九年级化学下册新人教版第八单元课题2 金属的化学性质 课时练习(答案)

九年级化学下册新人教版第八单元课题2《金属的化学性质》课时练习
一、选择题
1．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（　　）
A．钠 B．锡 C．铂 D．钾
2．下列金属中，金属活动性最弱的是
A．K B．Cu C．Mg D．Ag
3．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X>Y>Cu B．Cu>X>Y C．X>Cu>Y D．Y>Cu>X
4．下列有关金属材料的说法中，正确的是（　　）
A．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
B．电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好
C．铁制品生锈产生的红色铁锈是一种疏松多孔的物质，主要成分是Fe3O4
D．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
5．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后冉过滤．，下列情况不可能出现的是（　　）
A．滤纸上有，滤液中有，，，
B．滤纸上有，，滤液中有，，，
C．滤纸上有，，滤液中有，，
D．滤纸上有，，，滤液中有，
6．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（　　）
A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+
7．往分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀盐酸，仅乙没有气泡产生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，则三者的金属活动性顺序为（　　）
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．乙>甲>丙
8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（　　）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
9．用a、b、c三种金属做实验如下表所示，根据表中所述现象判断三种金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是（　　）
a b
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
A．a、b、c B．c、b、a C．b、a、c D．a、c、b
10．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Y Z X B．X Z Y
C．X Y Z D．Z Y X
11．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的个数有（　　）
①滤渣中一定含有锌；
②滤渣中一定含有铜，可能含有铁；
③向滤渣中加入过量稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色；
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
二、填空题
13．小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。
根据实验现象可以判断：
（1）滤渣中一定有　 　。（填：化学式）
（2）滤渣质量一定　 　原混合粉末质量。（填：大于，小于，等于）
（3）写出第①步反应的化学方程式：　 　。该反应的基本类型为　 　。
14．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式：　 　。
（2）由此判断，金属的活动性：Fe　 　Cu（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是　 　。
15．在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有　 　（填符号）；所得滤渣的固体中一定含有金属　 　（填名称）。写出铁粉与硝酸银溶液的反应方程式　 　。
三、实验探究题
16．某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
（1）甲同学他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。
实验1：将铁粉加入　 　溶液中，无明显现象；
实验2：将　 　加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（2）乙同学将实验1和实验2实验后两支试管中的物质倒在一一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，选择上述提供的试剂对滤渣的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；
猜想二：滤渣中一定有　 　。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
向滤渣中加足量稀硫酸 　 　 猜想二正确
17．碱性锌锰电池是生活中常用的电源，某研究小组的同学欲探究该电池中含有的锰、锌、铜三种金属的活动性顺序，进行了以下实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀硫酸体积相同)：
（1）（实验探究）
操作
现象 产生少量气泡 产生大量气泡 　 　 无明显实验现象
（2）（实验结论）根据现象得出金属活动性顺序：　 　。
（3）（表达交流）
①同学们经过讨论后认为：上述方案可以优化，　 　(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)试管的实验是多余的。
②某同学认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属片的插入顺序(能与稀硫酸反应的要一次性将稀硫酸消耗完)，也能证明锰、锌、铜这三种金属的活动性顺序。
他设计了两种插入顺序，请你补全顺序二：
顺序一：Cu、Mn、Zn；
顺序二：　 　(填化学式，下同)。
（4）（拓展迁移）为了回收金属，同学们将甲、乙、丙、丁四支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。向不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生则不溶物中一定含有　 　，可能含有　 　。
四、计算题
18．化学兴趣小组为测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数，进行了如图所示的实验。根据以下实验数据试计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
答案
1．D
2．D
3．D
4．D
5．B
6．A
7．B
8．B
9．B
10．C
11．B
12．A
13．（1）Ag、Cu
（2）大于
（3）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；置换反应
14．（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）＞
（3）CuSO4（硫酸铜）
15．Fe2+、Al3+；银、铜和铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
16．（1）硫酸锌(或ZnSO4)；铁粉(或Fe)
（2）铜和铁(或Cu、Fe)；有气泡产生和固体剩余
17．（1）无明显实验现象
（2）Zn>Mn>Cu
（3）丙；Mn、Cu、Zn
（4）Mn、Cu；Zn
18．（1）0.2
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x，
x=6.5 g
该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74%。