山东省威海乳山市2024-2025九年级上学期期末化学试题（答案）

乳山市2024-2025学年九年级上学期期末化学
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4.用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分）
1. 达州出产的富硒茶，畅销全国各地。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是
A. 茶叶采摘 B. 茶叶清洗 C. 茶叶运输 D. 醋除茶垢
2. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色澄清透明的液体 B. 均一稳定的液体一定是溶液
C. 溶液中可以有多种溶质 D. 饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液
3. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是
选项 名称 化学式 类别 用途
A 盐酸 酸 可用于金属除锈
B 一氧化碳 氧化物 可用于冶金工业
C 碳酸氢钠 碱 可用于治疗胃酸过多
D 氢氧化钙 盐 可用于改良酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
4. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是
A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大 B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污
C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性 D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
5. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是
A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺铁会引起贫血症
C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期
6. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知
A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物
B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子
D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是
7. 成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，现常用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难而不顾严重后果。下列做法可用“饮鸩止渴”来形容的是
A 合理施用农药、化肥
B. 大量开办经济效益好但能耗高、污染大的企业
C. 加强对工业废水、废气排放监控，坚持达标排放
D. 提倡植树造林，扩大绿化面积
8. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是
A.化学与农业 B.化学与环境
①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 ①空气污染物包括有害气体和烟尘 ②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染
C.化学与应用 D.化学与生活
①钛合金可以用来制造人造骨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①涂油可以有效防止自行车链条生锈 ②可用大理石和稀硫酸反应来实验室制二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
9. 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是
A. K+、Na+、、Cl- B. H+、Fe2+、、
C. H+、Ca2+、OH-、Cl- D. Ba2+、Cu2+、、
10. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn
11. KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3
C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
13. 实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为
A. 7.8g B. 7.2g C. 6.0g D. 2.4g
14. 控制变量法是实验探究重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A.探究铁的锈蚀是否需要氧气 B.探究铁、铜的金属活动性强弱 C.探究对分解的催化作用 D.探究影响溶质溶解快慢的因素
A. A B. B C. C D. D
15. 2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是
A. 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为12t
B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为
D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
二、填空与简答（本大题共3个小题，共计30分）
16. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的______(填操作名称)相似。
（2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于______(填“天然”或“合成”)材料。
（3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。
（4）鱼肉中所含主要营养素是______。烤鱼的香气在空气中扩散是______(从微观角度解释)的结果。
（5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要______。
（6）渔民用______腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
17. 通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。
（1）下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。
①向稀盐酸和稀碳酸中分别滴加石蕊试液，试液变红说明两种酸溶液中均存在_________（填微粒符号）。
②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为_________；铁钉表面产生气泡反应的方程式为_________。
③M所属物质类别为_________，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，写出一个反应的方程式_________。
（2）小明同学分别向两份相同的溶液匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。
①曲线2反应的方程式为_________。
②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因_________。
③该实验说明：不同的酸中，由于_________不同，酸的性质也表现出差异。
18. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
（1）沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是_________结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流 ②搅拌，加速固体物质溶解 ③搅拌，使液体受热均匀，其先后顺序是_________（填数字序号）。
（2）从海水中获得淡水的过程称为“海水淡化”，现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。蒸馏法是利用_________不同分离出淡水，膜法淡化海水的原理是利用_________不同分离出淡水。
（3）镁是国防元素。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是_________（填过程序号），过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是_________。金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式_________，该反应属于反应_________（填基本反应类型）。
（4）化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（只含可溶性杂质、）为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂，部分工艺流程如图所示：
①步骤①中的操作为_________，步骤①中不能用代替，原因是_________。
②步骤②得到的固体是_________（填名称），溶液X中的溶质有_________（填化学式）。
③写出步骤④发生的化学反应方程式_________。
④上述流程中可以回收利用的物质有_________（填一种物质即可）
三、实验与探究（本大题共1个题，共14分）
19. 应用广泛的金属
（1）典籍中的金属
①《天工开物》中记载：“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”由此可知，黄铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。
②《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”，反应的化学方程式为_______。
③工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是_________（用化学方程式表示）。
（2）生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的冰晶石—氧化铝熔盐电解法，其原理是氧化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为_________。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析如图，从微观角度解释原因_________、_________（答两条即可）
③某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜（如图1）。请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：________（写1条即可）。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（）等。
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是_________。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为__________。
（3）实验室中的金属
美好时光小组同学们分别将铁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。请你分析回答：
①小美实验：她确定滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为：_________。
②小好实验：她确定滤液中含有3种离子，这3种离子的符号是_________。
③小时实验：他根据实验情况粗略画了图B，图中③表示的离子为_________（填符号）。
④小光实验：他在实验过程中增加了锌粉如图所示：
由实验及现象可知，则滤渣中一定含有_________（填化学式），此时滤液中可能含有的物质_________。
四、计算题
20. 小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 1000
充分反应后剩余固体的质量（g） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）该手镯中银的质量分数是_________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
乳山市2024-2025学年九年级上学期期末
化学 参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
二、填空与简答（本大题共3个小题，共计30分）
【16题答案】
【答案】（1）过滤 （2） ①. 灼烧闻气味 ②. 合成
（3）温度 （4） ①. 蛋白质 ②. 微粒在不断运动
（5）温度达到可燃物的着火点
（6）氯化钠##NaCl
【17题答案】
【答案】（1） ①. H+ ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ③. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ④. 盐 ⑤. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
（2） ①. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ②. Q点离子浓度较小 ③. 酸根离子
【18题答案】
【答案】（1） ①. 蒸发 ②. ②①③
（2） ①. 沸点不同 ②. 粒子颗粒大小
（3） ①. ①② ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ③. ④. 置换反应
（4） ①. 过滤 ②. 与反应生成引入新的杂质硝酸根离子，后续难以除去，而与反应生成沉淀和沉淀可通过过滤除去 ③. 碳酸钙、碳酸钡 ④. 、、 ⑤. ⑥. 氯气##氯化钠
三、实验与探究（本大题共1个题，共14分）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 低 ②. ③.
（2） ①. ②. 原子的排列方式不同 ③. 物质的原子构成种类不同 ④. 无毒 ⑤. 最外层电子数相同 ⑥.
（3） ①. ②. 、、 ③. ④. 、、 ⑤. ##硝酸亚铁
四、计算题
【20题答案】
【答案】（1）
（2）解：设参加反应的盐酸的质量为，
第1次实验中参加反应的锌的质量为25g-24.35g=0.65g
解得：
稀盐酸的溶质质量分数=
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。