2022—2023化学人教九年级下册第9单元 溶液 练习（答案）

2022—2023学年化学人教九年级下册第9单元 溶液 练习含答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、以下有关溶液的说法：①混合物、②无色、③均一、④化合物、⑤稳定、⑥各部分性质相同。其中正确的是（　　）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
2、把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(　　)
A.面粉 B.牛奶 C.蔗糖 D.植物油
3、将适量的下列物质放入水，因溶解而使溶液温度显著升高的是（　　）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
4、下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
5、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(　　)
6、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大
D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液
7、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
8、某温度下，将20 g硝酸钾溶液蒸干，得到4 g固体。该硝酸钾溶液的溶质质量分数为（　　）
A．25% B．20% C．16.7% D．4%
9、如图所示表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
10、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　)
A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平
11、有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
12、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
13、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )
A.50g B.10g C.100g D.40g
*14、泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液
A.②③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④
15、用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．用托盘天平称量3.0 g氯化钠
B．用烧杯量取所需的水
C．未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中
D．将只写药品名称的标签贴在试剂瓶上
二、填空题。
16、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。
(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”)
(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。
(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_________。
(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _________________。
17、根据如表回答问题．
温度（℃） 20 40 50 60 80
溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
①20℃时，溶解度最大的物质是________
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl________g
③量筒的局部示意见图，量取水时应沿________视线（选填“a”或“b”）进行读数，________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。
Ⅰ．A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g
18、请根据下列图示回答问题：①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将 甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述一个简单的实验操作途径：________ 。
②乙图是表示M，N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向60g M，80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是________（填序号）。
a．只有N析出晶体
b．M，N两种溶液的溶质质量分数相等
c．只有M析出晶体
d．M，N均有晶体析出 e．M，N两种物质的溶解度相同。
19、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。
(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。
20、分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 31.6 63.9 110 169
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)
（2）P点的含义是___________________________。
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）
21、实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。
*22、(1)现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质(写化学式)：
属于金属氧化物的是________(写出两种即可)
(2)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为________。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50 g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________g。
23、溶液在生命活动中起着十分重要的作用。
（1）医用碘酒，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是________ 。
（2）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋100mL（密度约为1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是________ 。
三、实验题。
24、为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
（1）实验一的目的是______。
（2）实验二，加热后固体全部消失的原因是______。
四、计算类综合题。
25、硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下：
稀硫酸的用量 剩余固体的质量
第1次加入10.00 g W g
第2次加入10.00 g 4.36 g
第3次加入10.00 g 3.24 g
第4次加入10.00 g 2.12 g
第5次加入10.00 g 1.00 g
第6次加入10.00 g 1.00 g
(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
(2)表中W＝________g。
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是__________。
2022—2023学年化学人教九年级下册第9单元 溶液 练习含答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、以下有关溶液的说法：①混合物、②无色、③均一、④化合物、⑤稳定、⑥各部分性质相同。其中正确的是（　　）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
【答案】D
2、把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(　　)
A.面粉 B.牛奶 C.蔗糖 D.植物油
【答案】C　
3、将适量的下列物质放入水，因溶解而使溶液温度显著升高的是（　　）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
【答案】C
4、下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【答案】A
5、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(　　)
【答案】C
6、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大
D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液
【答案】B
7、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
【答案】A
8、某温度下，将20 g硝酸钾溶液蒸干，得到4 g固体。该硝酸钾溶液的溶质质量分数为（　　）
A．25% B．20% C．16.7% D．4%
【答案】B　
9、如图所示表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是( )
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
【答案】B
10、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　)
A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平
【答案】C　
11、有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
【答案】D
12、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
【答案】D
13、某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )
A.50g B.10g C.100g D.40g
【答案】B
*14、泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液
A.②③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④
【答案】C
15、用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．用托盘天平称量3.0 g氯化钠
B．用烧杯量取所需的水
C．未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中
D．将只写药品名称的标签贴在试剂瓶上
【答案】A
二、填空题。
16、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。
(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”)
(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。
(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_________。
(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _________________。
【答案】（1）A、C （2）不变 （4）C>B>A
（4）大于 （5）加入A物质或蒸发溶剂或升高温度
（6）降温结晶或冷却热的饱和溶液
17、根据如表回答问题．
温度（℃） 20 40 50 60 80
溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
①20℃时，溶解度最大的物质是________
②50℃时，100g水中最多溶解NaCl________g
③量筒的局部示意见图，量取水时应沿________视线（选填“a”或“b”）进行读数，________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。
Ⅰ．A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g
【答案】氯化铵；37；a；b；不饱和；ac
18、请根据下列图示回答问题：①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将 甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述一个简单的实验操作途径：________ 。
②乙图是表示M，N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向60g M，80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是________（填序号）。
a．只有N析出晶体
b．M，N两种溶液的溶质质量分数相等
c．只有M析出晶体
d．M，N均有晶体析出 e．M，N两种物质的溶解度相同。
【答案】可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；bde
19、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。
(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。
【答案】（1）4.5；D （2）胶头滴管 （3）丁
20、分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 31.6 63.9 110 169
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)
（2）P点的含义是___________________________。
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）
【答案】KNO3 t1℃ 时A,B溶解度相同 ＜
21、实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？________，烧杯中有________g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为________。
【答案】 (1)减小　不变　(2)沿曲线下移至③处　45　39%
*22、(1)现有H、O、Na、Mg、P五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质(写化学式)：
属于金属氧化物的是________(写出两种即可)
(2)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为________。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为________。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是________。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50 g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质________g。
【答案】.(1)Na2O　MgO　
(2)①t1℃时，A物质的溶解度为35 g　②A＞B＞C(A、B、C)　③C　④14
23、溶液在生命活动中起着十分重要的作用。
（1）医用碘酒，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是________ 。
（2）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋100mL（密度约为1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是________ 。
【答案】酒精； 0.9g
三、实验题。
24、为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
（1）实验一的目的是______。
（2）实验二，加热后固体全部消失的原因是______。
【答案】 (1) 比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况
（2）硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大
四、计算类综合题。
25、硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下：
稀硫酸的用量 剩余固体的质量
第1次加入10.00 g W g
第2次加入10.00 g 4.36 g
第3次加入10.00 g 3.24 g
第4次加入10.00 g 2.12 g
第5次加入10.00 g 1.00 g
第6次加入10.00 g 1.00 g
(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
(2)表中W＝________g。
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是__________。
【答案】（1）5 （2）5.48 （3）19.6%。