【2025中考化学一轮考点梳理精讲（人教）】主题2 第8讲 构成物质的微粒 元素（原卷版+解答版+ppt）

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学习主题二　物质的组成和结构
第8讲　构成物质的微粒　元素
　命题点1　构成物质的微粒
1.（2020·荆州）下列说法正确的是（　C　）
A.热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B.原子是不可再分的最小的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.不同元素的本质区别是中子数不同
2.（2018·十堰）有关分子、原子和离子说法错误的是（　D　）
A.分子的质量和体积不一定比原子的大
B.电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
C.同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
D.某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大
3.（2019·黄冈）化学基础与常识。
（1）保持水的化学性质最小的粒子是　H2O　（用符号表示，下同）。
（2）NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是　N　。
　命题点2　宏观现象的微观解释
4.（2022·荆州）6 000 L氧气在加压情况下可装入40 L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是（　C　）
A.氧分子体积变小 B.氧分子质量变小
C.氧分子间隔变小 D.氧分子数目变少
5.（2019·咸宁）下列宏观事实对应的微观解释正确的是（　C　）
A.金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同
B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隙不同
C.公园里闻到花的香味——分子在不断运动
D.把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小
6.（湖北真题组合）
（1）劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参加劳动，远远闻到阵阵花香，从分子的角度解释：能闻到花香是因为　分子在不断地运动　。[2023·黄冈]
（2）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：　分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小　（从微观角度解释）。[2023·三市一企]
（3）100 mL水与100 mL酒精混合后，溶液体积会小于200 mL，从微观角度解释其原因是　分子之间有间隔　。[2022·鄂州]
（4）古代名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，你从化学的视角认为这句话蕴含着　物质是无限可分的，即使再小的微粒都是可以分割　的观点。[2022·恩施州]
　命题点3　原子的结构
7.（2023·恩施州）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列关于He-3的说法正确的是（　D　）
A.He-3是一种新元素
B.He-3原子中含有1个质子，2个电子
C.He-3原子中含有3个质子，没有中子
D.He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
第7题图　　　第8题图
8.（2022·宜昌）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（　B　）
A.x的值为8
B.硫的原子核带16个单位正电荷
C.硫在元素周期表中位于第6周期
D.硫原子易得到电子，变成阳离子
9.（2022·恩施州）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（　B　）
A.①　　 　B.②　 　C.③　　　D.④
10.（2022·鄂州）下图中A粒子是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中化学性质与之相似的是　C　（填字母）。
A B C D
　命题点4　元素和元素周期表
11.（2023·宜昌）缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为（　A　）
A.元素 B.原子
C.分子 D.单质
12.（2023·随州）与元素的化学性质关系最密切的是（　B　）
A.元素的相对原子质量
B.原子的最外层电子数
C.原子的核外电子数
D.元素的核电荷数
13.（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A.钇属于非金属元素
B.钇的元素符号为y
C.钇的原子序数为39
D.钇的相对原子质量为88.91 g
第13题图　　第14题图
14.（2023·鄂州）铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A.铷原子在化学反应中易得到电子
B.铷原子的中子数是37
C.铷的相对原子质量是85.47 g
D.铷位于元素周期表第5周期
15.（2023·荆州）如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）氟原子的核电荷数为　9　。
（2）钠元素在元素周期表中位于第　三　周期。
（3）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为　NaBr　。
（4）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有　氟、氯　。
16.（2023·襄阳）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。
（1）由图可知铷元素属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为　37　。
（2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子。
　知识点1　构成物质的微粒
1.构成物质的微粒
微粒 概念 举例
分子 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 O2、CO2、H2O、C60等
原子 化学变化中的最小粒子 Fe、Hg、He、C等
离子 带电的原子或原子团 Na＋、S等
2.离子
（1）分类：阳离子：带正电的原子（或原子团），如Ca2＋、N。
阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl－、C。
（2）表示方法：在该元素符号或原子团的右上角标出离子所带电荷数和电性，数字在前，“＋”“－”在后，当数字为1时，省略不写。
（3）化学符号周围数字的含义：
3.原子和离子的区别与联系
微粒 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 质子数　＝　核外电子数 质子数　＞　核外电子数 质子数　＜　核外电子数
联系 阳离子原子阴离子
1.化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2.离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，如质子、电子等。
4.分子的性质
分子性质 事实或现象
分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10－26 kg； 1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子在　不停地运动　，且温度越高，运动速率越　快　 闻到花香，品红扩散，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
分子间有间隔。分子数量不变的情况下，其温度越高，间隔越　大　，压强越大，间隔越　小　 三态变化、热胀冷缩现象、等体积水和酒精混合后体积变小、将气体压缩到钢瓶中
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
——分子运动现象 1.实验过程 2.实验现象 （1）实验Ⅰ中，滴加浓氨水后，溶液变为　红　色。 （2）实验Ⅱ中，烧杯A中溶液变红，烧杯B、C中溶液不变色。 3.实验结论 （1）实验Ⅰ中，浓氨水显碱性。 （2）实验Ⅱ中，分子　是不断运动的　。 4.实验分析 （1）实验Ⅰ中②的目的是　作对比　。 （2）实验Ⅱ的烧杯A中出现此现象的原因是浓氨水具有　挥发　性，氨分子运动到烧杯A中与水形成氨水，氨水显　碱　性，使酚酞溶液变红。
实验方法
分子运动现象的探究实验运用了转换法。转换法主要是指在保证效果相同的前提下，对于看不见、摸不着的物质或不易直接观察认识的问题，通过它所产生的作用或其他途径来认识它。初中化学实验中利用转换法的还有测定空气中氧气的含量、燃烧条件的探究等。
　知识点2　原子的结构
1.原子的构成
原子在原子中，核电荷数＝　质子数　＝
2.原子结构示意图
（1）原子结构示意图（以钠原子为例）
（2）原子结构与化学性质的关系
原子分类 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学性质 结论
稀有气体原子 8（氦为2） 不易得失电子 化学性质稳定，不易发生化学反应 原子的化学性质取决于原子的　最外层电子数　
金属原子 一般＜4 易失电子 化学性质不稳定，易发生化学反应
非金属原子（氢、硼除外） 一般＞4 易得电子
3.相对原子质量
（1）概念：以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
（2）计算公式：相对原子质量＝。
（3）近似计算：相对原子质量≈质子数＋中子数。
　知识点3　元素和元素周期表
1.元素
（1）概念：具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（2）分类
（3）分布含量
（4）元素符号的意义：
意义 举例（以Fe为例）
一种元素 铁元素
一个原子 一个Fe原子
一种物质 铁这种物质
2.元素周期表中的一格（以镁元素为例）
1.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
2.食品包装袋上的“铁”“锌”“钙”等都是指元素。
3.元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质一般相似。
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中考化学一轮复习课件
人教版
2025年中考化学 一轮复习（回归教材夯实基础）
第8讲　构成物质的微粒　元素
考点梳理精讲
学习主题二　物质的组成和结构
1.（2020·荆州）下列说法正确的是（　　）
A.热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B.原子是不可再分的最小的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.不同元素的本质区别是中子数不同
命题点1
构成物质的微粒
C
2.（2018·十堰）有关分子、原子和离子说法错误的是（　　）
A.分子的质量和体积不一定比原子的大
B.电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
C.同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
D.某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大
3.（2019·黄冈）化学基础与常识。
（1）保持水的化学性质最小的粒子是　 　（用符号表示，下同）。
（2）NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是　 　。
D
H2O
N
4.（2022·荆州）6 000 L氧气在加压情况下可装入40 L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是（　　）
A.氧分子体积变小 B.氧分子质量变小
C.氧分子间隔变小 D.氧分子数目变少
5.（2019·咸宁）下列宏观事实对应的微观解释正确的是（　　）
A.金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同
B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隙不同
C.公园里闻到花的香味——分子在不断运动
D.把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小
命题点2
宏观现象的微观解释
C
C
6.（湖北真题组合）
（1）劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参加劳动，远远闻到阵阵花香，从分子的角度解释：能闻到花香是因为　 　 。[2023·黄冈]
（2）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：__________________________________
_____________（从微观角度解释）。[2023·三市一企]
（3）100 mL水与100 mL酒精混合后，溶液体积会小于200 mL，从微观角度解释其原因是　 　。[2022·鄂州]
（4）古代名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，你从化学的视角认为这句话蕴含着______________________________
_________________的观点。[2022·恩施州]
分子在不断地运动
分子间存在间隔，压强增大，分子间
的间隔变小
分子之间有间隔
物质是无限可分的，即使再小的
微粒都是可以分割
7.（2023·恩施州）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列关于He-3的说法正确的是（　　）
A.He-3是一种新元素
B.He-3原子中含有1个质子，2个电子
C.He-3原子中含有3个质子，没有中子
D.He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
命题点3
原子的结构
D
8.（2022·宜昌）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A.x的值为8
B.硫的原子核带16个单位正电荷
C.硫在元素周期表中位于第6周期
D.硫原子易得到电子，变成阳离子
B
9.（2022·恩施州）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（　　）
A.①　　 　 B.②　 　 C.③　　　 D.④
B
10.（2022·鄂州）下图中A粒子是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中化学性质与之相似的是　 　（填字母）。
A B C D
C
11.（2023·宜昌）缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为（　　）
A.元素 B.原子
C.分子 D.单质
12.（2023·随州）与元素的化学性质关系最密切的是（　　）
A.元素的相对原子质量 B.原子的最外层电子数
C.原子的核外电子数 D.元素的核电荷数
命题点4
元素和元素周期表
A
B
13.（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.钇属于非金属元素
B.钇的元素符号为y
C.钇的原子序数为39
D.钇的相对原子质量为88.91 g
C
14.（2023·鄂州）铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.铷原子在化学反应中易得到电子
B.铷原子的中子数是37
C.铷的相对原子质量是85.47 g
D.铷位于元素周期表第5周期
D
15.（2023·荆州）如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）氟原子的核电荷数为　 　。
（2）钠元素在元素周期表中位于第　 　周期。
（3）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为　 　。
（4）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有　 　。
9
三
NaBr
氟、氯
16.（2023·襄阳）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。
（1）由图可知铷元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为　 　。
（2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
金属
37
得到
1.构成物质的微粒
知识点1
构成物质的微粒
微粒 概念 举例
分子 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 O2、CO2、H2O、C60等
原子 化学变化中的最小粒子 Fe、Hg、He、C等
离子 带电的原子或原子团 Na＋、S等
2.离子
（1）分类：阳离子：带正电的原子（或原子团），如Ca2＋、N。
阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl－、C。
（2）表示方法：在该元素符号或原子团的右上角标出离子所带电荷数和电性，数字在前，“＋”“－”在后，当数字为1时，省略不写。
（3）化学符号周围数字的含义：
1个镁离子带2个单位正电荷
2个镁离子
3.原子和离子的区别与联系
微粒 原子 离子 阳离子 阴离子
区别 质子数　 　核外电子数 质子数　 　核外电子数 质子数　 　核外电子数
联系 阳离子 原子 阴离子 1.化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2.离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，如质子、电子等。
＝
＞
＜
4.分子的性质
分子性质 事实或现象
分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10－26 kg；
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子在　 　，且温度越高，运动速率越_____ 闻到花香，品红扩散，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
不停地运动
快
分子间有间隔。分子数量不变的情况下，其温度越高，间隔越　 　，压强越大，间隔越______ 三态变化、热胀冷缩现象、等体积水和酒精混合后体积变小、将气体压缩到钢瓶中
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
大
小
——分子运动现象
1.实验过程
2.实验现象
（1）实验Ⅰ中，滴加浓氨水后，溶液变为　 　色。
（2）实验Ⅱ中，烧杯A中溶液变红，烧杯B、C中溶液不变色。
红
3.实验结论
（1）实验Ⅰ中，浓氨水显碱性。
（2）实验Ⅱ中，分子　 。
4.实验分析
（1）实验Ⅰ中②的目的是　 　。
（2）实验Ⅱ的烧杯A中出现此现象的原因是浓氨水具有　 　性，氨分子运动到烧杯A中与水形成氨水，氨水显　 　性，使酚酞溶液变红。
是不断运动的
作对比
挥发
碱
实验方法
分子运动现象的探究实验运用了转换法。转换法主要是指在保证效果相同的前提下，对于看不见、摸不着的物质或不易直接观察认识的问题，通过它所产生的作用或其他途径来认识它。初中化学实验中利用转换法的还有测定空气中氧气的含量、燃烧条件的探究等。
1.原子的构成
知识点2
原子的结构
　 　，原子不显电性
质子数
核外电子数
2.原子结构示意图
（1）原子结构示意图（以钠原子为例）
核最外层电子数
原子核
核内质子数
（2）原子结构与化学性质的关系
原子分类 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学性质 结论
稀有气体原子 8（氦为2） 不易得失电子 化学性质稳定，不易发生化学反应 原子的化学性质取决于原子的____
__________
金属原子 一般＜4 易失电子 化学性质不稳定，易发生化学反应 非金属原子（氢、硼除外） 一般＞4 易得电子 最
外层电子数
3.相对原子质量
（1）概念：以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
（2）计算公式：相对原子质量＝。
（3）近似计算：相对原子质量≈质子数＋中子数。
1.元素
（1）概念：具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
知识点3
元素和元素周期表
（4）元素符号的意义：
意义 举例（以Fe为例）
一种元素 铁元素
一个原子 一个Fe原子
一种物质 铁这种物质
2.元素周期表中的一格（以镁元素为例）
1.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
2.食品包装袋上的“铁”“锌”“钙”等都是指元素。
3.元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质一般相似。
谢谢
（)
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学习主题二　物质的组成和结构
第8讲　构成物质的微粒　元素
　命题点1　构成物质的微粒
1.（2020·荆州）下列说法正确的是（　C　）
A.热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B.原子是不可再分的最小的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.不同元素的本质区别是中子数不同
2.（2018·十堰）有关分子、原子和离子说法错误的是（　D　）
A.分子的质量和体积不一定比原子的大
B.电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
C.同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
D.某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大
3.（2019·黄冈）化学基础与常识。
（1）保持水的化学性质最小的粒子是　H2O　（用符号表示，下同）。
（2）NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是　N　。
　命题点2　宏观现象的微观解释
4.（2022·荆州）6 000 L氧气在加压情况下可装入40 L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是（　C　）
A.氧分子体积变小 B.氧分子质量变小
C.氧分子间隔变小 D.氧分子数目变少
5.（2019·咸宁）下列宏观事实对应的微观解释正确的是（　C　）
A.金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同
B.H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隙不同
C.公园里闻到花的香味——分子在不断运动
D.把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小
6.（湖北真题组合）
（1）劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参加劳动，远远闻到阵阵花香，从分子的角度解释：能闻到花香是因为　分子在不断地运动　。[2023·黄冈]
（2）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：　分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小　（从微观角度解释）。[2023·三市一企]
（3）100 mL水与100 mL酒精混合后，溶液体积会小于200 mL，从微观角度解释其原因是　分子之间有间隔　。[2022·鄂州]
（4）古代名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，这体现了我国古人对物质构成的初认识，你从化学的视角认为这句话蕴含着　物质是无限可分的，即使再小的微粒都是可以分割　的观点。[2022·恩施州]
　命题点3　原子的结构
7.（2023·恩施州）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列关于He-3的说法正确的是（　D　）
A.He-3是一种新元素
B.He-3原子中含有1个质子，2个电子
C.He-3原子中含有3个质子，没有中子
D.He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
第7题图　　　第8题图
8.（2022·宜昌）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（　B　）
A.x的值为8
B.硫的原子核带16个单位正电荷
C.硫在元素周期表中位于第6周期
D.硫原子易得到电子，变成阳离子
9.（2022·恩施州）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（　B　）
A.①　　 　B.②　 　C.③　　　D.④
10.（2022·鄂州）下图中A粒子是人体中含量最高的金属元素的原子结构示意图。B、C、D粒子中化学性质与之相似的是　C　（填字母）。
A B C D
　命题点4　元素和元素周期表
11.（2023·宜昌）缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为（　A　）
A.元素 B.原子
C.分子 D.单质
12.（2023·随州）与元素的化学性质关系最密切的是（　B　）
A.元素的相对原子质量
B.原子的最外层电子数
C.原子的核外电子数
D.元素的核电荷数
13.（2024·湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A.钇属于非金属元素
B.钇的元素符号为y
C.钇的原子序数为39
D.钇的相对原子质量为88.91 g
第13题图　　第14题图
14.（2023·鄂州）铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　D　）
A.铷原子在化学反应中易得到电子
B.铷原子的中子数是37
C.铷的相对原子质量是85.47 g
D.铷位于元素周期表第5周期
15.（2023·荆州）如图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）氟原子的核电荷数为　9　。
（2）钠元素在元素周期表中位于第　三　周期。
（3）钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为　NaBr　。
（4）上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有　氟、氯　。
16.（2023·襄阳）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。
（1）由图可知铷元素属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为　37　。
（2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子。
　知识点1　构成物质的微粒
1.构成物质的微粒
微粒 概念 举例
分子 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 O2、CO2、H2O、C60等
原子 化学变化中的最小粒子 Fe、Hg、He、C等
离子 带电的原子或原子团 Na＋、S等
2.离子
（1）分类：阳离子：带正电的原子（或原子团），如Ca2＋、N。
阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl－、C。
（2）表示方法：在该元素符号或原子团的右上角标出离子所带电荷数和电性，数字在前，“＋”“－”在后，当数字为1时，省略不写。
（3）化学符号周围数字的含义：
3.原子和离子的区别与联系
微粒 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 质子数　＝　核外电子数 质子数　＞　核外电子数 质子数　＜　核外电子数
联系 阳离子原子阴离子
1.化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2.离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，如质子、电子等。
4.分子的性质
分子性质 事实或现象
分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10－26 kg； 1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子在　不停地运动　，且温度越高，运动速率越　快　 闻到花香，品红扩散，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
分子间有间隔。分子数量不变的情况下，其温度越高，间隔越　大　，压强越大，间隔越　小　 三态变化、热胀冷缩现象、等体积水和酒精混合后体积变小、将气体压缩到钢瓶中
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
——分子运动现象 1.实验过程 2.实验现象 （1）实验Ⅰ中，滴加浓氨水后，溶液变为　红　色。 （2）实验Ⅱ中，烧杯A中溶液变红，烧杯B、C中溶液不变色。 3.实验结论 （1）实验Ⅰ中，浓氨水显碱性。 （2）实验Ⅱ中，分子　是不断运动的　。 4.实验分析 （1）实验Ⅰ中②的目的是　作对比　。 （2）实验Ⅱ的烧杯A中出现此现象的原因是浓氨水具有　挥发　性，氨分子运动到烧杯A中与水形成氨水，氨水显　碱　性，使酚酞溶液变红。
实验方法
分子运动现象的探究实验运用了转换法。转换法主要是指在保证效果相同的前提下，对于看不见、摸不着的物质或不易直接观察认识的问题，通过它所产生的作用或其他途径来认识它。初中化学实验中利用转换法的还有测定空气中氧气的含量、燃烧条件的探究等。
　知识点2　原子的结构
1.原子的构成
原子在原子中，核电荷数＝　质子数　＝
2.原子结构示意图
（1）原子结构示意图（以钠原子为例）
（2）原子结构与化学性质的关系
原子分类 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学性质 结论
稀有气体原子 8（氦为2） 不易得失电子 化学性质稳定，不易发生化学反应 原子的化学性质取决于原子的　最外层电子数　
金属原子 一般＜4 易失电子 化学性质不稳定，易发生化学反应
非金属原子（氢、硼除外） 一般＞4 易得电子
3.相对原子质量
（1）概念：以碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
（2）计算公式：相对原子质量＝。
（3）近似计算：相对原子质量≈质子数＋中子数。
　知识点3　元素和元素周期表
1.元素
（1）概念：具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
（2）分类
（3）分布含量
（4）元素符号的意义：
意义 举例（以Fe为例）
一种元素 铁元素
一个原子 一个Fe原子
一种物质 铁这种物质
2.元素周期表中的一格（以镁元素为例）
1.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
2.食品包装袋上的“铁”“锌”“钙”等都是指元素。
3.元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质一般相似。
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