云南省红河州建水一中2024-2025高三上学期期末考试化学试题（答案）

云南省红河州建水一中2024-2025学年高三上学期期末考试
化学试卷
满分 100 分，考试时间 75 分钟
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷.草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题:本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 1 mol中含有N-H键的数目为5
B. 向2.0 m 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于
C. 1 mol固体溶于稀醋酸后溶液呈中性，该溶液中的数目为
D. 标准状况下，22.4 L己烷的分子数目为
2.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是（　　）
A. 气体V可通过排水法收集 B. X与水反应能生成气体V
C. Y易溶于水，溶液显碱性 D. 电解Z的水溶液可得到W
3.科研团队研发出一种可快充、成本低、更安全的动力电池(如下图)，这种电池正极是硫属元素，比如硫碳复合物，负极是铝，电解质由NaCl-KCl-组成，该熔融盐电解质中含有链状如、等。下列说法正确的是（　　）
A. 电解质中加入NaCl和KCl主要作用是提高熔融态中和的导电能力
B. 中同时连接2个Al原子的Cl原子有(n-1)个
C. 放电时，负极发生的反应可能为
D. 充电时，Al电极接外电源负极，发生氧化反应
4.氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似。室温下，测得溶液中pc{或}与溶液pH的关系如下图。已知，下列说法错误的是（　　）
A. a线表示与pH的关系
B. 室温下，
C. 室温下，向氢氧化锌的悬浊液中通入HCl气体，当pH=8时氢氧化锌开始溶解
D. 　
5.羟醛缩合反应常用来增长碳链，其原理如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 反应I、Ⅱ分别为加成、消去反应
B. 乙醛的同分异构体含键数目最多为
C. 反应I、Ⅱ均体现了醛基相邻碳原子的碳氢键极性强，易断裂
D. 将乙醛和丙醛在溶液中充分混合共热，最多生成3种烯醛
6.下列化学用语与所给事实不相符的是（　　）
A. 氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式：
B. Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 燃煤时加入CaCO3吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D. SO2水溶液吸收吹出的溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+
7.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
8.中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：
已知：①H3PO4的电离常数：K1=6.9×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.8×10-13；
②Na2HPO4·12H2O易风化。下列说法错误的是 (　　)
“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液
“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4
C. “结晶”工序中溶液显酸性
D. “干燥”工序需在低温下进行
9.在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是（　　）
催化剂可以同时产生多种反应历程
含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
C. 增大的量，反应热和平衡产率不变
D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
10.碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为a nm。下列说法正确的是（　　）
A. 基态Ti原子的价电子排布图为
B. 晶体中的配位数为12
C. 晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为2∶1
D. 设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为
11.某小组同学向溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：
经检测，蓝绿色沉淀为。下列说法正确的是（　　）
A. 0s时，是因为
B. ，主要反应的离子方程式为
C. 从94s到144s，混合液中水的电离程度增大
D. 从144s到430s，pH升高与转化为的反应有关
12.X、Y、Z、W、V是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y的最外层电子数之和等于Z与W的最外层电子数之和，淡黄色固体单质W可由X2W与WY2反应生成。下列叙述中正确的是(　　)
A. 简单离子半径：Z>W>V>Y B. 含氧酸酸性：WC. 简单氢化物的沸点：W>Y D. 化合物ZX与X2Y反应有无色无味气体生成
13.下列关于卤素及其化合物的说法错误的是(　　)
A. I离子的空间构型为直线形
B. 顺-1，2-二氯乙烯分子的极性大于反-1，2-二氯乙烯
C. HClO4、HClO3、HClO2、HClO酸性依次减小的主要原因是中心原子的正电性依次减小
D. 固态PCl5中含有[PCl4]＋[PCl6]－，而PBr5中含有[PBr4]＋Br－，存在差异的原因是Br－的半径较大
14.利用铜铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 反应(ⅲ)中Cu、Ce化合价均降低
B. 铜铈氧化物减小了反应2CO＋O2===2CO2的反应热
C. 若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜铈氧化物中
D. 反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）1869年门捷列夫发现元素周期律，他预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2，其中Ge化合价为＋4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答：
(1)粉碎精硫锗矿的目的______________________________________。
800 ℃，使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因___________________。
(2)写出825 ℃，NH3还原GeS2的化学反应方程式_____________。
(3)酸浸时温度不能过高的原因_____________________________________；
酸浸后得到粗GeO2的操作为________________________________________。
(4)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为________。
(5)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐，请判断25 ℃时0.1 mol·L－1 NaHGeO3溶液pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，(已知25 ℃时，H2GeO3的Ka1＝1.7×10－9，Ka2＝1.9×10－13)。GeO2与碱反应可生成锗酸盐，其中CaGeO3是一种难溶电解质，一定温度下，CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是________(填序号)。
A.n点与p点对应的Ksp相等
B.q点无CaGeO3沉淀生成
C.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
D.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点
16.（15分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下：
已知：①；
②。
(1)基态原子的价层电子排布式为 　　　 。
(2)“浸取”时，由转化为的离子方程式为 　　　　　　 。
(3)滤渣2的主要成分是 　　　 (填化学式)。
(4)由该工艺可知，反应属于 　　　 。反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为
(6)滤液a可循环利用，试剂M是 　　　 。(填化学式)。
(7)PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为 　　　 nm。
17.（14分）氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备Li3N的原理是6Li＋N22Li3N。某实验小组拟设计实验制备Li3N并探究其性质。(装置可重复使用)
回答下列问题：
(1)盛装饱和NH4Cl溶液的仪器是____________(填名称)。
(2)B装置的作用是___________________________________________________。
(3)气流从左至右，装置的连接顺序为A→___________________________。
(4)实验时，先点燃____________(填“A处”或“C处”)酒精灯。
(5)A装置中制备N2的反应的化学方程式为_____________________。
(6)如果氮化锂产品中混有Li2O，可能的原因是____________________。
(7)取0.1 g Li3N粗产品(设杂质只有Li2O)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。Li3N与水反应的化学方程式为_________________________，若最终收集到标准状况下58.24 mL气体，则产品中Li3N的含量为____________%。
18.（15分）中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖。颁奖典礼上，她以《青蒿素的发现：传统中医给世界的礼物》为题目进行了演讲。以香茅醛为原料人工合成青蒿素的路线如下：
注：1——表示多步反应
回答下列问题：
(1)每个青蒿素分子中含有 　　　 个手性碳原子。
(2)已知A→B为加成反应，该反应的化学方程式为 　　　　　　 。
(3)符合以下条件的的同分异构体有 　　 种(考虑立体异构)，
①可以发生银镜反应。
②可使少量的溶液褪色。
写出上述互为顺反异构的的结构简式 　　　 、 　　　　 。
(4)写出G与银氨溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　 。
(5)已知。
①该反应的反应类型为 　　　 ；
②试解释青蒿素在水中的溶解度小于双氢青蒿素的原因 　　　　　　　　 。
1.【答案】C
【解析】每个氨分子中存在3个N-H键，1 mol NH3中含有N-H键的数目为3NA，A错误；溶液体积未知，无法计算，B错误；根据电荷守恒可知，，当溶液显中性时，，所以该溶液中CH3COO 的数目为NA，C正确；标准状况下己烷不是气体，无法计算其物质的量，D错误；故选C。
2.【答案】D
【解析】W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则可判断出W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。
V为O2，可通过排水法收集，A正确；X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确；Z为NaCl，若得到金属钠可通过电解熔融氯化钠的方法，电解NaCl水溶液得不到Na，D错误。
3.【答案】B
【解析】根据题干信息，该电化学装置电解质为熔融盐电解质，所以NaCl和KCl主要作用是和形成低熔点的熔融氯铝酸盐，而不是提高和的导电能力，故A错误；由的结构可知同时连接2个Al原子的Cl原子有(n-1)个，故B正确；放电时铝失去电子生成铝离子做负极，故C错误；充电时，Al电极接外电源负极，发生还原反应，故D错误；答案选B。
4.【答案】C
【解析】随着pH的增大，OH-的浓度在增大，c(Zn2+)在减小， lgc(Zn2+)在增大，则a为 lgc(Zn2+)与溶液pH的关系，b为 lgc[Zn(OH)4]2 与溶液pH的关系，a线表示 lgc(Zn2+)与pH的关系，A正确；结合图像，当溶液的pH=8.0时，c(Zn2+)=10-5.4 mol L-1，根据溶度积常数表达式：Ksp(Zn(OH)2）=c2(OH-)c(Zn2+)=(10-6)2×10-5.4=10-17.4，B正确；室温下，Zn2+在pH=8时沉淀完全，在开始沉淀的时候，pH小于8，则向氢氧化锌的悬浊液中通入HCl气体，沉淀立刻开始溶解的pH也小于8，C错误；①，Ksp==10-17.4，②，K1=，当pH=14时，c[Zn(OH)4]2 =0.1 mol/L，则K1=0.1，②-①得到，K==，D正确；故选C。
5.【答案】D
【解析】由原理图知，反应I是羟醛缩合反应，反应Ⅱ为羟基发生消去反应，A正确；乙醛的同分异构体可能为乙烯醇或环氧乙烷，结构为环氧乙烷时含键数目最多，每个环氧乙烷分子中含7个含键，当其质量为4.4 g，物质的量为0.1 mol，结构可能是含键数目最多为0.7NA，B正确；根据羟醛缩合反应原理可知，反应I、Ⅱ两步均断裂羟基邻位碳原子上的碳氢键，体现了醛基相邻碳原子的碳氢键极性强，易断裂，C正确；将乙醛和丙醛在NaOH溶液中充分混合共热，最多生成4种烯醛，D错误；
故选D。
6.【答案】A
【解析】氢氧燃料电池(碱性电解质)中通燃料H2的一极为负极，H2发生氧化反应形成氢离子，与氢氧根离子结合成水，则负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，A错误； Cl2通入NaOH溶液中反应生成漂白液有效成分NaClO，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；燃煤时加入CaCO3吸收SO2转化为CaSO4，反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，C正确；SO2水溶液吸收吹出的溴蒸气，反应方程式为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，故离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+，D正确；故选A。
7.【答案】A
【解析】以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，A正确；将通入滴有酚酞的氨水，与反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明具有漂白性，B错误；将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有钠元素，不一定为钠盐，C错误；常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液，二者的浓度未知，无法说明为弱酸，D错误。
8.【答案】C
【解析】铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A正确；若“中和”工序加入的Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，B正确；“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，的水解常数Kh==≈1.6×10-7，Kh>K3，Na2HPO4的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。
9.【答案】D
【解析】根据图示可知NO为催化剂，NO可同时参与反应①和反应②过程，说明催化剂可以同时产生多种反应历程，故A正确；根据图示可知，反应历程各步反应C元素化合价均发生变化，故B正确；NO为催化剂，催化剂不影响反应热和化学平衡，故C正确；无论反应经过①还是②，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，故D错误；故选：D。
10.【答案】C
【解析】Ti原子序数22，基态Ti原子的价电子排布式为，价电子排布图为，故A错误；由晶胞结构图可知，以体心的为中心，距离其最近且相等的位于面心上，共6个，故晶体中的配位数为6，故B错误；八个小立方体四个顶角的碳构成一个四面体，由碳原子围城的四面体空隙有8个，由碳原子围城的八面体空隙有4个，晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面体空隙的个数比为8:4=2∶1，故C正确；位于体心和棱上，一个晶胞中含有4个，位于顶点和面心，一个晶胞中含有4个，注意单位换算，则晶体的密度为，故D错误；故选C。
11.【答案】D
【解析】A．0s时，溶液呈酸性是因为铜离子发生水解反应，故A错误；
B．，溶液pH从5.9升高至6.8仍为酸性，则不存在大量OH-，主要反应的离子方程式为，故B错误；
C．从94s到144s，溶液pH从6.8升高至9.5碱性增强，抑制水的电离，则混合液中水的电离程度减小，故C错误；
D．从144s到430s，蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色为氨气和铜离子形成配离子，pH升高与转化为的反应有关，故D正确；
故选D。
12.【答案】D
【解析】依据题目信息可推知：淡黄色固体单质W，则W为S元素，则X2W为H2S与WY2为SO2，X与Y的最外层电子数之和等于Z与W的最外层电子数之和，则Z为Na元素、W为S元素、V为Cl元素。A.简单离子半径：W>V>Y>Z，A错误；B.含氧酸酸性不能比较，例如：H2SO4＞HClO，HClO4＞H2SO4，B错误；C.简单氢化物的沸点：W＜Y，故C错误；D.化合物ZX与X2Y反应有无色无味气体生成NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，D正确。
13.【答案】A
【解析】A.I离子的中心原子周围σ键电子对数为2，孤电子对的个数＝(7－1－2×1)＝2，根据价层电子对互斥理论知，该微粒中心原子采用sp3杂化，所以其空间构型为V形，A错误；B.顺式-1，2-二氯乙烯是极性分子，反式-1，2-二氯乙烯是非极性分子，B正确；C.中心原子正电性越大，Cl—O—H中Cl吸引电子能力越强，O—H键越易断裂，C正确；D.Br－半径较Cl－大，所以P周围可以容纳6个Cl－形成[PCl6]－，而无法容纳6个Br－形成[PBr6]－，D正确。
14.【答案】D
【解析】A.反应(ⅲ)中Cu、Ce中的空位结合了氧，氧非金属性较强显负价，则金属元素Cu、Ce化合价均升高， A错误；B.铜铈氧化物作为催化剂改变反应速率，不能改变反应热，B错误；C.由图可知，在反应(ⅱ)中氧分子和催化剂铜铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，18O可能出现在铜铈氧化物中，C错误；D.一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致，D正确。
15.【答案】(1)增大固体表面积，加快GeS2的升华速率　避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2　(2)3GeS2＋2NH33GeS＋N2＋3H2S　(3)浓硝酸受热易分解、易挥发　过滤　(4)GeCl4＋(n＋2)H2O===GeO2·nH2O↓＋4HCl　(5)>　A、B
16.【答案】(1)6s26p2
(2)
(3)、
(4)吸热
(5)0.1
(6)
(7)
17.【答案】(1)分液漏斗
(2)干燥氮气、吸收D装置中挥发出的水蒸气
(3)BCBD　(4)A处
(5)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O
(6)装置内空气没有排尽
(7)Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑　91
18.【答案】(1)7
(2)+CH2=CHCH2CHO→
(3) 4 　 　
(4)，+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓++3NH3↑+H2O
(5) 还原反应 　 双氢青蒿素含有羟基，能够与水分子间形成氢键