江苏省2025年高考考前信息必刷卷02化学试题（答案）

2025年高考考前信息必刷卷02（江苏专用）
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是
A. 磷（P） B. 钙（Ca） C. 铁（Fe） D. 钇（Y）
2． 过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 下列说法正确的是
A. Na2O2中含极性共价键 B. CO2的电子式为
C. 的空间构型为正四面体形 D. O原子结构示意图为
3． 实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是
A. 用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B. 用装置乙检验
C. 用装置丙检验 D. 用装置丁检验
4． 摩尔盐可用于治疗缺铁性贫血。下列说法正确的是
A 半径： B. 第一电离能：
C. 沸点： D. 键角：
阅读下列材料，回答5-7题。
人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。
5． 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 硫酸可电离出和，可用作铅蓄电池的电解质
B. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂
C. 微溶于水，可用于改良酸性土壤
D. 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水
6． 下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是
A. Al粉和NaOH溶液反应制取少量：
B. 室温下用稀溶解Cu：
C. 室温下用NaOH溶液吸收：
D. 向溶液中加入稀：
7． 向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（）。下列说法不正确的是
A. 液氨属于纯净物
B. 导电性：蓝色溶液＞液氨
C. 当溶液中放出0.2mol 时，Na共失去0.4mol电子
D. 按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱
8． 有机物合成路线如下，下列说法不正确的是
A. 的酸性比乙酸强 B. 、都有相同的产物生成
C. 最多可以消耗 D. 具有对映异构体
9． 利用电解法可使 Fe2(SO4)3转化成FeSO4， 加入甲醇能提高FeSO4产率， 装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 电解时 Fe3+在阴极放电
B. 可用 KMnO4溶液检验有 Fe2+生成
C. 反应中每生成 1mol HCHO，转移电子数约为1.204×1024
D. 生成的 HCHO 具有还原性，能防止 Fe2+被氧化
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是
A 金属铝制备：
B. 锅炉除垢：
C. 酸雨形成：
D. 检验葡萄糖：
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH， 前者的pH大 非金属性： S＞C
B 向 Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液， 溶液出现血红色 氧化性：Ag+＞Fe3+
C 用pH计分别测定0.1mol·L NaClO 溶液和0.1 mol·L CH3COONa溶液pH，NaClO 溶液 pH大 结合 H+能力：ClO ＞CH3COO
D 向 BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后， 取沉淀洗净， 加入盐酸有气泡产生 溶度积常数： Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
12．某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，H2CO3的电离常数，。
下列有关说法不正确的是
A. 操作1、操作2 均为分液
B. NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)+c()
C. 若反应1后溶液中存在c(Na+)=2 c(C6H5O－)+2 c(C6H5OH)，此时c(C6H5O－)>c()
D. 反应2 中通入CO2至溶液 pH=10时， 此时溶液中存在： c(C6H5O－)= c(C6H5OH)
13．基于单簇催化剂(SCC)的NO还原反应(NORR)的主要反应如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。
已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；K为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是
A. 反应Ⅱ的
B. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比
C. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将平移至E点
D. 若95min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数K的计算式为
三、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．利用锰银矿(主要成分为MnO2、Ag和少量SiO2等杂质)制备硫酸锰和银。
（1）用蔗糖(C12H22O11)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。
①提高锰元素浸出率的措施___________(任写—条)。
②蔗糖还原 MnO2生成硫酸锰和CO2的化学方程式为___________。
③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如图所示：
水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为___________。
（2）在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)2] 的浸出液， 再用锌粉置换得银。
①浸出反应的离子方程式：___________。
②如图所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：___________。
③金属材料铜银合金的晶胞如图所示，该铜银合金的化学式是___________。
（3）“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO4·H2O， 煅烧 MnSO4·H2O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为___________(写出计算过程)。
15．化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下：
（1）G分子中采取 sp3杂化的碳原子数目是_______。
（2）C→D 需经历 C→X→D的过程，中间体X的分子式为 C10H12O3， 则 X 的结构简式为_______。
（3）E→F中加入 K2CO3的目的是_______。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应。 1mol另一种产物最多能与2mol金属Na发生反应。
（5）写出以CH3OH、CH3CH2Br、为原料制备 的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如图：
己知：①硫代硫酸根离子()可看作是中的一个О原子被S原子取代的产物。
②常温下，Ksp(Ag2S)=1×10-50，Ag+(aq)+2(aq)[Ag(S2O3)2]3-(aq)K1=1×1013。
（1）的空间构型是___________。
（2）“沉淀”时发生的反应为：2[Ag(S2O3)2]3-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4(aq)，平衡常数K=___________。检验沉淀完全的操作是___________。
（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为___________。
（4）已知：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑中，2Cu(NO3)22CuO+4NO↑+O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：___________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
（5）蒸发浓缩AgNO3溶液装置如下图所示。使用真空泵的目的是___________。
17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
（1）一氧化碳变换反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)可用于生产氢气。该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②生产时，阳极发生的电极反应式为___________。
③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)∶n(H2O)=a∶b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。
（2）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。
Ⅰ.催化重整法制氢
反应1：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+90.6 kJ/mol
反应2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.2 kJ/mol
则反应3：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)　ΔH3=___________kJ/mol。
Ⅱ.以CuO-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。
CO选择性=。
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是___________。
② 当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是___________。
（3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能反应机理如图所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成___________(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是___________。
化学·参考答案
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B C D A C C C B A C C D
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14.（15分）
（1）①加热或粉碎、充分搅拌等（2分）
②（2分）
③水矿比大于2：1时硫酸(或蔗糖)的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降（2分）
（2）①（2分）
②随较低，水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低（2分）
③（2分）
（3）（3分）
15.（15分）
（1）7（2分） （2）（3分）
（3）K2CO3可与HBr反应，有利于反应进行（2分）
（4）（3分）
（5）（5分）
16. （15分）
（1）四面体形（2分）
（2）①1×1024（2分）
②静置，向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全（2分）
（3）Ag2S+4HNO3(浓)=2AgNO3+2NO2↑+2H2O+S（3分）
（4）将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀HNO3（4分）
（5）防止AgNO3分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发 （2分）
17（16分）
（1）①质子导体（2分） ②CO＋H2O-2e-=CO2＋2H＋（2分） ③（2分）
（2）①+49.4（2分）
②增加水蒸气的用量，有利于反应2正向进行，反应3中更多的CH3OH转化为CO2，都使CO选择性下降（2分）
③升高温度，反应1的ΔH1>0，K增大，反应正向进行程度增大，反应2的ΔH2<0，K减小，反应正向进行程度减小，都使CO选择性上升；反应3的ΔH3>0，温度升高，K增大，反应正向进行程度增大，使更多的甲醇转化为CO2，使CO2选择性上升，但此影响程度小于前两者使CO选择性上升的影响，故CO选择性仍然随温度的升高而上升（2分）
（3）①HD（2分）
②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度(HCOOK是强电解质，更容易产生HCOOˉ和K+，更快的产生KH，KH可以与水反应生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的CO2，从而使氢气更纯净)（2分）