第八章化学与可持续发展检测题2022---2023高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
2．2020年5月5日我国成功发射了长征五号B运载火箭。科学家通过远程操控在火箭运送的新一代载人飞船中完成了我国首次太空3D打印实验。下列叙述错误的是
A．火箭助推剂中的煤油属于混合物
B．硅单质可以用于制作飞船上的太阳能电池板
C．太空3D打印实验的原材料碳纤维属于有机高分子材料
D．火箭采用的高强度新型钛合金构件，属于金属材料
3．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是
A．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油，属于纯净物
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金
C．“长征五号遥五”运载火箭中使用的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料
D．“嫦娥五号”月球探测器上聚酰胺国旗，属于有机合成材料
4．类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是
A．单质的熔点比较：Br2 < I2，则Li < Na
B．Mg能在CO2中燃烧，则Na也能在CO2中燃烧
C．Fe可以和Cl2反应生成FeCl3，则Fe也可以和S反应生成Fe2S3
D．电解熔融MgCl2冶炼镁，则电解熔融AlCl3也能冶炼铝
5．日本曾经发生的水俣病是有下列哪种重金属污染造成的
A．汞（Hg） B．镉（Cd）
C．铅（Pb） D．铜（Cu）
6．在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有
A．CH3CH2OH和CO2 B．CO和CH3OH
C．CO和CH4 D．H2和CO2
7．下列说法正确的是
A．明矾有净水作用，可以做消毒剂
B．pH<7的降雨，称为“酸雨”
C．树林中的晨曦与丁达尔效应有关
D．赤潮的形成与CO2大最排放有关
8．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济
B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化
C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗
D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效
9．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放
C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
D．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性
10．生活在某些山区的人，由于饮用的水和食物中缺碘，导致某些人患病，该病的主要症状是
A．身体消瘦 B．食欲旺盛 C．血糖浓度升高 D．甲状腺增生肿大
11．2022 年北京冬奥会的单板和自由式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，属于合金的是
A．钢铁 B．塑料 C．玻璃 D．水泥
12．火电站是电力的主要来源之一，火电站是利用煤燃烧进行发电，同时产生污染物。下图是火电站的工作示意图：下列叙述不正确的是（ ）
A．火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨
B．加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量
C．静电沉淀器除尘利用了胶体的性质
D．向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放
13．2021年9月24日，主题为“智慧。健康。碳中和”的2021中关村论坛开幕。碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新CO2转化为碳燃料的技术
14．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑
15．查阅以下有关焊锡(锡和铅)和伍德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)
A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低
二、填空题
16．电解熔融氧化铝制取金属铝时，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝_______克？需要氧化铝_______？
17．（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为__________。煤也可以直接液化，属于________________（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_______________该高分子化合物的链节为___；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为__。
（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________________。
18．I．现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外，还有_________、_________
Ⅱ．了解一些用药常识，有利于自我保健。
（1）药品常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是_______________。
（2）现有下列药物：青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药（有效成分为碳酸镁）。
①其中属于解热镇痛药物的是___________，青霉素的作用___________。
②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）______________________。
19．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：
①SO2反应器中的化学方程式是_____。
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是_____。
(3)H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。
①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。
②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是_____。
20．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化方法是_______。
(2)步骤1中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③②④①
(3)海水提溴工艺中热空气吹出，利用了溴的_______性质；吹出的溴蒸气在吸收塔中被和水吸收，写出离子方程式_______。
(4)为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______。
a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠
(5)写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：_______。
(6)在实验室模拟海带提碘的实验过程。灼烧海带时，会用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、_______。
21．生活中处处有化学。
（1）下表为某品牌燕麦片的主要成分。
每100g含有的营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 钠 锌
7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 30.8mg 8.1mg
表中没有列出的营养素是____，人体中若缺少表中的_____元素会造成骨质疏松。
（2）用洗涤剂清洗餐具上的油污，是利用了洗涤剂的______作用。
（3）打开纯牛奶，能闻到乳香味，从微观角度分析原因是________。
（4）下图所示的各种厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是_______（填写选项序号）。
22．石油的主要炼制过程如图所示。
完成下列填空：
(1)上述过程属于物理变化的是______(填写序号)；工业上利用步骤③获得短链气态不饱和烃，该步操作的名称是______。
(2)步骤④是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，该反应的化学方程式是_______，反应类型属于_____(选填“加成”或“取代”)反应。
(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用步骤⑤制取乙烯，该反应的化学方程式是____________。
23．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
(1)控制燃煤产生的排放，能够减少_________型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_________。
(2)燃煤产生的用处理可生产多种化工产品。用氨水吸收可制得碳酸氢铵，写出该反应的化学方程式：_________。用液氨与反应可制备尿素。硫酸氢铵和尿素这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_________。
(3)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为__________。
24．按要求回答下列问题：
(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___。
②每生成1molFeO转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是___。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其离子方程式为____。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为___。
25．对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境。工业“三废”指的是___________、___________和___________。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少___________(填气体的化学式)气体对环境的污染，又可以得到漂白粉(有效成分是___________)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂，A项正确；
B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂，B项错误；
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂，C项正确；
D．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂，D项正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．煤油为碳原子数C11~C17的高沸点烃类混合物，主要成分是饱和烃类，还含有不饱和烃和芳香烃，A正确；
B．太阳能电池板主要材料就是硅，B正确；
C．碳纤维不是有机物，C错误；
D．钛合金属于金属材料，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．航空煤油是一种石油分馏产品，属于混合物，A错误；
B．钢铁含铁、碳及很多金属元素熔合而成的，具有金属特性的物质，属于合金，B正确；
C．氮化铝陶瓷具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，属于新型无机非金属材料，C正确；
D．聚酰胺是一种人工合成的高分子材料、属于有机合成材料，D正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．单质的熔点比较：Br2 < I2，而碱金属中Li > Na，A错误；
B．钠化学性质比镁活泼，Mg能在CO2中燃烧，则Na也能在CO2中燃烧，B正确；
C．硫氧化性较弱，和铁生成硫化亚铁，C错误；
D．氯化铝为共价化合物，一般电解熔融氧化铝生成铝，D错误；
故选B。
5．A
【详解】水俣病是有机体长期摄入有机汞所导致的一种慢性中毒，故答案为A。
6．B
【分析】在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1∶2∶1。
【详解】A．CH3CH2OH和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1∶2∶1，故B错误；
B．CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1∶1组合，则C、H、O的原子个数比为1∶2∶1，故A正确；
C．CO和CH4，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1∶2∶1，故C错误；
D．H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1∶2∶1，故D错误;
故选：B。
7．C
【详解】A．明矾溶于水生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质，可以净水，但氢氧化铝没有强氧化性，不能作消毒剂，A错误；
B．pH<5.6的降雨，称为“酸雨”，B错误；
C．树林中的空气为胶体，具有胶体的性质，遇光照射能产生丁达尔效应，故树林中的晨曦和丁达尔效应有关，C正确；
D．赤潮的形成与含N、P污水的排放有关，D错误。
答案选C。
8．B
【详解】A．太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，有利于实现“低碳经济”，故A正确；
B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，没有新物质生成，发生的是物理变化，故B错误；
C．通过研究病毒的组成和结构，在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，有利于研制抗毒疫苗，故C正确；
D．屠呦呦用乙醚从中药青蒿中提取出治疗疟疾的特效药青蒿素，故D正确；
答案选B。
9．D
【详解】A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B. 燃煤中加入CaO后与SO2反应最终生成硫酸钙，因此可减少SO2等污染性气体的排放量，但不能减少CO2排放，故B错误；
C. 纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；
D. 甲醛可使蛋白质变性，所以甲醛的水溶液具有防腐性能，故D正确；
选D。
10．D
【详解】碘是合成甲状腺激素不可缺少的原料，由于水和食物中缺碘，合成的甲状腺激素就不足，通过反馈，垂体分泌的促甲状腺激素就增加，从而促进了甲状腺代偿性的增生，以扩大吸收碘的面积，这种病叫做甲状腺增生肿大。
故选D。
11．A
【分析】合金是金属与金属或非金属熔合而成有金属特性的物质。
【详解】A．钢铁属于铁的合金，A符合题意；
B．塑料属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．玻璃属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．水泥属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选A。
12．B
【详解】A. 火电站产生的SO2、NO2等气体能与空气中的氧气、水蒸气形成酸雨，与题意不符，A错误；
B. 加高火电站的烟囱，对减少尾气中CO的含量无关，符合题意，B正确；
C. 静电沉淀器除尘利用了胶粒都带有电荷的性质，与题意不符，C错误；
D. 向煤中加入CaO，可与空气中的氧气，煤中的硫，反应生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，与题意不符，D错误；
答案为B。
13．A
【详解】A．生活垃圾分类不能减少CO2排放，对实现“碳中和”不具有直接贡献，A符合题意；
B．植树造林增加绿色植被可以消除一定的CO2，对实现“碳中和”具有直接贡献，B不符合题意；
C．采取节能低碳生活方式即减少二氧化碳排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，C不符合题意；
D．创新CO2转化为碳燃料的技术可以消除一定的二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，D不符合题意；
选A。
14．D
【详解】A、Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；
B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来， C正确；
D、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法治炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，D错误；
故选D。
【点睛】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。
15．A
【详解】A. 从表中数据可以看出，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，正确；
B. 镉不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；
C. 铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；
D. 镉、铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误。
故选A。
16． 2.7 5.1g
【详解】电解熔融氧化铝制取金属铝反应与转移电子关系为：，有0.3mol电子转移时，理论上能得到金属铝0.1mol，质量为2.7g；需要氧化铝0.05mol，质量为5.1g。
17． C（S）+H2O(g) CO(g)+H2(g) 化学变化 nCH2=CH2 —CH2CH2— 1 500 CH4·8H2O
【详解】（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为C（S）+H2O(g)CO(g)+H2(g)。煤也可以直接液化，反应中有新物质产生，则属于化学变化。
（2）由乙烯合成聚乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CH2，该高分子化合物的链节为－CH2CH2－；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为42000÷28＝1500。
（3）平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，所以天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子，则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8，可判断这种可燃冰的平均组成可表示为CH4 8H2O。
18． 合成纤维 合成橡胶 葡萄糖 阿司匹林 抗菌消炎 MgCO3 +2H+ = Mg2+ +CO2↑ +H2O
【详解】分析：塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料；淀粉水解的最终产物为葡萄糖；阿司匹林为解热镇痛药，青霉素为抗菌消炎药，抗酸药与盐酸反应。
详解：I.现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外，还有合成纤维和合成橡胶。
II.（1）淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，淀粉水解的化学方程式为。
（2）青霉素是消炎药；阿司匹林具有解热镇痛作用，用于治感冒；麻黄碱具有止咳平喘作用，用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等；抗酸药用于治疗胃痛，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
①属于解热镇痛药的是阿司匹林。青霉素的作用是抗菌消炎。
②MgCO3与胃里过多的HCl反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑。
19． 化学 2SO2+O2 2SO3 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O)
【分析】(1)煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化；
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，据此答题；
(3)含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n(Fe3+)基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，据此答题。
【详解】(1)煤的液化、气化、干馏过程都有新物质生成，都属于化学变化过程；
(2)①SO2在反应器中与空气反应使其转化为SO3，故反应器中的化学方程式2SO2+O22SO3；
②利用H2O2吸的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即H2O2吸收SO2的化学方程式SO2+H2O2＝H2SO4，设尾气中SO2的标况下的体积为x，根据
则x=，尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式为；
(3)①由图中信息可知，0~t1段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为H2S和FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；
②H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；在酸性条件下，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O)。
【点睛】难点在于(3)，H2S具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，Fe2+具有还原性，由于空气中有氧气，可将Fe2+氧化为Fe3+，转化过程可看做2H2S+O2=2S+2H2O，即反应过程中没有消耗Fe3+。
20．(1)蒸馏
(2)BD
(3) 挥发 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO
(4)b
(5)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
(6)坩埚
【解析】（1）
成本较高的海水淡化的方法是蒸馏法，因为蒸馏过程消耗大量的热能，故答案为：蒸馏；
（2）
精制时加入试剂的顺序为③氢氧化钠溶液，除去镁离子，②氯化钡溶液，除去硫酸根离子，④碳酸钠溶液，除去过量的钡离子和钙离子，最后加入①盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，其中③和②的顺序可以颠倒，故顺序为③②④①或②③④①，故答案为：BD；
（3）
通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性；溴蒸气在吸收塔中被和水吸收生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br 2+2H2O=4H++2Br-+SO，故答案为：挥发；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO；
（4）
为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用氢氧化钙，便宜易得，故答案为：b；
（5）
电解熔融氯化镁反应生成氯气和镁，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；
（6）
固体灼烧需要坩埚，实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚等，故答案为：坩埚。
21． 水 钙 乳化 分子的无规则运动 A
【分析】(1)人体需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；
(2)洗涤剂对油污有乳化作用；
(3)分子在不断的运动；
(4)材料主要分为金属材料、有机合成材料、无机非金属材料等，通过分析器物成分确定材料种类。
【详解】(1)人体所需营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，标签中没有列出的营养素是水，人体缺钙会造成骨质疏松，答案为：水；钙；
(2)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用，答案为：乳化；
(3)打开纯牛奶，能闻到乳香味，是因为分子永远在做无规则的运动，答案为：分子的无规则运动；
(4)有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，所以塑料餐具A属于有机合成材料，答案为A。
【点睛】洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用，去油污有三种方式，一是运用溶解原理，二是运用乳化作用，三是通过化学反应把不溶性的固体变成可溶性的固体，用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。
22． ① 裂解 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
【分析】石油通过分馏得到各种馏分，然后在通过裂化得到裂化汽油，通过裂解可以得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，据此解答。
【详解】(1)分馏过程中没有新物质产生，因此上述过程属于物理变化的是①；工业上利用步骤③获得短链气态不饱和烃乙烯，因此该步操作的名称是裂解。
(2)步骤④是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，原理是利用乙烯和水加成，则该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型属于加成反应。
(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用乙醇的消去反应制取乙烯，该反应的化学方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
23．(1) 硫酸 可吸入颗粒
(2) CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 尿素
(3)CO+2H2CH3OH
【详解】（1）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为硫酸；可吸入颗粒；
（2）氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是×100%≈46.7%；
碳铵的相对分子质量为：×100%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；
（3）CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇(CH3OH)，故方程式为：CO+2H2CH3OH。
24．(1) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O 3 0.15 该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；
(2) Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
【分析】(1)
①湿法制高铁酸钾反应，Fe(OH)3中Fe的化合价由＋3价→＋6价，化合价升高3价，ClO－作氧化剂，化合价由＋1→－1价，化合价降低2价，最小公倍数为6，即有2Fe(OH)3＋3ClO－→2FeO＋3Cl－，根据反应前后所带电荷数相同，因此OH－作反应物，H2O作生成物，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O，答案为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O；
②根据上述分析，生成2mol FeO，转移电子物质的量6mol，因此每生成1mol FeO转移电子物质的量为3mol；根据离子方程式，还原产物是Cl－，转移6mol电子时，有3molCl－生成，即转移0.3mole－，则还原产物的物质的量为0.15mol；故答案为3；0.15；
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；
(2)
①氯气的氧化性强于Br2，因此氯气与溴化物反应离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；故答案为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；
②根据题③，得出Br2与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3，Br2与Na2CO3发生歧化反应，反应方程式为3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3；故答案为3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3；
③根据题意，该反应发生归中反应，即反应方程式为5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O；故答案为5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
25． 废气 废水 废渣 Cl2 NaClO
【详解】工业“三废”指的是废气、废水（液）、废渣。化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到减少环境污染和资源回收利用的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少Cl2气体对环境的污染，又可以得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
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