新疆石河子市第一中学2024-2025高二下学期3月月考化学试题（答案）

2024-2025学年高二第二学期月考化学答案3.12
23*2=46分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C B D A D C C D C B A D
题号 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C B B D D B
22.（10分）(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2(1分)
(1分) 1:2(2分) (2分)
H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小(2分)
(2)极性 (1分) ＞(1分)
23.（12分）1） ③ (1分） （2）22NA （1分） N>O>C （1分）
（3） ①. （1分） ②. 因为中的S存在1个孤电子对，中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 （2分）
（4） （1分） （5） Fe4N （1分） ×1021 （2分）（6）体心（2分）
24.(12分）（1） （2分）
（2） （2分）
（3）溶液 （2分）
（4）增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集) （2分）
（5） （2分）
（6）5（2分）
25.（12分）（1） （2分）
高温 （1分） （3）阳极（1分）
（4） ①. (或等其他合理答案) （2分）②. （2分）
（5） ①. （2分） ②. （2分）
26.（12分）（1）（2分）
（2） ①. 小于（1分） ②. AD （2分） ③. （2分）
（3）< （2分） （4） （1分）
（5）消耗甲醇的反应均为放热反应，温度升高，速率加快但平衡逆向移动(或温度高于之后，催化剂失活，甲醇转化率下降)(答一点即可)（2分）2024--2025学年第二学期高二月考化学试题3.12
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Se:79 Mo:96
单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）
1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是
A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将光能转变成电能 B. 含氟牙膏可以有效防止龋齿
C. 草木灰和铵态氮肥可以混合施用 D. 在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A. 的电子式为：
B.的VSEPR模型：
C. 的基态原子的简化电子排布式：
D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
3. 第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
4. 某元素离子的核外电子排布式为，下列有关该元素的说法正确的是
A. 该元素位于元素周期表的ds区 B. 该元素基态原子的未成对电子数为6
C. 这元素基态原子的价层电子排布式为 D. 该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种
5. 下列说法或表示方法中，正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为
C. ，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为
D. 已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
6. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 的键能为
B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
7. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 酸性：
C. 基态原子的未成对电子数：
D. 氧化物溶于水所得溶液的
8. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A. 、、均缺电子化合物 B. 的键角大于的键角
C. 与化合反应产物中，B和N的杂化方式相同 D. 和都是极性分子
9. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A. 溶液：
B. KCl溶液：
C. CH3COONa 溶液：
D. 室温下，pH=7的、混合溶液：
10. 化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是
A. 与稀硫酸混合：
B. 只能在干态下制备的原因：
C. 燃烧热的热化学方程式：
D. 泡沫灭火器工作原理：
11. 向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i． ；ii．
下列分析正确的是
A. B. 恒容时，升高温度，气体颜色变浅
C. 恒温时，增大体积，气体颜色变浅 D. 该反应在任何温度下都能自发进行
12. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
A. 水煤气变换反应的
B. 步骤②存在键的形成
C. 该反应的决速步是
D. 步骤⑤的化学方程式为：
13. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是
A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高和的转化率
B. 当时，反应一定达到平衡状态
C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率
D. 恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率
14. 利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是
A. 若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处
B. 若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀
C. 若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
D. 若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
15. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是
A. 电极m与电源正极相连
B. 双极膜中的移向电极n
C. 电解一段时间后，右池溶液不变
D. 每生成，双极膜中有水解离
16. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是
选项 A B
实验目的 验证与的反应是可逆反应 测定中和反应的反应热
实验装置 溶液溶液
实验目的 验证正反应是放热反应 探究铁析氢腐蚀
选项 C D
实验装置
A. A B. B C. C D. D
17．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是( )
A．电负性N>Si
B．Si3N4属于分子晶体
C．基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3
D．Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
18. 下列说法中正确的是
①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 ④共价键和氢键都具有方向性和饱和性
⑤只含极性键的分子都是极性分子 ⑥区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
⑦所有的共价晶体都不导电
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑦
19. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是
A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Zn原子有4个
B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C. 硒化锌晶体密度为
D. C的原子坐标参数为
20. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是
A. 氮化钼的化学式为MoN2
B. 相邻两个最近的N原子的距离为nm
C. 晶体的密度
D. 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
21. 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2-
B. 滴定过程中保持不变
C. c点溶液满足
D. 向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小
二、主观题（5道题共58分）
22．(10分)NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为 ，基态N原子轨道表示式 。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
图1 图2
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为 。
ⅱ.图1晶胞的棱长为apm，其密度ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的值= 。
③我国科学家开发出双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)： I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，从原子结构角度解释原因 。
(2)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
S2Cl2分子是 (填“极性”、“非极性”)分子，S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2 S2Cl2(填“>”或“<”)。
23. （12分）按要求回答下列问题。
（1）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。
a． b． c． d．
（2）1 mol 2-甲基8-羟基喹啉()中含有的σ数目为 ，2-甲基8-羟基喹啉分子中除氢原子以外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
（3）和的中心原子的杂化轨道类型分别为_______，试解释键角<的键角的原因：_______。
（4）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为_______。
(4)图 （5）图
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。
化学式为_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a nm，则该晶体的密度是_______g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
（6）如上述晶胞将N原子放在顶点，则Fe原子会在晶胞中出现的位置是棱心和__________。
24.（12分） 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：
离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的
6.3 9.7
2.2 3.2
6.4 8.4
根据要求回答下列问题
（1）向滤液中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去等杂质，则除去的离子方程式为_______。
（2）调节滤液Ⅱ的应控制在范围为_______。
（3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______。
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是_______。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。
（6）在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_______[已知：时，的电离常数]，；。
25. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
I．已知和下：
①
②
③
（1）表示燃烧热的热化学方程式为_______。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：
（2）该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行
Ⅲ．利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为价)，装置如图所示。
（4）在该装置中，左侧电极为_______(填“阴极”或“阳极”)。
（5）装置工作时，阴极除了生成，还可能生成副产物降低电解效率。已知：。
①副产物可能是_______(写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
（6）研究表明，溶液会影响转化为的效率。如图是(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随变化的情况。
①时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为_______。
②时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_______。
26. （12分）Ⅰ．一碳化学是指以分子中含一个碳原子的化合物(如CO、、、等)为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
已知：①
②
③
（1）若反应③在温度低于700K时能自发进行，该反应的___________。
（2）工业上可利用反应②合成甲醇。在一个恒容密闭容器中，充入和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强___________(填“大于”或“小于”)，下列能说明反应已达平衡状态的有___________(填标号)。
A．
B．和的转化率之比保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
②290℃时的___________(用含的最简式表示)。
Ⅱ．二甲醚()作为一种清洁能源和重要化工原料，其市场需求呈现出快速增长的趋势。甲醇脱水法是生产二甲醚的主要方法之一，反应为：。
（3）该反应的速率方程为，，、为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：。反应达平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。
（4）反应中甲醇转化率、二甲醚选择性(生成所消耗的与消耗总量的比值)与不同催化剂的关系如表所示，生产时，选择的最佳催化剂是___________。
（5）选定催化剂后，测得相同时间内甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：。工业上生产二甲醚的温度通常在270~300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，其原因可能是___________(答一点即可)。