6.2.1《化学反应速率》课后作业（含解析）

6.2.1《化学反应的速率》
课后作业
一、选择题
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
2.反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 (　　)
A.v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
B.v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C.v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1
D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
3.已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
4.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1；
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)
A.②③ B.①③ C.②④ D.②
5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
6.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是(　　)
A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B.将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
7.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1
8.反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v(A)＝0.15 mol/(L·s)　 ②v(B)＝0.6 mol/(L·s)
③v(C)＝0.4 mol/(L·s)　 ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为________。
9.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是(　　)
10.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 (　　)
11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 (　　)
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
二、综合题
13.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：
①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：________________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。
(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_________________________________________________________________。
(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？
14.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为__________ mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________。
(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有___mol
A，此时C的物质的量浓度为________。
15.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验 序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/ (mol·L－1) V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
分析上述数据，完成下列问题：
(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：__________________________________________________________________。
参考答案
1.C 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.④＞③＝②＞① 9.C 10.D 11.D 12.B
13.(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)A
(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间
(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。
14.(1)0.6　(2)0.05 mol·L－1·s－1
(3)8.8　0.08 mol·L－1
15.(1)固体反应物的表面积　表面积越大　1、2
(2)1、3、4、6、8或2、5　(3)反应温度　6、7或8、9
(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近。
第1页