湖南省常德市桃源县片区联考2023-2024九年级下学期期中考试化学试题

湖南省常德市桃源县片区联考2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·桃源期中）下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．氧气能支持燃烧 B．碳酸不稳定
C．氢氧化钠易潮解 D．硫酸能与氧化铜反应
2．（2024九下·桃源期中）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．连接仪器 D．熄灭酒精灯
3．（2024九下·桃源期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟
4．（2024九下·桃源期中）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（　　）
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氮元素的质量分数最小
5．（2024九下·桃源期中）下列关于水的说法中，正确的是（　　）
A．自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水
B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C．电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2
D．氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的
6．（2024九下·桃源期中）图I为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图II所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是
A．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
B．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中，丙溶液的溶质质量分数最大
C．t2℃时，等质量甲、丙的饱和溶液，丙中所含溶剂质量较少
D．A、B、C三种溶液中，A、C是不饱和溶液，B是饱和溶液
7．（2024九下·桃源期中）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 （　　）
A．氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．元素的种类是质子数决定的，则质子数相同的粒子属于同种元素
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂
8．（2024九下·桃源期中）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜粉末中的少量木炭粉 在空气中灼烧
B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃
C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 鉴别硬水和软水 用肥皂水
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九下·桃源期中）很多成语、俗语、诗词、甚至广告词中都蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　）
A．“钻石恒久远，一颗永流传”——说明金刚石化学性质在常温下
稳定
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面，可燃物燃烧得更旺
10．（2024九下·桃源期中）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是
A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙定是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15
11．（2024九下·桃源期中）交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应： ，其中x的数值和(CrO3)中的铬元素的化合价分别是（　　）
A．2，+3价 B．4，+3价 C．2，+6价 D．4，+6价
12．（2024九下·桃源期中）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
13．（2024九下·桃源期中）向一定量的BaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，溶液质量与加入Na2CO3固体的质量变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．AB段观察到有大量气泡生成 B．BD段生成沉淀
C．C点溶液中溶质为NaCl D．E点碳酸钠溶液已经达到饱和
14．（2024九下·桃源期中）分类法是化学学习的重要方法。下列说法中，不正确的是
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
C．铁、锌、碘三种元素都属于人体必需的微量元素
D．NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2都属于铵态氮肥
15．（2024九下·桃源期中）欲把Ba（NO3）2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用（　　）
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
16．（2024九下·桃源期中）阅读下列短文并回答问题。
二氧化碳是一种温室气体，减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。
一氧化二氮（N2O）是另一种温室气体。N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。
（1）文中提到的氧化物有　 　（填化学式）。
（2）请写出石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2）的化学方程式　 　，氰氨转化为尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）人工光合固碳装置通过电化学手段可将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为　 　。
（4）为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是______。
A．加快开发清洁能源 B．荒漠上多植树种草
C．工业废气高空排放 D．减少化石燃料使用
17．（2024九下·桃源期中）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于　 　（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），D微粒的化学符号是　 　。
（2）原子序数为13的元素与氧元素组成的化合物的化学式是　 　。
（3）图乙中与碳元素最外层电子数相同的元素为（写出其名称）　 　。
18．（2024九下·桃源期中）气体的制取和收集是初中化学实验的重要内容，请根据所示实验装置回答问题。
（1）写出如图中标有①的仪器的名称：①　 　。
（2）若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择上述装置中的　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（3）用C装置可以收集N2、NH3、CO中的　 　。
19．（2024九下·桃源期中）古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。“铁、铜、铝、锌”是生活中常见的金属，根据所学知识回答下列问题：
（1）“沉睡三千年，一程惊天下”。三星堆出土大量有研究价值的文物，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树（如图所示）。
青铜的硬度比纯铜的硬度　 　（填“大”或“小”）。
（2）铝制品之所以耐腐蚀是因为　 　（用文字描述）。
（3）将Zn和金属R（化合物中R的化合价为+2价，相对原子质量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
①由上图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
②c点的滤渣组成情况有　 　种。
③bc段反应的化学方程式为　 　。
20．（2024九下·桃源期中）实验室有一包久置的生石灰干燥剂，同学们对其是否变质以及变质的程度感到好奇，于是开展了如下探究：
【提出问题】该干燥剂的成分有哪些？
【查阅资料】①碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；②氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水。
（1）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该干燥剂品于试管中，加入一定量的水 　 　。 该干燥剂样品中一定有氧化钙
②取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红 该干燥剂样品中一定有氢氯化钙
③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸 　 　。 该干燥剂样品中一定有碳酸钙
（2）【分析讨论】小明同学认为步骤②不能得到结论正确，原因是　 　。
（3）步骤③发生反应的化学方程式为　 　。
（4）【拓展探究】
为了进一步探究干燥剂中是否有氢氧化钙，小红称取该干燥剂m1g，加热至固体质量不再变化，称量反应后固体质量为m2g，加热温度应控制的范围是　 　，若m1　 　（填“>”“<”或“=”）m2，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。
（5）根据上述数据，请你计算小红称取的固体物质中氢氧化钙的质量是　 　（用含m1、m2的式子表示）g。
21．（2024九下·桃源期中）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液显　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧是氧气具有氧化性，属于化学性质，故不符合题意；
B、碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，属于碳酸的化学性质，故不符合题意；
C、氢氧化钠易吸收空气中的水分而表面变得比较潮湿的 现象就是潮解，故属于氢氧化钠的物理性质，符合题意；
D、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，发现化学变化，属于物质的化学性质，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯，应使用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防发生失火，故A正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞取下倒放在桌面，标签向着手心，试管稍微倾斜，瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，图中瓶塞正放了，故B错误；
C、连接仪器时，左手拿试管，右手拿橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管口放在桌上使劲塞进塞子，以防试管被压破，故C错误；
D、熄灭酒精灯，不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据倾倒液体的操作和注意事项进行分析解答；
C、根据连接仪器的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据熄灭酒精灯的方法以及灭火的原理进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热；生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，A选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，B选项说法正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，C选项说法错误；
D、蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水雾，不产生白烟，D选项说法错误。
故选：B。
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。
4．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而 三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5） 由四种元素组成，故不是氧化物，选项A错误；
B、由 田七氨酸（C5H8N2O5） 的化学式可知， 田七氨酸（C5H8N2O5）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成， 田七氨酸（C5H8N2O5）分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故选项B表述错误；
C、由 田七氨酸（C5H8N2O5） 的分子式可知 ，田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5 ，该说法正确，选项C正确；
D、 田七氨酸中氮元素的质量分数 为：，氢元素的质量分数 为：，故 田七氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义来分析；
B、根据物质的组成和分子的构成的正确表述来分析；
C、根据 田七氨酸（C5H8N2O5） 的分子式来分析；
D、根据田七氨酸（C5H8N2O5） 的分子式来计算元素的质量分数来分析。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、地球是蓝色星球，水总储量很大，但主要是海水，淡水储量约占总储量的2.53%，可利用的淡水资源不到总水量的1%，且分布极不均匀，需要节约用水，故选项A错误；
B、水变成水蒸气的过程中，水分子之间的距离增大了，而水分子的大小不变，故选项B错误；
C、水在直流电的条件下，与电源的正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生了氢气，氧气和氢气的体积之比约为：1：2，故选项C正确；
D、氢气的燃烧需要氧气做助燃剂，生成水，说明氢气中含有氢元素，不能证明含有氧元素，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据自然界中淡水在地球总储水的占比来分析解答；
B、根据分子的基本性质分析解答；
C、根据电解水的实验装置和现象来分析解答；
D、根据水、氢气和氧气的组成分析解答；
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、未指明 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液质量是否相等， 降温至t1℃，无法比较析出晶体的多少，故A错误；
B、未指明 t1℃时，甲、乙、丙三种溶液是否为饱和溶液，无法比较溶质质量分数的大小，故B错误；
C、一定温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大的物质，其所含的溶剂质量越小，t2℃时，甲的溶解度比丙大，所以等质量甲、丙的饱和溶液，甲中所含溶剂质量较少，故C错误；
D、从溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为28g，则该温度下，100g 中溶解28g甲恰好达到饱和，则t2℃时，向100g水中加入14g甲，得到的 A 溶液属于不饱和溶液，继续加入14g甲，得到 B 溶液，其溶质质量为：14g+14g=28g，溶液恰好饱和，升温至t3C，再加入14g甲，得到C 溶液，t3C时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多溶解50g，故 C 溶液中的溶剂为100g，溶质质量为：14g+14g+14g=42g，属于不饱和溶液。故D正确。
故答案为：D
【分析】A、根据未指明等质量的饱和溶液，降温析出晶体质量大小无法比较进行分析解答；
B、根据未指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
C、根据一定温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大的物质，其所含的溶剂质量越小进行分析解答；
D、根据溶解度的含义及溶解度曲线的应用进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的概念；物质的元素组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，选项正确；
B、混合物中至少含两种物质，但是混合物不一定含有两种元素，比如金刚石和石墨，选项错误；
C、 元素的种类是质子数决定的，但是质子数相同的粒子不一定是原子，可能是分子，离子等，不一定属于同种元素，例如氢分子的质子数是2，氦原子的质子数也是2，不属于同种元素，选项错误；
D、 催化剂在化学反应前后质量不变 ，化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是没有参加反应的物质，选项错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据混合物含有不止一种物质分析，一种元素可以组成多种物质，如金刚石和石墨，红磷和白磷，氧气和臭氧等；
C、根据元素的种类是质子数决定来分析；
D、根据催化剂的特性分析，催化剂一变两不变，即改变化学反应速率，化学反应前后质量不变，化学性质不变。
8．【答案】B
【知识点】硬水与软水；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A选项实验方案正确，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，B选项实验方案错误，符合题意；
C、H2燃烧生成水，CH4燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的原气体是甲烷，无明显现象的是原气体是氢气，可以鉴别，C选项实验方案正确，不符合题意；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样，分别加入等量肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，D选项实验方案正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别进行判断。
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；同素异形体和同素异形现象；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“钻石恒久远，一颗永流传”，钻石即金刚石，是由碳组成的一种矿物质，在常温下化学性质稳定，A选项说法正确，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，B选项说法正确，不符合题意；
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，C选项说法错误，符合题意；
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，D选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据碳单质的化学性质，进行分析判断；
B、根据分子的基本性质，进行分析判断；
C、根据冰是固态的水，进行分析判断；
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、从图可知甲和乙反应后质量减轻了，所以甲和乙是反应物，丁反应后质量增重了，所以丁是生成物，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，故A正确；
B、该反应是化合反应，甲是反应物，可能是单质，也可能是化合物，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，丙反应前后质量不变，但是不知道其化学性质是否改变，所以丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C错误；
D、从图示可知，反应前后乙的质量减轻了30g-14g=16g，反应前后丁的质量增重了50g-20g=30g，反应前后乙和丁的质量为比为16g：30g=8：15，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应前后质量减轻的是反应物，质量增重的是生成物以及化合反应的特点进行分析解答；
B、根据甲为反应物，可能是单质，也可能是化合物进行分析解答；
C、根据催化剂的特点以及化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的化学方程式：，根据反应前后原子种类、数目不变，反应物中Cr原子个数为4，生成物中Cr原子个数为2x，反应前后Cr原子相等，则4=2x，x=2；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设铬元素的化合价为x，可知CrO3中Cr元素的化合价为：x+（-2）×3=0，则x=+6；
故选：C。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式计算x的数值；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CrO3的化学式进行解答。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属越活泼，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，压强变化越快，由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，故A正确；
B、相同时间内，金属与酸反应产生的压强变化越大，说明反应速率越快，由图2可知，在相同时间内，锌与稀硫酸反应产生压强变化比铁大，说明Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快，故B正确；
C、从图2可知， 反应结束后，Al产生压强最大，说明铝与稀硫酸反应生成的氢气质量最多，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以氢气的质量全部来自酸中氢元素的质量，铝反应产生氢气最多，则反应结束后铝消耗的稀硫酸最多，故C错误；
D、由图2可知金属Cu的压强没有变化，说明铜不能与稀硫酸反应，没有氢气产生，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属越活泼，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，压强变化越快，由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快进行分析解答；
B、根据相同时间内，金属与酸反应产生的压强变化越大，说明反应速率越快进行分析解答；
C、根据反应结束后，压强最大，产生氢气最多以及根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；
D、根据图中铜的压强不变，说明铜与稀硫酸不反应进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量的BaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，碳酸钠先与稀盐酸反应，AB段是碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有大量气泡生成，故A正确；
B、BD段是氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以BD段有沉淀生成，故B正确；
C、BD段是氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，D点是氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，C点时氯化钡还未反应完，溶液中溶质为NaCl和BaCl2，故C错误；
D、D点之后是碳酸钠过量，随着碳酸钠固体不断的加入，溶液的质量不断增大，到E点时，碳酸钠溶液达到饱和，碳酸钠固体不能再继续溶解，所以溶液质量不再增大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钠与稀盐酸优先反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行分析解答；
B、根据BD段是氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀进行分解答；
C、根据BD段是氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，C点时氯化钡还未反应完进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶液达到饱和，碳酸钠固体不能再继续溶解，所以溶液质量不再增大进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰易与水反应，烧碱是氢氧化钠容易吸水潮解，浓硫酸具有吸水性，所以都可以做干燥剂，A答案正确；
B、金属材料包括纯金属和合金，纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料，B答案正确；
C、微量元素是在人体中的含量低于0. 01%的元素，铁、锌、碘等元素都属于人体必需的微量元素，C答案正确；
D、NH4NO3、（NH4)2SO4都有铵根，所以都属于铵态氮肥，CO(NH2)2没有铵根，不是铵态氮肥，D答案错误。
故答案选：D。
【分析】A、根据生石灰易与水反应，氢氧化钠易吸水，浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
C、根据微量元素是在人体中的含量低于0. 01%的元素分析；
D、根据NH4NO3、（NH4)2SO4都有铵根，属于铵态氮肥分析。
15．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸与Ba（NO3）2溶液不反应，没有明显现象、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀、稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，出现三种明显不同的现象，可以一次性鉴别，故A符合题意；
B、稀硝酸与 Ba（NO3）2、AgNO3溶液均不反应，没有明显现象，稀硝酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故B不符合题意；
C、氯化铁与Ba（NO3）2溶液不反应，无明显现象，氯化钡与AgNO3、Na2CO3溶液反应，分别生成氯化银、碳酸钡白色沉淀，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故C不符合题意；
D、 Ba（NO3）2、AgNO3溶液都呈中性，不能使紫色石蕊变色， Na2CO3 溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据三种物质与同一种试剂反应产生三种不同现象即可一次性家别，若只产生两种不同现象则无法一次性鉴别进行分析解答。
16．【答案】（1）N2O、H2O、CO2
（2）；化合反应
（3）O2
（4）C
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，N2O是由N、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物
故答案为：CO2、N2O、H2O；
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故答案为：；化合反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；
故答案为：O2；
（4）A、加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；
B、荒漠上多植树种草，植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳的含量，故B不符合题意；
C、工业废气高空排放，虽然废气排放到了空气中，还是会污染空气，故C符合题意；
D、减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，减少污染物的排放，保护环境，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物进行分析解答；
（2）根据 石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式的书写，化合反应“多变一”特点进行分析解答；
（3）根据化学反应前后，原子的种类、数目不变进行分析解答；
（4）A、根据加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放进行分析解答；
B、根据荒漠上多植树种草，绿色植物光合作用可以吸收二氧化碳进行分析解答；
C、根据工业废气高空排放，还是会污染空气进行分析解答；
D、根据减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放进行分析解答。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，N2O是由N、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，故填：CO2、N2O、H2O；
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；
（4）A、加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、荒漠上多植树种草，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，不符合题意；
C、工业废气高空排放，虽然废气排放到了空气中，还是会污染空气，符合题意；
D、减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选C。
17．【答案】（1）原子；Cl-
（2）Al2O3
（3）硅
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）C微粒中质子数=核外电子数=10，属于原子，D微粒中，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数比核外电子数小1，故为带一个负电荷的阴离子，17号元素为氯元素，则D微粒为氯离子，化学符号是 Cl- ；
故答案为：原子、Cl-；
（2）13号元素为铝，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式是Al2O3；
故答案为：Al2O3；
（3）元素周期表中同一列（主族元素）的最外层电子数相同，碳元素的最外层电子数为4，图乙中与碳元素最外层电子数是4，相同的元素为 硅 元素。
故答案为：硅。
【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数，阴离子质子数<核外电子数以及离子符号的书写进行分析解答；
（2）根据化合价书写化学式进行分析解答；
（3）根据元素周期表中同一列（主族元素）的最外层电子数相同进行分析解答。
（1）C微粒中质子数=核外电子数=10，属于原子，D微粒中，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数比核外电子数小1，故为带一个负电荷的阴离子，17号元素为氯元素，则D微粒为氯离子，化学符号是 Cl- ，故填：原子、Cl-；
（2） 13号元素为铝，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式是Al2O3，故填：Al2O3；
（3） 同一主族元素最外层电子数相同，则图乙中与碳元素最外层电子数相同的元素为硅元素，故填：硅。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；
（3）NH3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，故发生装置应选用固体加热型A装置，该反应的化学方程式为：，氧气不易溶于水且不与水发生反应，故为收集到尽可能纯净的氧气，应选用排水法收集，最好选择收集装置E，故填：AE或EA、；
故答案为：AE；；
（3）C装置为向下排空气法，可以收集密度比空气小的气体，N2、NH3、CO中只有NH3的密度比空气小，另外两种气体和空气密度接近且一氧化碳有毒，用C装置可以收集NH3。
故答案为：NH3。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置选择的依据，高锰酸钾在加热条件下分解生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，故发生装置应选用固体加热型A装置，该反应的化学方程式为：，氧气不易溶于水且不与水发生反应，故为收集到尽可能纯净的氧气，应选用排水法收集，最好选择收集装置E，故填：AE或EA、；
（3）C装置为向下排空气法，可以收集密度比空气小的气体，N2、NH3、CO中只有NH3的密度比空气小，另外两种气体和空气密度接近且一氧化碳有毒，用C装置可以收集NH3，故填：NH3。
19．【答案】（1）大
（2）常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化
（3）Zn＞R＞Cu；2；R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，故青铜的硬度比纯铜的硬度大；
故答案为：大；
（2）铝制品之所以耐腐蚀是因为常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；
故答案为： 常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 ；
（3）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据化学方程式Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由图示可知首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与硝酸铜反应，然后R再与硝酸铜反应，可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞R＞Cu；
②c点时，溶液质量不再改变，反应结束，R可能完全反应，也可能有剩余，滤渣可以是只有铜，或是铜和R两种物质，故组成情况有2种；
③bc段发生的反应是R与硝酸铜反应生成R（NO3）2和铜，反应的化学方程式为：R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu。
故答案为：Zn＞R＞Cu；2；R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu。
【分析】（1）根据合金的硬度比组成它的纯金属大进行分析解答；
（2）根据铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化，从而耐腐蚀进行分析解答；
（3） ① 根据Zn+ Cu（NO3）2 =Zn（NO3）2 +Cu，Cu的相对原子质量64比Zn的相对原子质量65小，所以反应后固体质量减小，R+ Cu（NO3）2 =R（NO3）2 +Cu，由题意可知铜的相对原子质量比R相对原子质量大，所以反应后固体质量增重，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，Zn与硝酸铜溶液反应后固体质量减轻，则溶液质量增重，图中ab段溶液增重，说明是Zn与硝酸铜反应，bc段溶液质量减轻，是R与硝酸铜反应，从而得出金属活动性强弱： Zn＞R＞Cu进行分析解答；
② 根据 c点时，溶液质量不再改变，反应结束，R可能完全反应，也可能有剩余 进行分析解答；
③ 根据R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，故青铜的硬度比纯铜的硬度大；
（2）铝制品之所以耐腐蚀是因为常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；
（3）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据化学方程式Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由图示可知首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与硝酸铜反应，然后R再与硝酸铜反应，可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞R＞Cu；
②c点时，溶液质量不再改变，反应结束，R可能完全反应，也可能有剩余，滤渣可以是只有铜，或是铜和R两种物质，故组成情况有2种；
③bc段发生的反应是R与硝酸铜反应生成R（NO3）2和铜，反应的化学方程式为：R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu。
20．【答案】（1）有明显放热现象；产生气泡
（2）步骤①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红
（3）
（4）500℃～900℃；＞
（5）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【极大】（1）①取少量该干燥剂品于试管中，加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；故现象是：有明显放热现象，说明该干燥剂样品中一定有氧化钙；
③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡，说明该干燥剂样品中一定有碳酸钙；
故答案为：①有明显放热现象；③产生气泡；
（2）步骤①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红，故步骤②不能得到结论正确；
故答案为： 步骤①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红 ；
（3）步骤③发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水，故将加热温度控制在500℃～900℃之间，此时氢氧化钙能分解，碳酸钙不能分解，可以探究是否含氢氧化钙；
结论为该干燥剂中含氢氧化钙，温度在500℃～900℃之间，氢氧化钙会分解生成氧化钙和水蒸气，固体质量减小，则m1＞m2；
故答案为：500℃～900℃；>；
（5）固体减少的质量为氢氧化钙分解生成水蒸气的质量，则生成水蒸气的质量为：(m1-m2)g
解：设小红称取的固体物质中氢氧化钙的质量是x
x=
答：称取的固体物质中氢氧化钙的质量是。
故答案为：。
【分析】（1） ① 根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热进行分析解答；
③ 根据碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据查阅资料的内容：碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水，在500℃～900℃之间，氢氧化钙会分解生成氧化钙和水蒸气，固体质量减小进行分析解答；
（5）根据质量守恒定律固体减少的质量为氢氧化钙分解生成水蒸气的质量，即生成水蒸气的质量为：(m1-m2)g，设固体物质中氢氧化钙的质量为未知数，正确写出氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是硫酸钠的质量，列比例式计算，求出氢氧化钙的质量，最后简明写出答案。
（1）①取少量该干燥剂品于试管中，加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故现象是：有明显放热现象，说明该干燥剂样品中一定有氧化钙；
③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡，说明该干燥剂样品中一定有碳酸钙；
（2）步骤①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红，故步骤②不能得到结论正确；
（3）步骤③发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水，故将加热温度控制在500℃～900℃之间，此时氢氧化钙能分解，碳酸钙不能分解，可以探究是否含氢氧化钙；
结论为该干燥剂中含氢氧化钙，温度在500℃～900℃之间，氢氧化钙会分解生成氧化钙和水蒸气，固体质量减小，则m1＞m2；
（5）固体减少的质量为氢氧化钙分解生成水蒸气的质量，则生成水蒸气的质量为：(m1-m2)g
解：设小红称取的固体物质中氢氧化钙的质量是x
x=
答：称取的固体物质中氢氧化钙的质量是。
21．【答案】（1）酸性
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）a点时，溶液的pH值小于7，故a点溶液显酸性。
故答案为：酸性；
（2）b点时，溶液的pH值等于7，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠的溶液的质量为16g，其氢氧化钠溶质质量为16g×5%代入化学方程式计算。
【分析】根据溶液pH<7，溶液呈酸性进行分析解答；
（2）先设稀硫酸中溶质的质量分数为未知数，正确写出氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的化学方程式，再找准有关物质的质量比，已知量是氢氧化钠溶质质量16g×5%，未知量是稀硫酸溶液质量×溶质质量分数，列比例式计算，求出稀硫酸的溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）a点时，溶液的pH值小于7，故a点溶液显酸性。
（2）b点时，溶液的pH值等于7，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠的溶液的质量为16g。详见答案。
湖南省常德市桃源县片区联考2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·桃源期中）下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（　　）
A．氧气能支持燃烧 B．碳酸不稳定
C．氢氧化钠易潮解 D．硫酸能与氧化铜反应
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧是氧气具有氧化性，属于化学性质，故不符合题意；
B、碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，属于碳酸的化学性质，故不符合题意；
C、氢氧化钠易吸收空气中的水分而表面变得比较潮湿的 现象就是潮解，故属于氢氧化钠的物理性质，符合题意；
D、硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，发现化学变化，属于物质的化学性质，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答。
2．（2024九下·桃源期中）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．连接仪器 D．熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、点燃酒精灯，应使用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防发生失火，故A正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞取下倒放在桌面，标签向着手心，试管稍微倾斜，瓶口紧挨着试管口缓缓倒入，图中瓶塞正放了，故B错误；
C、连接仪器时，左手拿试管，右手拿橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管口放在桌上使劲塞进塞子，以防试管被压破，故C错误；
D、熄灭酒精灯，不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据倾倒液体的操作和注意事项进行分析解答；
C、根据连接仪器的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据熄灭酒精灯的方法以及灭火的原理进行分析解答。
3．（2024九下·桃源期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热；生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，A选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，B选项说法正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，C选项说法错误；
D、蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水雾，不产生白烟，D选项说法错误。
故选：B。
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。
4．（2024九下·桃源期中）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（　　）
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氮元素的质量分数最小
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而 三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5） 由四种元素组成，故不是氧化物，选项A错误；
B、由 田七氨酸（C5H8N2O5） 的化学式可知， 田七氨酸（C5H8N2O5）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成， 田七氨酸（C5H8N2O5）分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故选项B表述错误；
C、由 田七氨酸（C5H8N2O5） 的分子式可知 ，田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为5：8：2：5 ，该说法正确，选项C正确；
D、 田七氨酸中氮元素的质量分数 为：，氢元素的质量分数 为：，故 田七氨酸中氢元素的质量分数最小，故选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义来分析；
B、根据物质的组成和分子的构成的正确表述来分析；
C、根据 田七氨酸（C5H8N2O5） 的分子式来分析；
D、根据田七氨酸（C5H8N2O5） 的分子式来计算元素的质量分数来分析。
5．（2024九下·桃源期中）下列关于水的说法中，正确的是（　　）
A．自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水
B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C．电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2
D．氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的
【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、地球是蓝色星球，水总储量很大，但主要是海水，淡水储量约占总储量的2.53%，可利用的淡水资源不到总水量的1%，且分布极不均匀，需要节约用水，故选项A错误；
B、水变成水蒸气的过程中，水分子之间的距离增大了，而水分子的大小不变，故选项B错误；
C、水在直流电的条件下，与电源的正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生了氢气，氧气和氢气的体积之比约为：1：2，故选项C正确；
D、氢气的燃烧需要氧气做助燃剂，生成水，说明氢气中含有氢元素，不能证明含有氧元素，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据自然界中淡水在地球总储水的占比来分析解答；
B、根据分子的基本性质分析解答；
C、根据电解水的实验装置和现象来分析解答；
D、根据水、氢气和氧气的组成分析解答；
6．（2024九下·桃源期中）图I为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图II所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是
A．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
B．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中，丙溶液的溶质质量分数最大
C．t2℃时，等质量甲、丙的饱和溶液，丙中所含溶剂质量较少
D．A、B、C三种溶液中，A、C是不饱和溶液，B是饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、未指明 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液质量是否相等， 降温至t1℃，无法比较析出晶体的多少，故A错误；
B、未指明 t1℃时，甲、乙、丙三种溶液是否为饱和溶液，无法比较溶质质量分数的大小，故B错误；
C、一定温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大的物质，其所含的溶剂质量越小，t2℃时，甲的溶解度比丙大，所以等质量甲、丙的饱和溶液，甲中所含溶剂质量较少，故C错误；
D、从溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为28g，则该温度下，100g 中溶解28g甲恰好达到饱和，则t2℃时，向100g水中加入14g甲，得到的 A 溶液属于不饱和溶液，继续加入14g甲，得到 B 溶液，其溶质质量为：14g+14g=28g，溶液恰好饱和，升温至t3C，再加入14g甲，得到C 溶液，t3C时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多溶解50g，故 C 溶液中的溶剂为100g，溶质质量为：14g+14g+14g=42g，属于不饱和溶液。故D正确。
故答案为：D
【分析】A、根据未指明等质量的饱和溶液，降温析出晶体质量大小无法比较进行分析解答；
B、根据未指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
C、根据一定温度下，等质量的饱和溶液中，溶解度越大的物质，其所含的溶剂质量越小进行分析解答；
D、根据溶解度的含义及溶解度曲线的应用进行分析解答。
7．（2024九下·桃源期中）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 （　　）
A．氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．元素的种类是质子数决定的，则质子数相同的粒子属于同种元素
D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的概念；物质的元素组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，选项正确；
B、混合物中至少含两种物质，但是混合物不一定含有两种元素，比如金刚石和石墨，选项错误；
C、 元素的种类是质子数决定的，但是质子数相同的粒子不一定是原子，可能是分子，离子等，不一定属于同种元素，例如氢分子的质子数是2，氦原子的质子数也是2，不属于同种元素，选项错误；
D、 催化剂在化学反应前后质量不变 ，化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是没有参加反应的物质，选项错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据混合物含有不止一种物质分析，一种元素可以组成多种物质，如金刚石和石墨，红磷和白磷，氧气和臭氧等；
C、根据元素的种类是质子数决定来分析；
D、根据催化剂的特性分析，催化剂一变两不变，即改变化学反应速率，化学反应前后质量不变，化学性质不变。
8．（2024九下·桃源期中）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜粉末中的少量木炭粉 在空气中灼烧
B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃
C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 鉴别硬水和软水 用肥皂水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】硬水与软水；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A选项实验方案正确，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，B选项实验方案错误，符合题意；
C、H2燃烧生成水，CH4燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的原气体是甲烷，无明显现象的是原气体是氢气，可以鉴别，C选项实验方案正确，不符合题意；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样，分别加入等量肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，D选项实验方案正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别进行判断。
9．（2024九下·桃源期中）很多成语、俗语、诗词、甚至广告词中都蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　）
A．“钻石恒久远，一颗永流传”——说明金刚石化学性质在常温下
稳定
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；同素异形体和同素异形现象；碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“钻石恒久远，一颗永流传”，钻石即金刚石，是由碳组成的一种矿物质，在常温下化学性质稳定，A选项说法正确，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，B选项说法正确，不符合题意；
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，C选项说法错误，符合题意；
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，D选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据碳单质的化学性质，进行分析判断；
B、根据分子的基本性质，进行分析判断；
C、根据冰是固态的水，进行分析判断；
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
10．（2024九下·桃源期中）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是
A．该反应是化合反应
B．甲可能是化合物
C．丙定是该反应的催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、从图可知甲和乙反应后质量减轻了，所以甲和乙是反应物，丁反应后质量增重了，所以丁是生成物，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，故A正确；
B、该反应是化合反应，甲是反应物，可能是单质，也可能是化合物，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，丙反应前后质量不变，但是不知道其化学性质是否改变，所以丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C错误；
D、从图示可知，反应前后乙的质量减轻了30g-14g=16g，反应前后丁的质量增重了50g-20g=30g，反应前后乙和丁的质量为比为16g：30g=8：15，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应前后质量减轻的是反应物，质量增重的是生成物以及化合反应的特点进行分析解答；
B、根据甲为反应物，可能是单质，也可能是化合物进行分析解答；
C、根据催化剂的特点以及化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质进行分析解答。
11．（2024九下·桃源期中）交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应： ，其中x的数值和(CrO3)中的铬元素的化合价分别是（　　）
A．2，+3价 B．4，+3价 C．2，+6价 D．4，+6价
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据反应的化学方程式：，根据反应前后原子种类、数目不变，反应物中Cr原子个数为4，生成物中Cr原子个数为2x，反应前后Cr原子相等，则4=2x，x=2；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设铬元素的化合价为x，可知CrO3中Cr元素的化合价为：x+（-2）×3=0，则x=+6；
故选：C。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式计算x的数值；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CrO3的化学式进行解答。
12．（2024九下·桃源期中）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属越活泼，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，压强变化越快，由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，故A正确；
B、相同时间内，金属与酸反应产生的压强变化越大，说明反应速率越快，由图2可知，在相同时间内，锌与稀硫酸反应产生压强变化比铁大，说明Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快，故B正确；
C、从图2可知， 反应结束后，Al产生压强最大，说明铝与稀硫酸反应生成的氢气质量最多，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以氢气的质量全部来自酸中氢元素的质量，铝反应产生氢气最多，则反应结束后铝消耗的稀硫酸最多，故C错误；
D、由图2可知金属Cu的压强没有变化，说明铜不能与稀硫酸反应，没有氢气产生，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属越活泼，与酸反应越剧烈，放出的热量越多，压强变化越快，由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快进行分析解答；
B、根据相同时间内，金属与酸反应产生的压强变化越大，说明反应速率越快进行分析解答；
C、根据反应结束后，压强最大，产生氢气最多以及根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；
D、根据图中铜的压强不变，说明铜与稀硫酸不反应进行分析解答。
13．（2024九下·桃源期中）向一定量的BaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，溶液质量与加入Na2CO3固体的质量变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．AB段观察到有大量气泡生成 B．BD段生成沉淀
C．C点溶液中溶质为NaCl D．E点碳酸钠溶液已经达到饱和
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量的BaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，碳酸钠先与稀盐酸反应，AB段是碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有大量气泡生成，故A正确；
B、BD段是氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以BD段有沉淀生成，故B正确；
C、BD段是氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，D点是氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，C点时氯化钡还未反应完，溶液中溶质为NaCl和BaCl2，故C错误；
D、D点之后是碳酸钠过量，随着碳酸钠固体不断的加入，溶液的质量不断增大，到E点时，碳酸钠溶液达到饱和，碳酸钠固体不能再继续溶解，所以溶液质量不再增大，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸钠与稀盐酸优先反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行分析解答；
B、根据BD段是氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀进行分解答；
C、根据BD段是氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，C点时氯化钡还未反应完进行分析解答；
D、根据碳酸钠溶液达到饱和，碳酸钠固体不能再继续溶解，所以溶液质量不再增大进行分析解答。
14．（2024九下·桃源期中）分类法是化学学习的重要方法。下列说法中，不正确的是
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
C．铁、锌、碘三种元素都属于人体必需的微量元素
D．NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2都属于铵态氮肥
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；矿物质与微量元素；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰易与水反应，烧碱是氢氧化钠容易吸水潮解，浓硫酸具有吸水性，所以都可以做干燥剂，A答案正确；
B、金属材料包括纯金属和合金，纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料，B答案正确；
C、微量元素是在人体中的含量低于0. 01%的元素，铁、锌、碘等元素都属于人体必需的微量元素，C答案正确；
D、NH4NO3、（NH4)2SO4都有铵根，所以都属于铵态氮肥，CO(NH2)2没有铵根，不是铵态氮肥，D答案错误。
故答案选：D。
【分析】A、根据生石灰易与水反应，氢氧化钠易吸水，浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
C、根据微量元素是在人体中的含量低于0. 01%的元素分析；
D、根据NH4NO3、（NH4)2SO4都有铵根，属于铵态氮肥分析。
15．（2024九下·桃源期中）欲把Ba（NO3）2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用（　　）
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸与Ba（NO3）2溶液不反应，没有明显现象、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀、稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，出现三种明显不同的现象，可以一次性鉴别，故A符合题意；
B、稀硝酸与 Ba（NO3）2、AgNO3溶液均不反应，没有明显现象，稀硝酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故B不符合题意；
C、氯化铁与Ba（NO3）2溶液不反应，无明显现象，氯化钡与AgNO3、Na2CO3溶液反应，分别生成氯化银、碳酸钡白色沉淀，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故C不符合题意；
D、 Ba（NO3）2、AgNO3溶液都呈中性，不能使紫色石蕊变色， Na2CO3 溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据三种物质与同一种试剂反应产生三种不同现象即可一次性家别，若只产生两种不同现象则无法一次性鉴别进行分析解答。
16．（2024九下·桃源期中）阅读下列短文并回答问题。
二氧化碳是一种温室气体，减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。
一氧化二氮（N2O）是另一种温室气体。N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。
（1）文中提到的氧化物有　 　（填化学式）。
（2）请写出石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2）的化学方程式　 　，氰氨转化为尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（3）人工光合固碳装置通过电化学手段可将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为　 　。
（4）为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是______。
A．加快开发清洁能源 B．荒漠上多植树种草
C．工业废气高空排放 D．减少化石燃料使用
【答案】（1）N2O、H2O、CO2
（2）；化合反应
（3）O2
（4）C
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，N2O是由N、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物
故答案为：CO2、N2O、H2O；
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故答案为：；化合反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；
故答案为：O2；
（4）A、加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；
B、荒漠上多植树种草，植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳的含量，故B不符合题意；
C、工业废气高空排放，虽然废气排放到了空气中，还是会污染空气，故C符合题意；
D、减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，减少污染物的排放，保护环境，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物进行分析解答；
（2）根据 石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式的书写，化合反应“多变一”特点进行分析解答；
（3）根据化学反应前后，原子的种类、数目不变进行分析解答；
（4）A、根据加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放进行分析解答；
B、根据荒漠上多植树种草，绿色植物光合作用可以吸收二氧化碳进行分析解答；
C、根据工业废气高空排放，还是会污染空气进行分析解答；
D、根据减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放进行分析解答。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，N2O是由N、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，故填：CO2、N2O、H2O；
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；
（4）A、加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、荒漠上多植树种草，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，不符合题意；
C、工业废气高空排放，虽然废气排放到了空气中，还是会污染空气，符合题意；
D、减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选C。
17．（2024九下·桃源期中）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于　 　（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），D微粒的化学符号是　 　。
（2）原子序数为13的元素与氧元素组成的化合物的化学式是　 　。
（3）图乙中与碳元素最外层电子数相同的元素为（写出其名称）　 　。
【答案】（1）原子；Cl-
（2）Al2O3
（3）硅
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）C微粒中质子数=核外电子数=10，属于原子，D微粒中，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数比核外电子数小1，故为带一个负电荷的阴离子，17号元素为氯元素，则D微粒为氯离子，化学符号是 Cl- ；
故答案为：原子、Cl-；
（2）13号元素为铝，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式是Al2O3；
故答案为：Al2O3；
（3）元素周期表中同一列（主族元素）的最外层电子数相同，碳元素的最外层电子数为4，图乙中与碳元素最外层电子数是4，相同的元素为 硅 元素。
故答案为：硅。
【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数，阴离子质子数<核外电子数以及离子符号的书写进行分析解答；
（2）根据化合价书写化学式进行分析解答；
（3）根据元素周期表中同一列（主族元素）的最外层电子数相同进行分析解答。
（1）C微粒中质子数=核外电子数=10，属于原子，D微粒中，质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数比核外电子数小1，故为带一个负电荷的阴离子，17号元素为氯元素，则D微粒为氯离子，化学符号是 Cl- ，故填：原子、Cl-；
（2） 13号元素为铝，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式是Al2O3，故填：Al2O3；
（3） 同一主族元素最外层电子数相同，则图乙中与碳元素最外层电子数相同的元素为硅元素，故填：硅。
18．（2024九下·桃源期中）气体的制取和收集是初中化学实验的重要内容，请根据所示实验装置回答问题。
（1）写出如图中标有①的仪器的名称：①　 　。
（2）若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择上述装置中的　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（3）用C装置可以收集N2、NH3、CO中的　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；
（3）NH3
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，故发生装置应选用固体加热型A装置，该反应的化学方程式为：，氧气不易溶于水且不与水发生反应，故为收集到尽可能纯净的氧气，应选用排水法收集，最好选择收集装置E，故填：AE或EA、；
故答案为：AE；；
（3）C装置为向下排空气法，可以收集密度比空气小的气体，N2、NH3、CO中只有NH3的密度比空气小，另外两种气体和空气密度接近且一氧化碳有毒，用C装置可以收集NH3。
故答案为：NH3。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据发生装置和收集装置选择的依据，高锰酸钾在加热条件下分解生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾为固体，故发生装置应选用固体加热型A装置，该反应的化学方程式为：，氧气不易溶于水且不与水发生反应，故为收集到尽可能纯净的氧气，应选用排水法收集，最好选择收集装置E，故填：AE或EA、；
（3）C装置为向下排空气法，可以收集密度比空气小的气体，N2、NH3、CO中只有NH3的密度比空气小，另外两种气体和空气密度接近且一氧化碳有毒，用C装置可以收集NH3，故填：NH3。
19．（2024九下·桃源期中）古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。“铁、铜、铝、锌”是生活中常见的金属，根据所学知识回答下列问题：
（1）“沉睡三千年，一程惊天下”。三星堆出土大量有研究价值的文物，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树（如图所示）。
青铜的硬度比纯铜的硬度　 　（填“大”或“小”）。
（2）铝制品之所以耐腐蚀是因为　 　（用文字描述）。
（3）将Zn和金属R（化合物中R的化合价为+2价，相对原子质量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
①由上图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
②c点的滤渣组成情况有　 　种。
③bc段反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）大
（2）常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化
（3）Zn＞R＞Cu；2；R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，故青铜的硬度比纯铜的硬度大；
故答案为：大；
（2）铝制品之所以耐腐蚀是因为常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；
故答案为： 常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 ；
（3）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据化学方程式Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由图示可知首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与硝酸铜反应，然后R再与硝酸铜反应，可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞R＞Cu；
②c点时，溶液质量不再改变，反应结束，R可能完全反应，也可能有剩余，滤渣可以是只有铜，或是铜和R两种物质，故组成情况有2种；
③bc段发生的反应是R与硝酸铜反应生成R（NO3）2和铜，反应的化学方程式为：R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu。
故答案为：Zn＞R＞Cu；2；R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu。
【分析】（1）根据合金的硬度比组成它的纯金属大进行分析解答；
（2）根据铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化，从而耐腐蚀进行分析解答；
（3） ① 根据Zn+ Cu（NO3）2 =Zn（NO3）2 +Cu，Cu的相对原子质量64比Zn的相对原子质量65小，所以反应后固体质量减小，R+ Cu（NO3）2 =R（NO3）2 +Cu，由题意可知铜的相对原子质量比R相对原子质量大，所以反应后固体质量增重，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，Zn与硝酸铜溶液反应后固体质量减轻，则溶液质量增重，图中ab段溶液增重，说明是Zn与硝酸铜反应，bc段溶液质量减轻，是R与硝酸铜反应，从而得出金属活动性强弱： Zn＞R＞Cu进行分析解答；
② 根据 c点时，溶液质量不再改变，反应结束，R可能完全反应，也可能有剩余 进行分析解答；
③ 根据R与硝酸铜反应生成铜和硝酸R的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，故青铜的硬度比纯铜的硬度大；
（2）铝制品之所以耐腐蚀是因为常温下，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；
（3）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据化学方程式Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由图示可知首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与硝酸铜反应，然后R再与硝酸铜反应，可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞R＞Cu；
②c点时，溶液质量不再改变，反应结束，R可能完全反应，也可能有剩余，滤渣可以是只有铜，或是铜和R两种物质，故组成情况有2种；
③bc段发生的反应是R与硝酸铜反应生成R（NO3）2和铜，反应的化学方程式为：R+Cu（NO3）2=R（NO3）2+Cu。
20．（2024九下·桃源期中）实验室有一包久置的生石灰干燥剂，同学们对其是否变质以及变质的程度感到好奇，于是开展了如下探究：
【提出问题】该干燥剂的成分有哪些？
【查阅资料】①碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；②氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水。
（1）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该干燥剂品于试管中，加入一定量的水 　 　。 该干燥剂样品中一定有氧化钙
②取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红 该干燥剂样品中一定有氢氯化钙
③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸 　 　。 该干燥剂样品中一定有碳酸钙
（2）【分析讨论】小明同学认为步骤②不能得到结论正确，原因是　 　。
（3）步骤③发生反应的化学方程式为　 　。
（4）【拓展探究】
为了进一步探究干燥剂中是否有氢氧化钙，小红称取该干燥剂m1g，加热至固体质量不再变化，称量反应后固体质量为m2g，加热温度应控制的范围是　 　，若m1　 　（填“>”“<”或“=”）m2，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。
（5）根据上述数据，请你计算小红称取的固体物质中氢氧化钙的质量是　 　（用含m1、m2的式子表示）g。
【答案】（1）有明显放热现象；产生气泡
（2）步骤①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红
（3）
（4）500℃～900℃；＞
（5）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；生石灰的性质与用途
【解析】【极大】（1）①取少量该干燥剂品于试管中，加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；故现象是：有明显放热现象，说明该干燥剂样品中一定有氧化钙；
③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡，说明该干燥剂样品中一定有碳酸钙；
故答案为：①有明显放热现象；③产生气泡；
（2）步骤①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红，故步骤②不能得到结论正确；
故答案为： 步骤①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红 ；
（3）步骤③发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水，故将加热温度控制在500℃～900℃之间，此时氢氧化钙能分解，碳酸钙不能分解，可以探究是否含氢氧化钙；
结论为该干燥剂中含氢氧化钙，温度在500℃～900℃之间，氢氧化钙会分解生成氧化钙和水蒸气，固体质量减小，则m1＞m2；
故答案为：500℃～900℃；>；
（5）固体减少的质量为氢氧化钙分解生成水蒸气的质量，则生成水蒸气的质量为：(m1-m2)g
解：设小红称取的固体物质中氢氧化钙的质量是x
x=
答：称取的固体物质中氢氧化钙的质量是。
故答案为：。
【分析】（1） ① 根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热进行分析解答；
③ 根据碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据查阅资料的内容：碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水，在500℃～900℃之间，氢氧化钙会分解生成氧化钙和水蒸气，固体质量减小进行分析解答；
（5）根据质量守恒定律固体减少的质量为氢氧化钙分解生成水蒸气的质量，即生成水蒸气的质量为：(m1-m2)g，设固体物质中氢氧化钙的质量为未知数，正确写出氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是水的质量，未知量是硫酸钠的质量，列比例式计算，求出氢氧化钙的质量，最后简明写出答案。
（1）①取少量该干燥剂品于试管中，加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故现象是：有明显放热现象，说明该干燥剂样品中一定有氧化钙；
③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡，说明该干燥剂样品中一定有碳酸钙；
（2）步骤①中氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红，故步骤②不能得到结论正确；
（3）步骤③发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水，故将加热温度控制在500℃～900℃之间，此时氢氧化钙能分解，碳酸钙不能分解，可以探究是否含氢氧化钙；
结论为该干燥剂中含氢氧化钙，温度在500℃～900℃之间，氢氧化钙会分解生成氧化钙和水蒸气，固体质量减小，则m1＞m2；
（5）固体减少的质量为氢氧化钙分解生成水蒸气的质量，则生成水蒸气的质量为：(m1-m2)g
解：设小红称取的固体物质中氢氧化钙的质量是x
x=
答：称取的固体物质中氢氧化钙的质量是。
21．（2024九下·桃源期中）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液显　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。
【答案】（1）酸性
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）a点时，溶液的pH值小于7，故a点溶液显酸性。
故答案为：酸性；
（2）b点时，溶液的pH值等于7，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠的溶液的质量为16g，其氢氧化钠溶质质量为16g×5%代入化学方程式计算。
【分析】根据溶液pH<7，溶液呈酸性进行分析解答；
（2）先设稀硫酸中溶质的质量分数为未知数，正确写出氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的化学方程式，再找准有关物质的质量比，已知量是氢氧化钠溶质质量16g×5%，未知量是稀硫酸溶液质量×溶质质量分数，列比例式计算，求出稀硫酸的溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）a点时，溶液的pH值小于7，故a点溶液显酸性。
（2）b点时，溶液的pH值等于7，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠的溶液的质量为16g。详见答案。