江西省赣州市龙南市2024-2025九年级下学期4月期中化学试题（答案）

江西省2025年初中学业水平考试
化学样卷试题卷（一）
说明：
1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1.青少年健康成长需要一些必需的微量元素。以下微量元素中属于金属元素的是（ ）
A.氟 B.硒 C.锌 D.溴
2.我国力争于2060年前实现“碳中和”，即CO2的相对零排放。下列行为不符合“低碳”理念的是（ ）
A.自备购物布袋 B.按需取餐不浪费
C.减少使用一次性餐具 D.教室人空未关灯
3.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.点燃酒精灯 B.处理废液
C.燃烧铁丝 D.稀释浓硫酸
4.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与化学变化有关的是（ ）
A.家务劳动：用炉具清洁剂去除炉具油污 B.社区服务：用红纸为居民剪窗花
C.研学活动：用锄头挖土里的红薯 D.社会实践：对废弃物进行垃圾分类
5.主持测定锑、铈等元素的相对原子质量新值的科学家是（ ）
A.侯德榜 B.闵恩泽 C.张青莲 D.徐寿
6.2024年，中科大科学家研究发现，在钽酸钾（KTaO3）等材料界面上会出现超导状态。下列关于KTaO3的说法正确的是（ ）
A.钽酸钾属于氧化物 B.钽酸钾中钾、氧元素的质量比是39:16
C.钽酸钾中含有5个原子 D.该研究应用可对电能运输降损起重要作用
7.下列关于物质性质与用途的说法错误的是（ ）
A.一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 B.钨丝熔点高，可用于制造灯泡中的灯丝
C.氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气 D.食盐有咸味，可用作调味品
8.下图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度甲
B.t1℃时，甲物质的溶液中含有的溶质质量比乙物质的溶液中含有的乙溶质质量小
C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等
D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9.分析是解决化学问题时常用的科学方法之一。下列分析错误的是（ ）
A.不锈钢、锰钢都是金属材料，所以玻璃钢也是金属材料
B.化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化不一定是化学变化
C.同种元素的原子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
D.溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.向一定量蔗糖溶液中加入蔗糖
B.用两份等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D.加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11.北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。下图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A.铷原子的中子数为37 B.铷元素的符号为Rb
C.铷的相对原子质量为85.47g D.铷原子的质子数为______
12.下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的异味 加入明矾，过滤
B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
C 比较铁和铜的活动性 将铁丝伸入硫酸铜溶液中
D 鉴别氧气和二氧化碳 ______
13.我国科学家首次实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇，转化率接近100%。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.丙物质的化学式为C2H5O B.该反应有助于减缓温室效应
C.反应前后原子数目发生改变 D.参加反应的甲、乙分子个数比为_____
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14.（6分）江西旅游资源丰富，让游客流连忘返。
（1）南昌登塔：双子塔是南昌的标志性建筑之一，高303米。该建筑外墙采用了大面积的玻璃幕墙，玻璃的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价：_____；镶嵌玻璃的金属框是铝合金，其具有密度小、_____（写一点）等特点。
（2）庐山品茶：庐山云雾茶素有“色香幽细比兰花”之誉，从微观角度解释能闻到茶香的原因是_____；茶汤富含的维生素C可以有效地预防_______。
（3）篁岭晒秋：在每家每户的晒台上，大竹盘里晒着红艳艳的辣椒、金黄的南瓜、黄澄澄的稻谷，人们晒丰收、享丰收。稻谷能提供的营养物质主要是______，种植农作物的过程中需要施用化肥，下列化肥中属于氮肥的是_____（填字母）。
A.K2SO4 B.CO（NH2）2 C.Ca3（PO4）2 D.KCl
15.（5分）化学的基本特征是研究和创造物质。我们可以从多角度来认识物质。
（1）分类角度：在使用煤、石油等化石能源的同时，人们也不断开发可再生和环境友好的新能源，如_______（写一种）。
（2）安全角度：以下是四种常用的危险化学品标志，装有天然气的运输车上应贴的标志是_______（填字母）。
A.易燃气体 B.爆炸性物质
C.腐蚀性物质 D.毒性物质
（3）变化角度：用生石灰作干燥剂时发生反应的化学方程式为_______。
（4）环保角度：用天然气灶加热砂锅炖汤时，砂锅外壁有黑灰，此时可将灶具进风口_______（填“调大”或“调小”）。
16.（6分）在化学实验中常常用到水。（资料：白磷和红磷的着火点分别为40℃和260℃）
（1）实验1：a管中产生的气体为_______，该实验说明水是由_______组成的。
（2）实验2：固体碘可溶解在________中，图中x的值为_______。
（3）实验3：热水的作用是使温度达到白磷的着火点和_______。
（4）控制变量法是化学探究常用的方法之一。上述实验中没有用到该方法的是_______。
17.（6分）用某菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有SiO2）为原料制备高附加值型电池材料Mn3O4的流程如下图。
已知：MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应。
（1）操作①的名称为_______。
（2）菱锰矿粉与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。
（3）溶液I中含有的阳离子为Mn2+和________（写离子符号）。
（4）溶液I中发生的反应之一为6MnSO4+6H2O+02=2Nn3O4↓+6X，X的化学式为______。
（5）请根据流程图推测SiO2的化学性质：_______（写一条）。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18.（8分）请根据下图回答相关问题：
（1）仪器①的名称为_______。
（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式为_______，收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为_______（填字母）。
（3）装置B的优点为_________，实验室用该装置制取CO2气体时，分液漏斗中的试剂为_______。
（4）将产生的二氧化碳气体分别通入图F的两个集气瓶中，能证明CO2与水发生了反应的实验现象是______；观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，说明CO2具有的物理性质是_______。
19.（8分）研究土壤酸碱性对种植业及提升粮食安全保障能力有重要意义。苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。某化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及综合治理方法。
【活动设计与实施】
任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱度
【实验步骤】
①选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
②三位同学分别按如下操作测土壤浸出液的酸碱度，其中正确的是_______（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是_________。
【实验结论】pH≈9，苏打盐碱地土壤呈碱性。
【应用拓展】在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。下表作物中适合在该土壤种植的是_______。
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2
任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
【作出猜想】苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。
【查阅资料】NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3能与CaCl2反应生成难溶于水的CaCO3。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验分析及解释
步骤1：向土壤浸出液中滴加过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤液 有_______产生 土壤浸出液中含有Na2CO3，反应的化学方程式为_______
步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量______ 有气泡产生 土壤浸出液中含有NaHCO3
【实验结论】苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。
任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理方法
治理苏打盐碱地土壤的方法有：①用沙土掩埋覆盖；②用淡水浇灌排盐碱；③混用酸性土壤等。请任选一种治理方法说明其原理：_______。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20.（10分）某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录的溶液温度及pH变化的情况如下图所示。
（1）由图可知该反应会________（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为_______g。
（3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（4）下列说法正确的是________（双选，填序号）。
①该反应能发生是因为生成了H2O
②a点对应的溶液中含有两种溶质
③b点和c点的溶液中Na+数目相同
④用Ca(OH)2溶液可检验c点溶液中溶质的成分
化学样卷（一）
说明：
1.考生写出其他答案若合理，可参照此意见给分。
2.除综合计算题外，每个化学方程式2分。化学式错误的不给分；如未配平或未注明条件或未标出“↑”“↓”应扣1分，但每个化学方程式最多扣1分。
1.C 2.D 3.A 4.A 5.C 6.D 7.A 8.D
9.A【解析】不锈钢和锰钢是金属材料，但玻璃钢并不是金属材料，玻璃钢是一种复合材料，A错误。化学变化通常会伴随着能量的吸收或释放，但有能量变化并不一定意味着发生了化学变化，如熔化、沸腾等物理变化也伴随着能量的变化，B正确。元素的定义是具有相同质子数的原子的集合，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素，C正确。溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质并不一定是溶液，如纯净的水是均一、稳定的，但它并不是溶液，D正确。
10.D【解析】向一定量蔗糖溶液中加入蔗糖，当溶液达到饱和时，蔗糖将无法再溶解，溶液质量不再增大，因此图像应该是一条先上升后平直的线，而不是一直上升的线，A错误。催化剂只能改变化学反应的速率，不会影响生成物的质量，因此等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气的质量相等，B错误。红磷燃烧放热，容器中的压强增大；红磷熄灭后，容器逐步恢复至室温，容器中的压强逐渐减小，由于容器中的氧气被消耗，故最终容器中的压强较开始时小，C错误。木炭粉和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，当反应完全时，固体质量不再改变，D正确。
11.B 37
12.C 分别伸入燃着的木条（合理即可）
13.B 1:3
【解析】由反应的微观示意图可知，丙物质的化学式为C2H5OH，A错误。将二氧化碳转化为乙醇不仅可以减少大气中的二氧化碳，还可以生产出有用的化学品，因此该反应有助于减缓温室效应，B正确。根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，C错误。根据反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，故参加反应的甲、乙分子个数比为1:3。
14.（6分）（1）（1分） 硬度大（或耐腐蚀等）（1分）
（2）分子在不断运动（1分） 坏血病（1分）
（3）糖类（1分）B（1分）
15.（5分）（1）风能（或太阳能等）（1分）
（2）A（1分）
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（2分）
（4）调大（1分）
16.（6分）（1）H2（或氢气）（1分） 氢元素和氧元素（1分）
（2）汽油（1分） 5（1分）
（3）隔绝空气（或隔绝氧气）（1分）
（4）实验1（1分）
17.（6分）（1）粉碎（或研磨）（1分）
（2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑（2分）
（3）H+（1分）
（4）H2SO4（1分）
（5）不与硫酸反应（或不与水反应）（1分）
【解析】（1）操作①是将菱锰矿石变为菱锰矿粉，故操作①的名称为粉碎或研磨。（2）菱锰矿粉的主要成分是碳酸锰和二氧化硅，二氧化硅与稀硫酸不反应，碳酸锰与稀硫酸发生复分解反应，故碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。（3）溶液I中含有的溶质是MnSO4和H2SO4，故溶液I中含有的阳离子是Mn2+和H+。（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个Mn、6个S、32个O、12个H，反应后的已知物中有6个Mn、8个0，故6X中含有6个S、24个0、12个H，X的化学式为H2SO4。（5）经过操作②后得到溶液I和SiO2固体，说明SiO2不能与稀硫酸反应、不能与水反应。
18.（8分）（1）水槽（1分）
（2）2KMno4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） D（1分）
（3）可以控制反应的速率（1分） 稀盐酸（1分）
（4）1号瓶内的石蕊试纸不变色，2号瓶内的石蕊试纸变红（1分） 密度比空气大（1分）
19.（8分）任务一：【实验步骤】②B（1分） C（1分）
【应用拓展】海水稻（1分）
任务二：【进行实验】白色沉淀（1分）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）
稀盐酸（或稀硫酸）（1分）
任务三：①限制盐分的上移；②降低土壤中盐分的浓度；③与土壤中的碱性物质反应（答其中1个即可，1分）
【解析】任务一：【实验步骤】②A操作会污染待测液，错误；C操作中潮湿的点滴板会稀释待测液，可能导致被测溶液的pH发生改变，错误。
【应用拓展】由表格中的数据可知，海水稻适宜生长的pH范围是8.0~9.2，因为苏打盐碱地土壤的pH≈9，所以该土壤适合种植的作物是海水稻。
任务二：【进行实验】由实验分析及解释可知土壤浸出液中含有Na2CO3，步骤1中向土壤浸出液中滴加过量的CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，故实验现象为有白色沉淀产生，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。由实验分析及解释可知土壤浸出液中含有NaHCO3，根据实验现象“有气泡产生”可知，向步骤1的滤液中滴加了足量的稀盐酸或稀硫酸。
任务三：①用沙土掩埋覆盖，可以限制盐分的上移；②用淡水浇灌排盐碱，可以降低土壤中盐分的浓度；③混用酸性土壤，可以中和土壤中的碱性物质。
20.（10分）（1）放出（1分）
（2）100（1分）
（3）解：设100g氢氧化钠溶液中溶质质量为x。
100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中，溶质的质量为100g×3.65%=3.65g。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65g
x=4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。
（4）①③（2分）