福建省漳州市华侨中学2024--2025九年级上学期期中教学质量检测化学试卷（答案）

漳州市华侨中学2024~2025学年上学期期中教学质量检测
九年级化学试卷
（考试时间：60分钟；满分：100分）
友情提示：请把所有答案填到答题卡上！请不要错位、越位答题！
相对原子质量：H~1；C~12；O~16；Na~23；Ca~40
一、选择题（共15题，30分，每题只有1个选项符合题意）
1. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A. 燃放烟花增添节日气氛 B. 推广使用清洁能源
C. 随意焚烧农作物秸秆 D. 将工业废气排放到高空中
2. 著名的克拉克瓷原产于漳州。下列制造陶器过程中发生了化学变化的是
A. 开采陶土 B. 筛选陶土 C. 塑造成型 D. 烧制陶器
3. 下列实验基本操作正确的是
A. 连接仪器 B. 读取液体体积
C. 滴加药品 D. 倾倒液体
4. 日常生活中含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”和“钙”是指
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
5. 下列实验现象的描述中，正确的是
A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
6. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列说法错误的是
A. 氧气能支持燃烧，用作燃料
B. 水不燃烧不支持燃烧，常用于灭火
C. 氮气性质不活泼，用于作保护气
D. 稀有气体通电时能发出不同颜色光，可用于制作霓虹灯
7. 根据图中的信息判断，下列说法错误的是
A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子相对原子质量为35.45
C. 当x=8时，该微粒是阳离子 D. 在化学变化中，氯原子易得电子
8. 自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是
A. 明矾是一种常用的絮凝剂
B. 过滤可除去水中杂质离子
C. 活性炭可长期使用无需更换
D. 经该净水过程得到的是纯水
9. 泉水中含有益于人体健康的硅酸盐，其中有一种成分的化学式为Na2SiO3，则该物质硅元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
10. “天宫课堂”中的水球光学实验使用了“人造空气”由78%氨气、21%氧气和少量二氧化碳组成。下列说法中正确的是
A. 该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物
B. 将燃着的木条放入“人造空气”中，会立即熄灭
C. 若“人造空气”只含有氧气，则更有益于人的呼吸
D. 该“人造空气”的成分与空气的成分完全相同
11. 区别下列各组物质所选试剂或方法错误的是
A. 水和食醋——闻气味
B. 空气和氧气——带火星的木条
C. 水和过氧化氢溶液——少量二氧化锰
D. 矿泉水和蒸馏水——过滤后观察是否有杂质残留在滤纸上
12. 如图表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
A. B. C. D.
13. 央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含瘦肉精。某种瘦肉精的化学式C12H19ON2Cl3，下列有关说法正确的是
A. 该瘦肉精分子中含有氮分子
B. 瘦肉精中氢元素与氧元素的质量比为19:16
C. 该瘦肉精由碳、氢、氯、氧四种元素组成
D. 瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、1个氧原子、2个氮原子和3个氯原子构成
14. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B. 蜡烛在发生化学变化时发光发热，则发光发热一定是化学变化
C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D. 原子核由质子和中子构成，则原子核中一定含有中子
15. 某小组通过如图所示装置探究过氧化氢浓度对反应快慢的影响（恒压漏斗的作用是平衡装置内的气压，使漏斗内的液体顺利滴下）。实验测得的不同浓度过氧化氢溶液催化分时气压与时间的关系见图2，则下列说法错误的是
A. 由图2可知，过氧化氢浓度越高，分解速率越快
B. 反应过程中温度升高，说明过氧化氢分解时不断放热
C. 图2中气压先升高，后缓缓降低，可能是图1中的装置漏气
D. 由以上分析，实验室制氧气，双氧水浓度略大，有利于加快收集氧气
二、非选择题（本题共9小题，共70分）。
16. 现在很多地方的中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
（1）流程①的作用是________。
（2）流程②超滤膜表面密布许多细小的微孔，只允许水及小分子物质通过，而直径大于膜表面微孔径的物质则被截留在膜的进水侧，该过程相当于净水中的过滤操作。实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用是________。
（3）实验室在进行过滤操作后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是________（答一点即可），处理措施是________。流程③目的________。
17. 如图是电解水的实验装置。
（1）a试管得到的气体为________，a、b两试管得到的气体体积比约为________。该反应的文字表达式________。
（2）电解水时要在水中加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是为了________。
（3）该实验得出的实验结论：________。
18. 用下列物质序号回答有关问题：
①水蒸气 ②五氧化二磷 ③空气 ④高锰酸钾 ⑤氢气 ⑥铁粉
其中属于混合物的是______，属于纯净物的是______，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于氧化物的是______。
19. 下表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：
（1）硅原子核外电子数是_________，写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子_____（填离子符号）。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是______（填元素符号，任填一个）。
（3）氯元素位于元素周期表中第_____周期_______族，与氯元素原子化学性质相似的是_____（填元素符号）。
（4）从元素周期表观察发现，在同一周期，所有元素原子都有_______电子层，并且从左至右原子的最外层电子数依次______。
（5）已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，磷的相对原子质量是31，请列式计算一个磷原子的质量_____（列式即可，无需计算）。
20. 阅读下列科普短文，回答相关问题。
我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4（四氧化二氮）发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
（1）肼在常温（20℃）下为________（填“固态”“液态”或“气态”）。
（2）从宏观角度上看，肼是由________（填元素名称）组成，肼的化学性质是由________（填微粒名称）保持的，肼在化学变化中的最小粒子是________（填化学符号）。
（3）写出上述信息中的一个化学反应的文字表达式________。
（4）肼需要密封保存的原因是________。
（5）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是______（填字母）。
A. N2O4和NO2的化学性质相同
B. N2O4可以作为燃料
C. N2O4具有助燃性
D. N2O4性质是氧气、氮气化学性质的综合
21. 下图是在一个密闭系统中发生化学反应前后存在的分子的微观示意图：
（1）参加化学反应的（一氧化氮）和（一氧化碳）两种物质的分子个数比为______。反应后的图示中表示的是_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）该反应的文字表达式为_______。
（3）从微观角度解释化学反应的实质是________。
22. 下图是初中化学常用实验装置（部分夹持装置已省略）。
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的文字表达式为________，反应类型属于________（填基本反应类型）；收集气体时，若选择装置D收集氧气，验满的方法________。
（3）甲同学要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用装置E收集氧气，这样做的优点是________，则此燃烧实验停止收集氧气的最佳时机是________（填“F”“G”或“H”）；请写出铁丝燃烧的文字表达式________。
（4）甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热醋酸钠与氢氧化钠混合固体制得，应选取上图发生装置________（填字母，下同），收集装置________。
23. 利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复步骤①~③
⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）红磷燃烧的的文字表达式________，现象________。
（2）步骤①中检查气密性时，将装置乙玻璃容器浸没水中，如果观察到________，则说明气密性好。
（3）装置甲中150毫升集气瓶中装入1/5的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为________毫升。
（4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用药品是________，理由________。
24. 某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。每片中含碳酸钙约1.5g，
（1）求碳酸钙的相对分子质量；
（2）求碳酸钙中钙元素的质量分数；
（3）如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？
漳州市华侨中学2024~2025学年上学期期中教学质量检测
九年级化学试卷 参考答案
一、选择题（共15题，30分，每题只有1个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题（本题共9小题，共70分）。
【16题答案】
【答案】（1）除去水中的色素和异味
（2） ①. 漏斗 ②. 引流
（3） ①. 滤纸破碎（合理即可） ②. 重新过滤 ③. 杀菌消毒
【17题答案】
【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 2∶1 ③. （2）增强水的导电性
（3）水是由氢元素和氧元素组成的
【18题答案】
【答案】 ①. ③ ②. ①②④⑤⑥ ③. ⑤⑥ ④. ①②④ ⑤. ①②
【19题答案】
【答案】（1） ①. 14 ②. （或 ，合理即可）
（2）He（或Ne、或Ar，三者任填一个）
（3） ①. 三##3 ②. ⅦA ③. F
（4） ①. 相同数量 ②. 递增
（5）
【20题答案】
【答案】（1）液态 （2） ①. 氮、氢 ②. 肼分子 ③. N、H
（3）
（4）有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解 （5）C
【21题答案】
【答案】（1） ①. 1：1 ②. 混合物
（2）
（3）化学变化中分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子
【22题答案】
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满
（3） ①. 收集的氧气较纯净，且可以在集气瓶中预留少量水 ②. F ③.
（4） ①. A ②. C##E
【23题答案】
【答案】（1） ①. ②. 产生大量白烟，放出热量
（2）容器内没出现水或没有气泡冒出
（3）33.2 （4） ①. 食品脱氧剂 ②. 能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃
【24题答案】
【答案】（1）40+12+16×3=100
答：碳酸钙的相对分子质量为100。
（2）
答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。
（3）如成年人每天需补钙1.2g，需要碳酸钙的质量为；
则每天需要服用的片数为；
答：成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用2片。