山东省济南市莱芜区2023年中考一模化学试题

山东省济南市莱芜区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·瑶海模拟）文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（　　）
A．用竹制作笔杆
B．烧炭集烟作墨
C．纸浆晾干成张
D．选石磨光成砚
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 用竹制作笔杆，只是竹的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化。
B. 烧炭集烟作墨，烧炭过程中，将木材中的氢氧元素转化成水除去，发生化学变化。
C. 纸浆晾干成张是水分蒸发的过程，是物理变化。
D. 选石磨光成砚只是石的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·莱芜模拟）加快构建完善能源储备体系，积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．保护修复退化湿地，提升固碳能力
B．推进“煤改气”，加大天然气勘探开发利用
C．推动能源转型，发展太阳能、风能等新能源
D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、保护修复退化湿地，提升固碳能力，有利于保护环境，该做法符合这一主题；
B、将煤改为天然气，能减少污染性物质的产生，该做法符合这一主题；
C、发展太阳能、风能等新能源，能减少二氧化碳的产生，该做法符合这一主题；
D、燃煤会产生大量二氧化碳和污染性物质，该做法不符合这一主题。
故答案为：D。
【分析】A、根据保护修复退化湿地的好处进行分析；
B、根据天然气燃烧的产物进行分析；
C、根据常见的新能源进行分析；
D、根据燃煤的污染进行分析。
3．（2023·莱芜模拟）春季甲流高发，再次提醒人们要关注自身健康。从健康角度考虑，下列观点不合理的是（　　）
A．青少年应远离烟草，拒绝毒品
B．霉变大米洗净后可以放心食用
C．食品加工应合理使用食品添加剂
D．含有金箔银粉的食品一般对人体无益
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、烟草、毒品对人体有害，青少年应远离烟草，拒绝毒品，该选项观点合理；
B、霉变大米中富含黄曲霉毒素，蒸煮也不能除去，则不能食用，该选项观点不合理；
C、食品添加剂能改善食物的美观和味道，少量食用可以，则食品加工应合理使用食品添加剂，该选项观点合理；
D、金箔银粉不能被人体吸收，会被排出体外，其过量食用可能造成消化不良，则含有金箔银粉的食品一般对人体无益，该选项观点合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据毒品的危害进行分析；
B、根据霉变大米中含有黄曲霉素进行分析；
C、根据添加剂的作用进行分析；
D、根据银和金的性质进行分析。
4．（2023·莱芜模拟）严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作中正确的是（　　）
A．制取气体时，需要检查装置的气密性
B．实验结束后，把剩余的药品放回原瓶
C．进行过滤实验时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
D．稀释浓硫酸时，将水沿着容器壁慢慢的注入水中
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、制取气体时，必须检查装置气密性，以免装置漏气影响气体收集，该选项操作符合题意；
B、剩余的药品不能放回原瓶，以免污染药品，该选项操作不符合题意；
C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，不能搅拌，该选项操作不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，该选项操作不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据制取气体的步骤进行分析；
B、根据实验药品的取用原则进行分析；
C、根据过滤的注意事项进行分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析。
5．（2023·莱芜模拟）“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．铬元素属于金属元素 B．铬原子的核电荷数是24
C．铬原子的相对原子质量是52.00 D．铬元素在化合物中通常显-1价
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不符合题意；
B、圆圈内的数字表示原子的核电荷数，则铬原子的核电荷数是24，该选项说法不符合题意；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铬原子的相对原子质量是52.00，该选项说法不符合题意；
D、铬原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的铬离子，则铬元素在化合物中通常显+1价，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析。
6．（2023·莱芜模拟）下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B．水的三态变化——分子的间隔和体积发生了改变
C．一氧化碳和二氧化碳有不同的化学性质——分子构成不同
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释不符合题意；
B、水的三态变化中，水分子本身没有改变，但分子间的间隔改变，该选项解释符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释不符合题意；
D、氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，溶液均显碱性，该选项解释不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量合体积都很小，分子式不断运动的，分子之间有间隔。
7．（2023·莱芜模拟）比较、分类、分析、归纳等都是学习化学的科学方法。下列相关说法中合理的是（　　）
A．比较：铝比铁化学性质活泼，所以在空气中铝制品比铁制品更易生锈
B．分类：碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．分析：洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用
D．归纳：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，A说法不符合题意；
B、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，B说法不符合题意；
C、汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，C说法不符合题意；
D、化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变，D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铝和氧气的反应进行分析；
B、根据碳酸钠属于盐进行分析；
C、根据汽油能够溶解油污进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析。
8．（2023·莱芜模拟）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
C．将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，该溶液可能是碱溶液
D．将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢、氧元素
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、盐酸与活泼金属、碳酸盐等反应均能产生气体，则与稀盐酸反应生成气泡的物质不一定为碳酸盐，该选项描述不符合题意；
B、燃着的木条在氮气、二氧化碳中均不能燃烧，该选项描述不符合题意；
C、能使红色石蕊试纸变蓝色的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项描述符合题意；
D、将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明生成物有水，根据元素守恒，则说明蜡烛中一定含有氢元素，该选项描述不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活泼金属和酸反应生成气体进行分析；
B、根据氮气也不支持燃烧进行分析；
C、根据碱能使红色石蕊试纸变蓝进行分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变进行分析。
9．（2023·莱芜模拟）为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图甲所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图乙所示，下列说法错误的是（　　）
A．曲线①在20℃时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B．曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C．曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低
D．“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、由图可知，曲线 1 在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，不符合题意；
B、曲线 2 的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，不符合题意；
C、曲线 3 所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，不符合题意；
D、“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意。
故答案为：D。
【分析】燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点。
10．（2023·莱芜模拟）类推是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是（　　）
A．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．有机物一定含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
C．置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
D．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用；有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物为含两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项推理不符合题意；
B、有机物中含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定为有机物，如碳酸钠、一氧化碳等物质中含有碳元素，但属于无机物，该选项类推不符合题意；
C、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则有单质生成的反应不一定是置换反应，该选项类推符合题意；
D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，该选项类推不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；
B、根据有机物的概念进行分析；
C、根据置换反应的特点进行分析；
D、根据某些非金属氧化物和碱反应生成盐和水进行分析。
二、多选题
11．（2023·莱芜模拟）构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A．图示中x的值为2
B．该反应属于氧化反应
C．反应前后氮元素的化合价没有发生改变
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24
【答案】A,B,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应方程式为4NH3+3O2N2+6H2O
A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故A说法符合题意；
B、该反应是氨气与氧气的反应，属于氧化反应，故B说法符合题意；
C、反应前NH3中氢元素显示+1价，其中氮元素显-3价，反应后氮气是单质，氮元素化合价为0价，氮元素的化合价发生了变化，故C说法不符合题意；
D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（4×17）：（3×32）=17：24，故D说法符合题意；
故答案为：ABD。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
12．（2023·莱芜模拟）现有某物质X，将其配成溶液，将该溶液三等份，分别加入Ba（OH）2溶液、稀盐酸、Ba（NO3）2溶液，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中正确的是（　　）
加入物质 Ba（OH）2溶液 稀盐酸 Ba（NO3）2溶液
实验现象 生成蓝色沉淀 无明显现象 生成白色沉淀
A．该溶液是一种盐溶液 B．该溶液可能为无色溶液
C．该溶液中一定含有Cu2+ D．该白色沉淀为硫酸钡
【答案】A,C,D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钡能与X反应生成蓝色沉淀，而铜离子和氢氧根能结合为氢氧化铜沉淀，则X中一定含有铜离子，稀盐酸与X混合无明显现象，但硝酸钡能与X结合为白色沉淀，钡离子和硫酸根或碳酸根能结合为硫酸钡或碳酸钡沉淀，但碳酸根能与氢离子结合为水和二氧化碳，则X中含有硫酸根，则X为硫酸铜。
A、硫酸铜属于盐，该选项描述符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，该选项描述不符合题意；
C、由前面分析可知，该溶液中一定含有Cu2+，该选项描述符合题意；
D、白色沉淀是由硫酸铜和硝酸钡反应生成的，则白色沉淀为硫酸钡，该选项描述符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】根据实验的现象及复分解反应的条件进行分析。
13．（2023·莱芜模拟）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2气体中混有的少量CO 点燃混合气体
B 除去CaO固体中混有的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的CaCO3，充分反应后过滤
D 除去Na2CO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项操作不能达到实验目的；
B、氧化钙能与水反应，则不能用加水溶解的方法除去氧化钙中的碳酸钙，该选项操作不能达到实验目的；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量可将过量的碳酸钙除去，该选项操作能达到实验目的；
D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠及过量的硝酸银均为新杂质，该选项操作不能达到实验目的。
故答案为：ABD。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二时除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析。
14．（2023·莱芜模拟）将ag锌粉加入到某AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合实际现象判断，下列结论正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有单质Cu B．滤液中一定没有Ag+
C．滤液可能是蓝色溶液 D．滤渣的质量一定大于ag
【答案】B,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、滤渣中不一定含有单质铜，该选项结论不符合题意；
B、滤液中一定没有银离子，该选项结论符合题意；
C、滤液中可能含有硝酸铜，则可能含有蓝色溶液，该选项结论符合题意；
D、由于、，则锌与硝酸银反应时滤渣质量变大，锌与硝酸铜反应时滤渣质量变小，若变大的质量大于变小的质量，则滤渣的质量大于ag，若变大的质量等于变小的质量，则滤渣的质量等于ag，若变大的质量小于变小的质量，则滤渣的质量小于ag，该选项结论不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析。
15．（2023·莱芜模拟）常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化镁的固体混合物10.8g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列有关说法中正确的是（　　）
A．过程中发生的反应都属于复分解反应
B．所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C．最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2g
D．原固体混合物中金属元素的质量为10g
【答案】A,D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，四个反应都是复分解反应，A说法符合题意；
B、根据反应可知硫酸分别和氧化铜、氧化镁生成硫酸铜、硫酸镁，硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应都生成硫酸钠，故硫酸中硫酸根全部转移到硫酸钠中，反应所用氢氧化钠质量为：100g×4%=4g，氢氧化钠中钠元素质量为： ，则硫酸钠质量为： ，则硫酸钠中硫酸根质量为：，则硫酸质量为： ，则所用稀硫酸的溶质质量分数为 ，B说法不符合题意；
C、最终所得溶液溶质为硫酸钠，质量为7.1g，C说法不符合题意；
D、氧化铜、氧化镁和硫酸反应都生成水，则两种金属氧化物中氧元素质量等于生成水中氧元素质量，水中氢元素质量等于硫酸中氢元素质量为：，水中氢、氧元素质量比为1：8，故氧元素质量为：0.1g×8=0.8g，故原固体混合物中金属元素的质量为：10.8g-0.8g=10g，D说法符合题意；
故答案为：AD。
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，结合化学反应前后元素质量不变及元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分分析。
三、填空题
16．（2023·莱芜模拟）化学与我们的生产、生活息息相关。现有活性炭、熟石灰、二氧化碳、稀硫酸、硝酸钾五种物质，请选择合适物质的化学式填写在下列横线上。
（1）①可除去冰箱中异味的是　 　。
②可用于金属除锈的是　 　。
③可用作复合肥料的是　 　。
④可用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）华夏之美，灿若繁花。今年央视春晚节目《满庭芳·国色》从自然万物、天地四时追寻中国传统色彩。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
①桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6）。红花素是由　 　种元素组成。红花素中氢、氧元素的质量之比为　 　（填最简整数比）。
②凝脂：凝脂似玉，洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。白瓷属于　 　（填“合金”“无机非金属材料”“高分子材料”之一）。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为　 　，CaSiO3中Si元素的化合价为　 　。
③群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，这些元素最根本的区别是　 　不同，其中地壳中含量最高的金属元素为　 　（填元素名称）。
【答案】（1）C；H2SO4；KNO3；Ca（OH）2
（2）三或3；1：8；无机非金属材料；SiO2；+4；核内质子数或核电荷数；铝
【知识点】化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①活性炭具有吸附性，可除去颜色和异味，化学式为C。
②稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，化学式为H2SO4。
③硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥料，化学式为KNO3。
④熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，则能用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
（2）①由化学式可知，红花素是由碳、氢、氧三种元素组成；其中氢、氧元素的质量之比为（1×12）：（16×6）=1：8。
②白瓷为无机非金属材料；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除X外，有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，等号右边有1个钙原子、1个硅原子、1个碳原子和5个氧原子，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，其化学式为SiO2；
CaSiO3中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Si元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
③决定元素种类的为质子数或核电荷数，则元素最根本的区别是质子数或核电荷数不同；
地壳中含量最高的金属元素为铝。
【分析】（1）根据题目的要求确定需要填写的物质，然后根据化学式的书写方法解答；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变及元素质量不及化合价的计算方法进行分析；
17．（2023·莱芜模拟）能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。
（1）①我国科研团队开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，破解了该领域的技术难题。请写出水通电分解的化学方程式　 　。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能的优点是　 　。
②我国新能源汽车品牌近几年已实现“弯道超车”。电池是新能源汽车的“心脏”，扮演重要动力源的角色。充电的过程中，外部的电能以　 　能的形式储存在新能源汽车电池中。
③传统燃油汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。从物质分类来讲，乙醇汽油属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
④全国餐饮行业已全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”可有效缓解的环境问题是　 　（填选项序号）。
A．白色污染 B．酸雨污染 C．臭氧空洞 D．噪声污染
（2）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为我国化工工业做出巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度　 　Na2CO3的溶解度（填“大于” “等于”“小于”之一）。
②在t1℃时，将10gNa2CO3固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为　 　（填最简整数比）。
③t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“等于”“小于”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
④t1℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl来配制该温度下的饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系为Na2CO3饱和溶液　 　NaCl饱和溶液（填“大于”“等于”“小于”之一）。
⑤若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是：　 　（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
【答案】（1）；燃烧产物无污染；化学；可再生；混合物；A
（2）大于；9：59；小于；大于；降温结晶
【知识点】电解水实验；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；氢气燃烧只生成水，没有污染。
②充电过程中，电能转化为化学能，即外部的电能以化学能的形式储存在新能源汽车电池中。
③乙醇可通过植物发酵而来，属于可再生能源；乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物。
④塑料不易降解，可引起白色污染，故答案为：A。
（2）①由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。
②由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则该温度下，50g水中最多溶解碳酸钠的质量为，则将10gNa2CO3固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为9g：（50g+9g）=9：59。
③t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，则将等质量的碳酸钠和氯化钠来配制该温度下的饱和溶液，碳酸钠所需要的溶剂较多，则所得饱和溶液的质量关系为Na2CO3饱和溶液大于NaCl饱和溶液。
④碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，应采用降温结晶的方法。
【分析】（1）根据氢气燃烧的产物及物质的组成进行分析；
（2）根据固体溶解度曲线图可以得出不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出提出方法，据此分析。
四、综合题
18．（2023·莱芜模拟）下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母，从AF中选择）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在　 　（填写“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
③下列有关二氧化碳气体的叙述中，错误的是　 　（填字母序号）。
A．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
B．二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的
D．对空气造成污染的的有害气体主要有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等
（2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“B→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为9g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加5.4g，仪器D的质量增加13.2g。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其A1的作用是　 　。
②该试样中是否含有氧元素　 　（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。
③该试样中碳元素与氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。若实验中不连接A1，碳元素和氢元素的质量比会　 　（“偏大”“偏小”“无影响”之一）。
【答案】（1）BCAF；；b；D
（2）干燥 O2；含有；6：1；偏小
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①石灰石和稀盐酸的反应为固体和液态在常温下的反应，发生装置选B、由于盐酸具有挥发性，则制取出来的气体中可能会有氯化氢气体，而碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体，又由于浓硫酸具有吸水性，则可干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，又由于二氧化碳密度比空气大，则收集装置选F，则连接顺序为BCAF。
②石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集，则气体应从a口通入，则验满时，带火星的木条应放在b口。
③A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该选项叙述正确；
B、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项叙述正确；
C、自然界中的“碳循环”主要是通过光合作用和呼吸作用完成的，则主要通过化学变化完成，该选项叙述正确；
D、一氧化碳、二氧化硫属于对空气造成污染的有害气体，但二氧化碳不属于，该选项不正确。
故答案为：D。
（2）①浓硫酸具有吸水性，则A1的作用是干燥氧气，防止引起误差；
②A2增加的质量为生成的水的质量，则生成了5.4g的水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置D增加的质量为生成的二氧化碳的质量，即生成二氧化碳13.2g，由于5.4g水中氢元素的质量为，13.2g二氧化碳中碳元素的质量为，根据元素守恒，试样中氢、碳元素之和为0.6g+3.6g<9g，则试样中还含有氧元素。
③该试样中碳元素与氢元素的质量比为3.6g：0.6g=6：1；
若实验中不连接A1，则A2增加的质量将偏大，碳元素和氢元素的质量比会偏小。
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确实收集装置；
（2）根据装置的作用及其质量变化进行分析。
19．（2023·莱芜模拟）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。请完成如下实验：
（1）①小明取少量两种溶液分别加入到A、B两支试管中，各滴加2滴紫色石蕊试液，观察A试管中的溶液呈红色，则B试管中的是　 　溶液（写化学式）。
②小红从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的试剂可以是　 　。
a．铜片 b．二氧化碳 c．碳酸钠溶液 d．氯化钡溶液
（2）实验室中现有一包固体混合物A，其中可能含有NaCl、Fe2O3、NH4NO3、Na2CO3四种物质中的两种或多种。小娜欲探究其组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式是　 　，沉淀G的化学式是　 　。
②溶液C中，一定大量存在的阳离子是（写离子符号）　 　。
③写出实验②中发生反应的化学方程式　 　。
④由上图可推知，一定不存在的物质是　 　（填化学式），得此结论的理由是　 　，固体混合物A中还无法确定的物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）NaOH；cd或dc
（2）CO2；Fe（OH）3；Fe3+、Na+；；NH4NO3；若有 NH4NO3，加入适量 Ba（OH）2溶液就会产生气体；NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则A为稀硫酸，B为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH。
②a、铜与稀硫酸、氢氧化钠均不反应，该选项不正确；
b、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，不能与硫酸反应，则不能鉴别，该选项不正确；
c、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与氢氧化钠反应，则能鉴别，该选项正确；
d、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能与氢氧化钠反应，则能鉴别，该选项正确。
故答案为：cd。
（2）混合物A能与盐酸反应生成气体，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为二氧化碳，混合物A中一定含有碳酸钠，混合物A能与氢氧化钡反应生成沉淀E，而碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则E为碳酸钡，溶液D中一定含有氢氧化钠，又由于氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氯化铁红褐色沉淀和氯化钠，则红褐色沉淀G为氢氧化铁，氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，则混合物A中一定含有氧化铁，一定不含硝酸铵。
①由前面分析可知，气体B为CO2；沉淀G为Fe（OH）3。
②由前面分析可知，溶液C中一定含有的溶质为氯化钠、氯化铁，则阳离子为Fe3+、Na+。
③实验②中发生的反应为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
④由分析可知，一定不存在的物质为NH4NO3，因为硝酸铵与氢氧化钡反应会生成气体；
固体A中无法确定氯化钠的存在，化学式为NaCl。
【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；
（2）根据加入的物质产生的现象确定物质的成分结合化学方程式的书写方法写出正确的方程式。
20．（2023·莱芜模拟）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
（1）①某同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是　 　（填选项序号）。
A．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
②家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。下列物质中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是　 　（填选项序号之一）。
A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
（2）某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的溶质是　 　。（写化学式）
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），恰好完全反应，试通过计算，求5g氯化镁样品中MgCl2的质量　 　。
【答案】（1）CD或DC；B
（2）NaCl、MgCl2；解：参加反应的 NaOH 质量为：设参加反应的 MgCl2的质量为 x，则解得x=4.75g答：5g 样品中氯化镁的质量为 4.75g。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于水，则瓶口常看到白雾，该选项正确；
B、久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则会发生变质，该选项正确；
C、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱碳酸钠，该选项不正确；
D、不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解，要求生成物中有水或气体或沉淀产生才可以，该选项不正确。
故答案为：CD。
②A、食盐水不能与碳酸钙、氢氧化镁反应，则不能除去水垢，不正确；
B、食醋能与碳酸钙、氢氧化镁反应，则能除去水垢，正确；
C、碳酸钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应，则不能除去水垢，不正确；
D、碳酸氢钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应，则不能除去水垢，不正确。
故答案为：B。
（2）①氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图可知，当滴入NaOH溶液20g时，氯化镁没有完全反应，则此时溶液中的溶质为氯化镁和氯化钠，化学式为NaCl、MgCl2。
【分析】（1）根据常见酸碱的性质进行分析；
（2）根据除杂的原则和给出物质的性质进行分析；
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化钠结合化学方程式的计算方法进行解答。
山东省济南市莱芜区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·瑶海模拟）文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（　　）
A．用竹制作笔杆
B．烧炭集烟作墨
C．纸浆晾干成张
D．选石磨光成砚
2．（2023·莱芜模拟）加快构建完善能源储备体系，积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．保护修复退化湿地，提升固碳能力
B．推进“煤改气”，加大天然气勘探开发利用
C．推动能源转型，发展太阳能、风能等新能源
D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
3．（2023·莱芜模拟）春季甲流高发，再次提醒人们要关注自身健康。从健康角度考虑，下列观点不合理的是（　　）
A．青少年应远离烟草，拒绝毒品
B．霉变大米洗净后可以放心食用
C．食品加工应合理使用食品添加剂
D．含有金箔银粉的食品一般对人体无益
4．（2023·莱芜模拟）严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作中正确的是（　　）
A．制取气体时，需要检查装置的气密性
B．实验结束后，把剩余的药品放回原瓶
C．进行过滤实验时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
D．稀释浓硫酸时，将水沿着容器壁慢慢的注入水中
5．（2023·莱芜模拟）“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．铬元素属于金属元素 B．铬原子的核电荷数是24
C．铬原子的相对原子质量是52.00 D．铬元素在化合物中通常显-1价
6．（2023·莱芜模拟）下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B．水的三态变化——分子的间隔和体积发生了改变
C．一氧化碳和二氧化碳有不同的化学性质——分子构成不同
D．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子
7．（2023·莱芜模拟）比较、分类、分析、归纳等都是学习化学的科学方法。下列相关说法中合理的是（　　）
A．比较：铝比铁化学性质活泼，所以在空气中铝制品比铁制品更易生锈
B．分类：碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．分析：洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油除去油污也是利用了乳化作用
D．归纳：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变
8．（2023·莱芜模拟）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
C．将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，该溶液可能是碱溶液
D．将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢、氧元素
9．（2023·莱芜模拟）为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图甲所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图乙所示，下列说法错误的是（　　）
A．曲线①在20℃时温度突然升高的原因是滤纸燃烧
B．曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧
C．曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低
D．“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点
10．（2023·莱芜模拟）类推是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是（　　）
A．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．有机物一定含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物
C．置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
D．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
二、多选题
11．（2023·莱芜模拟）构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A．图示中x的值为2
B．该反应属于氧化反应
C．反应前后氮元素的化合价没有发生改变
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24
12．（2023·莱芜模拟）现有某物质X，将其配成溶液，将该溶液三等份，分别加入Ba（OH）2溶液、稀盐酸、Ba（NO3）2溶液，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中正确的是（　　）
加入物质 Ba（OH）2溶液 稀盐酸 Ba（NO3）2溶液
实验现象 生成蓝色沉淀 无明显现象 生成白色沉淀
A．该溶液是一种盐溶液 B．该溶液可能为无色溶液
C．该溶液中一定含有Cu2+ D．该白色沉淀为硫酸钡
13．（2023·莱芜模拟）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2气体中混有的少量CO 点燃混合气体
B 除去CaO固体中混有的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的CaCO3，充分反应后过滤
D 除去Na2CO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·莱芜模拟）将ag锌粉加入到某AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合实际现象判断，下列结论正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有单质Cu B．滤液中一定没有Ag+
C．滤液可能是蓝色溶液 D．滤渣的质量一定大于ag
15．（2023·莱芜模拟）常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化镁的固体混合物10.8g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列有关说法中正确的是（　　）
A．过程中发生的反应都属于复分解反应
B．所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C．最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2g
D．原固体混合物中金属元素的质量为10g
三、填空题
16．（2023·莱芜模拟）化学与我们的生产、生活息息相关。现有活性炭、熟石灰、二氧化碳、稀硫酸、硝酸钾五种物质，请选择合适物质的化学式填写在下列横线上。
（1）①可除去冰箱中异味的是　 　。
②可用于金属除锈的是　 　。
③可用作复合肥料的是　 　。
④可用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）华夏之美，灿若繁花。今年央视春晚节目《满庭芳·国色》从自然万物、天地四时追寻中国传统色彩。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
①桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6）。红花素是由　 　种元素组成。红花素中氢、氧元素的质量之比为　 　（填最简整数比）。
②凝脂：凝脂似玉，洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。白瓷属于　 　（填“合金”“无机非金属材料”“高分子材料”之一）。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为　 　，CaSiO3中Si元素的化合价为　 　。
③群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，这些元素最根本的区别是　 　不同，其中地壳中含量最高的金属元素为　 　（填元素名称）。
17．（2023·莱芜模拟）能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。
（1）①我国科研团队开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，破解了该领域的技术难题。请写出水通电分解的化学方程式　 　。氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能的优点是　 　。
②我国新能源汽车品牌近几年已实现“弯道超车”。电池是新能源汽车的“心脏”，扮演重要动力源的角色。充电的过程中，外部的电能以　 　能的形式储存在新能源汽车电池中。
③传统燃油汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。从物质分类来讲，乙醇汽油属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
④全国餐饮行业已全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”可有效缓解的环境问题是　 　（填选项序号）。
A．白色污染 B．酸雨污染 C．臭氧空洞 D．噪声污染
（2）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为我国化工工业做出巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度　 　Na2CO3的溶解度（填“大于” “等于”“小于”之一）。
②在t1℃时，将10gNa2CO3固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为　 　（填最简整数比）。
③t1℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”“等于”“小于”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
④t1℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl来配制该温度下的饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系为Na2CO3饱和溶液　 　NaCl饱和溶液（填“大于”“等于”“小于”之一）。
⑤若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是：　 　（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
四、综合题
18．（2023·莱芜模拟）下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母，从AF中选择）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在　 　（填写“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
③下列有关二氧化碳气体的叙述中，错误的是　 　（填字母序号）。
A．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
B．二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的
D．对空气造成污染的的有害气体主要有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等
（2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“B→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为9g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加5.4g，仪器D的质量增加13.2g。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其A1的作用是　 　。
②该试样中是否含有氧元素　 　（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。
③该试样中碳元素与氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。若实验中不连接A1，碳元素和氢元素的质量比会　 　（“偏大”“偏小”“无影响”之一）。
19．（2023·莱芜模拟）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。请完成如下实验：
（1）①小明取少量两种溶液分别加入到A、B两支试管中，各滴加2滴紫色石蕊试液，观察A试管中的溶液呈红色，则B试管中的是　 　溶液（写化学式）。
②小红从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的试剂可以是　 　。
a．铜片 b．二氧化碳 c．碳酸钠溶液 d．氯化钡溶液
（2）实验室中现有一包固体混合物A，其中可能含有NaCl、Fe2O3、NH4NO3、Na2CO3四种物质中的两种或多种。小娜欲探究其组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题：
①气体B的化学式是　 　，沉淀G的化学式是　 　。
②溶液C中，一定大量存在的阳离子是（写离子符号）　 　。
③写出实验②中发生反应的化学方程式　 　。
④由上图可推知，一定不存在的物质是　 　（填化学式），得此结论的理由是　 　，固体混合物A中还无法确定的物质是　 　（填化学式）。
20．（2023·莱芜模拟）酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题：
（1）①某同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是　 　（填选项序号）。
A．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾
B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应
②家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。下列物质中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是　 　（填选项序号之一）。
A．食盐水 B．食醋 C．碳酸钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
（2）某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的溶质是　 　。（写化学式）
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），恰好完全反应，试通过计算，求5g氯化镁样品中MgCl2的质量　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 用竹制作笔杆，只是竹的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化。
B. 烧炭集烟作墨，烧炭过程中，将木材中的氢氧元素转化成水除去，发生化学变化。
C. 纸浆晾干成张是水分蒸发的过程，是物理变化。
D. 选石磨光成砚只是石的形状发生变化，没有生成新物质，是物理变化。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、保护修复退化湿地，提升固碳能力，有利于保护环境，该做法符合这一主题；
B、将煤改为天然气，能减少污染性物质的产生，该做法符合这一主题；
C、发展太阳能、风能等新能源，能减少二氧化碳的产生，该做法符合这一主题；
D、燃煤会产生大量二氧化碳和污染性物质，该做法不符合这一主题。
故答案为：D。
【分析】A、根据保护修复退化湿地的好处进行分析；
B、根据天然气燃烧的产物进行分析；
C、根据常见的新能源进行分析；
D、根据燃煤的污染进行分析。
3．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、烟草、毒品对人体有害，青少年应远离烟草，拒绝毒品，该选项观点合理；
B、霉变大米中富含黄曲霉毒素，蒸煮也不能除去，则不能食用，该选项观点不合理；
C、食品添加剂能改善食物的美观和味道，少量食用可以，则食品加工应合理使用食品添加剂，该选项观点合理；
D、金箔银粉不能被人体吸收，会被排出体外，其过量食用可能造成消化不良，则含有金箔银粉的食品一般对人体无益，该选项观点合理。
故答案为：B。
【分析】A、根据毒品的危害进行分析；
B、根据霉变大米中含有黄曲霉素进行分析；
C、根据添加剂的作用进行分析；
D、根据银和金的性质进行分析。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、制取气体时，必须检查装置气密性，以免装置漏气影响气体收集，该选项操作符合题意；
B、剩余的药品不能放回原瓶，以免污染药品，该选项操作不符合题意；
C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，不能搅拌，该选项操作不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，该选项操作不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据制取气体的步骤进行分析；
B、根据实验药品的取用原则进行分析；
C、根据过滤的注意事项进行分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不符合题意；
B、圆圈内的数字表示原子的核电荷数，则铬原子的核电荷数是24，该选项说法不符合题意；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铬原子的相对原子质量是52.00，该选项说法不符合题意；
D、铬原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的铬离子，则铬元素在化合物中通常显+1价，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释不符合题意；
B、水的三态变化中，水分子本身没有改变，但分子间的间隔改变，该选项解释符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释不符合题意；
D、氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，溶液均显碱性，该选项解释不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量合体积都很小，分子式不断运动的，分子之间有间隔。
7．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，A说法不符合题意；
B、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，B说法不符合题意；
C、汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，C说法不符合题意；
D、化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变，D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铝和氧气的反应进行分析；
B、根据碳酸钠属于盐进行分析；
C、根据汽油能够溶解油污进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、盐酸与活泼金属、碳酸盐等反应均能产生气体，则与稀盐酸反应生成气泡的物质不一定为碳酸盐，该选项描述不符合题意；
B、燃着的木条在氮气、二氧化碳中均不能燃烧，该选项描述不符合题意；
C、能使红色石蕊试纸变蓝色的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项描述符合题意；
D、将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明生成物有水，根据元素守恒，则说明蜡烛中一定含有氢元素，该选项描述不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活泼金属和酸反应生成气体进行分析；
B、根据氮气也不支持燃烧进行分析；
C、根据碱能使红色石蕊试纸变蓝进行分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变进行分析。
9．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、由图可知，曲线 1 在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，不符合题意；
B、曲线 2 的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，不符合题意；
C、曲线 3 所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，不符合题意；
D、“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意。
故答案为：D。
【分析】燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点。
10．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用；有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物为含两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项推理不符合题意；
B、有机物中含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定为有机物，如碳酸钠、一氧化碳等物质中含有碳元素，但属于无机物，该选项类推不符合题意；
C、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则有单质生成的反应不一定是置换反应，该选项类推符合题意；
D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，该选项类推不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；
B、根据有机物的概念进行分析；
C、根据置换反应的特点进行分析；
D、根据某些非金属氧化物和碱反应生成盐和水进行分析。
11．【答案】A,B,D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】反应方程式为4NH3+3O2N2+6H2O
A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故A说法符合题意；
B、该反应是氨气与氧气的反应，属于氧化反应，故B说法符合题意；
C、反应前NH3中氢元素显示+1价，其中氮元素显-3价，反应后氮气是单质，氮元素化合价为0价，氮元素的化合价发生了变化，故C说法不符合题意；
D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（4×17）：（3×32）=17：24，故D说法符合题意；
故答案为：ABD。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式进行分析。
12．【答案】A,C,D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钡能与X反应生成蓝色沉淀，而铜离子和氢氧根能结合为氢氧化铜沉淀，则X中一定含有铜离子，稀盐酸与X混合无明显现象，但硝酸钡能与X结合为白色沉淀，钡离子和硫酸根或碳酸根能结合为硫酸钡或碳酸钡沉淀，但碳酸根能与氢离子结合为水和二氧化碳，则X中含有硫酸根，则X为硫酸铜。
A、硫酸铜属于盐，该选项描述符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，该选项描述不符合题意；
C、由前面分析可知，该溶液中一定含有Cu2+，该选项描述符合题意；
D、白色沉淀是由硫酸铜和硝酸钡反应生成的，则白色沉淀为硫酸钡，该选项描述符合题意。
故答案为：ACD。
【分析】根据实验的现象及复分解反应的条件进行分析。
13．【答案】A,B,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项操作不能达到实验目的；
B、氧化钙能与水反应，则不能用加水溶解的方法除去氧化钙中的碳酸钙，该选项操作不能达到实验目的；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量可将过量的碳酸钙除去，该选项操作能达到实验目的；
D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠及过量的硝酸银均为新杂质，该选项操作不能达到实验目的。
故答案为：ABD。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二时除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析。
14．【答案】B,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、滤渣中不一定含有单质铜，该选项结论不符合题意；
B、滤液中一定没有银离子，该选项结论符合题意；
C、滤液中可能含有硝酸铜，则可能含有蓝色溶液，该选项结论符合题意；
D、由于、，则锌与硝酸银反应时滤渣质量变大，锌与硝酸铜反应时滤渣质量变小，若变大的质量大于变小的质量，则滤渣的质量大于ag，若变大的质量等于变小的质量，则滤渣的质量等于ag，若变大的质量小于变小的质量，则滤渣的质量小于ag，该选项结论不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析。
15．【答案】A,D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，四个反应都是复分解反应，A说法符合题意；
B、根据反应可知硫酸分别和氧化铜、氧化镁生成硫酸铜、硫酸镁，硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应都生成硫酸钠，故硫酸中硫酸根全部转移到硫酸钠中，反应所用氢氧化钠质量为：100g×4%=4g，氢氧化钠中钠元素质量为： ，则硫酸钠质量为： ，则硫酸钠中硫酸根质量为：，则硫酸质量为： ，则所用稀硫酸的溶质质量分数为 ，B说法不符合题意；
C、最终所得溶液溶质为硫酸钠，质量为7.1g，C说法不符合题意；
D、氧化铜、氧化镁和硫酸反应都生成水，则两种金属氧化物中氧元素质量等于生成水中氧元素质量，水中氢元素质量等于硫酸中氢元素质量为：，水中氢、氧元素质量比为1：8，故氧元素质量为：0.1g×8=0.8g，故原固体混合物中金属元素的质量为：10.8g-0.8g=10g，D说法符合题意；
故答案为：AD。
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，结合化学反应前后元素质量不变及元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分分析。
16．【答案】（1）C；H2SO4；KNO3；Ca（OH）2
（2）三或3；1：8；无机非金属材料；SiO2；+4；核内质子数或核电荷数；铝
【知识点】化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①活性炭具有吸附性，可除去颜色和异味，化学式为C。
②稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，化学式为H2SO4。
③硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥料，化学式为KNO3。
④熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与酸反应，则能用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。
（2）①由化学式可知，红花素是由碳、氢、氧三种元素组成；其中氢、氧元素的质量之比为（1×12）：（16×6）=1：8。
②白瓷为无机非金属材料；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除X外，有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，等号右边有1个钙原子、1个硅原子、1个碳原子和5个氧原子，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，其化学式为SiO2；
CaSiO3中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Si元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
③决定元素种类的为质子数或核电荷数，则元素最根本的区别是质子数或核电荷数不同；
地壳中含量最高的金属元素为铝。
【分析】（1）根据题目的要求确定需要填写的物质，然后根据化学式的书写方法解答；
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变及元素质量不及化合价的计算方法进行分析；
17．【答案】（1）；燃烧产物无污染；化学；可再生；混合物；A
（2）大于；9：59；小于；大于；降温结晶
【知识点】电解水实验；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；氢气燃烧只生成水，没有污染。
②充电过程中，电能转化为化学能，即外部的电能以化学能的形式储存在新能源汽车电池中。
③乙醇可通过植物发酵而来，属于可再生能源；乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物。
④塑料不易降解，可引起白色污染，故答案为：A。
（2）①由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。
②由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则该温度下，50g水中最多溶解碳酸钠的质量为，则将10gNa2CO3固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为9g：（50g+9g）=9：59。
③t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，则将等质量的碳酸钠和氯化钠来配制该温度下的饱和溶液，碳酸钠所需要的溶剂较多，则所得饱和溶液的质量关系为Na2CO3饱和溶液大于NaCl饱和溶液。
④碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则若Na2CO3中混有少量NaCl，欲提纯Na2CO3晶体，应采用降温结晶的方法。
【分析】（1）根据氢气燃烧的产物及物质的组成进行分析；
（2）根据固体溶解度曲线图可以得出不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出提出方法，据此分析。
18．【答案】（1）BCAF；；b；D
（2）干燥 O2；含有；6：1；偏小
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①石灰石和稀盐酸的反应为固体和液态在常温下的反应，发生装置选B、由于盐酸具有挥发性，则制取出来的气体中可能会有氯化氢气体，而碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体，又由于浓硫酸具有吸水性，则可干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，又由于二氧化碳密度比空气大，则收集装置选F，则连接顺序为BCAF。
②石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，若用G装置收集，则气体应从a口通入，则验满时，带火星的木条应放在b口。
③A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该选项叙述正确；
B、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项叙述正确；
C、自然界中的“碳循环”主要是通过光合作用和呼吸作用完成的，则主要通过化学变化完成，该选项叙述正确；
D、一氧化碳、二氧化硫属于对空气造成污染的有害气体，但二氧化碳不属于，该选项不正确。
故答案为：D。
（2）①浓硫酸具有吸水性，则A1的作用是干燥氧气，防止引起误差；
②A2增加的质量为生成的水的质量，则生成了5.4g的水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置D增加的质量为生成的二氧化碳的质量，即生成二氧化碳13.2g，由于5.4g水中氢元素的质量为，13.2g二氧化碳中碳元素的质量为，根据元素守恒，试样中氢、碳元素之和为0.6g+3.6g<9g，则试样中还含有氧元素。
③该试样中碳元素与氢元素的质量比为3.6g：0.6g=6：1；
若实验中不连接A1，则A2增加的质量将偏大，碳元素和氢元素的质量比会偏小。
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确实收集装置；
（2）根据装置的作用及其质量变化进行分析。
19．【答案】（1）NaOH；cd或dc
（2）CO2；Fe（OH）3；Fe3+、Na+；；NH4NO3；若有 NH4NO3，加入适量 Ba（OH）2溶液就会产生气体；NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则A为稀硫酸，B为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH。
②a、铜与稀硫酸、氢氧化钠均不反应，该选项不正确；
b、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，不能与硫酸反应，则不能鉴别，该选项不正确；
c、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与氢氧化钠反应，则能鉴别，该选项正确；
d、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能与氢氧化钠反应，则能鉴别，该选项正确。
故答案为：cd。
（2）混合物A能与盐酸反应生成气体，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为二氧化碳，混合物A中一定含有碳酸钠，混合物A能与氢氧化钡反应生成沉淀E，而碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则E为碳酸钡，溶液D中一定含有氢氧化钠，又由于氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氯化铁红褐色沉淀和氯化钠，则红褐色沉淀G为氢氧化铁，氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，则混合物A中一定含有氧化铁，一定不含硝酸铵。
①由前面分析可知，气体B为CO2；沉淀G为Fe（OH）3。
②由前面分析可知，溶液C中一定含有的溶质为氯化钠、氯化铁，则阳离子为Fe3+、Na+。
③实验②中发生的反应为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
④由分析可知，一定不存在的物质为NH4NO3，因为硝酸铵与氢氧化钡反应会生成气体；
固体A中无法确定氯化钠的存在，化学式为NaCl。
【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；
（2）根据加入的物质产生的现象确定物质的成分结合化学方程式的书写方法写出正确的方程式。
20．【答案】（1）CD或DC；B
（2）NaCl、MgCl2；解：参加反应的 NaOH 质量为：设参加反应的 MgCl2的质量为 x，则解得x=4.75g答：5g 样品中氯化镁的质量为 4.75g。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于水，则瓶口常看到白雾，该选项正确；
B、久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则会发生变质，该选项正确；
C、侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱碳酸钠，该选项不正确；
D、不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解，要求生成物中有水或气体或沉淀产生才可以，该选项不正确。
故答案为：CD。
②A、食盐水不能与碳酸钙、氢氧化镁反应，则不能除去水垢，不正确；
B、食醋能与碳酸钙、氢氧化镁反应，则能除去水垢，正确；
C、碳酸钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应，则不能除去水垢，不正确；
D、碳酸氢钠不能与碳酸钙、氢氧化镁反应，则不能除去水垢，不正确。
故答案为：B。
（2）①氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图可知，当滴入NaOH溶液20g时，氯化镁没有完全反应，则此时溶液中的溶质为氯化镁和氯化钠，化学式为NaCl、MgCl2。
【分析】（1）根据常见酸碱的性质进行分析；
（2）根据除杂的原则和给出物质的性质进行分析；
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化钠结合化学方程式的计算方法进行解答。