四川省眉山市眉山第一中学2024-2025XN 高三下学期二模考试化学试题（答案）

2025年四川省眉山市第一中学校高2022级高三二模测试卷
化 学
本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用
B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有较强还原性
C．烹煮食物的后期加入加碘食盐，能避免长时间受热而分解
D．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是
A．饱和溶液中通入过量：
B．向中滴加少量溶液：
C．向溶液中通入少量气体：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1 mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NA
B．用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5 g时，电路中通过的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA
D．27 g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA
4．氮气电解催化装置可以实现同时制备铵盐和硝酸盐，利用双极膜（M、N）将水解离成、，还可以浓缩溶液（图中进、出气通道及部分反应均省略）。下列说法正确的是
A．a端的电势比b端高
B．M、N分别为阴、阳离子交换膜
C．相同时间内X、Y电极上消耗的氮气质量比为5∶3
D．阴极室的总反应为
5．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，Z、M同主族。下列说法正确的是
A．五种元素均位于周期表的p区
B．第一电离能：Z＞Y＞X＞W
C．简单离子半径：M＞Y＞Z
D．W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键
6．下列说法错误的是
A．苯酚洒在皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗
B．涉及的反应均可一步实现
C．油脂在酸性条件下可以水解，利用该反应制备肥皂
D．溴乙烷分子中碳溴键极性较强，溴乙烷在碱性条件下水解碳溴键发生了断裂
7．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是
A．M极为电池的负极
B．温度越高，电池工作效率越高
C．N极的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低
8．亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3 B．两处HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发” D．气体A、B分别为Cl2与O2
9．下列装置及操作能达到实验目的的是
A．利用甲装置用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．利用乙装置验证金属镁、铝的活泼性
C．利用丙装置除去气体中混有的少量HCl D．利用丁装置制备少量
10．我国科技工作者研究利用(氢型分子筛)为载体，以和氢气为原料合成绿色燃料甲醚。一定条件下发生反应： 。下列叙述正确的是
A．恒容时，升高温度，的平衡转化率增大
B．恒容恒温时，及时分离出甲醚，平衡右移，反应速率增大
C．恒容恒温时，增大，反应物转化率均增大
D．是该反应的催化剂，可加快反应速率
11．目前，某研究团队对基催化剂光催化还原转化为燃料甲醇(原理如图所示)进行研究，取得了重大成果。下列说法正确的是
A．CB极的电势低于VB极的电势
B．VB极发生的电极反应式：
C．每生成16g甲醇，电路中转移3mol电子
D．总反应式为
12．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应： ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积
C．时改变的反应条件可能是升高温度 D．起始时，容器内只有
13．硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，。已知：晶胞中号的分坐标为。下列叙述错误的是
A．该物质的化学式为
B．号的分数坐标为
C．晶体中距离最近的的数目为
D．该物质的密度为
14．一种羧酸酐(NCA)开环聚合制备多肽(Y)的原理如图所示，部分物质省略。下列叙述错误的是
A．亲水性：X大于 NCA B．反应1的原子利用率为100%
C．Y在自然界可降解 D．1mol NCA 最多能与 3 mol NaOH 反应
15．马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是
①
②
③
A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同
B．时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)
C．反应速率：(马来酸)= (富马酸)+(苹果酸)
D．时，制备富马酸的反应时长应控制在
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
16．（本题12分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如下图所示：
回答下列问题：
(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是 。
(3)在冰水浴中进行的原因是 。
(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为 。
(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是 。
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液
(6)若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO-
②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)
③Fe2++·OH==Fe3++OH-
④H++OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为 。
17．（本题14分）碳酸乙烯酯(EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36℃，沸点为243℃，相对密度为1.4259g·cm-3。某课外小组拟用下图装置在100~120℃下以NY-2作催化剂，环氧乙烷(EO)和CO2为原料合成EC。
其反应原理为主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)用固体NY-2配制500g4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的 (填仪器名称)。
(2)控制装置D中反应温度的方法是 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2，然后 。
(4)将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是 ，继续通入CO2，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。
(5)CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO2减少，其可能原因是 。
(6)温度超过120℃后，EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是 。
(7)计算结果表明，EO的转化率为91.5%，EC的选择性为82%(EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量)，若实验加入22gEO，则得到 gEC(结果保留两位有效数字)。
18．（本题16分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3CH2OH、CH3OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
(1)一定压强下，测得某密闭容器中由CO2和H2制备CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2转化率的关系如图所示。

已知：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH。
①每生成0.2molCH3CH2OH产生的热量为akJ(a为正值)，则ΔH= kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。
②在上述条件下，发生该反应适宜的温度为 (填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为 。
③某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molH2和1molCO2，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO2的平衡转化率为 ，0~2min内，v(CH3CH2OH)= mol·L-1·min-1。
(2)对于CO2和H2合成CH3CH2OH的反应，下列说法正确的是 (填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b．加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH3CH2OH的产率也提高
c．H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡
d．增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大
(3)将2molCO2和6molH2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1，测得CO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①X1 (填“>”、“=”或“<”)X2。
②若M点对应平衡压强为10MPa，则对应的平衡常数KP= (精确到0.01，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
19．（本题16分）依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A为起始物，经过如下一系列反应转化，最终可得到依喜替康衍生物H。回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称为 。
(2)转化中使用了三氟乙酸()。酸性远强于酸性的原因为 。
(3)C的结构简式为 ；C→D的反应类型为 ，设计该步骤的目
(4)的化学方程式为 。
(5)物质与互为同系物，其化学式为，则符合下列条件的物质Q的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①分子结构中除苯环外不含其他环，且苯环上只有三个取代基；
②分子结构中含有氨基和羧基()。
(6)已知。写出上述流程步骤中使用的试剂M的结构简式： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C C C C B B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 C B D B C
16． 烧杯、量筒 防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸 防止温度过高 H2O2 分解；有利于晶体析出 Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO2 8H2O↓ + 2 A HOO + H2O2=H2O + O2 + OH
17．(1)容量瓶 (2)油浴加热
(3)打开分液漏斗的活塞，加入稀盐酸直至浸没大理石，关闭活塞(合理即可)
(4)打开K3并关闭K2
(5)生成的EC对CO2有溶解作用(合理即可)
(6)温度超过120℃后副反应加快，导致EC的选择性降低(合理即可)
(7)33
18．(1) -5a 500 相同投料比时，500K的CO2转化率最大 60% 0.075
(2)ac
(3) < 0.85
19．(1)氟原子(碳氟键)、硝基
(2)是吸电子基团而是推电子基团，导致的羧基中的羟基极性比中羟基的极性大，更易电离出(合理即可)
(3) 取代反应 保护氨基，避免发生反应(合理即可)
(4)
(5)60
(6)