黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025高三上学期期末考试化学试题（答案）

哈三中2024-2025学年度上学期高三学年期末考试
化学试卷
Ⅰ卷(选择题 共45分)
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Ge 73 Hg 201 Sb 122
一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是
A. 水玻璃可以用做木材防火剂，它是一种电解质
B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C. 合成氨的反应塔与外加电源的负极相连并维持一定的电压，可以钝化防腐
D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. CH4的共价键类型：s-p σ键 B. SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C. 基态N原子的价层电子排布式： D. 丙炔的键线式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，和足量充分反应，转移电子的数目为
B. 固体中阴离子的数目为
C. 溶液中，数目小于
D. 所含质子的数目为
4. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是
A. 制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
B. 制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO+ 4SO2 = CO2 + 3S2O
C. 产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D. 将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O为负极反应物
5. 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 晶体中的配位数： 键角：
B 沸点：乙醛>丙烷 乙醛分子间存在氢键
C 酸性： 范德华力：
D X射线衍射实验鉴别玻璃仿造的宝石 玻璃是非晶体
A. A B. B C. C D. D
6. “有机小分子不对称催化”曾获2021年诺贝尔化学奖。用脯氨酸()内的羟醛缩合反应如下，下列说法正确的是
A. 反应中涉及的物质都难溶于水 B. 中不存在手性碳原子
C. 脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 D. 与新制氢氧化铜共热能生成砖红色沉淀
7. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了的转化过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 甲酸乙酯中含有键和键
B. 铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能
C. 反应过程中，金属的化合价未发生改变
D. 总反应的化学方程式为
8. 下列实验装置设计和所用药品均正确且能达到实验目的的是
实验目 A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．除去乙烷中的少量杂质乙烯
装置或仪器
实验目的 C．测定H2O2的分解速率 D．分离乙醇和苯甲酸乙酯
装置或仪器
A. A B. B C. C D. D
9. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：X＞W B. 的最高价氧化物对应水化物为强酸
C. 元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z D. 该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
10. 下列实验设计、现象以及得出的结论都正确的一组是
选项 实验 现象 结论
A 室温下，取溶液和溶液混合后充分反应，再加入振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液 溶液变成红色 和的反应有一定的限度
B 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解
C 向的溶液中滴入2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
D 将含有二氧化硫的气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
A. A B. B C. C D. D
11. 高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述正确的是
A. 反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用
B. 理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成
C. 该生产条件下，物质的溶解性：
D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水
12. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。已知与的性质相似。下列说法正确的是
A. 制氢时，太阳能直接转化为化学能
B. 供电时，电子流向为：电极→用电器电极电极
C. 制氢和供电转移相同数目电子后，溶液减小
D. 制氢和供电时，电极均为电势较低的一极
13. 某有机物能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。某研究小组对的氧化反应进行了研究。用浓度分别为、、的溶液进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A. 体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：
B. 平衡转化率：
C. 平衡后加水稀释，减小
D. 时，在内，的平均生成速率为
14. 经理论计算预测，一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为金刚石晶体中的原子被、和取代后形成，其晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 、、三种元素均属于过渡元素 B. 晶体中与距离最近的的数目为6
C. 晶体是一种合金，内部有自由电子，是电良导体 D. 晶体的密度为
15. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法正确的是
A. 曲线代表 B. 交点处
C. 越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D. 金属离子的
Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题(16题14分，17题14分，18题14分，19题13分，共55分)
16. 已知和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备。工艺流程如下：
（1）“酸浸”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式___________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。
（3）与双氧水、氨水反应，控制温度在左右。温度不能高于的原因是___________。
（4）向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式___________。
（5）“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是___________，适当多加草酸的原因为___________。
（6）若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中___________[已知：；、、]。
17. 磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸(CH3COOSO3H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。
Ⅰ．乙酰基磺酸的制备
向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐[(CH3CO)2O]，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。
（1）制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
（2）乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．聚苯乙烯的磺化
按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。
聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下：
（3）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称为___________。控制反应温度为65℃，应采用___________进行加热。冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
（4）产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在来判断，检测的方法是___________。
Ⅲ．磺化度的测定
称取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL，计算磺化度。
已知：i． 。
ii．聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。
（5）该样品的磺化度=___________(磺化度=×100%，保留两位有效数字)。
（6）若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. CO2加氢制甲醇(CH3OH)不仅减少了CO2排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知：标准摩尔生成焓是指在、由稳定态单质生成化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓数据已列入下表。
物质 H2(g) CO2(g) H2O(g) CH3OH(g)
0 -394 -242 -201
则 H1=___________，反应Ⅰ自发进行的条件是___________。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)
（2）向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。
①上图中能够代表的曲线为___________(填“L1”、“L2”、“L3”或“L4”)。
②温度为T1时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=___________。
（3）在一定条件下，将1molCO2和2molH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ．平衡时CH3OH和CO的选择性、CO2的转化率随温度的升高的变化曲线如图所示。
①图中代表CO2的转化率随温度的升高变化的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)；CO2的转化率随温度的升高呈现如图变化趋势的原因是___________。
②该体系中，573K时，反应Ⅱ的浓度平衡常数为___________(保留两位有效数字)。
（4）某小组为了研究不同条件下催化剂对相同时间内CH3OH产率的影响，根据实验结果将不同温度下，不同催化剂对相同时间内CH3OH产率影响绘图如下，据图应选择的温度及催化剂为___________。
A. B.
C. D.
19. 物质是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。
已知：ⅰ、；
ⅱ、；
回答下列问题：
（1）A的分子式是___________。
（2）B→C反应类型是___________。
（3）写出C→D的化学方程式___________。
（4）E的结构简式为___________。
（5）设计的目的是___________。
（6）W是F同系物，且W比F多一个碳原子。满足下列条件的W的芳香同分异构体有___________种。写出其中任意一种的结构简式：___________。
ⅰ、除苯环外还含有1个六元环，且与苯环共用2个碳原子
ⅱ、有一个手性碳原子
ⅲ、能发生水解反应，且与溶液共热时，最多消耗
哈三中2024-2025学年度上学期高三学年期末考试
化学试卷 参考答案
Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题(16题14分，17题14分，18题14分，19题13分，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全
（3）高于，过氧化氢和氨水不稳定易分解，导致转化反应速率和产量下降
（4）
（5） ①. 将还原为 ②. 草酸受热易分解，过量草酸确保能完全转化为
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 10mL量筒(或量筒) ②. 玻璃棒
（2）
（3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 水浴 ③. a
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀出现说明洗涤干净
（5）25% （6）偏低
【18题答案】
【答案】（1） ①. -49kJ/mol ②. 低温
（2） ①. L1 ②. 1.6
（3） ①. b ②. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ逆移，使CO2转化率减小，反应Ⅱ正移，使CO2转化率增大。反应Ⅱ的正移程度更大，所以CO2转化率随温度升高而增大 ③. 0.41 （4）C
【19题答案】
【答案】（1）
（2）取代反应 （3）
（4） （5）保护氨基
（6） ①. 8 ②. 或或或或或或