河南省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-16化学与能源的开发利用（答案）

河南省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-16化学与能源的开发利用
一、单选题
1．（2022·河南·统考中考真题）分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是
A．煤、酒精 B．干冰、小苏打 C．水银、烧碱 D．金刚石、石油
2．（2022·河南·统考中考真题）粗盐水中含有可溶性杂质(CaCl2，MgCl2，Na2SO4)，向其中依次加入过量BaCl2，NaOH，Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是
A．Na2CO3和CaCl2 B．BaCl2和NaOH C．Na2CO3和NaOH D．MgCl2和Na2SO4
3．（2022·河南·统考中考真题）装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为
A． B．
C． D．
4．（2021·河南·统考中考真题）分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是
A．纯碱和熟石灰都属于碱
B．金刚石和合金都属于金属材料
C．煤和石油都属于化石燃料
D．钙和铁都属于人体必需微量元素
5．（2021·河南·统考中考真题）重塑人水关系，就是重塑人与自然的关系。下列有关水的说法正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的
B．地球上总水储量很大但淡水很少
C．硬水过滤后可转化为软水
D．水灭火是降低了可燃物的着火点
6．（2021·河南·统考中考真题）实验是科学探究的重要途径。下列实验探究的装置或操作正确的是
A．制取氧气 B．验满氧气
C．稀释浓硫酸 D．探究燃烧条件
7．（2020·河南·统考中考真题）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．煤 B．天然气 C．汽油 D．氢气
二、填空题
8．（2021·河南·统考中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；现有46g乙醇，燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为_____g。
9．（2021·河南·统考中考真题）中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
(1)从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。
(2)从灭火原理分析“釜底抽薪”。
10．（2021·河南·统考中考真题）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
11．（2020·河南·统考中考真题）乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____；乙醇完全燃烧的化学方程式_________；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_________g.
三、简答题
12．（2022·河南·统考中考真题）如图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。
(1)白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？____
(2)为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验____。
四、实验题
13．（2022·河南·统考中考真题）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。
(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
14．（2021·河南·统考中考真题）某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？
五、综合应用题
15．（2022·河南·统考中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
(2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
(4)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
16．（2021·河南·统考中考真题）为了除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。
(1)请确定X的化学式_____。
(2)写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式_____。（写出一个即可）
(3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象及结论。
17．（2020·河南·统考中考真题）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
参考答案：
1．D
【详解】A、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、干冰、小苏打都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；石油是一种黏稠状的液体。主要含有碳和氢两种元素，属于混合物，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量氯化钡；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，故选C。
3．C
【详解】A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；
B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；
C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；
D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；
故选C。
4．C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，此选项不正确，不符合题意；
B、金刚石是碳，不属于金属材料，此选项不正确，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，此选项正确，符合题意；
D、钙不属于微量元素，是常量元素，此选项不正确，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A.水是由氢元素和氧元素组成的，该选项错误；
B.地球上总水储量很大但淡水很少，该选项正确；
C.硬水煮沸或者蒸馏后可转化为软水，过滤只能将难溶性杂质除去，该选项错误；
D.水灭火是降低温度至可燃物的着火点，着火点是物质固有属性，不能降低着火点，该选项错误；
故选B。
6．D
【详解】A、加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，且导管不能伸进试管内太长，露出橡皮塞即可，选项错误；
B、验满氧气时，应将带火星的木条伸到试管口处，不能伸进集气瓶内，选项错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不可将水注入浓硫酸中，选项错误；
D、由图可知，铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气充分接触，选项正确，故选D。
7．D
【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
考点：燃料燃烧对环境的影响
8．
8
【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，乙醇中的碳元素完全转化到了二氧化碳和一氧化碳中，乙醇中碳元素的质量为：，设二氧化碳的质量为33a，一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成一氧化碳的质量为14g，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，即，设参加反应的氧气的质量为x，故（28×2）：32=14g：x，x=8g，即要使其完全燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为8g。
9．(1)分子在不断地运动，使酒香扩散
(2)清除可燃物，使燃烧停止
【分析】（1）根据微粒都在做无规则运动进行解答；（2）根据灭火的原理解答。
(1)
由于分子在不断运动，构成酒精的分子在断运动，使酒香扩散，所以在远处能闻到酒香。
(2)
“釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。
【点睛】灭火的原理：隔绝空气、降低温度到可燃物着火点以下、隔离可燃物。
10． 过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
【详解】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
11． 隔绝氧气 12.6g
【详解】酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：；
26.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故乙醇和乙醛中碳元素的质量为7.2g，设乙醇和乙醛中氧元素的质量为x，乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比为：（12×2）：16=7.2g：x，x=4.8g，故氢元素的质量为：13.4g-4.8g-7.2g=1.4g，所以生成水的质量为：。
12．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧
【详解】（1）白磷和红磷都可燃，都用80℃的热水加热，都接触氧气，因此白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点。
（2）为了证明燃烧需要氧气，可以在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气。
13．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）均匀微热燃烧管，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
14． 温度达到可燃物着火点
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
15．(1)b
(2)改良酸性土壤
(3)
溶液由红色变为无色
(4) 玻璃棒 氢氧化镁##Mg(OH)2 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
(5)19.6t
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x，
x=19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
16．(1)Ba(OH)2
(2)Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
(3)取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH
【分析】实验的目的是除去粗食盐中所含有的CaCl2、MgSO4杂质，将粗食盐溶于水，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4；加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2、过量的Ba(OH)2，然后过滤除去Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3，向滤液中加入适量盐酸除去溶液中的Na2CO3和NaOH，最后蒸发、结晶得到NaCl。
(1)
加入X的目的是除去MgSO4，X的化学式为Ba(OH)2。
(2)
加入Na2CO3，会与溶液中的CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；会与溶液中过量的Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH。
(3)
过滤后溶液中的溶液除NaCl外还有Na2CO3和NaOH，检验步骤④所得滤液中的杂质的操作为：取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17． H+ 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） HCl、NaCl 红 玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 9.8g
【详解】（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。
（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；
（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCl，反应产生了NaCl，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。
（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。
整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。
③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
（5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
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