第十单元 常见的酸碱盐 基础练习题（解析版） 2024-2025人教版九年级化学下册

第十单元 常见的酸碱盐 基础练习题
一、选择题
1．下列反应属于中和反应的是
A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O B．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
2．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质
B．B点对应的物质是无色无味的气体
C．D点对应的物质中含有的阴离子是碳酸根
D．E点对应的物质的化学式是CuSO4
3．下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的
4．某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是
A．一定含有Ag+ B．一定含有
C．一定含有Ag+或 D．一定含有
5．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是
A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化
B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜
C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠
D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠
6．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是
A．
B．
C．；
D．；
7．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是
A．MP段电导率减小是由于H+和OH-结合生成水
B．P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同
D．该实验证明溶液中始终有离子存在
8．常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
9．推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、BaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
11．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
12．已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是溶液 B．乙是溶液
C．丙是溶液 D．溶液X是稀盐酸
二、填空题
13．分析下列反应，回答有关问题。
①
②
(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。
(2)根据上述规律，写出与反应的化学方程式： 。
14．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
15．A、B、C、D、E、F、分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C可用于造纸、纺织和印染等工业、（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题：
(1)写出A和E的化学式A ，E 。
(2)C转化D的化学方程式 。
(3)A与过量的B反应的现象 。
16．注：“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系。
(1)写出下列物质的化学式：A． ；B． ；C． 。
(2)写出对应标号的化学方程式：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
17．在学习了常见的酸和碱后，同学们围绕“酸碱中和反应”进行了实验探究活动，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，下面四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号），酸碱中和反应的实质是 （填离子符号）发生反应。
三、科学探究题
18．某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么
【猜想与假设】
(1)生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2、 中的一种或几种。写出生石灰在空气中可能发生反应的化学方程式 。
【设计实验】
(2)兴趣小组设计如表实验进行探究。请完善下面表格。
实验操作实验现象 实验结论
I 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含
Ⅱ 将I中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 样品中含Ca(OH)2
Ⅲ 取Ⅱ中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 (填物质名称) 产生气泡 样品中含
【反思评价】
(3)为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有______。(填字母)
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
四、计算题
19．用100g质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
(1)该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量a为200 g时，求所得溶液中溶质的质量分数。
20．47中学化学兴趣小组为测定主要成分是碳酸钙的钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，小组同学取20克钙片样品，向其中加入稀盐酸，加酸的过程中固体质量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出上述反应的化学方程式 。
(2)该片中钙元素的质量分数为 。
(3)要配制上述实验中所用的浓度的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为 g。
(4)向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶质质量分数为 。
(5)若工厂用含氧化钙84%的生石灰要生产上述钙片150t，生产过程中损失率25%，理论上需要生石灰质量为 t。
答案和解析
1．A
【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
【详解】A、盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故A正确；B、氧化铁与盐酸的反应，氧化铁为金属氧化物，不是中和反应，故B错误；C、盐酸与碳酸钠的反应，碳酸钠属于盐，不是中和反应，故C错误；D、二氧化碳与氢氧化钙的反应，二氧化碳属于非金属氧化物，不是中和反应，故D错误。故选A。
2．A
【详解】A、由图可知，A是硫元素化合价为0价的单质，则A为硫，B是硫元素化合价为+4的氧化物，则B为二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质，说法正确，符合题意；
B、由A选项分析可知，B为二氧化硫，二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，D是硫元素化合价为+6价的酸，则D点对应的物质中含有的阴离子是硫酸根离子，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，E是硫元素化合价为+6价的盐，则E点对应的物质是硫酸盐，不一定是，说法错误，不符合题意。
故选：A。
3．C
【详解】A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确；
B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确；
C、稀盐酸中含有水，丙中白色固体溶解消失，是因为氯化钠固体溶解在水中，没有生成新物质，不能说明两者发生了化学反应，故选项说法错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+，故选项说法正确。
故选C。
4．B
【详解】向样品中加入稀盐酸，没有任何现象，说明溶液中没有Ag+，因为氯离子会与银离子生成氯化银沉淀，也没有，因为氢离子与碳酸根离子会生成气体产生气泡；再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液，产生了白色沉淀，说明无色溶液中一定含有，因为钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀。故选：B。
5．B
【详解】A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钠不能一步转化为氢氧化钙，说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜，说法正确，符合题意；
C、硫酸钠与盐酸互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为氯化钠，说法错误，不符合题意；
D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但氯化钠与硝酸钡互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为硝酸钠，说法错误，不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】A.水中含有的H2O分子、NaCl溶液含有的Na+和Cl-，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项A合理，不符合题意；
B.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；加入的NaCl溶液含有Na+和Cl-，不变色说明没能除去使溶液变色的离子；加入的稀HCl中含有H+、Cl-，H+中和NaOH溶液中的OH-而使蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项B合理，不符合题意；
C.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KOH溶液中含有H2O分子、K+和OH-，石蕊试液变蓝色；都有氢氧根离子，说明溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项C合理，不符合题意；
D.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KNO3溶液中含有H2O分子、K+和石蕊试液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其他粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项D不合理，符合题意，故选D。
7．C
【详解】A、P段电导率减小是由于盐酸中H+和氢氧化钠OH-结合生成水，溶液质量增大，离子浓度减小，选项正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，故P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，选项正确；
C、N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时氢氧化钠是过量的，溶液中含氢氧化钠和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子；M点电导率在减小，说明离子浓度在减小，因此此时盐酸是过量的，溶液中含氯化氢和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢离子，离子种类和数量不同，选项错误；
D、溶液的电导率始终大于零，证明溶液中始终有离子存在，选项正确。
故选C。
8．D
【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误；
B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误；
C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误；
D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确；
故选D。
9．C
【详解】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，中和反应生成了盐和水，但是能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，在这个反应中也生成了盐和水，但此反应不是中和反应，A错误；
B、溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水也是均一稳定的物质，但水是纯净物，不是溶液，B错误；
C、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，例如过氧化氢可以分解成水、氧气，有气体和水生成，该反应是分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，该反应不是复分解反应，C正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是以能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，D错误；
故选C。
10．A
【详解】三种物质之间在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能大量共存，且符合无色透明的要求，A正确；碳酸钠与氯化钡在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，B错误；盐酸与碳酸氢钠在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；氢氧化钙与氯化铁在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能大量共存，且含氯化铁的溶液为黄色，D错误.
11．A
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。
故选A。
12．A
【详解】A、碳酸钾稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，则甲是碳酸钾，X为氢氧化钙，正确；
B、硝酸钠和氢氧化钙、稀盐酸均不发生反应，没有红褐色沉淀生成，错误；
C、氯化铁和稀盐酸不发生反应，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，错误；
D、根据A知，X为氢氧化钙，错误。
故选A。
13．(1)盐
(2)
【详解】（1）、都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以都属于盐，由此可知碱与二氧化碳反应都生成盐和水。
（2）由上述规律可得，与反应生成和水，反应的化学方程式为。
14．(1)
(2) 稀盐酸/稀硫酸 无色酚酞溶液
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中含有铁离子时显黄色，而氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（2）稀盐酸能与紫色石蕊试液变红色，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，能使无色酚酞变红色，而紫色石蕊遇碱变红，遇中性溶液为紫色，而氢氧化钠能与酸反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液为无色，则该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，向其中加入的为酸性物质，如盐酸、硫酸等。
（3）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该试管中最初发生的反应是。
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，这三支试管中实验后只得到无色溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠不和氯化钠反应，则该试管中最初发生反应的化学方程式为。
15．(1) Fe2O3 H2SO4
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B 溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合图框，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。
【详解】（1）根据分析，A是氧化铁，是硫酸，故它们的化学式分别为：Fe2O3，H2SO4；
（2）C转化D，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）A与过量的B反应，即氧化铁与稀盐酸反应，故反应的现象为：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。
16．(1) CuSO4（合理即可） CO/C/H2 HCl（合理即可）
(2) （合理即可） （合理即可） （合理即可） （合理即可）
【详解】（1）A属于盐，能与Fe反应，则A可以是CuSO4、CuCl2、AgNO3等物质；
B属于还原剂，能与Fe2O3反应，则B可以是CO、C、H2等物质；
C属于酸，能与Fe反应，则C可以是HCl、H2SO4等物质。
（2）反应①可以是HCl与Fe2O3反应生成FeCl3、H2O，化学方程式为：；
反应②可以是CO与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为：；
反应③是Fe与O2在点燃条件下反应生成Fe3O4，化学方程式为：；
反应④可以是Fe与HCl反应生成FeCl2、H2，化学方程式为：；
反应⑤可以是Fe与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，化学方程式为：。
17． acbd H+和OH-
【详解】向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd；
从微观角度看，中和反应的微观实质是氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合为水分子(H2O)。故填：H+和OH-。
18．(1) 碳酸钙/CaCO3 、
(2) 氧化钙/CaO 无色酚酞试液 稀盐酸 碳酸钙/CaCO3
(3)C
【详解】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 2、CaCO3中的一种或几种；
氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（2）I、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙或CaO；
Ⅱ、氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故将I中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液；溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；
Ⅲ、碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取Ⅱ中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明样品中含有碳酸钙或CaCO3；
（3）A、浓硫酸需要密封保存是因为浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，不会因变质问题密封保存，选项错误；
B、浓盐酸需要密封保存是因为浓盐酸具有挥发性，不会与空气中的成分发生化学变化，不会因变质问题密封保存，选项错误；
C、氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项正确；
D、石灰石不会与空气中充分反应发生变质，不需要密闭保存，选项错误；
故选：C。
19．(1)氢氧化钠
(2)解：设氯化钠的质量为x。
答：氯化钠的质量分数为9.75%。
【详解】(1)溶液是从酸性转化到碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，并且过量；
(2)见答案。
20．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)30%
(3)30
(4)10%
(5)100
【详解】（1）过程中发生的反应为碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由图可知，20g钙片中含有5g其他物质，含有碳酸钙的质量为：20g-5g=15g，钙元素质量为：，该钙片中钙元素的质量分数为：；
（3）由图可知，盐酸质量为100g时，恰好完全反应，
解：参加反应的盐酸溶质质量为x
即100g稀盐酸中溶质质量为10.95g，用36.5%的浓盐酸配制该稀盐酸100g，浓盐酸提供的溶质质量为10.95g，浓盐酸质量为10.95g÷36.5%=30g；
（4）设生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳质量为z
向恰好反应后的滤液中加入58.1g水，所得溶液质量为：15g+100g-6.6g+58.1g=166.5g
所得溶液溶质质量分数为：；
（5）用生石灰生产碳酸钙的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸，过程中生石灰中钙元素质量等于碳酸钙中钙元素质量，150t钙片中含有钙元素的质量为。
设生石灰的质量为x
x=100t。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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