重庆市凤鸣山中学教共体2024-2025九年级下学期3月阶段练习化学试题(图片版,含答案)

重庆市凤鸣山中学教共体学校2024—2025学年度下期
初2022级化学学科消化作业（一）
化学试题答案及评分标准
一、选择题 (本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C B C A D C D C D C D C B A
(
+1
)填空题（本大题包括5个小题，共23分，每空1分）
16．（1）Ar （2）N2O (3)3NH3 (4)NaHCO3
17.（1）温度越高，化学反应速度越快（合理即可）
Ca(OH) + CO = CaCO ↓ + H2O （3） 滤纸
（4）分子间隔增大 先变大后不变（最后蒸干为0）
（1）Fe
（2）Fe2O3 (3)BC
（4）Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Zn,Ag,Cu
（1）t1 （2）降温结晶 (3)33.3% （4）B
20.(1)/ 复分解反应
(2)增大反应物接触面积，使反应更充分
(3)铁粉逐渐消失，溶液由黄色变成浅绿色
(4)AC
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分,每空1分）
21.（1）酒精灯
(2)
(3)C, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)C
22.（1） 盐酸和溶液稀释时（2）
（3）不变 增大 (4)中 (5)NaCl和HCl （6）
四、计算题（本大题共5分）
23.(1)4.4
(2)10.6
(3)解：设生成氯化钠的质量为x，
固体混合物中含有氯化钠的质量为13.8g-10.6g=3.2g；
则反应后所得溶液的溶质质量分数为，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为14.9%。重庆市凤鸣山中学教共体学校 2024—2025 学年度下期 7．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关
金属材料的说法正确的是
初 2022 级 化学 消化作业（一）
A．合金中只含有金属元素 B．生锈的钢铁制品没有回收价值
C．铁能制成铁丝利用了铁的延展性 D．合金的熔点一般比其组成金属更高
8．《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是
考试说明: 1.考试时间:与物理共用 120 分钟；2.试题总分 70 分；3.试卷页数 8页
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点
一、选择题(本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分)每小题只有一个选项符合题意。 C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是 9．构建元素化合价和物质类别二维图是化学学习的重要方法，如图是碳元素的价类二维图，下
A．烧裂矿石 B．粉碎矿石 C．淘洗矿粉 D．取泥制坯 列说法错误的是
2．2024 年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法与该理念不相符的是 A.点 A代表的物质可以是甲烷，是天然气的主要成分
A．推广使用太阳能 B．分类处理生活垃圾 B.点 B代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切制
C．沿江偷建排污口 D．环山大力植树造林 玻璃
3．化学的发展离不开科学家的杰出贡献。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是 C.点 E是点 C和水发生化合反应的产物
A ．拉瓦锡 B ．张青莲 C ．门捷列夫 D ．袁隆平 D.点 F对应的物质可以是碳酸钠
4．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是 10．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为
钼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是
A. 钼的元素符号是 MO B. 钼属于非金属元素
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成
2+
C. 1个 Mo 中含有的电子数为 40 D. 钼的相对原子质量为 95.96g
B．西达本胺是由 22 个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和 2个氧原子构成
5．下列实验操作正确的是
C．西达本胺中碳、氧元素的质量比为 11：1
A．量取液体体积 B．加热液体 D．西达本胺中碳元素的质量分数最大
11.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化
成甲醇的微观模拟示意图，下列说法不正确的是
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
6．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料 He﹣3（如图所示）。下列关于 He﹣
3 的说法正确的是
A．He﹣3 是一种新元素 A．丙物质的化学式为 CH4O B．反应前后原子数目不变
B．He﹣3 原子中含有 1 个质子，2 个电子 C．反应中甲、乙的分子数目比是1:1 D．反应前后氢元素化合价发生改变
C．He﹣3 原子中含有 3 个质子，没有中子
D．He﹣3 原子中含有 2 个质子，1 个中子，2 个电子
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12．实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性 。下列实验设计不能达到实验目的的是 二、填空题(本大题包括 5个小题，共 23分)
A．A B．B C．C D．D 16．（4分）用化学用语填空。
(1)治疗肿瘤用的氩氦刀中氩气的化学式 。
(2)一氧化二氮是一种能产生温室效应的气体，标出其中氮元素的化合价 。
(3)三个氨气分子 。
(4)治疗胃酸过多的一种盐 。
17.（5分）魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取靛蓝方面的经验已很丰富。北魏
13．劳动创造美好生活，下列劳动实践与所学的化学知识不相 农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程．．符．的是
选项 劳动实践 化学知识 如图所示。请回答有关问题。
醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成可
A 用醋清洗水壶中的水垢
溶性盐
B 用活性炭自制净水器 活性炭具有吸附性
C 配制农药时用木棍搅拌溶液 搅拌能增大溶质的溶解度
(1)将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸泡的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率
D 在酸性田地上施洒熟石灰 熟石灰可以中和土壤中的酸性物质
的角度分析原因： ；
14．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果
(2)打靛池内石灰水与发酵产生的二氧化碳发生反应的化学方程式是 ；
与实际相符的有
(3)经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品 相似；
A．酸的 pH小于 7，所以 pH小于 7的雨水一定是酸雨
(4)最后，将过滤后的溶液静置，水分蒸发后得到大量靛蓝晶体。
B．氢氧化钠溶液中有OH ，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有OH ，也一定能与酸反应
该过程中水分子发生变化的微观实质是 。请结合溶液组成
C．酸溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的一定是酸溶液
的知识，判断蒸发过程中溶质质量分数的变化情况： 。(不考虑温度变化）
D．CO2和SO2 都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定都能与碱溶液反应
18.（5分）金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。
15．下列图像与实验设计对应正确的有
（1）世界年产量最高的金属是 。
（2）在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方
程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ，该反应中发生还原反应的物质是 。
（3）为了探究 Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有 （填
序号）。
A. 将锌粉分别加入 FeCl2溶液、CuSO4溶液中
A．1 项 B．2 项 C．3 项 D．4 项
B. 稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉
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C. FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 (1)写出加稀硫酸时发生的一个化学反应方程式 ，该反应的基本反应
（4） 向 Mg(NO3)2 、AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到 类型是 。
滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 （用化学方程式表示）。若往滤渣 (2)操作①的目的是 。
中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。 (3)Fe与 Fe2(SO4)3溶液反应现象是 。
19．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题； (4)下列说法正确的是_______(填序号)。
(1)a与c物质溶解度相同的温度是 C ； A．若滤液中没有硅元素，说明 SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸
B．待结晶完毕后，滤出晶体，用沸水洗涤晶体，可以减少晶体的损耗
(2)a中混有少量b ，提纯a的方法是 （选填“蒸发结晶”或
C．假设过程中 Fe无损耗，制得的 FeSO4 7H2O中的铁元素与废渣中的铁元素不相等
“降温结晶”）；
D．碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以实验室能用石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳
(3)在 t C时25g 的a3 物质完全溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质
的质量分数为 （结果保留 0.1%）；
三、实验题(本大题包括 2个小题，共 12分)
(4)下列说法正确的是_____。（填序号） 21.（5分）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
A．现将 t3 C时a、b、c三物质的饱和溶液降温到 t1 C，所得溶液溶质质量分数大小关系为
b a = c
B． t3 C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a b c
C．将a物质的溶液由 t3 C降到 t2 C，一定会有晶体析出
（1）写出图中标号①的仪器名称 。
D． t a、c 20g1 C时，将 两种物质各 分别加入水中，所得溶液的溶质质量分数相等 （2）若选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）在制取二氧化碳时，某同学为了能控制反应的发生和停止，可以选择的发生装
20．（5分）FeSO4 7H2O是一种重要的添加剂。某实验室用工业废渣(主要成分是 Fe2O3，还含有
置 （填序号），但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的，该错误是
CaCO3和 SiO2)制备 FeSO4 7H2O的流程及硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示。
（请用化学方程式解释）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.B装置在使用时,分液漏斗下端需要液封
B.用 D装置收集 O2时,可以用带火星的小木条在导管 b口验满
C.实验室制取 CO2 、H2 时,都可以选择 BD装置
D.用 E装置来测定收集气体的体积时,植物油上方的空气对实验结果有影响
22.（7分）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。
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任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 图3.
某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学 (6)在a 、b 、 c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。
认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验：
①10ml20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 四、计算题(本大题包括 1个小题，共 5分)
②10ml20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 23．（5分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13.8 g，将 90.6 g稀盐酸加入到固体混合物
③10ml20%的盐酸与 10ml20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度 中，恰好完全反应，得到 100 g溶液。请计算：
随时间变化的关系如图1所示。 (1)反应生成气体的质量为 g。
(2)混合固体中碳酸钠的质量是 g。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留 0.1%）
(1)该同学设计实验①②的原因是 也可能有温度升高的现象；
(2)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： ；
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率
越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。
(3)mn段曲线下降的的过程中容器内离子数目相较于原容器内离子数目 （填“增
多”、“减少”、“不变”）；溶液的体积
（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(4)判断 n 点溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性；
(5)q点对应溶液中溶质是 ；
任务三：探究中和反应中溶液pH 的变化。
取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两
滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH 随时间变化的曲线如
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