山东省济宁市2025届高三下学期第一次适应性检测化学试题（答案）

济宁市2025年高三年级第一次适应性检测化学试题
一、单项选择题(每题2分，共20分)
1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是( )
A.“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能
B.C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
C.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物
D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语正确的是( )
A.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+
B.H原子的一种激发态的轨道表示式：
C.AlCl3的空间结构：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3.下列物质性质与用途对应关系正确的是( )
A.Na是电的良导体，可用作高压钠灯 B.AgI具有感光性，可用于人工降雨
C.乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
4.以下关于物质的分离提纯及测定叙述错误的是( )
A.X射线衍射实验可用于区分石英玻璃与水晶
B.萃取、柱色谱法可用于中药中青蒿素的提取、分离
C.丙烷的质谱图中，质荷比为43的峰归属于CH3CH2CH3+
D.红外光谱可用于鉴别乙醇和二甲醚
5.组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2mol NaOH
B.该分子中含有2个手性碳原子
C.DNA和RNA结构中戊糖不同，碱基不完全相同
D.DNA分子两条链上的碱基通过共价键作用配对
6.操作正确规范是实验顺利完成的保障，下列做法错误的是( )
A.皂化反应完成后，加入饱和食盐水，分液除去甘油
B.加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行
C.在实验室做有机实验时若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭
D.做“钾与水的反应”实验时，应佩戴护目镜
7.下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A.用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B.用乙装置从食盐水中提取NaCl
C.用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D.用丁装置可制备甲酸
8.已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的简单离子半径最小，由以上五种元素可组成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q，该配合物可由二聚体M2Q6溶于YX3YZ形成，其结构式如图所示。下列说法正确的是( )
A.氢化物的沸点：Z>Y
B.YX3YZ中Y原子的杂化方式为sp、sp3
C.M2Q6中所有原子均达到8e-稳定结构，则分子中存在极性键、非极性键
D.1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q与足量的硝酸银反应可生成3mol沉淀
9.由下列实验事实或现象能得出相应结论的是( )
事实或现象 结论
A 烯烃中溶入冠醚，KMnO4水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃
B 向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性
C 向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分别滴加少量新制氯水，前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀 氯气与水的反应存在限度
D 将镀层破坏的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后取溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用
10.常温下，有含M2A(s)的M2A饱和溶液、含MB(s)的MB饱和溶液，两份溶液中pc(M+)(pc=-lgc)和微粒的分布系数δ[δ(A2-)=c(A2-)/所有含A微粒的总浓度]，随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法正确的是( )
A.P表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像
B.反应M2A(s)+2B-+H+ 2MB(s)+HA-的平衡常数约为5×1016
C.MHA与少量HB反应的离子方程式为：HA-+H+=H2A
D.pH=3时，M2A的饱和溶液中c(H+)+c(M+)<3c(HA-)+c(OH-)
二、不定项选择题(每题4分，共20分)
11.某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法错误的是( )
A.实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B.Y中B原子的杂化方式为sp2
C.Z中所有原子可共平面 D.Z的二氯代物有12种
12.铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与H2反应可以得到N，下列说法错误的是( )
A.M中离F原子最近的F原子数为8
B.M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成1分子HF
C.Q的化学式为可表示为(CrF5)n
D.Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构
13.科学家研究的新型电化学装置实现了在常温常压下，KOH电解质加速羰基中间体缩合高效合成 ，下列说法正确的是( )
A.阳极的电极反应之一为：
B.过程中两极室电解质溶液pH不变
C.每生成1mol ，阴极至少有3mol H2生成
D.反应①的反应类型为取代反应
14.锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验：
装置图 试剂X 实验现象
5mL 0.1mol/L MnSO4 ①0.5mL 0.1mol/L NaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
②0.5mL 0.1mol/L NaOH和15% H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀
③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液 无明显现象
④0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液和少量PbO2 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀
已知：i.Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；
ii.KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。
下列说法错误的是( )
A.通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强
B.实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式 Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O
C.实验③排除了HNO3将Mn2+氧化的可能性
D.实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2
15.不对称催化剂催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(记为X)不对称氢化的机理如图所示。平衡时，n[XM(R)]/n[XM(S)]=0.05，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]=40.0(已知：XM生成XH2的反应为基元反应；k1、k2为速率常数，K1、K2为平衡常数)。下列说法正确的是( )
A.平衡常数K2:K1=800
B.升高温度，k1/k2减小
C.其他条件不变，增加M的物质的量，X的平衡转化率增大
D.已知存在XM(R) XM(S)，提高H2的压强，平衡时，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不变
三、非选择题（共5题，共60分）
16.氮及其化合物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)二甲胺(CH3)2NH常用作医药、农药等有机中间体的原料，其水溶液显碱性的原因________(用离子方程式解释)；二甲胺可用于制备某储氢材料X，其结构如右图，X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；X的阳离子中C-N-C的键角________二甲胺中C-N-C的键角(填“>”、“<”或“=”)；1mol X中含有配位键的数目为________。
(2)一种N8分子的结构为 ，已知该分子中N原子采用了4种不同的成键方式，则①号N原子的杂化方式为________，该分子也可以形成类似烯烃结构的顺反异构体，其顺式结构分子的结构式为______________________。
(3)某种由NH3作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如上图，其中NH3为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q的原子分数坐标为________；若晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g/cm3。
17.那可丁是世界范围内使用的经典镇咳药物，也是一种抗肿瘤活性高且毒副作用小的新型抗肿瘤药物，中间体H的两条合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A生成B试剂NaOH的作用为__________________。
(2)A中官能团的名称为________，E的结构简式________________。
(3)写出C→F的化学方程式 ________________________________________。
(4)满足下列条件化合物D的所有同分异构体有________种。
a.可以与活泼金属Na反应生成氢气，但不与NaHCO3溶液反应
b.分子中含有酯基
c.含有苯环，且有两个取代基
(5)D→E的合成路线设计如下：
试剂X为________(填化学名称)；试剂Y为________(填化学名称)。
18.煤中的硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形式存在，可以采用库伦滴定法检测m g煤中硫的含量，实验装置如下图所示。
已知：①空气中含有少量杂质气体(SO2、H2S、HCHO)。
②在燃烧舟中煤中S元素均转化为SO2和SO3。
③钍试剂呈橙黄色，遇钡离子生成橙红色络合物。
(1)浮子流量计的作用________，仪器a盛放的试剂为________，仪器b的名称________。
(2)燃烧舟中CaSO4分解生成SO2的化学方程式______________________________________。
(3)库伦测硫仪工作原理如图所示。检测前，500mL电解质溶液中c(I3-)/c(I-)保持不变，电解池不工作。待气体进入后，测硫仪立即自动进行电解，至c(I3-)/c(I-)又回到原定值。SO2与I3-反应的离子方程式为______________，电解结束，库伦测硫仪显示电解过程中转移电子x mol；电解后取25mL电解池中溶液，滴2-3滴钍试剂，用c mol/L BaCl2溶液滴定，达滴定终点，消耗V mL，滴定终点的现象为________________；用此方法既可以测得样品中S的含量，也可以测定燃烧过程中产生SO2和SO3的物质的量的比值，n(SO2)/n(SO3)=_____，下列操作中，会使n(SO2)/n(SO3)的值偏低的是________。
A.c(I3-)/c(I-)未回到原定值，即读测硫仪数据 B.燃烧舟内壁有SO3残留
C.滴定过程终点时俯视读数 D.滴定前尖嘴内有气泡，终点时无气泡
19.某工业废水中砷元素主要以亚砷酸(H3ASO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，并提取粗AS2O3的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.“一级沉砷”后滤渣为As2S3和FeS，“焙烧”过程中残留少量AS2S3；
Ⅱ.As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3+3S2-=2AsS33-，As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O；
回答下列问题：
(1)写出亚砷酸转化为As2S3的离子方程式__________________，FeSO4的作用为___________。
(2)滤渣2的成分为______________。
(3)“二级沉砷”过程中石灰乳的作用是，在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，主要反应有：
a.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c(OH-)=0.01mol/L，此时溶液中c(AsO43-)=____(已知：101/3=2.15)。
(4)“还原”过程发生反应的化学方程式_____________________。
(5)从综合利用的角度看，可循环利用的物质为__。
(6)As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的产率，结晶过程中应控制的条件为________。
20.苯胺是制造药物的原料，硝基苯加氢制苯胺产率较高，相关反应如下：
Ⅰ.C6H5-NO2(l)+2H2(g) C6H5-NHOH(l)+H2O(l) ΔH=-150.7kJ/mol(快)
Ⅱ.C6H5-NHOH(l)+H2(g) C6H5-NH2(l)+H2O(l) ΔH=-95.0kJ/mol(慢)
(1)硝基苯与氢气反应生成苯胺：
Ⅲ.C6H5-NO2(l)+3H2(g) C6H5-NH2(l)+2H2O(l) ΔH=________kJ/mol。
(2)室温下，向含有1L 0.1mol/L硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入H2并保持p(H2)=0.18MPa。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性(S)随反应时间变化如图所示：
已知：S(苯胺)=[n生成(苯胺)/n消耗(硝基苯)]×100%。
图中代表S(苯胺)的曲线为____，提高硝基苯的平衡转化率，可采取的措施________，0-34min内v(苯胺)=_____ _；120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=____mol/L/MPa(氢气的浓度可用氢气的压强代替)。
(3)相同投料下，298K下硝基苯平衡转化率随压强的变化关系、0.18MPa下硝基苯平衡转化率随温度的变化关系如图所示，图中对应等压曲线的是___________，a、b、c、d四个点中，处于相同化学平衡状态的点是_____________。