上海市洋泾中学2024-2025高一上学期化学期末考试试卷（答案）

上海市洋泾中学2024学年度第一学期
高一化学期终考试试卷
本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。
本卷可能能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、原子结构
在浩瀚宇宙中，万物皆由微小的粒子构成，而原子，作为物质构成的基本单元，承载着自然界无尽的奥秘与规律。人类对原子结构的探索历程，不仅是一部科学认知的进化史，更是人类智慧与好奇心的璀璨展现。
1. 人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子结构认识的阶段：
（1）公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家_______的观点类似。
（2）19世纪初，英国科学家_______提出原子学说。
（3）19世纪末，科学家_______发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关原子结构葡萄干面包模型。
（4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的_______模型。
1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。
1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。
2. 2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚()”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。
下列有关氚的说法正确的是
A. 卡通形象中标“+”号的小球表示中子
B. 氚的核素符号为
C. 氚及其同位素性质完全相同
D. 11g氚水所含中子数为
3. 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示_______。
4. 有关和的说法正确的是
A. 互为同位素 B. 互为同素异形体
C. 电子数不同 D. 是同一种物质
5. 已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式_______。
6. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是
A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了
B. 质子和中子的相对质量都很接近于1
C. 元素的近似相对原子质量总是取整数
D. 电子的质量太小
7. 在离子中，电子数、质子数和中子数之比为_______。
二、氯碱化工
8. 1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。氯碱工业，是中国化工行业中的重要组成部分，其发展历程悠久且持续壮大。如图是一种电解食盐水的示意图。
（1）请写出：结构示意图为_______，电子式为_______。
（2）电解时阴极的电极反应式是_______，阳极的气体产物可以使用淀粉碘化钾试纸检验，反应的离子方程式是_______。
（3）要配制的NaOH溶液，需要用电子天平称量_______固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______。
（4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A. 未冷却至室温将溶液转移并定容
B. 定容时仰视
C. 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
D. 定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线
9. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_______。
（2）操作A是_______，操作B是_______。
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程_______。
三、某研究小组的同学设计以下实验来测定溶液的导电性。请回答下列问题。
10. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。如图是实验桌上部分药品的摆放位置，则溶液应放在_______处。
11. 按如图的装置进行导电性试验。在溶液中滴加稀硫酸直至过量，该反应的离子方程式为_______。实验现象是_______。
12. 中含的化学键类型为_______，在溶液中的电离方程式是_______。
13. 采用如图的装置，向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则参加反应的与的物质的量之比为_______；此时，灯泡是否熄灭？_______。(填“是”或“否”)。
14. 若将如图中的和，分别更换为氨水和盐酸，反应现象是_______；结合离子方程加以解释_______。写出产物中强电解质的电子式_______。
四、海水不仅覆盖了地球表面的大部分区域，更是蕴藏着无数宝贵资源的巨大宝库。从古老的盐田到现代的化学工业，人类一直在不断探索和开发利用海水中的丰富资源。
15. 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：
乙：
（1）甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的_______性。
（2）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管_______(选填“上口”或“下口”)通入。
（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_______。
II.实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（4）灼烧海藻灰要在_______中进行。
（5）为寻找氯气的替代品，某同学将不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断是否能代替氯气？(简要说明所用的试剂、现象和结论)_______。
（6）操作②步骤中可供选择的有关试剂是_______，该操作步骤叫_______。
A.酒精　　B.四氯化碳　　C.醋酸　　D.甘油(易溶于水)
（7）实验室中取该含碘离子溶液，用的溶液测量其中的浓度，反应的离子方程式为：，若消耗溶液，则含碘离子的溶液中的浓度为：_______。
流程中后期处理用反萃取法：
（8）碘单质与浓溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反萃取法比直接蒸馏法的优点有_______。
（9）写出、与的溶液反应的离子方程式：_______。
五、自来水消毒剂
16. 传统的生产自来水使用氯气或者漂白粉对自来水进行消毒，二氧化氯新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
在水处理过程中被还原为。
制备有以下两种方法：
方法一：
方法二：
（1）方法一中表现_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）方法二中被氧化的元素_______；标出电子转移的方向和个数_______。
（3）若两种方法制备得到相同条件下相同体积的气体，则两种方法中消耗的还原剂质量之比是_______。
（4）与均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为，则相同质量的是消毒效率的_______倍(消毒效率：等质量两种物质所转移电子的物质的量之比)。
二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水.工业上用稍潮湿的和草酸在时反应制得.某学生用如下图所示的装置模拟工业制取及收集，其中A为的发生装置，B为的收集装置，C为尾气吸收装置。请回答下列问题：
（5）A部分还应添加温水浴控制的温度，B部分还应补充什么装置：_______。
（6）该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_______(填“A、B或C”)。
上海市洋泾中学2024学年度第一学期
高一化学期终考试试卷 参考答案
一、原子结构
在浩瀚的宇宙中，万物皆由微小的粒子构成，而原子，作为物质构成的基本单元，承载着自然界无尽的奥秘与规律。人类对原子结构的探索历程，不仅是一部科学认知的进化史，更是人类智慧与好奇心的璀璨展现。
【1题答案】
【答案】（1）墨子 （2）道尔顿
（3）汤姆逊 （4）核式
【2题答案】
【答案】BD
【3题答案】
【答案】1.008表示氢元素的相对原子质量。
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】×9998%+×0.016%+×0.004%
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】10：11：8
二、氯碱化工
【8题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. Cl2+2I-=I2+2Cl-
（3） ①. 2.00 ②. 500 mL容量瓶、电子天平 （4）A
【9题答案】
【答案】（1）贝壳(或牡蛎壳等)
（2） ①. 过滤 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（3）
三、某研究小组的同学设计以下实验来测定溶液的导电性。请回答下列问题。
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】 ①. ②. 烧杯中产生白色沉淀，小灯泡灯光变暗，后灯光又变亮
【12题答案】
【答案】 ①. 离子键、极性共价键 ②.
【13题答案】
【答案】 ①. 1:1 ②. 否
【14题答案】
【答案】 ①. 灯泡的亮度增大 ②. 氨水和盐酸反应生成氯化铵和水，离子方程式为：，溶液中离子浓度增大，灯泡的亮度增大 ③.
四、海水不仅覆盖了地球表面的大部分区域，更是蕴藏着无数宝贵资源的巨大宝库。从古老的盐田到现代的化学工业，人类一直在不断探索和开发利用海水中的丰富资源。
【15题答案】
【答案】（1）挥发 （2）下口
（3） ①. 甲 ②. 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本
（4）坩埚 （5）取适量通入O2后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯气
（6） ①. B ②. 萃取、分液
（7）
（8） ①. 5：1 ②. 能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用
（9）5I-+IO+6H+= 3I2+3H2O
五、自来水消毒剂
【16题答案】
【答案】（1） ①. 还原性和酸性 ②. 1∶1
（2） ①. O ②.
（3）73∶ 34 （4）2.6
（5）冰水浴或盐冰浴 （6）C