2025年山东省中考化学模拟试卷（答案）

山东省2025年中考化学模拟试卷
（考试时间：100分钟 试卷满分：60分）
注意事项:
1．答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题
卡和试卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应的位置，不能写在试卷上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是
A．刻舟求剑 B．火上浇油
C．立竿见影 D．杯弓蛇影
2．分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是（ ）
A．氮气 B．干冰 C．碘酒 D．甲烷
3．下列说法正确的是（ ）
A．霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用
B．多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血
C．缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A的食物
D．纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物
4．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．除去不溶物 D．蒸发结晶
5．铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A． B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子在化学反应中易得到电子 D．氯化铷的化学式为RbCl
6．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A．生铁和钢的含碳量不同
B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料
D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
7．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子：3Cl D．中氧元素显价：
8．下列事实解释不合理的是（ ）
A．汽油要密封保存——分子总是在不断运动
B．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥
D．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
9．2024年4月22日是第55个世界地球日，中国的宣传主题为“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列做法中与本主题不相符的是（ ）
A．生活垃圾分类回收处理
B．大量使用一次性塑料餐具
C．农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
D．开发利用清洁能源，倡导“低碳”生活
10．推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ）
A．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥
11．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
12．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少
D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液
13．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
14．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
15．某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．由实验1得到的图像是A曲线
B．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C．该实验能证明与溶液发生了反应
D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究
二、非选择题：本题包括6小题，共65分。
16．（11分）（1）溶液配制是化学实验室的常见操作，要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，则需要加水的体积 mL（水的密度为1g/cm3）,将稀硫酸滴入铁粉和氧化铜的混合粉末中，微热，充分反应后过滤，向滤液中加入洁净铁片无现象，则滤液中的溶质是 （填化学式）。请写出上述反应中的一个化学方程式
（2）纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。
①计算样品中碳酸钠的质量分数 （要求写出计算过程，精确到0.1%）。
②若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用上图中的a、b、c三个数据，其中不能用作计算的是 （填标号）所对应的数据。
17．（8分）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括 、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。
②生成CH4的总反应化学方程式为 。
18．（10分）“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
（1）NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1写出其化学方程式 。
（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测；向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。
（3）NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见的氧化物，反应的化学方程式为 。
（4）Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是_______(填字母)。
A．食醋 B．纯碱 C．食盐
19．（12分）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：
（1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是 。
（2）若用C装置制取，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是 （用字母a、b、c对如图进行排序）。
（3）若用G装置收集气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。
（4）实验室常用电石固体（主要成分为）与水常温反应制取气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置 ，有同学提出下列改进方法可行的是 。
A．将电石研成粉末 B．将锥形瓶置于冰水浴中 C．加热
20．（10分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为 。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
21．（14分）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）完善下列表格
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为 (写出其中一个即可)
2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
【反思评价】
（2）酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有 (答出一点即可)。
任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈
【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→ → → (用字母填写)。
【反思评价】
（4）①除锈后的废液呈酸性，该如何处理 。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例 。
任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
1．人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
2．机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有 。
参考答案
1-15
【答案】B
【答案】A
【答案】D
【答案】D
【答案】C
【答案】A
【答案】C
【答案】D
【答案】B
【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】D
【答案】A
【答案】B
16.【答案】 195 FeSO4 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 88.3% c
17.【答案】（1）煤 温室效应
（2）NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气
（3）催化
18【答案】（1）盐
（2）产生白色沉淀
（3）
（4）C
19.【答案】（1）
（2）关闭弹簧夹 cba
（3）c
（4）B B
20.【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率
（3）5.0≤pH＜8.5
（4）b
21.【答案】（1）
（2）损耗 采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件
（3）c 、b、e
（4）用熟石灰与酸性废液反应 食品的保鲜剂
（5）操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等
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