2024-2025高一化学人教版（2019）下学期期中考试模拟卷B卷（含解析）

高一化学人教版（2019）下学期期中考试模拟卷B卷
(时间：75分钟，分值：100分)
单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向水中滴加，剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气体逸出。下列说法错误的是( )
A.该反应方程式为
B.将与混合并加热，可得到无水
C.将产生的气体通入石蕊溶液中，会看到石蕊溶液先变红后褪色
D.向反应后溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出
2.下列关于常见离子的检验方法和结论错误的是( )
A.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有
B.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有，不能确定是否含
C.加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有
D.先加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，原溶液中一定有
3.蔗糖与浓硫酸发生反应的过程如图所示。
下列关于该过程的分析正确的是( )
A.该实验的缺点是可能带来环境污染
B.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性
C.过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中放热
D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，说明蔗糖是还原糖
4.下列有关化学反应的方程式表示正确的是( )
A.用稀硝酸溶解银镜：
B.铜溶于氨水和过氧化氢的混合溶液：
C.表示燃烧热的热化学方程式：
D.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
5.如图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是( )
A.反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定
B.反应④中，生成至少需要提供
C.反应③的化学方程式为
D.过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
6.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( )
A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B.该药物具有磁性与外壳有关
C.高温下铁与水蒸气反应可获得
D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
7.根据材料或物质的组成和结构变化可推测其用途、性能及用途变换，下列推测不合理的是( )
选项 材料或物质 组成或结构变化 用途、性能及用途变化
A 蔗糖 用三个氯原子代替蔗糖分子中的三个羟基 水溶性增强
B 水泥 加入适量石膏 水泥硬化速率发生改变
C 乙酸 将甲基上的氢原子替换为氟原子 酸性增强
D 液态植物油 催化加氢 保质期变长
A.A B.B C.C D.D
8.为除去粗盐中的及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是( )
A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B.第③步作用是除掉
C.第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间
D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗
9.粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是( )
A.操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液
B.步骤④⑤可以颠倒
C.加入盐酸的目的是将过量的和转化为
D.操作①得到的悬浊液是分散系的一种
10.化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用表示。下列说法不正确的是( )
A.M和N分别是CuO和
B.若②中燃料为，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1:2
C.相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等
D.与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的纯度更高，利于富集
11.我国化学家成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，a极是原电池的正极，充电时与电源正极相连
B.充电时，b极发生反应：
C.放电时，当b极消耗时，电路中有通过
D.充电过程中，a、b电极附近溶液均不变
12.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
13.在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.催化剂可以同时产生多种反应历程
B.含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
C.增大的量，反应热和平衡产率不变
D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
14.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是( )
A.不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B.段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是溶液温度升高
C.的浓度对该反应的速率一定没有影响
D.时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中浓度下降
二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分。17、18题16分，共58分。
15.回答下列问题。
（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。
①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）____________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。
（2）如图2所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是____________（填字母）。
A.时，只有正方向反应在进行
B.时，反应达到最大限度
C.，反应不再进行
D.，各物质的浓度不再发生变化
16.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为___________。5min时___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比是___________。
(4)下列描述中能表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
①容器内温度不变________②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变____④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的物质的量浓度不变____⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻且不等于零____⑧单位时间内生成，同时生成
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)
A.加催化剂 B.降低温度
C.体积不变，充入X D.体积不变，从容器中分离出Y
17.高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
（1）燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为_______（填化学式）留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为_______。
（2）SCR脱硝（脱除烟气中的NO）
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为_______（填化学式）。
②研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构_______。
③不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是_______。
（3）粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。
①取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL0.1000的溶液吸收，用0.2000NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量_______（用表示，写出计算过程）。
②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是_______。
18.燃煤废气中的氮氧化物等气体常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用。
（1）在催化剂作用下，还原。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成该化合物的焓变，下几种物质的标准摩尔生成焓如下：
标准摩尔生成焓/（） 33.1 -110.5 -183.6 90.3
ⅰ.
ⅱ.
①____________。
②写出用还原生成两种无污染的气态物质的总反应的热化学方程式：________。
③的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该正反应的决速步骤是反应____________（填对应序号）；中间产物的化学式为____________。
（2）某温度下，起始压强为，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下进行反应ⅱ，反应经过后达到平衡，的平衡转化率为。
①内，____________。
②反应ⅱ的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③处理烟气中氮氧化物也可用活性炭还原法，反应为。在、时，研究表明反应速率，该条件下将和充入恒容密闭容器中充分反应，达到平衡时测得，则此时____________（用含k的代数式表示）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，则石蕊溶液只能变红，不能褪色，C错误；
故选C。
2.答案：D
解析：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了、等的干扰，再加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有，A正确；
的焰色呈黄色，的焰色呈紫色，紫色光会被黄色光遮盖，故B正确；
加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中可能有，C正确；
先加入足量浓溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明有氨气放出，原溶液中一定有，D错误。
3.答案：A
解析：浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以的形式脱去，脱水过程中产生大量的热，同时还会发生反应：，产生的大量气体，使固体体积膨胀，据此分析解题。
A.由分析可知，该实验中可能产生，有毒，会污染环境，故该实验的缺点是可能带来环境污染，A正确；
B.过程①白色固体变黑，即浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以的形式脱去，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，B错误；
C.浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故过程②固体体积膨胀，主要是因为反应过程中产生的大量气体，C错误；
D.由C项分析可知，过程中产生气体，该气体能使品红溶液褪色，但不能说明蔗糖是还原糖，D错误；
故答案为：A。
4.答案：B
解析：Ag和稀硝酸反应生成：，A项错误；铜溶于氨水和过氧化氢的混合溶液，得到溶液，B项正确；表示燃烧热的热化学方程式中应为液态，C项错误；尿素和甲醛制备线型脲醛树脂时，两者按物质的量之比为1：2反应，生成的同时，脱去个水：，D项错误。
5.答案：B
解析：反应①为高能固氮，反应②为自然固氮，工业合成氨为人工固氮，均属于氮的固定，A项正确；反应④中，生成，失8 mol电子，根据得失电子守恒，至少需要提供，B项错误；反应③为NO与反应转化为，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为，C项正确；根据循环过程及物质转化可知，参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，D项正确。
6.答案：A
解析：A.“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm，分散于水中得到的为浊液，故A错误；
B.具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确；
C.铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确；
D.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：A。
7.答案：A
解析：A.蔗糖分子中的羟基被三个氯原子取代后得三氯蔗糖，羟基为亲水基，亲水基减少，水溶性降低，A错误；
B.石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，水泥生产过程中加入适量石膏，可以调节水泥的硬化速率，B正确；
C.若将乙酸甲基上的氢原子替换为氟原子，氟原子是吸电子原子，会使羧基中羟基的极性增强，电离出氢原子的能力增强，酸性增强，C正确；
D.液态植物油中含有碳碳双键，与氢气加成，提高其饱和程度，油脂的抗氧化性能增强，保质期变长，D正确；
故选A。
8.答案：C
解析：A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；
B.第③步作用是除掉，B错误；
C.若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，C正确；
D.第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒；第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯；第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D错误；
故选C。
9.答案：B
10.答案：B
解析：A.燃烧生成二氧化碳和水，是被氧化，化合价升高，则M→N是化合价降低，故M和N分别是CuO和，A正确；
B.若②中燃料为，则完全反应时需要的氧气量为物质的量2倍，燃料与①中所需空气则为的8倍，体积比约为1:8，B错误；
C.根据盖斯定律可知，一个化学反应不管一步反应还是几步完成，反应热相等，故相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等，C正确；
D.由图示可知，从燃料反应器中出来的只有和水，纯度更高，利于富集，D正确；故选B。
11.答案：B
解析：A.由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，A错误；
B.由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，反应为，B正确；
C.未指明温度与压强，无法计算，C错误；
D.由分析可知，充电过程中，a极产生氢氧根，a极附近增大，b极消耗氢氧根，b极附近减小，D错误。
答案选B。
12.答案：D
解析：A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B.由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；
C.由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误；
D.使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则，，故D正确；
答案选D。
13.答案：D
解析：A.由图可知NO可同时参与反应①和反应②过程，由此可知催化剂可以同时产生多种反应历程，故A正确；
B.由图可知含C微粒参与的反应均存在电子得失，有元素化合价变化，故B正确；
C.NO为催化剂，增大的量，对反应热和化学平衡无影响，故C正确；
D.无论反应经过①还是②，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，故D错误；
故选：D。
14.答案：C
解析：铝表面有氧化物薄膜，开始时是氧化铝与酸反应，不产生气体，A项正确；
反应放热使溶液的温度升高，反应速率加快，B项正确；
注意分析图像，纵坐标表示的是反应速率，c点表示此时的反应速率最大，而不是达到平衡状态，C项错误；
随着反应的进行减小，反应速率减小，D项正确。
15.（1）答案：①②bd
解析：①由题图1可知，X为生成物，Y为反应物。10min时X增加了0.4，Y减小了0.2，反应达到平衡状态，故X、Y的化学计量数之比为2:1，且该反应为可逆反应，化学方程式为。②b、d两点处于化学平衡状态。
（2）答案：BD
解析：对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据题图2可知，该反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确。
16.答案：(1)
(2)；
(3)
(4)③④⑤⑧
(5)AC
解析：（1）根据图像可知，5min内X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，可知X、Y都是反应物，Z是生成物，变化量比等于化学计量系数比，5min后物质的量不再改变，说明该反应可逆，反应方程式为；
（2）从开始至5min，Y的物质的量减少0.2mol，Y的平均反应速率为；化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，5min时，已达化学平衡状态，Y的正反应速率等于逆反应速率，，即。
（3）同温、同体积时，压强比等于物质的量比，反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比为；
（4）①恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到平衡状态，①不符合题意；
②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，②不符合题意；
③反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，③符合题意；
④反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，④符合题意；
⑤反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，Z（g）的物质的量浓度不变，反应一定达到平衡状态，⑤符合题意；
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2，不能判断各物质浓度是否改变，反应不一定平衡，⑥不符合题意；
⑦无论是否达到平衡均成立，不能由此判断反应是否平衡，⑦不符合题意；
⑧单位时间内生成，同时生成，正、逆反应速率比等于计量系数比，反应一定达到平衡状态，⑧符合题意。
故选③④⑤⑧；
（5）A.催化剂能降低活化能，加快反应速率，A正确；
B.降低温度，反应速率减慢，B错误；
C.体积不变，充入X，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确；
D.体积不变，从容器中分离出Y，反应物浓度降低，反应速率减慢，D错误。
故选AC。
17.答案：（1）；
（2）；；将氧化，与反应的的量减少，产生的会使催化剂中毒
（3）粉煤灰中的氨含量；部分被氧化为，与、反应生成溶于水呈酸性
解析：（1）①向燃煤中加入生石灰，高温时生石灰、氧气和转化为留在煤渣中；
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为；
（2）①、NO、转化为，其中的N化合价从-3变为0，失电子化合价升高，是还原剂；
②由题意，产物中As化合价为+3、+5，分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，故考虑有一个As与两个位点结合，是+5价，另一个As仍然与3个O结合，是+3价，故结构为；
③不易使催化剂中毒，但与相比，更不利于脱硝反应的进行，因为将氧化，与NO反应的的量减少，产生的会使催化剂中毒；
（3）①通过NaOH溶液可以计算出过量的硫酸物质的量为，则与反应的硫酸物质的量为，粉煤灰中的以计的氨含量为；
②未脱硝粉煤灰中有NO，有氧化性，部分被氧化为，与反应生成溶于水呈酸性，所以脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低。
18.答案：（1）①；②；③Ⅰ；、
（2）①；②；③
解析：（2）起始通入一氧化碳和一氧化氮的物质的量均为2mol，NO的平衡转化率为，可列三段式：
由可得，起始压强为，则平衡时压强为，由三段式数据可知，一氧化碳和一氧化氮的平衡分压都为，二氧化碳的平衡分压为，氮气的平衡分压为，用压强的变化表示的的反应速率为，反应ⅱ的平衡常数。