能被 O2氧化，步骤 ii可以在如下图装置中进行（夹持仪器略去），利用 A中反应产3
生的气体将装置中空气排尽。
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①仪器 M 的名称是 ，A 中反应的离子方程式为 。 （5）一种二甲醚燃料电池如图所示
②B 装置盛装的试剂是 。
（3）步骤 iii 中用无水乙醇洗涤的目的是 。
（4）称量m克产品，用 KMnO4溶液氧化，再除去多余的 KMnO（4 方法略），最后用 c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2
标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应 VO ++Fe2++2H+=VO2++Fe3+2 +H2O)，消耗标准溶液的体积为
VmL，产品中钒的质量分数为 %(用含有 m、c、V 的式子表示）。
若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是 。（填序号）
A. 滴定终点时俯视读数 B. (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化
①石墨 2电极为 （填“正”或“负”）极。
24.（12分）二甲醚（CH3OCH3)主要用作有机合成材料，也用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等，
②石墨 1电极发生的电极反应式为 。
工业上可由合成气（CO和 H2)反应制取。 25.（10分）水溶液是中学化学的重点研究对象。
（1）碘甲烷法是制取二甲醚（CH3OCH3)的常用方法，由碘甲烷与甲醇钠在一定条件下制得，其化 (1) 水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的
＋
学方程式为 。 c(H )＝10－3 mol·L－1，则该电解质可能是 (填序号)。
（2）已知：①2CO(g)+4H2(g) 2CH3OH(g) △H1 =x kJ/mol A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
② 2CH3OH(g) CH3OCH +H O(g) H = y kJ/mol (2) 常温下，将 pH＝3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。3 2 △ 2
①浓度为 1.0×10
－3 mol·L－1的氨水 b L；
③CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= z kJ/mol
②c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水 c L；
则 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H4 = kJ/mol （用 X、Y、Z表示）。 c(OH－) 1.0×10－3 mol·L－③ ＝ 1的氢氧化钡溶液 d L。
（3）在密闭容器中加入 3molCO和 3molH2，发生 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H4 。 则 a、b、c、d之间的关系是 。
平衡常数随温度和压强的变化如表甲所示： (3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知 HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)
请回答： ＋ 2A － ===B2 －＋ 2HA，则 A － 、 B2 － 、HB － 三种阴离子结合 H ＋ 的能力由弱到强的顺序
1 △H4 （填“>”或“<”）0 。 为 。
② a = ，f = 。 (4)已知：H2A===H
＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。
则 NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。
(5) 已知：Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，向 200 mL 的
0.002 mol·L－ 1 的 MgSO4 溶液中加入相同体积的 0.10 mol·L－ 1 的氨水溶液，已知电离常数
K (NH ·H O)=2×10－b 3 2 5，计算难溶电解质的离子积 Qc= ，通过分析判断
（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀生成。
表甲； 表乙
（4）已知反应 3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)生成 CH3OCH3的初始速率与 CO、H2的初始
浓度的关系为 在800°C时测得的相关数据如表乙所示。
请回答：
①800°C 时， 的值为 （只写数值，不写单位）。
②若 800°C 时，初始浓度 c(CO)=c(H2)=3.00×10-3mol/L，则生成 CH3OCH3的初始速率为 。
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(3)HB-树德中学高 2021 级高二下学期 5 月阶段性测试化学试题答案
(4)C(Na+)>c(HA-)>(H+)>c(A2-)>c(OH-) (2分)
一、选择题（40分，每题 2分）
(5)10-9 (2分） 有(1分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D D A B A A D D C C B C C C C B D B D
二、填空题（60分）
21、（15分）（除标记外，其余每空均 2分）
（1）3d104s24p2 ，2 （1分）。
（2）Ge半径大，原子间形成的共价键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不重叠。
（3）按氯溴碘顺序，熔沸点依次升高；原因是它们结构相似，相对分子质量按氯溴碘顺序依次增
大，分子间作用力逐渐增大。
（4）O>Ge>Zn （1分） （5）sp3（1分），共价键（1分）
（6）（1/2，0，1/2）， 8×73×107/（6.02×565.763）（3分 用 NA表示，合理也给分）
22、（12分）（每空均 2分）
（1）加速酸溶的速率，提高锰的浸出率；2FeS+12H++3MnO2=2Fe3++2S+3Mn2++6H2O
（2）D ；5＜pH＜8.8
（3）Mn2++2HCO3-= MnCO3↓+H2O+CO2↑ ； 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，
再滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则沉淀已洗净。
23、（11分）
(1)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl 微=沸 N2↑+4VOCl2+6H2O (2分)
(2)①长颈漏斗 (1分)， 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O (1分)
②饱和 NaHCO3 (1分)
(3)洗去固体表面的水分和 NH4HCO3，快速干燥晶体 (2分)
(4) 5.1cv/m (2分) ， B (2分)
24、（12分）（除标记外，其余每空 1分）
一定条件
（1）CH3I+CH3ONa → CH3OCH3+NaI （2）x+y+z
（3）> 9 25
（4）4×105 (2分) 1.08×10-2 (2分)
（5）正 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+ (2分)
25、（10分）
(1)A、C （全对给 1分）
(2)b>a=d>c 或 c高二化学 2023-05 阶考 第 6 页 共 6 页