2023年中考化学专题训练：流程题（答案）

2023年中考化学专题训练：流程题
1．碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)加入过量稀硫酸前要将铁矿烧渣粉碎的目的是_________。
(3)滤液I中加入铁粉后可能发生的化学方程式：①；②，加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：_______。
2．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)反应I的基本类型是_______。
(2)操作I中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要_______，其作用是_______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
3．（Ⅰ）小李同学要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题：
(1)首先加入絮凝剂A，通常为______，操作①的名称为______
(2)操作②主要是利用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的______。
(3)小李取少量液体D于试管中，加入少量______，并振荡，发现产生少量泡沫，较多浮渣，说明液体D是硬水。
（Ⅱ）某研究小组利用如图所示装置进行探究实验。
已知：①碳酸镁加热分解：；②无水氯化钙能吸收水蒸气
(4)写出装置B中发生反应的化学方程式：______。
(5)本实验可以验证碳酸镁按照已知①发生反应， 开始试管中碳酸镁质量为W克，待充分反应后剩余固体的质量为______克。（用W的式子表示）
(6)从环保角度看，该装置有明显不足之处是______。
(7)图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置______之间添加装置F。
4．“嫦娥飞天”、“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
(1)“嫦娥飞天”研究发现，月球表面土壤中富含大量的氦—3。而利用氘—氦—3参与的核聚变发电向人类提供能源，是科学家目前正在研究的课题。He—3原子核内有2个质子和1个中子，下列有关He—3的说法正确的是__________（填字母）。
A．He—3原子指氦有3种原子 B．He—3原子核外有3个电子
C．He—3原子的相对原子质量约为3 D．He—3原子的核电荷数是2
(2)建造中国高铁需要大量的钢铁通常用还原铁矿石制得，写出用CO还原赤铁矿石炼铁的化学方程式：__________________________________。
(3)铝锂合金是航天航空的常用金属材料，使用该合金，不但使探测器减重10%，而且能增加了其强度。下列有关说法错误的是___________（填标号）。
A．锂的密度应该比较小 B．金属铝质轻、耐腐蚀、延展性好
C．铝锂合金硬度小 D．铝锂合金中含有金属铝和锂，属于纯净物
(4)镁铝合金也是航天航空的重要金属材料。镁和铝可熔炼成Mg17A112镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写其中一个化学方程式）___________________________________________。
(5)金属的回收和利用是保护金属资源措施之一、某废弃金属样品中可能含有Cu、CuO、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验：
①步骤Ⅱ中进行分离固体和液体的操作是___________。
②步骤Ⅱ中产生的现象是___________。
③本实验测得溶液C中只含一种溶质。该溶质的化学式___________，则样品的成分是___________，写出步骤Ⅰ中生成氢气的化学方程式____________________。
④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为___________（用m和n的代数式表示）。
5．某工厂以废酸水（含、、HCl、）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
(2)步骤②的目的是______。
(3)步骤③发生化学反应的基本类型为______。
(4)A~E中含铜元素的物质有______（填字母代号）。
6．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题：
(1)步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是____ (填字母)。
A．①Ca(OH)2②Na2CO3 B．①Na2CO3②Ca(OH)2
C． ①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
(2)粗盐转变为饱和食盐水需要溶解，过滤等步骤，在这两个步骤中都要用到的仪器是____。
(3)NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为，理论上，33.6gNaHCO3完全分解可以得到纯碱_______g。
7．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(主要成分为CaCO3含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下：
回答下列问题：
(1)过滤和蒸发均需用到的玻璃仪器是_____________。
(2)从流程图中推知：SiO2____________(填“能”或“不能”)和盐酸反应。
(3)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_____________。
(4)滤渣3中除有少量Ca(OH)2外，还有_____________(填化学式)。
8．化学兴趣小组的同学利用废硫酸液制备，设计的流程如图所示：
(1)上述流程中可循环使用的物质有______（填化学式）。
(2)反应Ⅱ中把温度控制在40°C~60℃的原因是______（填序号）。
A．提高温度至40℃，增大反应速率
B．增大CO2的溶解度
C．温度不高于60°C，防止氨水分解
(3)反应Ⅲ中发生了复分解反应，则该反应的化学方程式为______。
(4)反应Ⅲ中相关物质在25°C时的溶解度如下表，反应III在常温下（25°C）能实现的原因是______。洗涤反应Ⅲ所得晶体时用饱和溶液而不用水的目的是______。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5
9．高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石(含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯CaCO3，其工艺流程如图：
(1)该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和______(填名称)。
(2)该流程中可循环利用的物质是______ (填化学式)。
(3)操作Ⅰ的名称是_______，请写出在该操作中用到的一种玻璃仪器_______。
(4)“转化“步骤前的“操作Ⅰ”能否省去____ (填“能”或“否”)。 理由是________。
(5)请完成“转化“步骤中发生反应的化学方程式：______。
10．燃煤产生的烟气中含有SO2.研究人员利用氨法脱硫防治SO2污染，同时制得化肥K2SO4，以延长产业链。工艺主要流程如下：
(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是___________。
(2)吸收塔中发生化合反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3中硫元素的化合价为___________。
(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是___________。
(4)“反应分离”环节在30℃进行，可控制只析出K2SO4固体，请结合溶解度曲线分析原因___________。
(5)“反应分离”环节分离物质采用的操作是___________。
(6)KCl用量的估算依据是___________(填标号)。
A．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕1
B．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为1﹕2
C．KCl与(NH4)2SO4的粒子个数比为2﹕1
(7)关于滤液，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．只有NH4Cl，不含K2SO4
B．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4未达饱和
C．有NH4Cl，又含有K2SO4，K2SO4达饱和
(8)若在此流程中32kgSO2全部转化为K2SO4，理论上生成K2SO4质量为___________kg。
11．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于______（填“有机化合物”或“无机化合物"）
(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为______。
(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为______。
(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为______，氩气能做保护气的原因是______。
12．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：
(1)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③_______(填操作名称)；
(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______(填字母)；
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
(3)CuSO4·5H2O的相对分子质量为_______。
(4)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式_______。
(5)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_______。
13．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下：
(1)以上流程中分拣出来的塑料属于______ (选填标号).
A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾
(2)写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式：______(写一个)。
(3)灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是______。
(4)溶液c的溶质是________。
(5)操作X可以采用的物理方法是________。
14．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作，可得到“磁性铁”主要成分是Fe3O4)。成本软低且有利于保护环境，工艺流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称为___________。
(2)硫酸中硫元素的化合价为___________价。
(3)操作Ⅰ之后所得溶液中的阳离子有___________。
(4)沉铁时发生的反应之一为：FeSO4+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaSO4.若产生18kgFe(OH)2，则参加反应的FeSO4为___________kg。
15．某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式_______，此反应为_______反应(填基本反应类型)。
(2)X溶液为_______(填化学式)。
(3)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：___。
16．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，其操作流程如图：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
(1)请写出步骤①中灼烧的目的：___________________。
(2)写出步骤④中发生的化学方程式：________________。
(3)为了除去Cu、Fe混合物中的Fe，请你选择一种合适的化学试剂：______________。
17．以碳酸钡原料（含少量SiO2）制高纯碳酸钡的流程如图（已知：碳酸钾溶液呈碱性）。
(1)写出“酸溶”时发生的反应方程式______。
(2)写出图中“转化”装置内生成沉淀的复分解反应的方程式______，为提高原料的利用率，该装置内应进行的操作是______。
a．先加过量KOH，再通CO2 b．先通CO2，再加过量KOH
(3)为检验所加KOH溶液过量，下列实验方案能达到实验目的的是______。
A．用pH试纸测滤液Y的酸碱度
B．取滤液Y，先加过量氯化钡溶液，再加酚酞
C．取滤液Y，先加酚酞，再加过量氯化钡溶液
D．取滤液Y，先加适量氢氧化钡溶液，再加硫酸铜溶液
18．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某粗盐样品除含NaC1外，还含有少量Na2SO4以及泥沙等杂质。如图是化学兴趣小组的同学做粗盐提纯的操作流程。
请回答下列问题：
(1)操作I的名称是___________。
(2)物质X的化学式为___________。
(3)化学兴趣小组的同学们用提纯得到的精盐配制200g0.9%的氯化钠溶液。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、___________。
②配制该溶液用量筒量取水时，若俯视量筒读数，则所得氯化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)漏斗
(2)使烧渣与硫酸充分接触，完全反应
(3)
2．(1)置换反应
(2) 玻璃棒 引流
(3)
(4)HCl
3．(1) 明矾 过滤
(2)吸附作用
(3)肥皂水
(4)C+CO22CO
(5)
(6)缺少尾气处理装置
(7)B与C
4．(1)CD
(2)
(3)CD
(4)（或）
(5) 过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变无色，有气泡产生 ZnSO4 Cu、CuO、Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
5．(1)或或或
(2)除去固体A中过量的铁屑
(3)化合反应
(4)ACE
6．(1) 饱和 AD/DA
(2)玻璃棒
(3)21.2
7．(1)玻璃棒
(2)不能
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)Fe(OH)3、Mg(OH)2
8．(1)、/CaCO3、CO2
(2)AC
(3)
(4) 常温下硫酸钾溶解度最小 防止硫酸钾溶解在水中
9．(1)二氧化硅
(2)CO2
(3) 过滤 烧杯（漏斗、玻璃棒）
(4) 否 导致碳酸钙不纯
(5)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
10．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)+4
(3)
(4)30℃时，硫酸钾的溶解度比其它物质小得多，先结晶析出
(5)过滤
(6)C
(7)C
(8)87
11．(1)有机化合物
(2)CO
(3)
(4) TiCl4+ 2MgTi+2MgCl2 化学性质稳定不容易参加化学反应
12．(1)过滤
(2)D
(3)250
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)刷油漆/涂油等
13．(1)A
(2)/Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑
(3)化合反应
(4)硫酸亚铁/FeSO4
(5)用磁铁吸出铁，分离铁和铜
14．(1)过滤
(2)+6
(3)H+、Ca2+、Fe2+
(4)30.4
15．(1) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 复分解
(2)NaOH
(3)
16．(1)将废料中的铜转化氧化铜，便于后续收集
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)稀盐酸(硫酸铜溶液，稀硫酸，氯化铜溶液、硝酸铜溶液)任选其中一种即可
17．(1)
(2) a
(3)BC
18．(1)过滤
(2)HCl
(3) 烧杯、玻璃棒 偏大
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