高中化学学业水平测试复习专题五第一节硫及其化合物教学课件+合格演练试卷（答案）

(共41张PPT)
专题五　化工生产中的重要
非金属元素
第一节　硫及其化合物
考点一
PART
01
第一部分
考点1　硫和二氧化硫

一、硫单质
1．物理性质
俗称 颜色、状态 溶解性
水 酒精 CS2
______ ______晶体 难溶 ______ ______
硫黄
黄色
微溶
易溶
2.化学性质
二、二氧化硫
1．物理性质
颜色 气味 状态 水溶性 毒性
____色 __________气味 气体 易溶 ____毒
无
有刺激性
有
红
SO2＋H2O H2SO3
(2)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。
(3)特性——漂白性
①原理：它能与某些有色物质生成________的无色物质。这些无色物质容易______而使有色物质恢复原来的颜色。
②注意：a.SO2可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。
不稳定
分解
√
　　下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．①②③④⑤
[解析]　①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热生成Cu2S；③S单质在氧气中燃烧生成SO2；⑤由于氯气的氧化性较强，因此Fe与氯气反应生成FeCl3。则不能由单质直接化合生成的是①③⑤，A符合题意。
1．有关 SO2的性质，下列说法不正确的是(　　)
A．能使品红溶液褪色
B．能与NaOH溶液反应
C．能与H2O反应生成H2SO4
D．一定条件下能与O2反应生成SO3
√
√
√
3．下列物质都具有漂白性，其漂白原理相同的是(　　)
①潮湿的氯气②二氧化硫
③活性炭④过氧化钠
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
√
4．检验SO2气体中是否含有CO2气体的方法是(　　)
A．通过澄清石灰水
B．先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水
C．通过品红溶液
D．先通过小苏打溶液再通过澄清石灰水
考点二
PART
02
第二部分
考点2　硫酸、硫酸根离子的检验

1．硫酸的物理性质
纯净的硫酸是____色黏稠状液体，密度比水的____，能与水以任意比混合，沸点____，____挥发。
大
高
难
无
2．稀硫酸的通性
3．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作________。
(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。
干燥剂
钝化
[注意]　(1)钝化是化学变化，不是物理变化。
(2)脱水性属于化学变化，而吸水性则是吸收物质中现成的水，一般属于物理变化。
√
　　　下列事实与括号中浓硫酸体现出的性质对应关系正确的是(　　)
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B．在加热条件下锌与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)　
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
[解析]　A．在空气中敞口久置的浓硫酸，由于浓硫酸吸收空气中的水分，使溶液质量增大，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；B．在加热条件下锌与浓硫酸反应，生成硫酸锌、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性、酸性，B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现了浓硫酸的脱水性，C错误；D．浓硫酸可用来干燥某些气体，体现了浓硫酸的吸水性，D错误。
√
1．下列关于硫酸的叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水可得到稀硫酸
2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是(　　)
A．各取少量于试管中加入几片铜片
B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上
C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液
D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液
√
√
√
√
√
√
考点三
PART
03
第三部分
考点3　不同价态含硫物质的转化

1．硫元素的“价—类”二维图
2．不同价态含硫物质的转化
(1)含硫物质的性质及转化关系
√
[解析]　试管①中浓硫酸只体现了强氧化性，A错误；试管②中溶液褪色，体现了＋4价硫元素的还原性，B错误；试管③中出现淡黄色沉淀，－2价硫被氧化为0价，体现了－2价硫元素的还原性，C正确；烧杯中的反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D错误。
　　　(不定项)下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化不正确的是(　　)
A．图Ⅰ：0价→＋2价
B．图Ⅱ：0价→＋6价
C．图Ⅲ：＋4价→＋6价
D．图Ⅳ：＋6价→＋4价
√
√
√
[解析]　铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变为－2价，A项错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价从0价变为＋4价，B项错误；FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4和HCl，硫元素化合价从＋4价变为＋6价，C项正确；加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误。
√
√
√
√
4．(不定项)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质的转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断合理的是(　　)
A．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
B．b既有氧化性又有还原性
C．g中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液
D．d在加热的条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1
√
√合格演练测评(十二)
一、单项选择题
1．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是(　　)
A．KOH B．NaHCO3
C．Cl2 D．SO2
2．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(　　)
A．用CS2洗涤 B．用澄清石灰水洗涤
C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤
3．下列关于硫的叙述正确的是(　　)
A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
B．硫单质是白色固体
C．硫在足量氧气中燃烧生成SO3
D．将铁粉和硫粉混合加热生成FeS
4．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。该厂的下列整治措施不妥的是(　　)
A．废气循环利用
B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放
D．改进工艺，减少废气、废水的产生
5．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法不正确的是(　　)
A．产生CO2
B．浓硫酸表现出脱水性
C．放出大量的热
D．浓硫酸表现出还原性
6．食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。下列关于SO2的叙述不正确的是(　　)
A．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体
B．SO2易溶于水，尾气处理时可直接用水吸收
C．添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
D．工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等
7．要除去混在CO2气体中少量的SO2，最好让气体通过(　　)
A．Na2CO3溶液 B．溴水
C．NaOH溶液 D．饱和NaHCO3溶液
8.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "23T3.TIF"
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．S2的摩尔质量为32 g/mol
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3
D．1 mol S8单质中含有的S—S数为8NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
9．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸具有很强的腐蚀性
B．浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，说明硫酸完全反应
C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2
10．下列说法不正确的是(　　)
A．硫在元素周期表中位于第ⅥA族，非金属性比氧的弱
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫通常情况下为固态，难溶于水
11．下列溶液能够鉴别SO2和CO2的是(　　)
①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．①②④⑤
12．若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1 mol，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶1 D．1∶3
13．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)
A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2===CO2＋SO
C．铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
14．火山口处常常会聚集大量的硫黄，科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "DJ19.TIF"
A．过程一中H2S燃烧能得到S或SO2
B．O2越充足越有利于S的转化
C．过程二中SO2体现了强还原性
D．喷发的H2S经过两个过程可以完全转化为硫黄，残余气体不会造成大气污染
15．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "DJ27.TIF"
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越大
D．N可由其相应单质直接化合生成
16．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验(已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)，对实验现象的预测及分析错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE "DJ3.TIF"
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有SO生成
17．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 验证S2－具有还原性 将盐酸滴入Na2S溶液中
B 验证硫单质具有氧化性 加热硫粉与铁粉的混合物
C 验证浓硫酸具有吸水性 将浓硫酸滴入蔗糖固体中
D 验证SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
二、不定项选择题
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
INCLUDEPICTURE "25HXH30.TIF"
结合上述材料，回答18～22小题。
18．装置A中发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化剂与还原剂的比值为(　　)
A．2∶1 B．1∶1
C．1∶2 D．1∶3
19．装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(　　)
A．水 B．酸性KMnO4溶液
C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
20．装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体不可以是(　　)
A．NaOH溶液 B．KOH溶液
C．NaCl溶液 D．稀硫酸
21．装置D中品红溶液褪色，这表现出SO2的性质是(　　)
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物
22．实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是(　　)
A．铁粉 B．BaCl2溶液
C．银粉 D．NaNO3溶液
参考答案
合格演练测评(十二)
1．D　2.A　3.D　4.B　5.D　6.B　7.D
8．D　9.A　10.C　11.C　12.D　13.A
14．A　15.A　16.C　17.B　18.B　19.D
20．CD　装置D中品红溶液用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，因此棉花中浸有强碱溶液，吸收多余的SO2，防止污染，不能用氯化钠溶液或稀硫酸浸泡棉花。
21．C　SO2使品红溶液褪色，是SO2的漂白性，C正确。
22．A　有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中H2SO4被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，可以用Fe粉检验烧瓶中是否有余酸，A正确。
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