黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025高三下学期一模化学试题（答案）

哈三中2025年高三学年第一次模拟考试
化学试卷
Ⅰ卷(选择题 共45分)
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Se 79
一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1. 2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是
A. 哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于金属材料
B. 醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源
C. 科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质
D. 亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的VSEPR模型； B. 乙烯分子中键的电子云图；
C. 次氯酸的电子式； D. 基态Ni原子的价电子排布式；
3. 关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是
A. 图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关
B. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
C. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗
D. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成
4. ，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 每生成，有生成
B. 溶液中，数目为
C. 是硫的一种常见晶体，中所含质子数为
D. 1molS在足量氧气中燃烧，转移电子数为
5. 在给定条件下，下列制备过程难以实现的是
A. 工业制备硫酸；
B. 工业制备硝酸；
C. 工业制备纯碱；
D. 工业制备高纯硅；
6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下；
下列说法正确的是
A. Y可发生氧化，加成和取代反应 B. X分子中含有键，不含键
C. Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别
7. 下列推理均合理的是
已知 结论
A 分子间存在氢键 沸点；
B 低温石英不含有手性碳原子 低温石英不具有手性
C 纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小 晶体的表面积影响晶体的性质
D 海水中铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈 铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的部位
A. A B. B C. C D. D
8. 亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备的工艺流程如下，下列说法正确的是
已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
A. 理论上，反应1生成时，失去
B. 的消毒能力强于
C. 为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳
D. “操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
9. 是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；最外层电子数是内层电子总数2倍；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：
B. 的空间结构为三角锥形
C. 中有一个大键
D. 常温下，组成的物质，可能呈液态
10. 我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. a电极区总反应为；
B. 电池工作时，电极电势高，电子流动方向是
C. 放电过程中，从左室迁移到右室
D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH
11. 二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示；
下列叙述错误的是
A. 该反应
B. 该反应速率主要由生成的反应决定
C. 反应过程中碳的化合价发生改变
D. 反应过程中存在极性共价键的形成
12. 下列实验方案、现象及结论都正确的是
方案 现象 结论
A 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在水中溶解度大
B 常温下，用pH计分别测定和的溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
C 向等体积的和的NaClO溶液中分别滴加3滴等浓度的紫色石蕊溶液 的溶液褪色更快 NaClO浓度越小，水解程度越大
D 取4mL亮黄色{含}的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的
A. A B. B C. C D. D
13. 钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种
B. 该晶胞中与O距离最近的V有6个
C. 该氧化物化学式为
D. 该晶胞的密度为
14. 制备苯甲醛有两种途径(图1，均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，且，两产物的浓度之比与时间无关。140℃时，；170℃时，。反应在绝热容器中进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是
A. Z曲线代表的是苯甲醛
B. 升高反应温度，苯甲醛的选择性降低
C. 增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性
D. 在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例
15. 25℃时，溶液中存在以下平衡；
①
②
③
其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. pH增大，的值减小
B. 反应③的化学平衡常数
C. 时，的浓度约为
D. a点溶液中离子浓度关系；
Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示；
已知；
①“氯化浸出”时，以形式存在；
②和难溶于水，易溶于水，，；
③离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。
（1）“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入，鼓入的目的是___________。
（2）“焙烧”时，单质转化为可溶于水的和。消耗等物质的量的，转化的的物质的量之比___________；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条件为___________。
（3）“还原”得到金的反应的化学方程式为___________；加入过量除将彻底还原得到金外，其另一目的是___________。
（4）常温下，“沉钯”时，若使溶液中沉淀完全，需至少加入固体的物质的量为___________(结果保留3位有效数字)。
（5）“煅烧”时除生成外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元。
（6）配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构(如图所示)，下列关于顺铂的说法正确的是___________。
A. Pt的化合价为0价 B. 配位原子为Cl和N
C. 配位数为4 D. Pt采取的是杂化
17. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一。
(一)提取硒
Ⅰ．称取一定量的阳极泥和，充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时。
Ⅱ．冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。
Ⅲ．向保留的滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。
Ⅳ．将充分反应后的溶液，酸化后进行“控电位还原”，在一定的电压下，可得到固体硒。
（1）①中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是___________(填仪器名称)。
②“焙烧”的主要产物为CuO和，反应的化学方程式为___________。
（2）Ⅱ中“浸取”需要80℃下进行，加热方式为___________；与常温相比，在80℃下进行浸取的优点是___________。
（3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有___________；判断溶液中是否还存在少量的方法是___________。
（4）“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表；
氧化剂／还原产物
电位 0.34 0.77 0.74
则和氧化性由强到弱的顺序为___________；在控电位还原时，生成Se的电极反应式为___________。
(二)测纯度
Ⅰ．准确称取0.1600g硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成100.00mL溶液；
Ⅱ．取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量和KI溶液，使之充分反应；
Ⅲ．滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗16.00mL标准溶液。
（5）若已知；，该硒样品中Se的质量分数为___________。
18. 含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；
（1）甲酸可分解产生氢气，相关热化学方程式如下；
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
___________；
（2）在T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入，发生反应Ⅲ，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，
其中n点反应达平衡。m点时的体积分数为___________(结果保留2位有效数字)；两点中，甲酸的浓度；m___________p(填“>”，“<”或“=”)；该温度下该反应的平衡常数___________(用含“”“”或“”的表达式表示)；___________。
（3）工业上常用氯苯和硫化氢在特定催化剂条件下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯生成。
Ⅳ．
Ⅴ.
①将体积比的和的混合气体通过含有催化剂的不同温度下的恒温反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图2.
图2
下列说法正确的是___________。
a．645℃时，反应Ⅳ的化学平衡常数
b．590℃以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动
c．645℃，延长反应时间，可以提高的单程收率
②现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min测定生成物的浓度。实验测得温度较低时浓度大于，从活化能角度分析其主要原因是___________。
19. 奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到，完美地完成了奥司他韦(化合物G)一锅法全合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
已知；
HWE反应：
(其中为烃基，为烃基或)
回答下列问题；
（1）A中含氧官能团名称是___________；B的结构简式是___________；
反应①是在三种催化剂(其一为甲酸)共同的作用下发生的，反应的立体选择性非常好，甲酸分子中碳原子的杂化方式是___________。
（2）D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；
①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为
其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为___________；写出用其合成有机玻璃(PMMA)的化学方程式___________。
（3）化合物N可用作医药合成中间体。参考反应②(Michael和HWE的一个串联反应)，设计化合物N的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M的结构简式为___________。
反应⑤的反应类型为___________，奥司他韦(化合物G)有___________个手性碳原子。
哈三中2025年高三学年第一次模拟考试
化学试卷 参考答案
Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率
（2） ①. 3：2 ②. 添加剂加入量为100%，400~450℃
（3） ①. 2HAuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3H2SO4+8HCl ②. 将H2PtCl6还原为H2PtCl4
（4）0.999 mol
（5）氯化浸出 （6）BC
【17题答案】
【答案】（1） ①. 坩埚、泥三角 ②. 2CuSe+3O2+2Na2CO32CuO+2Na2SeO3+2CO2
（2） ①. 水浴加热 ②. 增大可溶物的溶解速率和溶解度
（3） ①. Fe3+、Na+ ②. 取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+；若未出现蓝色沉淀，则没有Fe2+
（4） ①. Fe3+ >H2SeO3>Cu2+ ②. H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O
（5）98.75%
【18题答案】
【答案】（1）-14.8
（2） ①. 29% ②. > ③. 或 ④. 1：12
（3） ①. ab ②. 反应Ⅳ的活化能小于反应Ⅴ的活化能，反应Ⅳ的反应速率快于反应Ⅴ，相同时间内获得的产物的浓度反应Ⅳ比反应Ⅴ多
【19题答案】
【答案】（1） ①. 酰胺基、硝基 ②. 或 ③. sp2
（2） ①. 2（具体物质为、 ） ②. 甲基丙烯酸甲酯 ③.
（3） （4） ①. 还原反应 ②. 3