选择题突破(四) 氧化还原反应 离子反应 过关检测4 氧化还原反应 离子反应（含解析）

过关检测4 氧化还原反应 离子反应
1．下列过程涉及氧化还原反应的是(　　)
A．用FeCl3制备纳米级Fe2O3
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱
C．高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂
D．用NH4Cl溶液除去铜制品表面的铜绿
2．下列离子检验利用了氧化还原反应的是(　　)
选项 待检验离子 检验试剂
A Fe3＋ KSCN溶液
B I－ Cl2、淀粉溶液
C SO 稀盐酸、氯化钡溶液
D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
3．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
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A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物
B．反应Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为2∶1
C．若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1 mol SO2
D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
4．已知PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物(＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(　　)
①PbO2、PbO；1∶2 ②PbO2、Pb3O4；1∶3 ③Pb3O4、PbO；1∶1 ④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4
A．③④ B．②③ C．①② D．①④
5．实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为＋2、＋4价。下列说法不正确的是(　　)
A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B．氧化性强弱：PbO2＞PbO＞Cl2
C．受热分解过程中，超过 的PbO2表现氧化性 D．此过程中O2物质的量大于Cl2
6．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Cl2通入冷的氢氧化钠溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．明矾与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)]＋4NH
C．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe3[Fe(CN)6]↓
D．少量CO2通入苯酚钠溶液：2＋CO2＋H2O2＋CO
6．下列有关离子方程式书写正确的是(　　)
A．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．用醋酸和碘化钾－淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)＋CO(aq)SO(aq)＋CaCO3(s)
7．下列现象对应的离子反应方程式正确的是(　　)
A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡，总反应为：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去：2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋SO
D．向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：Na＋＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋H＋
8．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是(　　)
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋3C2O＋16H＋===2Mn2＋＋6CO2↑＋8H2O
C．NaI溶液中滴加酸化NaIO3溶液制取I2：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
D．K2Cr2O7检测酒驾的反应原理：3C2H5OH＋4Cr2O＋32H＋===6CO↑＋8Cr3＋＋25H2O
9．下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是(　　)
选项 离子 要求
A K＋、Cl－、SO、MnO c(K＋)＜c(Cl－)
B Na＋、Ca2＋、I－、NO ＝1×1014
C Al3＋、NH、SO、CH3COO－ 滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D Na＋、Mg2＋、Ag＋、NO 滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解
10．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、SO、SCN－、I－
B．使pH试纸变红的溶液中：Na+、S2O、NO、Cl－
C．c(H+)＜的溶液中：Ba2+、Cl－、NO、Na+
D．0.1 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中：SO、NH、C2O、K+
11．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是(　　)
A．能使甲基橙变红的溶液：S2－、SO、NO、Na＋
B．常温下，由水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Be2+、NO、K＋、Cl－
C．在水溶液中：[Al(OH)4]－、HCO、Ba2+、F－
D．在漂白液中：OH－、Rb＋、CO、SO
12．实验室中有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na＋、NH、Cu2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO、CO中的一种或几种，且该溶液所含阴离子的浓度相同。某化学学习小组为确定该溶液的成分，做了如下实验探究，下列判断正确的是(　　)
实验 实验操作及现象
① 取该未知溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，并加热，得到0.02 mol气体，无沉淀析出
② 在实验①后的溶液中通入足量CO2，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.02 g固体
③ 另取该未知溶液100 mL，加入足量Ba(NO3)2溶液，得到4.66 g不溶于硝酸的沉淀
A．溶液中一定不存在Cu2＋、Cl－、CO
B．不能确定溶液中是否存在Na＋、NO
C．原溶液存在5种离子，浓度均为0.2 mol·L－1
D．向该溶液中滴加少量FeCl2溶液，则溶液中的阴离子的总物质的量减小
【过关检测4 氧化还原反应 离子反应】答案
1．C。解析：A.FeCl3制备纳米级Fe2O3过程中Fe元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的化学方程式有NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素由＋6价降低至＋3价，发生了氧化还原反应，C符合题意；D.NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性，将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反应，D不符合题意。
2．B。解析：检验Fe3＋常用KSCN溶液，反应为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应；检验I－可用Cl2、淀粉溶液，反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应；检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应；检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为NH＋OH－===NH3↑＋H2O，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应。
3．B。解析：反应Ⅰ中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确；反应Ⅰ方程式为2As2S3＋2Sn2+＋4H＋===As4S4＋2Sn4+＋2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1∶1，B错误；反应Ⅱ方程式为As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2，转移28 mol电子，生成4 mol SO2，所以转移0.7 mol电子，生成0.1 mol SO2，C正确；反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确。
4．A。解析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为＋4、＋2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，＋4价Pb被还原为＋2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到的溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1 mol PbO2在上述转化过程中共转移2 mol电子，设该过程得到O2的物质的量为3x mol，则Cl2的物质的量为2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4＋2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)∶n(O)＝4∶5，结合选项可知只有③、④满足n(Pb)∶n(O)＝4∶5，故A正确。
5．B。解析：Pb3O4中Pb为＋2、＋4价，Pb3O4可表示为PbO2·2PbO，A正确；“加热”过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO，因此氧化性PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2，根据化合价变化可知，该反应中氧化剂为＋4价Pb，即氧化性PbO2＞Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性，B错误；受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，的PbO2表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4和PbO，所以超过 的PbO2表现氧化性，C正确；若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，则根据得失电子守恒可知，生成1 mol Pb3O4的同时生成1 mol O2，1 mol Pb3O4与浓盐酸反应生成1 mol Cl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4和PbO，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D正确。
6．C。解析：A.Cl2与冷的NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故A错误；B.氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故B错误；C.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色KFe3[Fe(CN)6]↓沉淀，离子方程式正确，故C正确；D.苯酚酸性强于HCO，苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：＋CO2＋H2O＋HCO，故D错误。
6．D。解析：明矾中的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，A错误；小苏打是碳酸氢钠，正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O，C错误。
7．A。解析：硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的硅酸，A正确；铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中形成原电池，Fe为负极、Cu为正极，铜丝表面有气泡：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B错误；二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，是因为二氧化硫具有漂白性，与有色物质结合成无色物质，C错误；向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：Na＋＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH，D错误。
8．C。解析：A.该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，A错误；B.草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，B错误；C.NaI溶液中滴加酸化NaIO3溶液制取I2，离子方程式为：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，C正确；D.K2Cr2O7检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确离子方程式为：3C2H5OH＋2Cr2O＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，D错误。
9．D。解析：A项，c(K＋)＜c(Cl－)不满足电荷守恒，应该是c(K＋)＞c(Cl－)，A错误；B项，＝1×1014，溶液显酸性，H＋、I－、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C项，滴加NaOH溶液，OH－先与铝离子反应，故不能立即生成气体，C错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水时Mg2＋、Ag＋与其反应有沉淀产生，随着氨水的不断滴加，AgOH沉淀又会溶解于氨水，D正确。
10．C。解析：加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，Fe3+和I－发生氧化还原反应，与SCN－形成络合物，不能大量共存，A不符合题意；使pH试纸变红的溶液呈酸性，S2O在酸性环境中会和NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；常温下，c(H+)＜ 的溶液即c(H+)＜10－7 mol·L－1，溶液呈碱性，Ba2+、Cl－、NO、Na+可以大量共存，C符合题意；0.1 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中，酸性条件下高锰酸根离子会和C2O发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。
11．D。解析：A项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO、H＋与S2－会发生氧化还原反应不能大量共存；B项，常温下，由水电离的c(H＋)＝10-12 mol·L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Be2+不能大量存在；C项，HCO与[Al(OH)4]－发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存；D项，在漂白液中含有Na+、ClO－、OH－、Rb＋、CO、SO，各离子之间不反应，可大量共存。
12．C。解析：无色透明溶液说明溶液中无Cu2＋；实验①产生的气体为NH3，则100 mL溶液中含0.02 mol NH，c(NH)＝0.2 mol·L－1；实验②说明溶液中存在Al3＋，则n(Al3＋)＝2n(Al2O3)＝2×＝0.02 mol，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，由此可推出溶液中不存在CO；实验③说明溶液中含SO，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol，即c(SO)＝0.2 mol·L－1。100 mL溶液中已确定存在的阳离子所带电荷为0.02 mol＋3×0.02 mol＝0.08 mol，阴离子所带电荷为0.04 mol，根据电荷守恒可知溶液中存在其他阴离子，又因溶液中阴离子的浓度相等，故溶液中一定含有NO、Cl－，进而推断溶液中一定不含Na＋。综上所述，A、B项错误，C项正确。原溶液中阳离子水解显酸性，加入FeCl2溶液，Fe2＋被NO氧化，NO的物质的量减小，但Cl－的物质的量增大，且增加量大于NO的减小量，故阴离子的总物质的量增大，D项错误。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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