湖南省长沙市第一中学2024-2025高三下学期4月月考化学试题（图片版含答案）

姓
名
准考证号
长沙市一中2025届高三月考试卷（八）
化
学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上.对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦十净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23P-31
a-40Cu-64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料
的是
商品
选项
A玉器
B.丝绸
C铁器
D.纸张
2.“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子
从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
B
3.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法止确的是
A2.2g超重水(Tz()所含的电子数H为N
B.0.】mol·I.-1Na(C1O溶液中CIO的数日小于0.1NA
C.过挂C与】mol SiO,充分反应转移电子数目为3NA
D.】mol Cl2与足量CH,发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA
化学试题（一中版）第1页（共8页）
4,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具各强氧化性，自身被还原为Fe(OH)1,其制备方法之
一为2FeS04+6Na2O2=2Na2Fe04+2Na2O+2Na2S04+O2↑.。下列有关该反应的说法
中，不正确的是
A该反应中还原剂与氧化剂的物质的之比为1：3
B.N,FcO,作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉
淀，从而使水净化
C.纸化产物是Na2Fc),和O
D.当有3.9gNa,O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况)
5.1,2.3三氮唑（代）是类性能独特的五元氨杂环结构，所有原子共面。在代谢转化、氧化
还原、酸碱环境及热条件下均表现出很强的稳定性，目前已广泛应用于医药、农药以及材料等
领域。如图所示的分子(M)是该杂环家族中重要的成员之一·，下列说法正确的是
A.1,2,3-三氮唑中含有氨基和肽键
B.M中N原子有两种杂化类型
C.M在空气中不易被氧化变质
D.1molM最多能消耗3 mol NaOH
6.W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，基态
Q原子有2个未成对电子。W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：(XW:)2RZ,其阴、阳
离子均为正四面体结构。下列说法正确的是
A.(XW,)2RZ,的阴、阳离子中均含有配位键
B.X2W,分子空间结构为平面形
C.QW2Z2一定是非极性分子
D.氢化物热稳定性：Y>X
7.下列离子方程式书写正确的是
A.FeClz溶液中通人过量H2S气体：Fe2++HzS一FeS4+2H+
B.向H,180中加人Na2O2:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+isO2↑
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
NHi+HCO5+Ca2++2OH-CaCO3￥+NH,·HO+HO
D.向Fel2溶液中通人足量C12:2Fe2++2I+2C2-2Fe3++I2+4Cl
8.醋酸甲酯制乙醇的反应为CH,COOCH(g)+2H2(g)一CH,CH2OH(g)+CHOH(g)。向
三个10L恒容密闭容器中分别加人1mol醋酸甲酯和9.8mol氢气，在不同温度下，反应t分
钟时醋酸甲酯物质的量()如图所示。下列说法正确的是
容器甲
0.6
容器丙
0.2
容器乙
01
T
T;T,T/K
化学试题（一版）第2页（共8页）长沙市一中2025届高三月考试卷（八）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项特合题目要求）
题号
6
10
11
12
13
14
答案
A
A
A
C
C
A
C
1.A【解析】玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意；丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，
B不符合题意；铁器是金属材料，C不符合题意；纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材朴，D不符合题意。
2.C【解析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可通过分液分离。A项为蒸
馏装置，不能分离；B项为过滤装置，不能分离；C项为分液装置，可萃取、分液分离；D项为抽滤装置，不能分离。
2.2g
3.A【解析2.2g超重水(T.0为22g:m=0.1mol)所含的电子为0.1molX10=1mo,电子数目为NM,A正确：溶液
体积未知，不能确定数目，B错误：过量C与1 ol Sio2充分反应生成硅单质和C0,硅的化合价由十4变为0，则反应转移电
子数目为4NA,C错误；甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl,结合氨守恒，1 mol Cl2与足量
CH发生取代反应生成HCI分子的数目为NA,D错误。
4.A【解析】在反应2FeS04+6NazO2一2Na,FeO4十2NazO+2 Naz SO4+O2个中，Fe元素由+2价升高为十6价，升高4价，
2个Fe共升高8价，6个NO2分子中，含有12个一1价的0原子，其中有2个由一1价升高为0价，即生成O2,故化合价
升高总价数为8十2=10价，有10个一1价的0降低为一2价，降低1价，共降低10价。该反应中还原剂是2 mol FeSO1和
1 mol NazO2,氧化剂是5 mol Na2O2,还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：5，故A错误；Naz FeO,作为水处理剂，因为其
具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时，自身被还原为氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物质，起到净水的作用，故B正确；
氧化产物是NaP0,和0，故C正确：品.9gNa0,的物质的量为78经，.9品=005mol,即有005ml,0,作氧化剂，
则参加反应的Na2O2的物质的量为0.06mol,产生氧气的物质的量为0.01ol,在标准状况下的体积为224mL,故D正确。
O H
5.D【解析】肽键的结构式为一C一N一，1,2,3-三氨唑中不含有肽键，A错误；M中的氮原子均为sp2杂化，B错误；M的结
构中含有酚羟基，在空气中容易被氧化，C错误；1molM中含有1mol酚羟基，可以消耗1 mol NaOH,含有1 mol Cl,可以
消耗2 mol NaOH,则1molM最多能消耗3 mol NaOH,D正确。
6.A【解析】由题千信息可知，W、R、Q、X、Y、Z是原子序数依次递增的前两周期主族元素，基态R原子无未成对电子，即为
1s22s2,故R为BC,基态Q原子有2个未成对电子，即为1s22s22p2或者1s22s22p,故Q为C或者0，结合原子序数递增可
知，Q为C,W、R、X、Z四种元素可以组成离子化合物：(XW,)2RZ,其阴、阳离子均为正四面体结构，故W为H、X为N、Y
为O,Z为F。(XW)RZ4的阴、阳离子分别为NHt、BP,均含有配位键，A正确；X为N、W为H,故X2W:(NH4)分子
空间结构不为平面形，每个N原子的价层电子对数均为4，每个N原子与周固的原子形成三角锥形结构，B错误；Q为C、W
为HZ为F,Q2W2Z2为CHF一CHF或者CF2一CH2,是极性分子（反式二氣乙烯是非极性分子），C错误；Y为O,X为N,
非金属性O大于N,故氢化物热稳定性：HO>NH3,但H2O2的热稳定性弱于NH,D错误。
7.C【解析】盐酸酸性比H2S强，则FcC2溶液中通入过量HS气体，不发生反应，A错误；过氧化钠与水在反应过程中，过氧
化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中一1价氧元素变化来的，离
子方程式为2Na2O,十2H218O一4Na++2OH厂十28OH十O个，B错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙
沉淀、一水合氨和水，离子方程式为NH时十Ca+十HCO5十2OH厂一CaCO,十NH·H2O+H2O,C正确；氯气具有强氧
化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向Fl2溶液中通入足量氣气，离子方程式为2℉2++4厂十3Cl2
2Fe++2L2十6CI-,D错误。
8.D【解析】温度越高反应速奉越快，比较乙、丙可知，丙中温度较高，酷酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，
道反应的△H<0A倍误：客器甲中年均反应谁率)=2m(CHQ0C)=2x1日dL·m血1-忌mlL
.2
·i1,B错误；温度越高反应速率越快，比较乙、丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率
相对大小，C错误：对丙而言，列三段式：
CH,COOCH,(g)+2H2 (g)=CH;CH OH(g)+CH,OH(g)
起始(mol·L1)
0.1
0.98
0
0
转化(mol·L-1)
0.08
0.16
0.08
0.08
平衡(mol·L1)
0.02
0.82
0.08
0.08
0.08
容器丙中乙醇的体积分数为0.08+0.080.82+0,02X100%=8%,D正确。
化学参考答案（一中版）一1