3.2水的电离和溶液的PH 练习（含解析） 2024-2025高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH 练习
一、单选题
1．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（　　）
A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化
2．在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为
A． B．
C． D．无法确定
3．常温下，某H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01
B．pH=11.5时，c(H2AsO )+2c(HAsO )＋3c(AsO )+c(OH-)=c(H+)
C．Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO )+ c(HAsO )+c(H2AsO )+c(H3AsO4)
D．以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO +2H2O
4．常温下，向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈
A．强酸性 B．强碱性 C．中性 D．弱碱性
5．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
6．常温下，各取1mL，pH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．H2A的酸性比H2B弱
B．C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强
C．若0.1mol L﹣1NaHA溶液的pH=4，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
7．甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3mol·L-1
B．往0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水稀释，增大
C．用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl-)=c(Na+)=c(HCOO-)
D．0.1mol·L-1HCOONa溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)
8．下列溶液的pH值不随温度的变化而改变的是（　　）
A．0.01mol/L的氨水 B．0.01mol/L的NaOH
C．0.01mol/L的CH3COOH D．0.01mol/L的HCl
9．90℃时水的离子积KW=3.8×10﹣13，该温度时纯水的pH是（　　）
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
10．如果25℃时，Kw=1.0×10﹣14，100℃下Kw=1.0×10﹣12．下列说法错误的是（　　）
A．100℃下水的电离程度较大 B．前者的C（H+）较后者小
C．水的电离过程是一个放热过程 D．温度越高，Kw越大
11．常温下，下列说法错误的是（　　）
A．物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+)
B．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质
C．将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
D．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小
12．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（　　）
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
13．常温下，含碳微粒 、 、 存在于 草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值 与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．向 的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
B． 时，溶液中c
C．若草酸的第二级电离平衡常数为 ，则
D．将 相同物质的量浓度 和 的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液
14．亚磷酸()是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．属于正盐 B．的
C．当pH=4时， D．水的电离程度：a>b
二、实验探究题
15．某小组在实验室探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质。向 Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（1）Ba（OH）2在水中以离子形式存在的实验证据是　 　。Ba（OH）2的电离方程式为　 　 。
（2）A-B段，发生的离子反应是　 　。
（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、　 　。
（4）下列化学反应的实质与Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是　 　。
A Ba（OH）2和H2SO4 B NaOH和H2SO4 C Ba（OH）2与HNO3
16．过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。
（1）Ⅰ.加合物的制备
量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。
制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是　 　。
（2）控制温度60℃左右所采用的加热方式是　 　，过程中监测温度的方法为　 　；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列　 　(填序号)。
A．圆底蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．瓷制研钵
（3）尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是　 　。
（4）Ⅱ.产品纯度测定
实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。
取ag产品至50mL烧杯中，　 　，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于　 　中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。
数据分析：
（5）酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　，据此计算产品的纯度为　 　%。
17．草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
试回答：
（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在　 　式滴定管中，因为　 　．
（2）实验中眼睛注视　 　，直至滴定终点．判断到达终点的现象是　 　．
（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度　 　．
B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水　 　．
C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分　 　．
18．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E．取下碱式滴定管，用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
0．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空。
（1）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从　 　，且半分钟内不变色。
（2）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为，　 　。
（3）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：　 　。
滴定次数 待测盐酸体积（mL） 标准溶液体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.60 x
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
（4）在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有____（填字母）
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视液面读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案
1．【答案】A
【解析】【解答】A．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A符合题意；
B．铂丝表面含有氧化物，用硫酸洗涤，生成的硫酸盐不挥发，会干扰实验，盐酸洗涤生成的氯化物灼烧挥发，应选用盐酸洗涤，B不符合题意；
C．湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选择干燥的pH试纸，C不符合题意；
D．酸碱中和滴定时，眼睛不需要注视滴定管液面高度的变化，应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.焰色试验时，用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；
C.应用干燥的pH试纸测定溶液的pH；
D.酸碱中和滴定时，眼睛应该观察锥形瓶中溶液颜色变化。
2．【答案】C
3．【答案】D
【解析】【解答】A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1= ，据图可知当c(H2AsO )= c(H3AsO4)时pH=2.2，即c(H+)=10-2.2mol/L，所以Ka1=10-2.2<10-2=0.01，A不符合题意；
B．溶液中存在电荷守恒c(H2AsO )+2c(HAsO )＋3c(AsO )+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B不符合题意；
C．根据物料守恒Na3AsO4溶液中，c(Na+)=3c(AsO )+3c(HAsO )+3c(H2AsO )+3c(H3AsO4)，C不符合题意；
D．根据酚酞的变色范围可知，溶液由无色变为浅红色时，pH约为8.8，据图可知此时As元素存在形式主要为HAsO ，所以该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO +2H2O，D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.根据图示找出c(H2AsO )= c(H3AsO4)即可计算出第一步电离平衡常数
B.根据给出的条件结合电荷守恒即可判断
C.根据给出的条件结合物料守恒即可判断
D.根据酚酞的变色范围即可判断出产物即可写出方程式
4．【答案】C
5．【答案】A
【解析】【解答】解：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；
B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；
C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；
D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确．
故选A．
【分析】A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量；
B．温度过高，酶失去催化活性；
C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等；
D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变．
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B强，故A错误；
B．溶液中氢离子浓度越大，导电性越强，a点的pH最小，氢离子浓度最大，所以a点溶液的导电性最强，故B错误；
C．若0.1mol L﹣1NaHA溶液的pH=4，溶液显酸性，HA﹣的电离程度大于水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A），所以离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A），故C错误；
D．H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确．
故选D．
【分析】A．弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少；
B．溶液中氢离子浓度越大，导电性越强；
C．若0.1mol L﹣1NaHA溶液的pH=4，溶液显酸性，HA﹣的电离程度大于水解程度；
D．H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性．
7．【答案】C
【解析】【解答】A． HCOONa是强碱弱酸盐，HCOONa水解促进水电离，常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3mol·L-1，故A正确；
B．往0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水稀释，Ka=不变，c(HCOO-)减小，所以增大，故B正确；
C．用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，HCOOH消耗氢氧化钠的物质的量小，两溶液中Na+浓度不同，根据物料守恒c(Cl-)= c(HCOO-)+ c(HCOOH)，故C错误；
D.0.1mol·L-1HCOONa溶液中，根据质子守恒，存在c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.根据pH=-lgc(H+)可算出该溶液中c(H+)=10-11mol/L，所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=。
B.弱电解质越稀越促进其电离，电离出的离子数目增多，但浓度减小，结合电离平衡常数进行分析。
C.甲酸是弱酸，则其消耗的n(NaOH)较小，据此分析。
D.根据溶液中质子守恒进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．升高温度促进水的电离，Kw增大，则c（H+）增大，pH减小，故A不选；
B.0.01mol/L的NaOH在升高温度时促进水的电离，Kw增大，则c（H+）增大，pH减小，故B不选；
C．加热促进醋酸的电离，故C不选；
D．加热时，随着促进水的电离，但水电离出的c（H+）远小于HCl电离的c（H+），溶液的c（H+）基本不变，则pH不变，故D选．
故选D．
【分析】pH=﹣lgc（H+），如pH不变，则c（H+），以此解答该题．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：常温下，水的离子积为1×10﹣14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；
升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=﹣lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，
故选B．
【分析】水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，根据pH=﹣lgc（H+）可知，溶液的pH小于7，据此进行解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，100℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故A正确；
B．温度越高，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，前者的C（H+）较后者小，故B正确；
C．水的电离是吸热过程，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，Kw越大，故D正确；
故选C．
【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的．
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 氢氧化钠为强碱完全电离，一水合氨为弱碱不完全电离，故物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水中：c(Na+) > c(NH4+)，选项A不符合题意；
B. pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，盐酸中的H+与氨水中的OH-离子浓度相等，但由于两溶液的体积未知，反应后溶液呈碱性说明碱过量，但不能证明一水合氨是弱碱，何况氨水是混合物，混合物不是电解质，选项B符合题意；
C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则醋酸是弱电解质，选项C不符合题意；
D.因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度前者大，根据水的离子积相等，则前者 c(OH-)更小，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】B项没有注明体积，无法判定一水合氨是弱电解质，况且氨水是混合物。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.CH3COOH CH3COO－＋H＋。醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)Kw不变，c(H＋)减小，但c(OH－)增大，故A符合题意；
B.加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故B不符合题意；
C.加水，醋酸的浓度减小c(H＋)减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故C不符合题意；
D.加水稀释c(H＋)减小，则pH增大，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】KW只与温度有关，当温度不变时，Kw不变，Kw=c(H＋)×c(OH－)，当其中一种离子浓度减小，另一种离子浓度会增加。
13．【答案】D
【解析】【解答】 向 的溶液中加KOH溶液将pH增大至 ，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，选项A不符合题意；
B. 时， ，溶液中存在物料守恒， ， ，选项B不符合题意；
C. 时， ， ，选项C不符合题意；
D.将 相同物质的量浓度 和 的两份溶液等体积混合，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大4.2，溶液氢离子浓度减小，对水的电离抑制的程度减小；
B. NaHC2O4和Na2C2O4的物质的量相同，溶液中存在物料守恒，；
C. pH=4.2时，，Ka2=C (H+) ；
D. NaHC2O4和Na2C2O4的物质的量相同，但如配成不同浓度的溶液，则pH不一定为4.2。
14．【答案】B
15．【答案】A点的导电率高；Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH－；H＋ + OH－= H2O；Ba2+、Cl－；BC
16．【答案】（1）提高尿素的转化率
（2）水浴加热；用温度计监测水浴温度；A
（3）铁、铜离子催化H2O2分解
（4）加适量水溶解，恢复至室温；锥形瓶
（5）2：5；
【解析】【解答】(1)利用过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物，加入稍过量的过氧化氢，将尿素尽可能转化成加合物，提高尿素的转化率；故答案为提高尿素转化率；
(2)控制温度在60℃左右所采用的加热方式为水浴加热，过程中监测温度的方法为用温度计测定水浴温度；根据题意反应容器是便于结晶的陶瓷仪器，烧杯属于玻璃仪器，不属于陶瓷仪器，瓷制研钵用于固体研磨，不能用于结晶，坩埚不利于蒸发结晶，蒸发皿常用于蒸发结晶，且蒸发皿为陶瓷仪器，选项A符合题意；故答案为水浴加热；温度计测定水浴温度；A；
(3)铁、铜离子可以催化H2O2分解，导致产品稳定性及产率降低；故答案为铁、铜离子催化H2O2分解；
(4)将产品称量后，放置在烧杯中，加水溶解，恢复至室温状态，然后将溶液移至100mL容量瓶中定容并摇匀；滴定过程中一般待测液盛放在锥形瓶中，标准液用滴定管盛装，因此吸取10.0mL溶液于锥形瓶中；故答案为加水溶解，恢复至室温；锥形瓶；
(5)利用高锰酸钾的强氧化性，将H2O2氧化成氧气，利用得失电子数目守恒，n(KMnO4)×(7－2)=n(H2O2)×2×1，n(KMnO4)∶n(H2O2)=2∶5；根据信息建立关系式为2CO(NH2)2·H2O2～5H2O2～2KMnO4样品的纯度为 ×100%= %；故答案为2∶5； %。
【分析】（1）一种反应物过量可以提高另一种反应物的转化率；
（2）温度低于100 ℃ 宜采用水浴加热，要用温度计检测水浴的温度，保持 60℃60℃ ；结晶要用到蒸发皿；
（3）过氧化氢不稳定，易分解，铜、铁离子可以催化其分解；
（4）一定物质的量浓度的溶液的配制，先加适量水溶解，再冷却后才转移，滴定操作的反应容器要用到锥形瓶；
（5）根据得失电子守恒判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，根据高锰酸钾的物质的量算过氧化氢的物质的量，最后计算纯度。
17．【答案】（1）酸；高锰酸钾具有强氧化性
（2）锥形瓶内颜色变化；锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复
（3）偏小；无影响；偏小
【解析】【解答】（1）高锰酸钾溶液有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；（2）滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛锥形瓶内颜色变化，判断终点：当最后一滴加入时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复；（3）根据 分析可知：A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度导致V(标准)变小，故c(待测)偏小；B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水，对c(待测)无影响；C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，导致n(H2C2O4)减小，则滴定所需n(KMnO4)减小，即V(标准)变小，故c(待测)偏小。
【分析】本题考查滴定操作及其误差分析。
（1）高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管；
（2）考查了滴定基本操作
（3）由方程式知 c ( H2C2O4 )V (H2C2O4 ) ： c ( KMnO4 ) V (KMnO4 ) =5:2，判断实验操作对V (KMnO4 )产生的影响来判断误差分析
A.V (KMnO4 )=V（后）-V（前），滴定前仰视刻度，V（前）增大；滴定后俯视刻度导致（后）变小，导致V (KMnO4 )偏小
B. 锥形瓶中水对反应无影响
C. 溶液溅出，导致n(H2C2O4)减小，则滴定所需n(KMnO4)减小，导致V(KMnO4)变小
18．【答案】（1）无色变为浅红
（2）20.60
（3）0.1000
（4）A；E
【解析】【解答】 （1）盐酸中加入酚酞，溶液为无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液为浅红色，则滴定终点为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，
故答案为：无色变为浅红；
（2）滴定时的滴定管中的液面，其读数为20.60mL，
故答案为：20.60；
（3）三次消耗标准液体积分别为：20.00，22.10，20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00mL，依据，
故答案为：0.1000；
（4）A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，导致滴定时消耗标准液体积偏大，依据，得知，会使实验结果偏大，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验结果无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，导致盐酸浓度偏低，测出结果偏低，故C错误；
D．滴定到达终点时，俯视液面读数，导致标准液体积偏小，依据得知，会使实验结果偏小，故D错误；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准液的体积偏大，依据得知，会使实验结果偏高，故E正确；
故答案为：AE。
【分析】 （1）依据酚酞遇酸无色，遇碱变红色分析；
（2）平视凹液面读数；
（3）通过关系式，舍去“离群"数据，利用平均值计算；
（4）依据分析。