2025年高考化学考试易错题(新高考通用)易错类型18物质的分离、提纯与鉴别(7大易错点)（学生版+教师版）

易错类型18 物质的分离、提纯与检验
01 易错陷阱（7大陷阱）
【易错点1】 分离、提纯的物理方法
【易错点2】 分离、提纯的化学方法
【易错点3】 常见气体的除杂
【易错点4】 化工流程中的分离与提纯
【易错点5】 常见气体的检验
【易错点6】 常见离子的检验
【易错点7】 常见有机物的检验
02 易错题通关
【易错点1】 分离、提纯的物理方法
【分析】
1.分离、提纯常用仪器
仪器
名称 球形干燥管 漏斗 分液漏斗 洗气瓶 直形冷凝管
说明 粗进气，细出气 滤纸上缘低于漏斗边缘 使用前先查漏 长进短出 冷却水从下口通入
2.根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法
①溶解性：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点：蒸馏、分馏或液化；③升华
物质状态 方法 适用范围 装置/仪器 注意点 实例
固＋液 蒸发 结晶 易溶固体与液体分开 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固＋固 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华固体分开 酒精灯、圆底烧瓶、烧杯 垫石棉网加热 I2（NaCl）
固＋液 过滤 易溶物与难溶物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
说明 热过滤 在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见左图)
减压过滤(抽滤) 加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见右图)
液＋液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ①分液漏斗先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 从碘水中提取I2
分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
说明 反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程
蒸馏 沸点不同混合溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 苯和甲苯、苯和溴苯
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液 硬脂酸钠和甘油
气＋气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水或盐水 NO（NO2）
注意：有机物的分离提纯与无机物不同，很少使用过滤、结晶等方法，通常不用杂转纯的方法，常用以下方法——分液法、蒸馏法，还有盐析。
常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底。
【例1】（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离和
B．过滤法分离苯酚和溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【变式1-1】（2024·安徽滁州·二模）下列实验装置及操作正确的是
A．除去乙酸中的乙醇 B．除去水中的苯酚
C．除去尾气中的 D．除去溶在中的
【变式1-2】（2024·广东卷）提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
【易错点2】 分离、提纯的化学方法
【分析】
吸收法 常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管 SO2中混有HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去
沉淀法 在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去 硝酸钾中少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去
气体法 根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去 KCl中少量K2CO3，可加适量的盐酸除去
转化法 利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质 以正盐、酸式盐间的转化最为常见
溶解法 对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，杂质为两性物质常见 Fe(OH)3中Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去
氧化 还原法 利用混合物中某些组分能被氧化（或被还原）的性质分离提纯 除去FeCl3的FeCl2，可加酸性H2O2溶液
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜
调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节 如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO、Cu(OH)2，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去
【例2】（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【变式2-1】（2024届广东省汕头一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法
A 点燃
B 加热
C NaOH溶液 过滤
D 乙醇（） 无水 分液
【易错点3】 常见气体的除杂
【分析】
1.气体的除杂的思考方法
原理 依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的性质差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂
除杂原则 不增、不减、密闭（除杂应在密闭装置内进行）、易除（应先除易除的杂质）
装置 ①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管（硬质玻璃管）；②液体除杂剂——洗气瓶
吸收剂 的选择 依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质
温馨提醒 ①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用酸性KMnO4溶液 ②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中
2.常见气体的除杂归纳
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理
C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4
Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2
CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
N2(O2) 灼热铜网 2Cu＋O22CuO
CH4(CH2===CH2、 CH≡CH) 溴水 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br HC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2
【例3】（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．：饱和溶液
B．：碱石灰
C．：酸性溶液
D．：
【易错点4】 化工流程中的分离与提纯
【例4】（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作IV可用冷水洗涤晶体
【变式4-1】（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是
A．试剂X可以选用过量的或溶液
B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为
C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水
D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯
【易错点5】 常见气体的检验
【分析】
气体 检验特征性质 注意事项
O2 使带火星的木条复燃 —
H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水
CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有二氧化碳和水
CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳
CH2===CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 —
SO2 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 —
Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
注意：气体检验中干扰因素的排除
如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。
【例5】（2020·新课标Ⅰ卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
【变式5-1】（2024届广东省佛山二模）利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是
A．无水硫酸铜的作用是干燥气体
B．品红溶液褪色说明有产生
C．X溶液为酸性溶液
D．澄清石灰水变浑浊说明一定有产生
【易错点6】 常见离子的检验
【分析】
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI) —
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先加稀盐酸
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 —
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 —
气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热
CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 HCO有干扰
SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 —
显色法 I－ 氯水(少量)和CCl4 下层为紫红色 —
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋ KSCN溶液 溶液变红色 —
苯酚溶液 溶液显紫色 —
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
注意：离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除干扰措施
Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液
CO 加稀硝酸酸化
OH－
SO CO 加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO SO 加稀硝酸
【例6】（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是
A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D．
【易错点7】 常见有机物的检验
【分析】
1.检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键。
2.有机物类别的检验
物质 试剂与方法 现象与结论
饱和烃与不饱和烃 加入溴水或酸性KMnO4溶液 褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物 加酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物
醛基化合物 加银氨溶液、水浴加热 有银镜产生
加新制的Cu(OH)2、加热 煮沸后有砖红色沉淀生成
醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成
酚 FeCl3溶液 溶液变为紫色
浓溴水 产生白色沉淀
羧酸 加Na2CO3溶液 有气体逸出
加紫色石蕊溶液 溶液显红色
淀粉 加碘水 溶液显蓝色
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味
加浓硝酸微热 显25黄色(只用于检验部分蛋白质)
【例7】（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【变式7-1】（2024·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
选项 物质 鉴别试剂
A 苯酚稀溶液和酒精溶液 溶液
B 粉末和CaO粉末 水
C 乙烯气体和乙烷气体 溴水
D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸
【变式7-2】（2024届广东省湛江二模）下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B 证明活动性：K>Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
1．（2024届广东省梅州二模）分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是
A．趁热过滤 B．加热溶解 C．蒸发结晶 D．称取晶体
2．（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶液中是否含有 溶液
B 测定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤
D 测定溶液的 使用试纸
3．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
4．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·三模）溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是
选项 待分离提纯的物质 分离提纯方法
A 分离苯和水 分液
B 除去溴酸钠中的少量氯化钠 重结晶
C 除去乙炔中的少量气体 用溶液洗气
D 除去苯中的少量苯酚 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．（2024届·福建漳州·三模）下列实验能达到目的的是
A B
除去中的 证明生成乙烯
C D
证明能与水反应 除去苯中的苯酚
A．A B．B C．C D．D
6．（2024届·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是
A．氨水鉴别：溶液、溶液、溶液
B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液
C．酸性溶液鉴别：甲苯、、乙醇
D．新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
7．（2023·福建卷）从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
8．（2024届·安徽安庆·三模）下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究氢氧化锌是否具有两性 向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象
B 除去NaCl固体中混有的少量杂质 将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C 探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应 加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体
D 除去苯中的少量苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
9．（2024·安徽池州·二模）实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列组合中可行的是
选项 A B C D
气体 氧气 氯气 氢气 乙炔
除杂试剂 氯化亚铁溶液 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
干燥剂 氯化钙 生石灰 浓硫酸 碱石灰
10．（2024届广东省深圳二模）某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．为除去，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
11．（2022·山东卷）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
()易错类型18 物质的分离、提纯与检验
01 易错陷阱（7大陷阱）
【易错点1】 分离、提纯的物理方法
【易错点2】 分离、提纯的化学方法
【易错点3】 常见气体的除杂
【易错点4】 化工流程中的分离与提纯
【易错点5】 常见气体的检验
【易错点6】 常见离子的检验
【易错点7】 常见有机物的检验
02 易错题通关
【易错点1】 分离、提纯的物理方法
【分析】
1.分离、提纯常用仪器
仪器
名称 球形干燥管 漏斗 分液漏斗 洗气瓶 直形冷凝管
说明 粗进气，细出气 滤纸上缘低于漏斗边缘 使用前先查漏 长进短出 冷却水从下口通入
2.根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法
①溶解性：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液；②沸点：蒸馏、分馏或液化；③升华
物质状态 方法 适用范围 装置/仪器 注意点 实例
固＋液 蒸发 结晶 易溶固体与液体分开 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固＋固 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华固体分开 酒精灯、圆底烧瓶、烧杯 垫石棉网加热 I2（NaCl）
固＋液 过滤 易溶物与难溶物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
说明 热过滤 在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见左图)
减压过滤(抽滤) 加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见右图)
液＋液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ①分液漏斗先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 从碘水中提取I2
分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
说明 反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程
蒸馏 沸点不同混合溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 苯和甲苯、苯和溴苯
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液 硬脂酸钠和甘油
气＋气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水或盐水 NO（NO2）
注意：有机物的分离提纯与无机物不同，很少使用过滤、结晶等方法，通常不用杂转纯的方法，常用以下方法——分液法、蒸馏法，还有盐析。
常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底。
【例1】（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离和
B．过滤法分离苯酚和溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【答案】B
【解析】A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；
B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；
C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；
D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；
故答案选B。
【变式1-1】（2024·安徽滁州·二模）下列实验装置及操作正确的是
A．除去乙酸中的乙醇 B．除去水中的苯酚
C．除去尾气中的 D．除去溶在中的
【答案】D
【解析】A．乙酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，A错误；
B．苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，B错误；
C．不与饱和溶液反应，故无法除去尾气中的，C错误；
D．溴与氢氧化钠溶于反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，与四氯化碳溶液不互溶，可由分液将其除去，D正确；
故选D。
【变式1-2】（2024·广东卷）提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A．加热蒸馏 B．加水稀释 C．冷却结晶 D．萃取分液
【答案】C
【解析】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。
故选C。
【易错点2】 分离、提纯的化学方法
【分析】
吸收法 常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。常用装置是洗气瓶或干燥管 SO2中混有HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去
沉淀法 在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去 硝酸钾中少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去
气体法 根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去 KCl中少量K2CO3，可加适量的盐酸除去
转化法 利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质 以正盐、酸式盐间的转化最为常见
溶解法 对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，杂质为两性物质常见 Fe(OH)3中Al(OH)3，可用过量NaOH溶液除去
氧化 还原法 利用混合物中某些组分能被氧化（或被还原）的性质分离提纯 除去FeCl3的FeCl2，可加酸性H2O2溶液
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜
调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节 如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO、Cu(OH)2，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去
【例2】（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；
B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；
C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；
故答案选D。
【变式2-1】（2024届广东省汕头一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选项 物质（杂质） 除杂试剂 方法
A 点燃
B 加热
C NaOH溶液 过滤
D 乙醇（） 无水 分液
【答案】B
【解析】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误；
B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确；
C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C错误；
D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误；
故选B。
【易错点3】 常见气体的除杂
【分析】
1.气体的除杂的思考方法
原理 依据气体的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气体的性质差异，如溶解性、溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂
除杂原则 不增、不减、密闭（除杂应在密闭装置内进行）、易除（应先除易除的杂质）
装置 ①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管（硬质玻璃管）；②液体除杂剂——洗气瓶
吸收剂 的选择 依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质
温馨提醒 ①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4，不能用酸性KMnO4溶液 ②区分气体的吸收剂与检验剂是两个不同的操作；如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中
2.常见气体的除杂归纳
气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理
C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4
Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小
CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2
CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
N2(O2) 灼热铜网 2Cu＋O22CuO
CH4(CH2===CH2、 CH≡CH) 溴水 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br HC≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2
【例3】（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．：饱和溶液
B．：碱石灰
C．：酸性溶液
D．：
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；
B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；
C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；
D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；
故选B。
【易错点4】 化工流程中的分离与提纯
【例4】（2023·浙江卷）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作IV可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【解析】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
【变式4-1】（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是
A．试剂X可以选用过量的或溶液
B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为
C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水
D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯
【答案】B
【分析】粗溴苯加入碳酸钠或NaOH将溴化铁转化为氢氧化铁过滤除去，滤液进行分液分离，有机层再加水洗去溶水杂质，再次分液后，有机层B中加干燥剂干燥溴苯，过滤除去干燥剂后，进行蒸馏得到精制溴苯，据此分析解答。
【详解】A．粗溴苯中含有的杂质是、苯、。为除去，试剂X可以选用过量的或溶液，A正确；
B．与或溶液反应，生成沉淀，步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为，B错误；
C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水，C正确；
D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，根据沸点可知，首先收集到的馏分为苯，D正确；
故选：B。
【易错点5】 常见气体的检验
【分析】
气体 检验特征性质 注意事项
O2 使带火星的木条复燃 —
H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水
CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有二氧化碳和水
CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳
CH2===CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 —
SO2 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 —
Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
注意：气体检验中干扰因素的排除
如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。
【例5】（2020·新课标Ⅰ卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；
氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。
【变式5-1】（2024届广东省佛山二模）利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是
A．无水硫酸铜的作用是干燥气体
B．品红溶液褪色说明有产生
C．X溶液为酸性溶液
D．澄清石灰水变浑浊说明一定有产生
【答案】B
【解析】A．制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水，所以无水硫酸铜的作用是检验水，A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，因此品红褪色，可以说明有二氧化硫，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫，但酸性高锰酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，对二氧化碳的检验造成干扰，因此试剂X不能是酸性高锰酸钾，C错误；
D．不能确定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫，D错误；
故选B。
【易错点6】 常见离子的检验
【分析】
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI) —
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先加稀盐酸
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 —
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 —
气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热
CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 HCO有干扰
SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 —
显色法 I－ 氯水(少量)和CCl4 下层为紫红色 —
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋ KSCN溶液 溶液变红色 —
苯酚溶液 溶液显紫色 —
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
注意：离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除干扰措施
Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液
CO 加稀硝酸酸化
OH－
SO CO 加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO SO 加稀硝酸
【例6】（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是
A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D．
【答案】C
【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合；
B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合；
C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；
D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合；
故答案为：C。
【易错点7】 常见有机物的检验
【分析】
1.检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键。
2.有机物类别的检验
物质 试剂与方法 现象与结论
饱和烃与不饱和烃 加入溴水或酸性KMnO4溶液 褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物 加酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物
醛基化合物 加银氨溶液、水浴加热 有银镜产生
加新制的Cu(OH)2、加热 煮沸后有砖红色沉淀生成
醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成
酚 FeCl3溶液 溶液变为紫色
浓溴水 产生白色沉淀
羧酸 加Na2CO3溶液 有气体逸出
加紫色石蕊溶液 溶液显红色
淀粉 加碘水 溶液显蓝色
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味
加浓硝酸微热 显25黄色(只用于检验部分蛋白质)
【例7】（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；
故答案选A。
【变式7-1】（2024·湖南衡阳·三模）下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是
选项 物质 鉴别试剂
A 苯酚稀溶液和酒精溶液 溶液
B 粉末和CaO粉末 水
C 乙烯气体和乙烷气体 溴水
D C粉和氧化铜粉末 稀盐酸
【答案】A
【解析】A．乙醇能与水以任意比混溶，苯酚与碳酸钠反应产生苯酚钠属于钠盐也是溶于水的且过程中没有气体产生，无法通过溶液进行鉴别，故A错误；
B．难溶于水， CaO与水反应放出大量热且产生的氢氧化钙溶于水，可以鉴别，故B正确；
C．乙烯与溴水发生加成反应导致溴水褪色，乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故C正确；
D．C粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应，溶液变为蓝色，可以鉴别，故D正确；
故答案选A。
【变式7-2】（2024届广东省湛江二模）下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B 证明活动性：K>Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
【答案】D
【解析】A．加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误；
B．K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错误；
C．钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误；
D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确；
故答案为：D。
1．（2024届广东省梅州二模）分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是
A．趁热过滤 B．加热溶解 C．蒸发结晶 D．称取晶体
【答案】C
【分析】用重结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【解析】A．苯甲酸在水中溶解度不大，需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，A正确；
B．苯甲酸在水中溶解度不大，需要加热溶解，B正确；
C．趁热过滤后的滤液冷却后析出苯甲酸晶体，需要冷却结晶，不是蒸发结晶，C错误；
D．需要称取一定质量的苯甲酸，D正确；
故选C。
2．（2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶液中是否含有 溶液
B 测定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤
D 测定溶液的 使用试纸
【答案】A
【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故答案选A。
3．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
【答案】B
【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；
B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；
C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；
D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；
故选B。
4．（2024届·黑龙江齐齐哈尔·三模）溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是
选项 待分离提纯的物质 分离提纯方法
A 分离苯和水 分液
B 除去溴酸钠中的少量氯化钠 重结晶
C 除去乙炔中的少量气体 用溶液洗气
D 除去苯中的少量苯酚 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．苯难溶于水，可以用分液法分离，A正确；
B．由溶解度曲线可知，溴酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，可通过重结晶的方法分离提纯溴酸钠，B正确；
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的气体，C正确；
D．除去苯中的少量苯酚，应该加入溶液，充分振荡后分液即可，D错误；
故选：D。
5．（2024届·福建漳州·三模）下列实验能达到目的的是
A B
除去中的 证明生成乙烯
C D
证明能与水反应 除去苯中的苯酚
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．极易溶于水，在稀硫酸中溶解度很小，可以除去中的，A正确；
B．石蜡油受热分解生成的烯烃不一定是乙烯，B错误；
C．充满的试管倒扣到水槽中液面上升可能是溶于水，也可能是与水反应，C错误；
D．浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚可溶于苯，D错误；
故选A。
6．（2024届·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是
A．氨水鉴别：溶液、溶液、溶液
B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI溶液、溶液
C．酸性溶液鉴别：甲苯、、乙醇
D．新制悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
【答案】A
【详解】A．氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液生成白色沉淀，氨水与溶液无现象，不可鉴别，A错误；
B．溴水与苯酚溶液生成白色沉淀，溴水与KI溶液得到棕黄色溶液，溴水与溶液生成淡黄色沉淀，可鉴别，B正确；
C．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，但得到的是苯甲酸的悬浊液；乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能被氧化为乙酸，得到无色澄清溶液，酸性溶液与不反应，溶液分层，可鉴别，C正确；
D．乙醇无现象，新制悬浊液与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀，乙酸会溶解悬浊液变成蓝色溶液，可鉴别，D正确；
故选A。
7．（2023·福建卷）从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【答案】D
【分析】苯甲醛和溶液反应后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸钾，加甲基叔丁基醚萃取、分液后，苯甲醇留在有机层中，加水洗涤、加硫酸镁干燥、过滤，再用蒸馏的方法将苯甲醇分离出来；而萃取、分液后所得水层主要是苯甲酸钾，要加酸将其转化为苯甲酸，然后经过结晶、过滤、洗涤、干燥得苯甲酸。
【解析】A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A正确；
B．甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确；
C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确；
D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D错误；
故答案为：D。
8．（2024届·安徽安庆·三模）下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究氢氧化锌是否具有两性 向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉淀溶解的现象
B 除去NaCl固体中混有的少量杂质 将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C 探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反应 加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是否有HCl气体
D 除去苯中的少量苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氢氧化锌溶于氨水，是因为生成配合物的缘故，并不能说明氢氧化锌具有两性，A错误；
B．因为NaCl固体的溶解度随温度变化影响不大，而固体的溶解度随温度变化影响较大，故除去NaCl固体中混有的少量杂质，应是将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、干燥，B错误；
C．可逆反应是指在同一个外界条件下，该反应可以向正逆两个方向同时进行，C错误；
D．苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，D正确；
故选D。
9．（2024·安徽池州·二模）实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列组合中可行的是
选项 A B C D
气体 氧气 氯气 氢气 乙炔
除杂试剂 氯化亚铁溶液 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液
干燥剂 氯化钙 生石灰 浓硫酸 碱石灰
【答案】D
【解析】A．氧气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，A错误；
B．氯气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，B错误；
C．U形管内不可放置液体干燥剂，C错误；
D．实验室制备C2H2时会产生杂质H2S和PH3,CuSO4溶液会吸收杂质而不与C2H2反应，C2H2可以利用浓硫酸干燥并用向下排空气法收集，D正确；
故选D。
10．（2024届广东省深圳二模）某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B．为除去，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
【答案】B
【分析】粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。
【解析】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确；
B．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误；
C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确；
D．苯甲酸可以与碱发生中和反应，可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，故D正确。
答案选B。
11．（2022·山东卷）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【解析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确；
D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误；
故选C。
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