九年级化学沪教版（上海）第二学期 第6章常用的金属和盐检测题(答案)

第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Al合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金7.5g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Mg-Al合金 B．Fe-Al合金
C．Zn-Fe合金 D．Fe-Cu合金
2．物质的化学式与俗称对应正确的是
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．生石灰：Ca(OH)2 D．干冰：H2O
3．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．制取氯化钾 化合反应
B．稀硫酸除去铁钉上的铁锈 复分解反应
C．实验室用铁粉和稀盐酸制取氢气 置换反应
D．小苏打治疗胃酸过多 复分解反应
4．下列说法或判断合理的有
①某物质经检测只含一种元素，该物质一定是单质
②能使无色酚酞溶液变红的溶液，一定是碱性溶液
③能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等
④当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时，可以服用适量的牛奶、豆浆或鸡蛋清来补充蛋白质，从而达到解毒的目的
⑤某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，则对应溶液a、b、c的pH大小关系为：a=bA．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是
A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂
6．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 稀释浓硫酸 放出大量的热 化学反应伴随能量变化
B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 向鸡蛋壳中加醋酸 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有钙元素
D 粉尘爆炸实验 罐内发生爆炸 面粉具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同
8．取一定量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．固体中一定有Ag 与Cu
B．滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3
C．AgNO3一定完全反应
D．Cu(NO3)2 一定没有参加反应
9．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．检验氢气纯度
C．比较合金和纯金属的硬度 D．过滤
10．化学方程式书写正确的是
A．CuO+H2SO4 = CuSO4+H2↑
B．2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑
C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
D．KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3
11．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
12．下列操作或药品能达到实验目的的是
A．干燥氨气—浓硫酸 B．检验某溶液是否为碱溶液—测定pH
C．除NaNO3中的NaOH—过量硝酸铜溶液 D．区分纯棉和聚酯纤维—点燃
13．下列叙述与对应的示意图表示正确的是
A．水的电解
B．镁条燃烧过程中固体质量的变化
C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
D．等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应
二、填空题
14．写出下列反应的化学反应方程式
(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
(2)碳还原二氧化碳_____。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。
15．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界由单质形式存在，说明他们的化学性质都___________。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是__________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为___________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为___________。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_________（填字母序号）非常好。
A可塑性 B机械性能 C抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是________（填化学式）。
（6）利用“活泼金属”可以制的H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素由_______（填字母序号）。
A金属原料的成本 B生成过程中的能耗和污染 C金属的回收利用
三、推断题
16．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______，D的俗名叫______。
(2)C的用途为______。
(3)B→D发生的反应的方程式为______，这个反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
(4)D和E反应的化学方程式为______。
17．下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、氯、氧、硫、钠、铜、钙、铁中的2﹣3种元素组成．它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。
A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；D固体有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇D的稀溶液变红；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生置换反应生成F与H。
（1）写出化学式：B _____ ，F _____ 。
（2）C转化为D的反应的基本类型是 _____ 。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 _____ ；F转化为E化学方程式 _____ 。
（4）分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及到的物质类别是 _____ 。
四、实验题
18．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。
19．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。
(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是______。
(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是________。实验几天后观察到试管_________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
五、计算题
20．钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。
（2）计算此钢样中铁的质量分数。
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B 9．A 10．C 11．D 12．D
13．D
14．(1)
(2)
(3)
15． 比较稳定 磁铁矿中含铁元素的含量较多 2Al2O34Al+3O2↑ Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al C Fe2O3 ABC
16．(1) CaCO3 纯碱
(2)用作食品干燥剂（合理即可）
(3) 不属于
(4)
17． HCl CuSO4 复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 单质
18．(1)红
(2) FeCl3
(3)
(4)取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
19．(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)
(2) 需要可燃物 棉花燃烧(或棉花变黑等)
(3) 作干燥剂(或吸水等) a
20．（1）是（2）98%.