2023年化学中考考点透析：第十一单元　盐　化肥（答案）

第十一单元　盐　化肥
总分：39分　　建议用时：40分钟　　实际得分：　　　
命题点1　化学肥料
1.（2022河南8题）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
2.（2017河南6题）下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是（ ）
A.NH4Cl B.KNO3
C.NaNO3 D.Ca3（PO4）2
3.（2020河南）下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A.NH4HCO3 B.KCl
C.CO（NH2）2 D.NH4H2PO4
4.（2018河南15题）在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥的是　 　。
命题点2　常见盐的性质及用途
5.（2021河南3题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其化学式为（ ）
A.Na2CO3 B.NaHCO3
C.NaOH D.NaCl
6.（2018河南25题）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为　 　（填字母代号）。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
7.（2017河南16题）在医疗上可用小苏打治疗胃酸（HCl）过多症,其原理是　 　
（用化学方程式表示）。
8.（2016河南B卷19题）下图是某胃药标签说明书。
说明书
主要成分：碳酸氢钠、淀粉
每片含量：250mg碳酸氢钠
适应症：用于缓解胃痛
注意事项：胃溃疡患者慎用
（1）若用碳酸镁代替碳酸氢钠,则每次用量需减少。请解释其中的道理。
（2）此胃药不适用于胃溃疡患者,其原因是什么？
命题点3　基本反应类型的判断
9.（2021河南6题）古籍记载“曾青得铁则化为铜”,指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜,该反应为（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
10.（2015河南9题）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳,过滤；在氢氧化镁中加入盐酸,结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括（ ）
A.化合反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
11.（2012河南8题）下列反应中,不属于置换反应的是（ ）
A.Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2
B.2Mg＋CO22MgO＋C
C.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
D.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
命题点4　复分解反应及其应用
12.（2016河南23题）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后,生成物肯定不会是　 　（填“单质”或“化合物”）。
13.（2013河南）酸、碱、盐是几类重要的化合物,它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有　 　生成。
命题点5　化学反应前后的质量变化
14.（2017河南9题）下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）
A.石灰水 B.浓硫酸
C.浓盐酸 D.烧碱溶液
15.（2014河南10题）下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A.铝和硫酸铜溶液
B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸
D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
16.（2018河南B卷12题）下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A.锌和稀硫酸
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.硫酸和氯化钡溶液
D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
命题点6　粗盐提纯
17.（2015河南10题）除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A.③①②⑤④ B.①⑤③②④
C.①③⑤④② D.①③②⑤④
18.（2022河南25题）酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外,还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）,下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为　 　（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、　 　、CaCO3和BaCO3。
19.（2021河南18题）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、　 　、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入过量的NaOH溶液、　 　、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是　 　。
20.（2014河南15题）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤,滤液中溶质为　 　；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
21.（2020河南25题）（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
②以上方案中有关反应的化学方程式为　 　（写出一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。
22.（2019河南24题）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　 　。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：　 　。
（3）上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水,也不溶于酸）
23.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的BaCl2、　 　、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量　 　；⑤　 　。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）（2017河南24题）以上操作中所发生的复分解反应共有　 　个。
（2）（2017河南24题）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）（2016河南22题）请写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式。
（4）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。
（5）加入Na2CO3溶液的目的是什么？
总分：32分　　挑战用时：50分钟　　实际得分：　　　
1.（2022自贡）振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A.尿素 B.硫酸钾
C.碳酸氢铵 D.磷酸二氢钙
2.（2022龙东地区）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1 000mL,水中按照一定比例加入以下几种成分：①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
3.（2022丹东）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ ）
A.用小苏打烘焙糕点
B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.用食盐作调味剂
D.用纯碱除去水壶中的水垢
4.（2022临沂）下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D.碳酸钠溶液和稀盐酸
5.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.AgNO3、Na2CO3、稀HCl、BaCl2
B.KOH、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2
C.稀HCl、BaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3
D.FeCl3、稀HCl、NaOH、稀H2SO4
6.（2022连云港）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A.取用NaCl B.称量NaCl C.量取H2O D.溶解NaCl
7.（2022济南）已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中,不合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白 色沉淀 无明显 现象 产生蓝 色沉淀
A.甲是NaOH溶液
B.溶液X是CuSO4溶液
C.乙是稀硫酸
D.上表中蓝色沉淀是Cu（OH）2
8.利用下图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法不正确的是（ ）
A.持续加热,①试管中的粉末会全部消失
B.③变蓝,说明有NH3生成
C.碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量
D.若用浓硫酸吸收装置替换碱石灰装置,③变红
9.（2022孝感）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B.b点对应溶液的pH等于7
C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4＋Cu（OH）2CuSO4＋2H2O
10.归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时,发现许多不同类别的物质反应都能生成盐,于是他构建了如图1所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是　 　（不能与图中已有的信息重复）。
（2）调控化学反应助力健康生活。请写出一个碱中和过多胃酸的化学方程式　 　。
（3）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应,图2表示反应前后溶液中存在的主要离子,反应后消失的离子“”“”分别表示　 　（填离子符号）。
11.（2022潍坊）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】
（1）回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
（2）观察两者反应的微观示意图（图1）,该反应过程没有变化的微粒是　 　,两者反应的微观实质是溶液中的　 　。
【实质再探】
（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是　 　,图2是二者反应的微观示意图,两者反应的实质是溶液中的　 　。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,产生大量气泡,实质是溶液中的　 　反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】
　　复分解反应发生的微观实质是溶液中　　。
【拓展应用】
（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化,分析两者不发生反应的原因　。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图,溶液中存在的离子是　 　,滴加　 　（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
12.（2022岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率,下图是部分操作示意图,请回答：
（1）操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是　 　（填写一条）。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（3）图示中正确的操作顺序为　 　（填序号）。
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
13.（2022泰安）海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是　 　（填字母序号）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有　 　（填化学式）。
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式　 　；在该流程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是　 　。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是　 　。
14.（2022驻马店模拟）海洋是人类宝贵的自然资源,通过晾晒海水,可以得到粗盐,粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质,常用如图所示流程进行提纯。（试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液；②过量的氯化钡溶液；③过量的碳酸钠溶液）
（1）操作b中玻璃棒的作用是　 　。
（2）最后所得溶液中NaCl的质量大于原混合溶液中氯化钠的质量,写出一个可使NaCl质量增大的化学方程式。
参考答案
命题点1　化学肥料
1.（2022河南8题）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ C ）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
2.（2017河南6题）下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是（ A ）
A.NH4Cl B.KNO3
C.NaNO3 D.Ca3（PO4）2
3.（2020河南）下列化肥中属于复合肥料的是（ D ）
A.NH4HCO3 B.KCl
C.CO（NH2）2 D.NH4H2PO4
4.（2018河南15题）在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥的是　磷酸二氢铵　。
命题点2　常见盐的性质及用途
5.（2021河南3题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其化学式为（ A ）
A.Na2CO3 B.NaHCO3
C.NaOH D.NaCl
6.（2018河南25题）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为　d　（填字母代号）。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
7.（2017河南16题）在医疗上可用小苏打治疗胃酸（HCl）过多症,其原理是　NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑　
（用化学方程式表示）。
8.（2016河南B卷19题）下图是某胃药标签说明书。
说明书
主要成分：碳酸氢钠、淀粉
每片含量：250mg碳酸氢钠
适应症：用于缓解胃痛
注意事项：胃溃疡患者慎用
（1）若用碳酸镁代替碳酸氢钠,则每次用量需减少。请解释其中的道理。
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠比较,碳酸镁消耗的盐酸多。
（2）此胃药不适用于胃溃疡患者,其原因是什么？
该胃药与胃酸反应生成二氧化碳气体,会加重胃溃疡患者的病情。
命题点3　基本反应类型的判断
9.（2021河南6题）古籍记载“曾青得铁则化为铜”,指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜,该反应为（ C ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
10.（2015河南9题）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳,过滤；在氢氧化镁中加入盐酸,结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括（ B ）
A.化合反应 B.置换反应
C.分解反应 D.复分解反应
11.（2012河南8题）下列反应中,不属于置换反应的是（ D ）
A.Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2
B.2Mg＋CO22MgO＋C
C.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
D.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
命题点4　复分解反应及其应用
12.（2016河南23题）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后,生成物肯定不会是　单质　（填“单质”或“化合物”）。
13.（2013河南）酸、碱、盐是几类重要的化合物,它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有　水　生成。
命题点5　化学反应前后的质量变化
14.（2017河南9题）下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是（ A ）
A.石灰水 B.浓硫酸
C.浓盐酸 D.烧碱溶液
15.（2014河南10题）下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ B ）
A.铝和硫酸铜溶液
B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸
D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
16.（2018河南B卷12题）下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ C ）
A.锌和稀硫酸
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.硫酸和氯化钡溶液
D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
命题点6　粗盐提纯
17.（2015河南10题）除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）（ D ）
A.③①②⑤④ B.①⑤③②④
C.①③⑤④② D.①③②⑤④
18.（2022河南25题）酸、碱、盐是几类重要化合物,它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外,还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）,下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为　玻璃棒　（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、　Mg（OH）2　、CaCO3和BaCO3。
19.（2021河南18题）实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、　过滤　、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入过量的NaOH溶液、　BaCl2溶液　、Na2CO3溶液,分离出沉淀后,再加入适量盐酸,其作用是　除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3　。
20.（2014河南15题）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤,滤液中溶质为　NaCl、Na2CO3　；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。
21.（2020河南25题）（4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　。
②以上方案中有关反应的化学方程式为　Ba（OH）2＋MgSO4BaSO4↓＋Mg（OH）2↓　（写出一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。
NaOH、Na2CO3；向溶液乙中加入适量的稀盐酸。
22.（2019河南24题）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　玻璃棒　。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式：　Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl　。
（3）上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水,也不溶于酸）
氯化钙、氯化镁、氯化钡。
23.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的BaCl2、　NaOH　、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量　盐酸　；⑤　蒸发、结晶　。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）（2017河南24题）以上操作中所发生的复分解反应共有　六　个。
（2）（2017河南24题）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么？
搅拌,使受热均匀（或搅拌,防止局部温度过高,使液滴飞溅）。
（3）（2016河南22题）请写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl
（4）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。
K2CO3与其他物质反应生成KCl,引入新杂质。
（5）加入Na2CO3溶液的目的是什么？
除去CaCl2杂质和过量的BaCl2。
总分：32分　　挑战用时：50分钟　　实际得分：　　　
1.（2022自贡）振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ D ）
A.尿素 B.硫酸钾
C.碳酸氢铵 D.磷酸二氢钙
2.（2022龙东地区）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1 000mL,水中按照一定比例加入以下几种成分：①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ B ）
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
3.（2022丹东）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是（ D ）
A.用小苏打烘焙糕点
B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.用食盐作调味剂
D.用纯碱除去水壶中的水垢
4.（2022临沂）下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ A ）
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
D.碳酸钠溶液和稀盐酸
5.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（ A ）
A.AgNO3、Na2CO3、稀HCl、BaCl2
B.KOH、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2
C.稀HCl、BaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3
D.FeCl3、稀HCl、NaOH、稀H2SO4
6.（2022连云港）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ C ）
A.取用NaCl B.称量NaCl C.量取H2O D.溶解NaCl
7.（2022济南）已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中,不合理的是（ A ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白 色沉淀 无明显 现象 产生蓝 色沉淀
A.甲是NaOH溶液
B.溶液X是CuSO4溶液
C.乙是稀硫酸
D.上表中蓝色沉淀是Cu（OH）2
8.利用下图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法不正确的是（ C ）
A.持续加热,①试管中的粉末会全部消失
B.③变蓝,说明有NH3生成
C.碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量
D.若用浓硫酸吸收装置替换碱石灰装置,③变红
9.（2022孝感）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示,下列说法正确的是（ D ）
A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B.b点对应溶液的pH等于7
C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4＋Cu（OH）2CuSO4＋2H2O
10.归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时,发现许多不同类别的物质反应都能生成盐,于是他构建了如图1所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是　酸＋盐（或金属＋盐）　（不能与图中已有的信息重复）。
（2）调控化学反应助力健康生活。请写出一个碱中和过多胃酸的化学方程式　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　。
（3）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应,图2表示反应前后溶液中存在的主要离子,反应后消失的离子“”“”分别表示　Ba2＋、S　（填离子符号）。
11.（2022潍坊）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】
（1）回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
（2）观察两者反应的微观示意图（图1）,该反应过程没有变化的微粒是　氯离子和钠离子　,两者反应的微观实质是溶液中的　氢离子与氢氧根离子结合生成水　。
【实质再探】
（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是　2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓　,图2是二者反应的微观示意图,两者反应的实质是溶液中的　氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜　。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,产生大量气泡,实质是溶液中的　氢离子和碳酸根离子　反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】
　　复分解反应发生的微观实质是溶液中　自由移动的离子的种类与数量的减少　。
【拓展应用】
（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化,分析两者不发生反应的原因　交换成分后没有气体或沉淀或水生成　。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图,溶液中存在的离子是　钠离子、氢离子和硫酸根离子　,滴加　Ba（OH）2　（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
12.（2022岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率,下图是部分操作示意图,请回答：
（1）操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是　滤纸破损　（填写一条）。
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是　防止局部温度过高,造成液体飞溅　。
（3）图示中正确的操作顺序为　④①②③　（填序号）。
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率　偏低　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
13.（2022泰安）海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是　BC　（填字母序号）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有　NaOH、Na2CO3、NaCl　（填化学式）。
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式　NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl　；在该流程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是　使溶液呈碱性,更有利于吸收二氧化碳　。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是　N　。
14.（2022驻马店模拟）海洋是人类宝贵的自然资源,通过晾晒海水,可以得到粗盐,粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质,常用如图所示流程进行提纯。（试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液；②过量的氯化钡溶液；③过量的碳酸钠溶液）
（1）操作b中玻璃棒的作用是　搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅　。
（2）最后所得溶液中NaCl的质量大于原混合溶液中氯化钠的质量,写出一个可使NaCl质量增大的化学方程式。
BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl
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