第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案无解析）
第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版（2019）化学选择性必修2
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．分子内存在着极性共价键
B．食盐熔化虽是物理变化，但也有化学键的断裂
C．与反应的产物是共价化合物
D．、、、分子中所有原子都满足8电子稳定结构
2．下列说法正确的是
A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致
D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
3．下列排序正确的是
A．酸性：H2CO3
A．Cu+价层电子的轨道表达式为
B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为
D．Fe2+的结构示意图：
5．下列类比结果不正确的是
A．NH3的分子构型为三角锥形，则PCl3的分子构型为三角锥形
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO3反应生成Na2SO4和O2
C．NaClO会歧化为NaClO3和NaCl，则Na2SO3会歧化为Na2SO4和Na2S
D．乙酸不能使酸性KMnO4褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO4褪色
6．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B 稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力
C 熔点：碳化硅>金刚石 的键能大于的键能
D 酸性： 的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，氢更易电离
A．A B．B C．C D．D
7．反应可用于捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是
A．的电子式：
B．O2-的结构示意图：
C．基态C原子最外层电子的轨道表示式：
D．是含有共价键的非极性分子
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径小。下列说法错误的是
A．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
B．原子半径：
C．电负性：
D．X与Z形成的两种常见化合物中，X原子杂化方式相同
9．下列分子或离子中键角由大到小排列的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤
10．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是
A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．SO2
11．是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
B．按电子云重叠方式考虑，化合物含有2种类型的共价键
C．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键
D．分子的模型为直线形
12．有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是
A．a为2-甲基丙烷
B．b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
C．b、c的化学式均为C4 H10
D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应。
13．下列比较正确的是
A．电负性：H＞B
B．键角：PH3＞NH3
C．第一电离能：I1(S)＞I1(P)
D．分子的极性：OF2＞H2O
14．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是
A．NH3 B．
C．H2O D．C2H5OH
二、填空题
15．据参考消息网2017年4月8日报道,美国《大众科学》月刊网站发表了题为《石墨烯滤膜可能会让海水淡化更便宜》的报道。另据人民网2017年2月22日报道,目前中国首款石墨烯锂离子五号充电电池正式投入市场。根据要求回答问题:
(1)石墨烯是一种由碳原子形成的蜂窝状平面薄膜,是一种只有一个原子层厚度的准二维材料,所以又叫单原子层石墨。
①石墨烯的组成元素是______________________。
②石墨烯属于________(填序号)。
a.无机化合物 b.有机化合物 c.碳的同素异形体 d.烯烃
③一定条件下石墨烯与通过_________反应可得到石墨烷。
④石墨烯中碳原子与碳原子之间化学键类型是______________________。
(2)石墨烯滤膜很容易让水通过,而盐却不行,这种使海水淡化的方法叫石墨烯滤膜法,请写出海水淡化的其他方法:_________________________________(写1种即可)
(3)一种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示:
①该电池的正极是______________(填“a”或“b”)极,该电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。
②该电池的电解液中,的移动方向是_____________________________。
16．在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是___键存在，请画出双聚分子的结构：___，链式结构为___。
三、实验题
17．氮化锶()是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈发生水解反应。实验室常用Sr和在加热条件下反应制得，某研究团队设计以下装置(夹持装置略去)：
已知：锶与镁、钙同主族，锶能与水、、、等快速发生反应。回答下列问题：
(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先_______，然后稍稍用力转动即可把玻璃管插入橡皮管中。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为_______→hi→_______(填小写字母；装置可重复使用)，连接顺序中装置E的作用是_______、_______。
(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700～750℃，分析可能的原因是_______(写出一条即可)
(5)中美科学家合作发现钙和锶在上吸附很强，同主族的Be与Mg不具备该性能。钙和锶可以均匀地覆盖在表面上形成。上可吸附至少92个氢分子(如图)。
有关说法正确的是_______(填标号)。
A．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数比高
B．中碳原子杂化方式为
C．储氢是与发生加成反应
D．它们之间的相互作用机制可能与金属原子未占据的d轨道有关
四、计算题
18．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
19．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．A
5．D
6．D
7．D
8．B
9．C
10．A
11．B
12．C
13．A
14．B
15． C c 加成 共价键 蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等) a 还原 从负极移向正极(或由b→a)
16． 氢
17．(1)将橡皮管和玻璃管湿润
(2)
(3) acbde fghi 除去C中生成的水蒸气和未反应的氨气 根据长颈漏斗中液面变化，控制气体流速
(4)温度升高，化学反应速率加快；温度升高使化学平衡正向移动
(5)AD
18． 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
19． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
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