专题3 从海水中获得的化学物质 同步练习 2022-2023高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质
（同步练习）
一、单选题
1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
B．向溶液中加入溶液无现象再滴加氯水溶液变红，则一定是氧化了
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D．向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有(或)存在
2．下列离子方程式中，书写不正确的是
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓
D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
3．某甲乙两厂它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、CO、SO、NO六种离子，每个厂的废水中都含有三种离子，甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子是
A．H＋、Ba2＋、NO B．Na＋、CO、SO
C．Ba2＋、H＋、CO D．Ba2＋、Na＋、SO
4．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③⑤②①④
5．下列关于金属钠的叙述中错误的是
A．钠元素在自然界中只以化合物的形式存在 B．钠具有银白色的金属光泽
C．钠着火时可用水来灭火 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
6．除去下列括号内杂质能达到目的的是
A．NaCl溶液(K2SO4)：BaCl2溶液 B．MgO固体(Al2O3)：NaOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：氯水 D．CO2气体(SO2)：NaOH溶液
7．根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列能实现图示转化的X是
①Na ②碳 ③H2 ④Cu
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
8．下列有关表述正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol
D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
10．下列离子在含有0.1mol/L 的溶液中能大量共存的是
A．H+ B．Ca2+ C．K+ D．Ba2+
11．请根据氧化还原反应的规律，判断下列粒子中只具有氧化性的是
A．Mg2+ B．Na C．Cl2 D．S2-
12．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．以上流程中得到浸出液的操作是过滤
B．为了加快反应速率，浸出和沉镁的操作均可在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．浸出镁的反应为
13．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
用品
有效成分 NaCl NaClO
用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂
A．A B．B C．C D．D
15．下列能使鲜花褪色的气体是
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
二、填空题
16．按要求书写对应的方程式：
(1)加热小苏打制备纯碱的化学方程式：_______
(2)呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______
(3)过氧化氢酸性溶液氧化氯化亚铁的离子方程式：_______
17．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：___，生成物的颜色为___。
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为___（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___。
(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为___，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：___，___。（用化学反应方程式表示）
(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：
①其中OA段发生的离子反应方程式为___。
②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为___。
18．回答下列问题：
(1)在实验室里，同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______ ，化学方程式是_______。
(2)与水的反应离子方程式：_______。
19．向一定物质的量浓度的溶液中通入一定量的气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加的稀盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与所加稀盐酸的体积(标准状况下)关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)所得气体体积V=___________mL。
(2)所得溶液A的溶质为___________(填化学式)，物质的量之比为___________。
(3)原溶液物质的量浓度为___________mol/L。
20．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2+C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2
⑥CuO+COCu+CO2
⑦2H2O2H2↑+O2↑
⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。
三、实验题
21．碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。
(1)实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、__及蒸馏。
(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是__。
(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I﹣，需选择的试剂组合及其先后顺序是__(选填编号)。
a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液
(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3﹣的实验方案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__。
(5)分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。__；2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O；__。与传统的分解水的方法相比，本法的优点是__；缺点是__。
参考答案：
1．D2．C3．B4．A5．C6．B7．A8．D9．C10．C11．A12．B13．C14．B15．B
16．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O
17． D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 Na2CO3 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 1：2 2Na2O2+2H2O(g)= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2 H++CO=HCO 20g
18．(1) 钠块表面由银白色变为暗灰色(或钠块表面变暗) 4Na+O2=2Na2O
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
19．(1)896
(2) 1：1
(3)0.6
20．(1) ①④⑧ ⑤
(2)②⑧
(3)⑦
(4)③
21． 氧化 萃取(或萃取分液) 坩埚(或瓷坩埚)、泥三角 ba 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3﹣，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3﹣ SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 2HIH2+I2 节约电能 使用能造成污染环境的SO2