2025年中考化学一轮专题复习 第四单元自然界的水复习 课堂练习（一）（答案）

第四单元自然界的水复习 课堂练习（一）
一、选择题
1.以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是 (　　)
2.“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的责任和义务。下列有关水的说法错误的是(　　)　
A.生活中可通过煮沸降低水的硬度 B.油锅着火时不能用水来扑灭
C.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 D.自来水厂投入明矾进行消毒
3.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是(　　)
A.纯碱、NaHCO3、盐 B.烧碱、NaOH、碱
C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D.水银、Ag、单质
4.水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是(　　)
A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C.自来水厂投入明矾进行消毒
D.硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度
5.荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是(　　)　
A.含有O2 B.由四种非金属元素组成
C.属于氧化物 D.其中氢元素的质量分数最大
6.下列各图中、和分别表示不同种元素的原子，其中表示混合物的是(　　) 　
7.水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是 (　　) 　
A.人体的必须：水是人体中重要的营养剂
B.生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭
C.实验的必须：溶液的溶剂一定是水
D. 实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的
8.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是(　　)
A.金属材料：生铁、硬铝、青铜 B.盐类：石灰石、小苏打、熟石灰
C.铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D.溶液：盐酸、生理盐水、白酒
9.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是(　　) 　
A.花青素是有机物
B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15∶11∶6
C.花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D.在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
10.过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是(　　)
A.过氧乙酸化学式为C2H4O3 B.过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C.过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验 D.过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
11.如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含于②中，若②是化合物，则③不可能是(　　)　
A.甲烷 B.硫酸铜 C.熟石灰 D.铁
12.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是(　　)
A.物质A的化学式为H2S B.物质B在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C.物质C可形成酸雨 D.将水倒入物质E的浓溶液中配制稀溶液
二、非选择题
13.化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空：
①3个氢原子________；
②2个二氧化氮分子________；
③钾离子________；
④地壳中含量最多的元素________。
(2) 写出符号“2O5”中数字的含义：
①“＋5”表示________；
②“2”表示________。
14.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(1)水________(填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为________。
(3)电解水的化学方程式为________。
(4)如图是电解水的实验示意图，玻璃管b中的气体是_______； 玻璃管a、b中产生的气体体积比约为________。
(5)如图是水分解的微观示意图，其分解过程的正确顺序是______(填序号)。
(6)检验a管中气体的方法是________。
(7)电解水实验说明水由________组成。
(8)实验过程中可观察到球形容器内液面________(填“升高”“降低”或“不变”)。
15.丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由______种元素组成(填数字)；
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为________(填最简比)；
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为________。
16.水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
(1)某家用净水机工作原理如下图所示：
净水机中，PP棉净水原理是________(填“过滤”或“蒸馏”)。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的________性。
(2)扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ～Ⅴ类。由上图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈________(填“上升”或“下降”)趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在________(填“变好”或“变差”)。
②产生这种变化趋势的原因可能是________(填字母)。
A.夜间排放工业污水 B.清理污染河道的淤泥 C.关停或整改存在污染隐患的企业
(3)电解水时常在水中加少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参加反应。如图水槽中有86.8 g水，某兴趣小组把4.0 g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2 g气体。则电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？
参考答案
1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.A8.B9.A10.A11.D12.D
13.(1)①3H　②2NO2　③K＋　④O　(2)①五氧化二磷中磷元素的化合价为＋5价　②每(或1)个五氧化二磷分子中含有2个磷原子
14.(1)属于　 (2)软水　(3)2H2O通电2H2↑＋O2↑　(4)氢气(或H2)　 1∶2　(5)③①②　 (6)打开活塞，将燃着的木条放在a管的尖嘴处，观察木条是否燃烧得更旺　(7)氢元素和氧元素　 (8)升高　
15.(1)3　 (2)15∶2　 (3)32%　
16.(1)过滤　吸附　(2)①上升　变好　②BC
(3)解：设消耗水的质量为x
2H2O=== (点燃)2H2↑＋O2↑
36　　 4
x　　 　1.2 g
＝　x＝10.8 g
电解后溶液中Na2SO4的质量分数为×100%＝5%
答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。