人教版高中化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素第1节第2课时硫酸不同价态含硫物质的转化课件(共62张PPT)+练习含答案

(共62张PPT)
第2课时
硫酸　不同价态含硫物质的转化
一、硫酸的性质
1.稀硫酸的性质。
(1)H2SO4是强酸,电离方程式为
(2)稀硫酸具有酸的通性。
H2SO4(稀)—
2.浓硫酸的特性。
(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,常用作干燥剂 。
(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按　水的组成比　脱去。
微思考在硫酸铜晶体中滴入几滴浓硫酸,晶体变白,浓硫酸在该变化中体现了什么特性
提示:吸水性。
(3)强氧化性:浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
微训练1 浓硫酸具有:A.强酸性;B.强氧化性;C.高沸点、难挥发性;D.脱水性;E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质 请将答案的字母分别填入括号中。
(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。(　　)
(2)胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。(　　)
(3)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。(　　)
(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。(　　)
E
E
B
AD
解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知,浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。随着反应的进行,H2SO4的浓度减小,稀硫酸与铜不反应,故D项中参加反应的H2SO4小于2 mol,生成的SO2小于1 mol。
微训练2下列检验某溶液中是否含有 的方法正确的是(　　)。
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成
C.取样,滴加足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成
D.取样,滴加足量稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成
答案:C
三、不同价态含硫物质的转化
1.硫元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系。
价态:
2.不同价态含硫物质的相互转化关系。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态。
微判断(1)将SO2通入H2S的水溶液中,若溶液出现黄色浑浊,则证明SO2具有氧化性。(　　)
(2)在反应H2S+H2SO4(浓)══S↓+SO2↑+2H2O中,氧化产物为SO2,还原产物为S。(　　)
√
×
问题探究
硫酸是《危险化学品目录》中的危险品。经营硫酸,要有危险化学品经营许可证和非药品类易制毒化学品经营备案证明。
(1)浓硫酸和稀硫酸的氧化性的本质区别是什么
提示:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力,而稀硫酸中H+具有氧化性。
(2)利用酸性溶液去除钢铁表面的氧化物和锈蚀物(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO等)的方法称为酸洗,是清洁金属表面的一种方法。酸洗最常用的是硫酸和盐酸。根据硫酸与盐酸性质的差异,思考选择硫酸进行酸洗有哪些优点
提示:采用硫酸进行酸洗的生产成本较低,同时,硫酸的废酸再利用比盐酸更容易。升高温度,盐酸易挥发,而硫酸的酸洗能力提高,有利于降低酸耗及生产成本。
重难归纳
1.浓硫酸的强氧化性。
(1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。
(2)表现:
2.浓硫酸与金属的反应规律。
(1)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。
(2)与某些不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如足量Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成SO2的物质的量小于1 mol。
(3)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
3.浓硫酸吸水性、脱水性的区别。
项目 吸水性 脱水性
作用
对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物,将氢、氧原子按2∶1比例脱去
变化
类型 物理变化、化学变化 化学变化
典例剖析
【例1】在5 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是(　　)。
A.有0.09 mol的H2SO4被还原
B.有0.045 mol的H2SO4被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
答案:D
解析:加热时浓硫酸与铜可发生氧化还原反应,随着反应进行,H2SO4的浓度逐渐下降,当变为稀硫酸时反应就会停止。据题可知n(H2SO4)=0.005 L×18 mol·L-1=0.09 mol,由于参加反应的n(H2SO4)<0.09 mol,因此被还原的H2SO4小于0.045 mol,参加反应的铜小于2.88 g。
学以致用
1.下列关于鉴别1 mol·L-1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(　　)。
A.常温下测定两溶液的导电能力,导电能力强的是浓硫酸
B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C.利用无水硫酸铜可以鉴别两种溶液
D.两溶液敞口放置在空气中一段时间后,质量明显增大的是稀硫酸
答案:C
解析:稀硫酸中H2SO4完全电离,浓硫酸中由于水很少,H2SO4几乎没有电离,故稀硫酸中离子浓度较大,导电能力强,A项错误;常温下铜与稀硫酸和浓硫酸都不反应,B项错误;无水硫酸铜在浓硫酸中不溶解,呈白色,在稀硫酸中溶于水,溶液呈蓝色,C项正确;浓硫酸具有吸水性,两溶液敞口放置在空气中一段时间后,质量明显增大的是浓硫酸,D项错误。
2.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是(　　)。
答案:D
选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强
B 浓硫酸 铜片 铜片溶解,产生气泡,锥形瓶底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性
C 浓硫酸 CuSO4·
5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性,发生物理变化
D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状,并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性
解析:将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸被稀释,放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使CuSO4·5H2O失去结晶水,表现的是浓硫酸的吸水性,该变化为化学变化,C项错误;浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热,进而与生成的C反应生成SO2,D项正确。
问题探究
亚硫酸钠,化学式为Na2SO3,主要用作人造纤维稳定剂、织物漂白剂、照相显影剂、染漂脱氧剂、香料和染料还原剂、造纸木质素脱除剂等。在空气中被氧化为硫酸钠: 2Na2SO3+O2═2Na2SO4。
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度,要进行如下实验:称取样品W1 g;将样品溶解;向溶液中加入稍过量的盐酸酸化,再加入适量BaCl2溶液;过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2 g。
重难归纳
1.检验方法。
典例剖析
【例2】用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是(　　)。
答案:B
学以致用
A.硫酸 B.盐酸
C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液
答案:B
问题探究
自然界中,含硫物质随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动而不断地发生转化和转移。例如,地壳中的含硫矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等形式释放出SO2、H2S等气体,这些气体进入大气,有些转化为硫酸盐等溶入河流,有些被植物或土壤中的硫化细菌吸收利用。工业制取硫酸的过程同样实现了含硫物质的转化。
1.排放到大气中的SO2可随雨水降落,形成硫酸型酸雨。该过程中涉及哪些含硫物质的转化(用化学式和箭头表示) 写出相应的化学方程式。
2.工业以黄铁矿(FeS2)为原料制取硫酸的主要流程如下:
请写出上述流程中发生的氧化还原反应的化学方程式。
重难归纳
1.相同价态含硫物质的转化,通过酸、碱反应实现。
2.不同价态硫元素的转化,通过氧化还原反应实现。
(1)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应,需要选择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫黄、SO2具有还原性要选择氧化剂,如浓硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水等;证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂,如金属、碳、H2S等;证明SO2具有氧化性要选择还原剂,如H2S、Na2S等。
(2)相邻价态的同种元素的粒子间不发生氧化还原反应。如S与H2S、S与SO2、SO2与浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)几种含硫物质的相互转化。
3.探究同种元素不同价态物质之间转换的一般步骤。
(1)找出元素常见的价态。
(2)判断价态变化时,需要选择的是氧化剂还是还原剂。
(3)选择合适的氧化剂或还原剂。
(4)选择合适的代表物。
(5)设计实验方案。
(6)活动探究得出结论。
如,实验探究不同价态含硫物质的转化。
[实验原理]
[实验试剂]提供备选试剂:酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液、稀硫酸、亚硫酸钠溶液等。
[实验方案]
编号 价态变化 选择试剂 试验现象 结论
1 +4价→
+6价 Na2SO3溶液、酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 硫元素由+4价被氧化为
+6价
2 +4价→
+6价 Na2SO3溶液与氯水 氯水由黄绿色变为无色
3 +4价→
0价 Na2SO3溶液与Na2S溶液、稀硫酸 溶液出现黄色浑浊 硫元素由+4价被还原为0价
典例剖析
【例3】下表所列各组物质,不能通过一步反应就能实现如图所示物质转化关系的是(　　)。
选项 A B C D
甲 S H2SO4 SO2 SO2
乙 Na2S SO2 KHSO3 BaSO4
丙 H2S SO3 K2SO3 H2SO4
D
解析:S与Na反应生成Na2S,Na2S与HCl反应生成H2S,H2S与SO2反应生成S,可以实现题图转化关系。浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,SO2与O2反应生成SO3,SO3与水反应生成硫酸,可以实现题图转化关系。SO2与KOH反应生成KHSO3, KHSO3与KOH反应生成K2SO3,K2SO3与浓硫酸反应生成SO2,可以实现题图转化关系。SO2不能直接转化为BaSO4,BaSO4也不能直接转化为H2SO4,不能实现题图转化关系。
学以致用
4.将SO2气体通入BaCl2溶液,无明显现象,然后通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成,X不可能是(　　)。
A.Cl2 B.CO2
C.H2O2 D.NaOH
答案:B
解析:A项,发生反应Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl, H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成;B项,二氧化碳是酸性气体,与二氧化硫以及氯化钡均不反应,不会产生沉淀;C项,过氧化氢具有强氧化性,可将二氧化硫氧化成硫酸,进而可生成硫酸钡沉淀;D项,发生反应2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O, Na2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl,有亚硫酸钡沉淀生成。
1.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中未表现的性质是(　　)。
A.酸性 B.脱水性 C.吸水性 D.强氧化性
答案:A
解析:浓硫酸与含有水分的蔗糖作用的过程中,首先表现吸水性;放出的热量促使浓硫酸将蔗糖脱水炭化,表现脱水性;生成的C又与浓硫酸发生氧化还原反应产生CO2、SO2等气体,使体积迅速膨胀。整个过程中浓硫酸未表现酸性。
2.将浓硫酸与下列物质作用时,H2SO4既表现强氧化性,又表现酸性的是(　　)。
①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　
④FeO　⑤使木材炭化　⑥CuSO4·5H2O
A.③④ B.①②⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④
答案:A
解析:与木炭、H2S反应时浓硫酸只表现强氧化性;使木材炭化时浓硫酸表现脱水性;与CuSO4·5H2O作用时浓硫酸只表现吸水性。③和④满足题意。
3.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)。
A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认生成CuSO4,向①中加水,观察颜色
答案:D
解析:上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触或分离,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒,要用NaOH溶液吸收处理,C项正确;反应液中H2SO4的浓度较高,不能向①中加水,应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中,D项错误。
4.学习硫及其化合物,可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是(　　)。
A.a能与b反应生成硫
B.a有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
C.c能与水剧烈反应生成d
D.e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性
答案:D
解析:由图可知,a为H2S,b为SO2,c为SO3,e为H2SO3,d为H2SO4。A项,b为SO2,H2S能与SO2反应生成硫,正确。B项,a为H2S,具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液反应,使溶液褪色,正确。C项,c为SO3,c能与水剧烈反应SO3+H2O═H2SO4,生成d为H2SO4,正确。D项,浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,e为H2SO3,错误。
5.长期存放的亚硫酸钠固体可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠固体的纯度。实验步骤如下。
①称量a g样品,置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水,使样品溶解。
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。
⑦重复⑤⑥操作直到合格,最后得到b g固体。
回答下列问题。
(1)本实验中是否能用稀硝酸代替稀盐酸 　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤③中加稀盐酸使溶液呈强酸性的目的是　　　　。
(3)步骤⑦的“合格”标准是 　　　　　　。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是
　　　　　　　　　　　　　　　(用含a、b的式子表示)。
答案:(1)不能　稀硝酸会氧化Na2SO3
(2)保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3
(3)连续两次称量的质量不变
解析:Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4,但a g样品配成溶液加入盐酸后,Na2SO3已经转化为SO2,再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量b g求出变质生成的Na2SO4的质量即可。第2课时　硫酸　不同价态含硫物质的转化
课后·训练提升
合格考过关检验
1.硫是生命体必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法中正确的是(　　)。
A.含硫杆菌及好氧、厌氧菌促进了硫的循环
B.硫循环中硫的化合物均为无机物
C.硫循环中硫元素均被氧化
D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨的产生及温室气体的排放
答案A
解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧、厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的含硫有机物,含硫杆菌及好氧、厌氧菌促进了硫的循环,A项正确;硫循环中有含硫的有机物,不全是无机物,B项错误;硫循环中硫元素有时被氧化,有时被还原,C项错误;烧煤时加石灰石,可减少酸雨的产生,但不会减少温室气体的排放,D项错误。
2.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图[已知溴蒸气(Br2)为红棕色]。下列分析正确的是(　　)。
A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-
B.对比①和③可以说明氧化性:Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HCl
D.③中浓硫酸被还原成SO2
答案A
解析A项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是HCl与H2O形成的小液滴,说明浓硫酸能将Br-氧化成Br2,而不能将Cl-氧化成Cl2。B项,反应③生成的是SO2,属于复分解反应,无法说明氧化性强弱关系。C项,反应②是利用浓硫酸的难挥发性制备易挥发的HCl,与酸性强弱无关。D项,反应③生成的是SO2,该反应不是氧化还原反应。
3.工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图所示。
黄铁矿(FeS2)SO2气体B硫酸
下列说法中错误的是(　　)。
A.煅烧时FeS2发生氧化反应
B.A可以是空气
C.步骤②发生的反应是可逆反应
D.步骤③中气体B也可以直接用水吸收
答案D
解析煅烧黄铁矿时FeS2转化为二氧化硫,硫元素化合价升高,FeS2发生氧化反应,A项正确;煅烧黄铁矿,用空气中的氧气可以将FeS2氧化,B项正确;步骤②中SO2催化氧化生成SO3的反应是可逆反应,C项正确;步骤③中SO3被浓硫酸中的水吸收生成硫酸,若直接用水吸收会形成酸雾,降低吸收效率,D项错误。
4.按下图装置进行实验,可证明碳与浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2。
(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的氧化剂为　　　　(填化学式),当转移2 mol电子时,生成SO2和CO2在标准状况下的体积共　　　　 L。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色,体现的二氧化硫的性质依次为　　　(填字母)。
A.氧化性、还原性
B.漂白性、还原性
C.漂白性、氧化性
D.还原性、漂白性
(3)证明二氧化碳存在的现象为 　　　　　　　　　　　　　。
答案(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　H2SO4　33.6
(2)B
(3)③中品红溶液不褪色,④中澄清石灰水变浑浊
解析(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O,化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,C元素的化合价升高,S元素的化合价降低,所以氧化剂是H2SO4,由化学方程式可知,每消耗1 mol C,转移4 mol电子,生成1 mol CO2和2 mol SO2,所以转移2 mol电子时,生成0.5 mol CO2和1 mol SO2,在标准状况下的体积为(0.5 mol+1 mol)×22.4 L·mol-1=33.6 L。
(2)洗气瓶①中品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,故选B。
(3)当洗气瓶③中品红溶液不褪色,证明SO2已被除尽,洗气瓶④中澄清石灰水变浑浊,即可证明有二氧化碳存在。
等级考素养提升
1.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(　　)。
A.铁在硫蒸气中燃烧
B.H2SO4与Cu反应
C.H2S在氧气中燃烧
D.硫酸中加入锌粒
答案A
解析A项,无论硫蒸气的用量如何,只发生反应:Fe+SFeS。B项,当反应物是浓硫酸时产生SO2,当反应物是稀硫酸时不反应。C项,当O2不足时,燃烧产物为S;当O2充足时,燃烧产物为SO2。D项,若为稀硫酸,发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;若为浓硫酸,发生反应:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O。
2.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(　　)。
A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色
C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀
D.装置丁内的溶液可选用饱和NaHSO3溶液吸收尾气
答案A
解析点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置中的空气,避免空气中氧气的干扰,A项正确;装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中的SO3会对SO2的检验造成干扰,且SO2只能使石蕊溶液变红,B项错误;SO3易溶于水,当混合气体经过乙时,SO3会被吸收,所以要想检验SO3,应该把乙和丙的位置互换,C项错误;饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气SO2,所以应选用碱液或小苏打溶液吸收,D项错误。
3.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法错误的是(　　)。
A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2是酸性氧化物
B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3
C.反应①③⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收利用SO2
答案A
解析反应①中先变蓝后褪色是因为KIO3的还原产物先是I2后是I-,说明SO2具有还原性,反应②属于酸性氧化物与碱的反应,说明SO2具有酸性氧化物的通性,A项错误;根据元素守恒,当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B项正确;反应①③⑤中都有元素化合价的升降,都是氧化还原反应,C项正确;反应②吸收了二氧化硫,反应④放出了SO2,可以通过反应②和反应④回收利用二氧化硫,D项正确。
4.某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。
试剂:①浓硫酸　②稀硫酸　③酸性KMnO4溶液
④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液
(1)写出实现转化的化学方程式: 　 　　　　　　　　　　　　。
(2)设计实验,证明实现了该转化(写出操作和现象): 　　　　　　　　　　　　　。
任务Ⅱ.实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。
查阅资料:+2价硫元素在酸性条件下不稳定,自身易发生氧化还原反应。
SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液X
(3)①中加入的物质是　　　　　　,该转化利用的是SO2　　　　　　的性质。
(4)写出③的离子方程式: 　 　　　　　　　　　　　　。
答案(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色
(3)NaOH溶液　酸性氧化物
(4)2H++S2S↓+SO2↑+H2O
解析(1)由题意知实现该转化的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)要证明实现了该转化,只需要证明产生了SO2,结合SO2的漂白性可将反应后产生的气体通入品红溶液中,若溶液褪色,即实现了该转化。(3)SO2转变为Na2SO3的过程中硫元素化合价没有发生变化,完成该转化体现SO2酸性氧化物的性质,SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O。(4)根据题干信息,+2价硫元素在酸性条件下不稳定,自身易发生氧化还原反应,即发生歧化反应,+2价的硫元素化合价一部分升高一部分降低,结合步骤②中Na2SO3和X反应生成Na2S2O3,分析可得X中硫元素的化合价应低于+2价,则X为S,③的离子方程式为2H++S2S↓+SO2↑+H2O。