陕西省榆林市定边县第四中学2024-2025高二下学期第一次月考化学试题（答案）
定边四中2024~2025学年第二学期高二第一次月考·化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1,As电子的原子轨道呈球形，A项错误；每个s能级有1个原子轨道，B项正确：P电子的原子轨道呈哑铃
形，C项正确：每个p能级有3个原子轨道，D项正确。
2.C能级能量由低到高顺序为1s、2s,2p,每个轨道最多只能容纳2个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同
的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋平行，能量最低，C项符合题意。
H
3.DNH,Cl的电子式为[H:N:H)[:Ci:],A项错误；氯离子结构示意图
B项错误：NH的
H
VSEPR模型为四面体形，C项错误：HCl分子中H原子的1s、C原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道
H
C
H CI
HCI
通过“头碰头”方式重叠形成、一p键，形成过程为⊙◆←O0一◆Q00→○D项正确。
4.BX一和。Y叶两种离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数十
所带电荷数，即X一的核外电子数为b十，阳离子核外电子数=质子数一所带电荷数，即。Y+的核外电子数
为a一。则有a一m=b十t,即1十=a一b,B项正确。
5.DNaC1IO为离子品体，电子式书写错误，A项错误；NH分子中N原子的孤电子对数为1，空间结构是三角
锥形，B项错误；元素的电负性：O>Cl,C项错误；NH,与HO互溶的原因之一是可形成分子间氢键，D项
正确。
6.CNe属于分子品体，A项错误；C属于分子晶休，B项错误；玻璃又称玻璃体，属于非品休，D项错误。
7.D键能：P一F>P一C1,A项错误；键长：P一F>N一F,B项错误；键角：PF
8.A品体碘和干冰均属于分子晶体，熔化时克服的作用力均是分子间作用力，A项正确：SC属于共价晶体，
熔化时克服共价键，氯化钙属于离子品体，熔化时克服离子键，B项错误；氯化镁屈于离子晶体，熔化时克服
离子键，铜属于金屈品体，熔化时克服金屈键，C项错误：乙醇属于分子晶体，蒸发时克服分子间作用力，氧化
铝屈于离子品体，熔化时克服离子键，D项错误。
9.B F CCOOH比CI CCOOH的酸性强的原因是F的电负性比CI的电负性大，B项正确。
10.D基态氯原子价层电子排布式为3s23p,A项正确：氨水中有N一H)N一H…N、O一H…O、)一H…N
四种氢键，B项正确：[Ag(NH3)2]中中心离子是Ag,配体是NH,C项正确；再次加人AgNO,溶液可与
C产生白色沉淀，D项错误。
11.A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中也含有金属阳离子，A项错误；离子品体中一
定存在离子键，可能存在共价键，如八OH品体中O原子与H原子之间存在共价键，B项正确；石墨层内的
碳原子间以$p杂化形成共价键，层间靠范德华力维系，又有类似金属品体的导电性，石墨属于混合型品体，
C项正确；“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块品体的“电子气”，被所
有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起，电子气理论可以解释金属品体的导电、导热、延展性等性
质，D项正确。
12.B石墨烷不含亲水基，所以难溶于水，A项错误：碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以石墨烯分子中
所有原子可以处于同一平面，B项正确：石墨烷中C原子采用sp杂化，石墨烯中C原子采用sp杂化，C项
错误：石墨烷的通式不符合链状烷烃通式，所以不属于烷烃，D项错误。
【高二第一次月考·化学试卷参考答案第1页（共2页）】
25-T-591B定边四中2024~2025学年第二学期高二第一次月考
化学试卷
考生注意：
中
1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4,本卷命题范围：人教版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ga70
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下面是s能级与p能级的原子轨道示意图，下列说法错误的是
A.s电子的原子轨道呈圆形
B.每个s能级有1个原子轨道
C.p电子的原子轨道呈哑铃形
D.每个p能级有3个原子轨道
期
2.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
A由的的
1s
2p
B.个四闪
1s 2s
2p
1s 2s
2p
C出四□
,A
3.已知：HCl+NH=NH,Cl。下列有关化学用语或图示表达正确的是
H
A.NHC的电子式：CH:N:HIC
H
B.药C的结构示意图
【高二第一次月考·化学试卷第1页（共6页）】
25-T-591B
C.NH的VSEPR模型：
0
H
H CI
HCI
D.HC1分子中。键的形成：O◆C0→00→国
4.现有6X和。Y+两种离子，它们的电子层结构相同，则下列等量关系正确的是
A.m十n=b-a
B.m十n=a-b
C.a十m=b十n
D.a+n=6+m
5.肼(N2H)可用反应NaClO+2NH一N2H4+NaCl+H2O制备。下列说法正确的是
A NaCIO的电子式为Na:O:Cl:
B.NH3的空间结构为四面体形
C.元素的电负性：CI>O
D.分子间形成氢键是N2H,与H2O互溶的原因之一
6.下列晶体分类中正确的一组是
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
KOH
Ne
NO2
B
K2CO
C60
C
NaCl
SiOz
S
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
7.P℉3在常温常压下为无色无味的有毒气体，常用作氟化剂。下列说法正确的是
A键能：P一F
D.PF3为极性分子
8.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是
A.碘和干冰的升华
B.碳化硅和氯化钙的熔化
C.氯化镁和铜的熔化
D.乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
9.能够解释F3 CCOOH比Cl CCOOH的酸性强的原因是
A.F3 CCOOH的相对分子质量比Cl CCOOH的大
B.F的电负性比CI的电负性大
C.F一C键的键能比C一C键的键能大
D.F3 CCOOH的沸点比Cl3 CCOOH的低
10.向少量AgC沉淀中滴入1mol·L1的氨水，振荡，生成[Ag(NH3)2]C1而沉淀消失，形成
澄清的无色溶液，下列说法错误的是
A.基态氯原子价层电子排布式为3s23p
B.氨水中有四种不同类型的氢键
【高二第一次月考·化学试卷第2页（共6页）】
25-T-591B
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