山东省德州市乐陵第一中学2024-2025高三下学期2月月考化学试题（答案）
化学试题答案及评分标准
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B D C A A A D B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 AD B A AD BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）第四周期VIA族 Ge
（2）C 、N （3）<
（4）4 （0.75,0.25,0.25）、（0.25，0.25,0.75）
17．（12分）
（1）监测气体流速（1分）(出现“指示”、“控制”、“调控”、“测量”、“观察”、“调节”均可得分）
浓NaOH溶液（1分）（汉字和化学式都可以，无“浓”和“溶液”不扣分，KOH得分，氢氧化钙或石灰乳不得分）
与脱硫剂样品反应生成H2S和CO2（1分）（将脱硫剂样品中的H2S和CO2释放出来、与R(NH3)2S、R(NH3)2CO3反应放出H2S和CO2也可）
Cu2++H2S=CuS↓+2H+（1分）（沉淀符号不写不扣分，箭头、等号均可，其余有错、多些不得分）
（2）250ml容量瓶（1分）（有错不得分，多写量筒及其它不扣分）
将使装置内的CO2被Ba(OH)2溶液充分吸收（1分）（只要体现出将气体鼓入到后续装置被吸收均可得分）
（3）当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液由粉红变为无色，且半分钟内不变色（2分）（“颜色变化”1分，粉红、浅红、红色均可，红色消失也可；“半分钟内不变色”1分，不恢复也可）
（或其它合理答案）（2分）
AC（2分）（错选不得分，漏选得1分，A小写不得分）
18．（12分）
（1）)CaSO4、SiO2
（2）作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁
2Co2O3+S2O52-+6H+=4Co2++2SO42-+3H2O
（3）Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 2.2×1017
Q=1.43×10-22
（5）CO2
19．（12分）O2N
（1） 9
（2）+HNO3 还原反应 硝基、酯基
（3）AD
（4）CH3OCH3 及时蒸出产物（增大乙酸或乙醇的用量、分离水）
20.（12分）
（1）B (2)ACD
(3)< 12分钟时S2产率高于其平衡产率
(4))温度升高，反应②平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大;反应物浓度增大使反应①平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响
（5）
(6)8乐陵第一中学2024-2025学年高三下学期2月月考
化学试题 2025.02
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ge 73 Se 79 Cd 112
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A.聚氯乙烯可用于生产管件，由等物质的量乙烯与氯气经加聚制得
B.为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包
C.氮化镓可用于充电器的制作材料，氮化镓是一种新型合金材料
D.聚合氯化铝混凝剂可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，其中利用了胶体的性质
2.化学品在工业中有着重要应用。下列说法错误的是
A.硝酸可用于制取硝酸酯或含硝基的有机炸药
B.酸洗钢材常用盐酸，该过程利用了盐酸的氧化性
C.石灰石可用于煤的脱硫以减少SO 的排放
D.ClO 可用于自来水的消毒，利用了其氧化性
3.下列化学用语表达错误的是
A.次氯酸钠的电子式：
B.SO 分子的空间填充模型：
C.P基态原子价层电子轨道表示式： 3s 3p
D.N 形成σ键的轨道重叠示意图：
4.某离子化合物由元素W、X、Y、Z组成，阴、阳离子个数比为1:1且均由两种元素组成，空间构型均为正四面体。W的一种核素无中子，X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法错误的是
A.原子半径：X>Y>Z
B.Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C.阴、阳离子中均存在配位键
D.同周期中第一电离能小于X的元素有2种
5.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是
A.氨水用于吸收工业制硫酸时产生的废气，利用了氨水的碱性
B.维生素C用于补铁口服液的添加剂，利用了维生素C的还原性
C.乙二醇是汽车防冻液的主要成分，利用了醇的酯化反应
D.碳酸钠溶液用于去除油污，利用了碳酸钠水解显碱性的性质
6.下列图示实验中，操作规范的是
7.有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是
A.W不存在顺反异构体和对映异构体
B.W分子中的所有原子在同一平面内
C.1molW与足量溴水反应，最多消耗3molBr
D.W能使酸性KMnO 溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键
8.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO 溶液滴入少量Ca(OH) 溶液：2HCO +Ca2++2OH =CaCO +CO 2-+2H O
B.苯酚钠溶液通入少量CO :
C.NaHSO 溶液滴入Ba(OH) 溶液至中性：H++SO 2-+Ba2++OH =BaSO +H O
D.NaClO溶液通入过量SO :SO +CIO-+H O=HClO+HSO -
9.下列关于结构与推断正确的是
A.极性：F-C>Cl-C,推断酸性：CF COOH
C.价层电子数：S>P,推断第一电离能：S>P
D.π电子：苯π电子均由C提供，推断π电子：无机苯电子均由N提供
10.菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下，向足量CaC O4浊液中加HCl或 NaOH调节pH,lgc(M)(M代 表Ca +、CaC O )与pH关系如图1所示，溶液中含碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示，已知Kp(CaC O )=10-8.2、K[Ca(OH) ]=10-5.6。下列说法错误的是
A.n点的横坐标为2.8
B.溶液pH=7时，c(HC O4-)+2c(C O4 -)=2c(Ca +)
C.用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5～11
D.m点处体系中存在两种固体物质
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.二氧化碳在催化剂作用下合成水煤气的反应机理如图。已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法错误的是
A.H 与CO 的活化位点相同
B.Zr的化合价发生了变化
C.总反应为
D.既有极性键也有非极性键的断裂和生成
12..瓜环[n](n≥5)是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不同分子并选择性吸附形成超分子。由烃A合成瓜环的路线如下
下列说法错误的是
A.烃A可用于制备导电塑料
B.通过红外光谱可测得瓜环[n]的聚合度
C.D→瓜环[n]的反应类型为缩聚反应
D.瓜环[n]在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子
13.为探究甲醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，进行如下实验：
I.配制氢氧化铜悬浊液。
Ⅱ.向新制氢氧化铜悬浊液中加入0.5mL 0.5mol·L- 甲醛溶液，加热后反应剧烈，迅速产生红色沉淀并伴有无色气体产生；收集无色气体与灼热的氧化铜接触，氧化铜变红色；取红色沉淀，加入适量稀硫酸并充分振荡，反应后溶液显浅蓝色。
Ⅲ.相同条件下，取0.5mL 1mol·L 甲酸钠溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应，加热后无明显现象。
下列说法错误的是
A.实验I的操作为向CuSO 溶液中滴加少量NaOH溶液
B.实验Ⅱ中使氧化铜变红色的现象说明可能有CO生成
C.实验Ⅱ中生成的红色沉淀含有Cu O
D.实验Ⅲ表明，醛基的还原性受基团之间的相互影响
14.利用电解原理吸收并实现的脱除,装置如图所示。是弱酸,忽略与水的反应。下列说法错误的是
A.a极为正极
B.隔膜为质子交换膜
C.阴极电极反应式:
D.在相同条件下,吸收和的体积比为
15.电石(CaC )可用于钢铁工业的脱硫剂，经反应I、Ⅱ可制得。反应I:CaCO (s)+C(s) CaO(s)+2CO(g),反应Ⅱ:CaO(s)+3C(s) CaC (S)+CO(g)。已知Kp=[pco]n、 ( n 表示 CO 的化学计量数)。反应I、Ⅱ的lgK与温度的关系如图。下列说法正确的是
A.该反应I的△H<0
B.1556℃反应CaCO (s)+4C(s) CaC (s)+3CO(g)的Kp为1018.4
C. 保持1050℃不变，假定只发生反应I达到平衡时p(co)为10 Pa
D.保持温度不变，容器压缩到原来的一半，重新建立平衡，反应I、Ⅱ的lgK均减小
三 、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上)
16 .(11分)硒(Se)不仅是人体必需的微量元素，其化合物在材料和药物领域也有重要 应用。回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置为 。同周期中，基态原子未成对电子数与Se相等的p区元素是 (填元素符号)。
(2)某含硒化合物结构简式为 ,其中sp 杂化的原子有 (填元素符号)。
(3)Na SeSO 中SeSO -可看作是SO -中的一个0原子被Se原子取代的产物。键角O-S-O:SeSO 2- SO -(填“>”、“=”或“<”)。
(4)CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞中Cd原子的位置如图甲所示，晶胞在xy平面、xz平面、yz平面的投影均为图乙。
(
1
)
该晶胞中有 个Se,1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标可能为(0.25,0.25,0.25)、(0.25,0.75,0.25)、 已知晶胞参数为anm,则CdSe的密度为 g·cm 3(列出表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
17. (12分)工业上用脱硫剂(胺类物质)吸收石油裂化气中H2S和。实验室测定脱硫剂中吸收量的装置如图所示:
II.难溶于水,难溶于水、硫酸。常温下。实验过程如下:
①加试剂:在装置A、B、C中依次加入适量的相应试剂。
②通气:打开K,通入工业N2一段时间后,在装置中加入溶液和酚酞。
③滴定:保持通入一定流速的工业,用注射器注入吸收H2S和后的脱硫剂样品,一段时间时间后,用的草酸标准溶液滴定装置中剩余的溶液。达滴定终点时消耗草酸标准溶液。
④空白实验:按上述步骤做空白实验,消耗 的草酸标准溶液。
回答下列问题:
(1)浮子流量计的作用是_____________。装置A中盛放的试剂为_________。装置B中盛放溶液作用是_____________________。装置中盛放溶液,反应的离子方程式为_________________________________。
(2)配制草酸标准溶液,必须使用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_____________。保持一定流速工业的主要作用有两个,其一是_____________________________,其二是搅拌。
(3)滴定终点的现象是_____________________________；该脱硫剂样品中吸收量为________________ 。
(4)下列操作会导致脱硫剂样品中吸收量测定值偏大的是_______(填标号)。
A溶液浓度偏低
B.溶液浓度偏低
C.过程③达滴定终点时俯视读数
D.过程④达滴定终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
18、以某含钴矿石(主要成分为Co2O3、CoO,还含有少量MnO2、Fe2O3、CaO、CuO和SiO )为原料回收制备CoCO3的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后钴、锰、铁均以+2价离子形式存在于溶液中。
②该流程条件下：Ksp(CuS)=6.5×10-36,Ksp(FeS)=6.5×10-18;Ka(H2S)=1.1×10-7,Ka2(H2S)=1.3×10-13
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分为
(2)“酸浸”时，加入Na2S2O5的作用为 ,Co2O3反应的离子方程式为
(3)“沉铜”的离子方程式为 、该反应的平衡常数 。已知饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L ,“沉铜”后溶液pH=1,c(Fe +)=0.01mol·L-1,通过计算说明该过程不能产生FeS沉淀的原因
(4)“沉锰”反应的离子方程式为
(5)“沉钴”时产生大量的气体，该气体的化学式为
19 .(12分)化合物G是合成除草剂苯嘧磺草胺的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式 ；含有苯环和羧基的A的同分异构体有 种。
(2)B→C的化学方程式为 ;C→D的反应类型为 ;C中含氧官能团的名称为
(3)G中含有两个六元环，除苯环外，另一个环中含有两个氮原子。E+F→G+J,J可在合成路线中循环利用，该步反应中E和F断裂的相同化学键为 (填标号)。
A.C—O键 B.C—N键 C.C—H键 D.N—H键
(4)F的合成路线设计如下：
H的同分异构体中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 ;实验室中合成I时，提高I产率的方法是
20. (12分)硫磺具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题：
I. 古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫磺。反应为
(1)该反应自发进行的条件为 (填标号)。
A.不自发 B.任意温度 C.低 温 D.高 温
(2)下列关于该反应的说法正确的是 (填标号)。
A.加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量
B.为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气
C.此反应条件下，Fe O 的稳定性高于Fe O
D.生成3 .2gS ,转移电子的物质的量为0.1mol
Ⅱ.将上述反应所得气体回收S 后，所得的尾气中含有CO和SO 。将尾气进行处理发生如下两个反应：
反应①2SO (g)+4CO(g) S (g)+4CO (g)△H <0反应②SO (g)+3CO(g) COS(g)+2CO (g)△H <0
已知300~700℃时，SO 的平衡转化率接近100%。不改变其它条件，S 、COS的平衡产率和12min时S 产率随温度的变化如图。
(3)12min时S2产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为① ②填“>”、 "<"或“="),理由为
(4)300~700℃时，温度升高S2,平衡产率增大，分析其原因为
(5)700℃ S 的产率在12min时达最大值，在图中画出S 产率在0~40min随时间变化曲线。
Ⅲ.t℃ 时，将一定量S (g)通入一固定容积的密闭容器中部分转化为S (g),初始容器内压强为1.0×105Pa,达平衡时容器内压强变为4.0×104Pa。
(6)t℃时，该反应的平衡常数K为 (用各物质的摩尔分数表示)。
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