上海市青浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题（含解析 ）

上海市青浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2022·上海青浦·一模）三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物属于合金的是
A．青铜神树 B．丝绸黑炭 C．陶瓷马头 D．雕花象牙
2．（2022·上海青浦·一模）今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是
A．将废弃油脂转化为生物柴油
B．将煤添加一定比例的CaO再燃烧
C．汽车排气管中安装尾气催化转化器
D．在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电
3．（2022·上海青浦·一模）含有极性键的离子化合物是
A．NaOH B．HCl C．SiO2 D．MgCl2
4．（2022·上海青浦·一模）工业上大量获得乙烯的方法是　　
A．石油裂解 B．乙醇脱水 C．石油分馏 D．煤干馏
5．（2022·上海青浦·一模）16O与18O的关系是
A．同位素 B．同素异形体 C．同系物 D．同分异构体
6．（2022·上海青浦·一模）下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．氯化氢的沸点低于溴化氢 B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定 D．甲烷是正四面体型分子
7．（2022·上海青浦·一模）反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LO2含2NA个氧原子
B．1.8gH2O含有的质子数为NA
C．反应中每生成1molO2转移4mol电子
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
8．（2022·上海青浦·一模）“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B．流程中 HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应 D．①③两反应的还原剂可以互换
9．（2022·上海青浦·一模）部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是
A．a和c可在一定条件下反应生成b
B．工业上通过a→b→d→e来制备
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．a和b′可在一定条件下反应生成b
10．（2022·上海青浦·一模）实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有
A． B． C． D．
11．（2022·上海青浦·一模）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
12．（2022·上海青浦·一模）下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是
选项 气体(杂质) 方法
A 乙烷(乙烯) 通过溴水
B 通过足量蒸馏水
C 通过饱和碳酸氢钠溶液
D 通过盛有碱石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·上海青浦·一模）2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：
下列说法错误的是
A．-NH2的电子式为 B．非金属性：F＞O＞N＞H
C．该有机物能发生氧化反应 D．1 mol该物质最多与1 mol Na反应
14．（2022·上海青浦·一模）在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了
B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应
C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ，
D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的
15．（2022·上海青浦·一模）下列有机化合物说法不正确的是
A．甲苯的一氯代物有3种
B．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯
C．化合物的分子式为
D．1mol香兰素最多与发生加成反应
16．（2022·上海青浦·一模）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述不正确的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带
B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2
C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
17．（2022·上海青浦·一模）用图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是
A．浸溶液的棉团用于吸收多余的
B．加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率
C．②中用石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成
D．冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认的生成
18．（2022·上海青浦·一模）下列事实或现象不能用元素周期律解释的是
A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸
B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷
C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈
D．向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色
19．（2022·上海青浦·一模）化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是
A．工人用溶液制作电路板，利用反应：
B．药剂师用作抗胃酸药，利用反应：
C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：
20．（2022·上海青浦·一模）研究催化剂对2NH3N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH3)随时间的变化如表。
时间/minc(NH3)/(×10-3mol L-1)催化剂 0 20 40 60 80
催化剂I 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
催化剂II 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
下列说法不正确的是
A．使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1
B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快
D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
21．（2022·上海青浦·统考一模）2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是
A．探测仪镜头材料——二氧化硅
B．车轮材料——钛合金
C．温控涂层材料——聚酰胺
D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅
22．（2022·上海青浦·统考一模）下列化学用语使用正确的是
A．N2的电子式是 B．结构示意图：
C．质量数为2的氢原子： D．形成过程：
23．（2022·上海青浦·统考一模）下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
24．（2022·上海青浦·统考一模）属于石油分馏产品的是
A．焦炉气 B．汽油 C．丙烯 D．乙醇
25．（2022·上海青浦·统考一模）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷
C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷
26．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
27．（2022·上海青浦·统考一模）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
28．（2022·上海青浦·统考一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D．非金属性：F＞O＞N
29．（2022·上海青浦·统考一模）关于NH3性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A 比PH3容易液化 NH3分子间的范德华力更大
B 熔点高于PH3 N-H键的键能比P-H大
C 具有还原性 NH3中氮元素化合物为-3价
D 氨水中存在 是离子化合物
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·上海青浦·统考一模）实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水(如图)，下列说法正确的是
A．电子沿石墨→a→b→Hg路径流动
B．石墨电极上发生还原反应
C．汞电极发生主要反应的电极方程式：
D．电解过程中转移0.2mol的电子，阳极产生2.24L的
31．（2022·上海青浦·统考一模）下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤海带灰浸泡液
C．用装置丙得到I2的CCl4溶液 D．用装置丁提纯粗碘
32．（2022·上海青浦·统考一模）已知：2A(g) B(g) + Q （Q>0）；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
33．（2022·上海青浦·统考一模）下列说法正确的是
A．反应1实现了氮的固定
B．反应2没有发生电子的转移
C．催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成
D．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程
34．（2022·上海青浦·统考一模）有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是
A．a的一氯代物有3种 B．b是的单体
C．c可溶于水 D．a、b、c互为同分异构体
35．（2022·上海青浦·统考一模）硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
36．（2022·上海青浦·统考一模）下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是
A．配料：加入过量乙醇 B．加热：用水浴加热
C．分离：用边反应边分离的方法 D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
37．（2022·上海青浦·统考一模）下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是
操作 结论
A 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸
B 分别加入到盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸
C 取等体积样品，称量质量 质量大者为浓硫酸
D 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
38．（2022·上海青浦·统考一模）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
39．（2022·上海青浦·统考一模）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
40．（2022·上海青浦·统考一模）取两份10mL 0.05mol L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol L-1 的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是
A．由a点可知：NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度
B．过程中：逐渐减小
C．过程中：
D．e点溶液中：c(Na+) = c(Cl-) = 0.025 mol L-1
41．（2021·上海青浦·统考一模）2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是
A．碳 B．铁 C．硅 D．氧
42．（2021·上海青浦·统考一模）YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由不可能知道的是
A．钇元素的相对原子质量 B．钇元素的原子序数
C．原子的中子数 D．钇原子的核外电子数
43．（2021·上海青浦·统考一模）大量获得乙烯和丙烯的工业方法是
A．煤的干馏 B．石油分馏 C．重油裂解 D．重油裂化
44．（2021·上海青浦·统考一模）北宋柳永的《煮盐歌》中写道“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程涉及的物质分离操作为
A．萃取分液 B．浓缩结晶 C．蒸馏 D．趁热过滤
45．（2021·上海青浦·统考一模）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
46．（2021·上海青浦·统考一模）X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（ ）
X Y Z
Q R
A．Y元素位于第二周期VA族
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q
C．原子半径：Y＞Z
D．可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱
47．（2021·上海青浦·统考一模）下列事实能证明次氯酸是弱酸的是
A．次氯酸不稳定，见光易分解 B．次氯酸中氯元素价态比较低
C．次氯酸能使紫色石蕊试液褪色 D．0.1mol/L的次氯酸溶液的pH约为3
48．（2021·上海青浦·统考一模）甲和乙的结构式如图所示，下列关于上述两种物质的说法正确的是
A．乙的系统命名为：2－甲基丙烷 B．两者碳氢键(C-H)数目不同
C．两者分子式不同 D．两者物理性质、化学性质完全相同
49．（【全国百强校】山西省太原市第五中学2016-2017学年高一3月阶段性测试化学试题）某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是
A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠
50．（2021·上海青浦·统考一模）化学反应H2+Cl2→2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是
A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ
B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
C．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量
51．（2021·上海青浦·统考一模）有关化学键与晶体的说法正确的是
A．晶体硅融化时共价键发生断裂
B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体
C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
52．（2021·上海青浦·统考一模）测定CuSO4 xH2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是
A．盛晶体的坩埚未完全干燥
B．加热后白色粉末在空气中冷却
C．加热后有少量黑色固体产生
D．加热时有少量晶体溅出
53．（2021·上海青浦·统考一模）如图，在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封放置一段时间。下列说法不正确的是
A．左右两边负极反应均为Fe-2e→Fe2+
B．左边液面高于右边液面
C．左右两边溶液的pH均升高
D．左右两边铁丝腐蚀速率一样快
54．（2021·上海青浦·统考一模）加热时需要把温度计水银球插入混合液的是
A．制备乙酸乙酯 B．实验室制乙烯
C．实验室制乙炔 D．石油分馏
55．（2021·上海青浦·统考一模）溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质具有氧化性和还原性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
56．（2021·上海青浦·统考一模）有机物a可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是
A．a能发生加聚反应 B．b的一氯代物只有一种
C．b中所有碳原子在同一平面内 D．c的分子式为C7H8O
57．（2021·上海青浦·统考一模）某同学为检验-CHO，进行如下四组实验，可能看到砖红色沉淀的是
A．0.02gCu(OH)2
B．0.02gCu(OH)2
C．2mL2mol/LCuSO4溶液
D．2滴饱和CuSO4溶液
58．（2021·上海青浦·统考一模）离子方程式Ba2+ + OH— + H+ + SO42— → BaSO4↓ + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与
A．少量稀硫酸的反应 B．足量稀硫酸的反应
C．少量NaHSO4溶液的反应 D．足量NH4HSO4溶液的反应
59．（2021·上海青浦·统考一模）从母液中析出的中含有，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是
A．无明显影响 B．杂质含量上升
C．杂质含量上升 D．杂质含量上升
60．（2021·上海青浦·统考一模）测定0.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH
B．④的pH与①不同，是由于浓度增大造成的
C．①→③的过程中，水的电离程度变大
D．①与④的Kw值相等
参考答案：
1．A
【详解】青铜神树是合金，丝绸是蛋白质，黑炭是C，陶瓷是无机非金属材料制品，象牙主要成分是钙；
答案选A。
2．D
【详解】A．生物柴油燃烧产生二氧化碳,将废弃油脂转化为生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，A项错误；
B．CaO可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少SO2的排放量，并不能减少CO2的排放量，B项错误；
C．汽车尾气催化转化器可将CO、NO和NO2快速转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放量，C项错误；
D．风能、太阳能是可再生的清洁能源，不会排放CO2，推广风力发电、光伏发电可降低煤的需求量，能减少CO2的排放量，D项正确,；
综上所述答案为D。
3．A
【详解】A. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；B. HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C. SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C错误；D. MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D错误。答案选A。
4．A
【详解】A、裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃，故A正确；
B、乙醇脱水可以生成乙烯，但不适用工业上大量获得乙烯，故B错误；
C、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故C错误；
D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故D错误；
5．A
【详解】16O与18O的质量数不同，但质子数相等，它们互为同位素，故A正确。
6．B
【详解】A.不形成氢键的，结构和组成相似的，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点就越高，故A错误；
B.金刚石和晶体硅都是原子晶体，熔沸点高低与共价键强弱有关系，故B正确；
C.稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以化学性质稳定，故C错误；
D.sp3杂化使甲烷分子各键能键长趋于相等，故而成为正四面体结构，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．22.4LO2没有说明是在标准状况条件下，故无法计算O2的物质的量，A错误；
B．1.8gH2O的物质的量为，每个H2O分子中有10个质子，故1.8gH2O含有的质子数为NA，B正确；
C．对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的O歧化为0价和-2价，故每生成1molO2转移2mol电子，C错误；
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D错误；
故选B。
8．D
【分析】石英砂（主要成分为SiO2），与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。
【详解】A． 反应①是SiO2+2C Si+2CO↑，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1：2，故A正确；
B． 根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，故B正确；
C．反应①是SiO2+2CSi+2CO↑，反应②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C正确；
D． ①③两反应的还原剂不可以互换，①硅与氢气反应是可逆反应，③如用碳，硅中会有碳杂质，故D错误；
故选D。
9．B
【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。
【详解】A．和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成，A正确；
B．工业上通过，，，即来制备，B错误；
C．可通过反应得到氯气，C正确；
D．氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成，D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．A为蒸馏操作，需要用到，故A不符合题意；
B．B为蒸发结晶操作，不需要，故B符合题意；
C．C为分液操作，水洗、碱洗需要用到，故C不符合题意；
D．D为过滤操作，需要用到，故D不符合题意；
故答案选B。
11．C
【详解】A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；
B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；
C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确；
D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；
综上所述，答案为C。
12．C
【详解】A．乙烯可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通过溴水洗气可以除去乙烯杂质，故A正确；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，可以通过蒸馏水除去NO2，故B正确；
C．饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO2，但可以吸收SO2，不能除去杂质CO2，故C错误；
D．碱石灰可以干燥碱性气体，故可以吸收中的，故D正确；
故答案为C
13．D
【详解】A．N原子最外层有5个电子，其中的2个成单电子与2个H原子形成2个N-H共价键就得到-NH2，故-NH2的电子式为，A正确；
B．F、N、O三种元素是题意周期元素。同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，则元素的非金属性：F＞O＞N；H元素原子最外层只有1个电子，位于第IA，性质类型碱金属元素，其非金属性最弱，则元素的非金属性：F＞O＞N＞H，B正确；
C．该有机化合物能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C正确；
D．-OH能够与Na反应产生H2，该物质分子中含有2个-OH，根据物质反应转化关系：2-OH~2Na~H2↑，可知1 mol该物质最多与2 mol Na反应，D错误；
故合理选项是D。
14．B
【详解】A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确；
B．新制氯水呈黄绿色，证明有分子，不能证明与能反应，故B错误；
C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确；
D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去中混有的，故D正确；
故选B。
15．A
【详解】A．甲苯的一氯代物有4中，Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯环上甲基的邻、间、对位上的H原子，A错误；
B．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯：向乙酸中滴加碳酸钠溶液，会产生气泡；向乙醇中滴加碳酸钠溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸钠溶液，出现分层；B正确；
C．化合物的分子式是C7H8，C正确；
D．香兰素分子中的苯环和醛基可以和H2发生加成反应，故1mol香兰素最多与4mol H2发生加成反应，D正确；
故选A。
16．C
【详解】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A正确；
B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B正确；
C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C错误；
D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D正确；
故答案选C。
17．C
【详解】A．有毒污染空气，浸溶液的棉团用于吸收多余的防止污染空气，故A正确；
B．将铜丝下端卷成螺旋状能增大接触面积，从而加快反应速率，升温有利加快反应速率，故B正确；
C．因为二氧化硫的溶解度较大，在实验过程中先通入品红验证二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液验证二氧化硫水溶液的酸性，故C错误；
D．冷却后，将①中物质(含大量浓硫酸)倒入盛有水的试管中进行稀释后观察溶液颜色，以确认硫酸铜的生成，故D正确；
故选C。
18．A
【详解】A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸是弱酸未完成电离，故醋酸的pH大于盐酸，不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．同周期元素随原子序数的递增电负性增强，故醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷，B不符合题意；
C．同周期元素随原子序数的递增金属性减弱，故Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈，C不符合题意；
D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度比水的大，液体分层，下层呈橙红色，D不符合题意；
故选A。
19．D
【详解】A．用溶液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁制作电路板，故A正确；
B．和胃酸反应，故可以做抗胃酸药，故B正确；
C．船体上镶嵌锌块，防止铁被腐蚀生成亚铁离子，故C正确；
D．铁和水高温条件下生成四氧化三铁，故D错误；
故选D。
20．D
【详解】A．使用催化剂I时，，根据2NH3N2+3H2，所以v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1，故A正确；
B．使用催化剂Ⅱ时，设体积为V，60min达到平衡时， n(NH3)= 0.40×10-3×Vmol，NH3反应了2.00×10-3×Vmol，所以生成N2为1.00×10-3×Vmol，生成H2为3.00×10-3×Vmol，反应后气体的总物质的量为4.40×10-3×Vmol，所以达平衡后容器内的压强是初始时的倍，故B正确；
C．由表可知，使用催化剂Ⅱ在60min时达到平衡，使用催化剂I没有，催化剂Ⅱ可使该反应更快，故C正确；
D．催化剂不影响化学平衡常数，故D错误；
故答案选D。
21．B
【详解】A．二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；
B．钛合金是金属材料，故B符合题意；
C．聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；
D．石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
22．C
【详解】A．N原子最外层达到8电子稳定结构，N2是共价单质，其电子式为： ，A错误；
B．Cl是17号元素，则结构示意图为：，B错误；
C．根据核素的表示方法可知质量数为2的氢原子：，C正确；
D．KCl是离子化合物，故用电子式表示形成过程为：，D错误；
故答案为C。
23．D
【详解】A．含有共价键，A错误；
B．含有共价键，B错误；
C．H2O2的电子式为：，为共价化合物，不是离子化合物，C错误；
D．MgBr2的电子式为：，不含共价键为离子化合物，D正确；
答案选D。
24．B
【详解】属于石油分馏产品的是汽油，焦炉气是煤干馏的产品，丙烯是裂化或裂解的产品，乙醇是含氧衍生物，不属于石油分馏产品，答案选B。
25．C
【分析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－ 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。
【详解】根据上述规则：
A、应该是3-甲基己烷，A错误；
B、应该为2，3-二甲基戊烷，B错误；
C、2,2-二甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，C正确；
D、应该为2，2，3-三甲基丁烷，D错误；
正确选项C。
26．D
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，正确；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；
D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；
故选D。
27．D
【详解】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 可能是金属元素（二、三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
28．A
【详解】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意；
B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合题意；
C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞S＞Si，故热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合题意；
D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F＞O＞N，D不合题意；
故答案为A。
29．C
【详解】A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，A错误；
B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B错误；
C．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是由NH3中N为-3价，C正确；
D．NH3 H2O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和OH-，D错误；
故答案为：C。
30．C
【详解】A．石墨是阳极、汞是阴极，电池内通过离子移动导电，电子沿石墨→a，b→Hg路径流动，故A错误；
B．石墨是阳极，石墨电极失电子发生氧化反应，故B错误；
C．汞电极是阴极，生成了钠汞合金，汞电极发生主要反应的电极方程式：，故C正确；
D．阳极发生反应，电解过程中转移0.2mol的电子，阳极产生0.1mol的，非标准状况下的体积不一定是2.24L，故D错误；
选C正确。
31．A
【详解】A．海带的灼烧要使用坩埚，A错误；
B．海带灰难溶于水，用过滤方法除去，B正确；
C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，与水互不相溶，用分液漏斗分离，C正确；
D．碘单质易升华，碘蒸气遇装有冷水的圆底烧瓶发生凝固，得到纯净的碘固体，从而得到提纯，D正确；
故选A。
32．A
【详解】2A(g) B(g) + Q （Q>0）是放热反应，2A的能量大于B，；B(g) 的能量大于B(l)，故A正确。
33．A
【详解】A．氮的固定是指氮由游离态到化合态的过程，反应1中N2转化成NH3，属于氮的固定，故A正确；
B．反应2为氨气转化为一氧化氮是氧化还原反应，所以涉及电子转移，故B错误；
C．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故C错误；
D．形成化学键放出热量，则在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程，故D错误；
故选：A。
34．A
【详解】A．有3种等效氢，一氯代物有3种，故A正确；
B．的单体是，故B错误；
C．c是烃，c难溶于水，故C错误；
D．a、b的分子式是C8H6，a、b互为同分异构体；c的分子式是C8H8，c与a、b不是同分异构体，故D错误；
选A。
35．D
【详解】A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，A错误；
B．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，B错误；
C．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定的结晶水含量偏高，C错误；
D．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，反应前后固体质量的差距值变小，结果偏小，D正确；
正确选项D。
36．D
【分析】根据实验室制乙酸乙酯的实验和有关物质的性质分析回答。
【详解】A项：制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项正确；
B项：用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项正确；
C项：控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项正确；
D项：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项错误。
本题选D。
37．A
【详解】A、铝在浓硫酸中钝化，不会有刺激性气味气体产生，铝在稀硫酸中溶解，产生无色无味的气体，故A错误；B、浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象，故B正确；C、浓硫酸密度大于稀硫酸，等体积时，浓硫酸质量大，故C正确；D、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，而稀硫酸没有脱水性，故D正确。故选A。
点睛：浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性、酸性，浓硫酸体现氧化性，产物一般为二氧化硫；稀硫酸具有酸性、弱氧化性且是H+表现弱氧化性，还原产物为氢气。
38．C
【详解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
39．B
【详解】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；
B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；
C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；
D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。
答案选B。
40．C
【详解】A．NaHCO3为强碱弱酸盐，a点溶液pH=8.3，溶液呈碱性，则可说明NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度，A正确；
B．a→b→c过程中pH不断增大，则加入NaOH溶液，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，滴加过程中c(Na+)不变，但c(H+)减小，则c()+2c()+c(OH-)逐渐减小，B正确；
C．NaHCO3溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，a→d→e过程中，在NaHCO3溶液加入盐酸，生成NaCl、H2CO3，d点时pH=4.0，则有二氧化碳气体逸出，可知c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)，C错误；
D．e点NaHCO3与HCl完全反应生成NaCl，根据Na+和Cl-守恒可知，此时溶液中c(Na+) = c(Cl-) = =0.025 mol L-1，D正确；
故答案为：C。
41．B
【详解】钢材为铁和碳的合金，在铁中掺杂少量的碳可以增强铁强度、硬度等物理性质，因此，钢材中含量最多的是铁，答案选B。
42．A
【分析】左下角代表核素的质子数为39，左上角代表核素的质量数为89，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．通过题干信息只能得到钇元素的某种核素的质量数，因不知道其他核素，其各核素再自然界中的百分含量，故无法通过题中信息得出钇元素的相对原子质量，A符合题意；
B．钇元素的原子序数等于其质子数，为39，B不符合题意；
C．原子的中子数等于质量数-质子数，为89-39=50，C不符合题意；
D．钇元素原子的核外电子数等于其质子数，为39，D不符合题意；
故选A。
43．C
【详解】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条下加热，生成煤焦油、焦炭和焦炉煤气等物质，故错误；
B．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，故错误；
C．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油的加工过程，故正确；
D．石油裂化的目的是微粒提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故错误。
故选C。
44．B
【详解】本句诗的解释为：等到风吹日晒时间久了，海水的盐味就增加了，这个时候才开始制成盐卤，该过程涉及的物质分离操作为浓缩结晶，将海水浓缩，析出结晶，故B正确；
故选B。
45．A
【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
46．D
【分析】根据五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。可知X为C，Y为N，Z为O，Q为S，R为Cl。
【详解】A．Y元素为N，位于第二周期VA族，故A正确；
B．R为Cl，Q为S，非金属性Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：R＞Q，故B正确；
C．Y为N，Z为O，都位于第二周期，电子层数相同(即同周期)时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。则原子半径：Y＞Z，故C正确；
D．Z为O，Q为S，O元素的最高正价不等于主族序数，因此不可以通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱，故D错误；
故答案选D。
47．D
【详解】A．次氯酸不稳定，见光易分解，说明次氯酸的化学性质不稳定，与酸性强弱无关，A不符合题意；
B．次氯酸中Cl的化合价比较低，说明HClO具有还原性，与酸性强弱无关，B不符合题意；
C．次氯酸可以使紫色石蕊试液褪色，说明HClO具有氧化性，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．0.1mol/L HClO溶液的pH为3，若HClO为强酸，则0.1mol/L HClO溶液的pH为1，但实际上为3，说明HClO在溶液中H+浓度较低，HClO不完全电离，HClO为弱酸，D符合题意；
故答案选D。
48．A
【详解】A．根据有机物的系统命名法，乙物质的最长碳链有3个碳，其2号碳上有1个甲基，则该有机物的系统命名为2－甲基丙烷，A正确；
B．根据甲、乙结构，1个有机物甲中有10个C-H键，1个有机物乙中有10个C-H键，二者数目相同，B错误
C．有机物甲的分子式为C4H10，有机物乙的分子式为C4H10，二者分子式相同，C错误；
D．二者结构不同，二者的物理性质不同，D错误；
故答案选A。
49．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。
50．D
【详解】A．由图可知1mol H2(g)和1molCl2(g)反应生成2mol HCl(g)放出(862-679)kJ=183kJ能量，因此氢气与氯气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183kJ，A正确；
B．反应热效应只与反应的始态和终态有关，与条件、途径无关，因此该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的，B正确；
C．由图可知2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，C正确；
D．气态氢原子形成氢气分子时形成化学键，形成化学键释放能量，因此2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D错误。
答案选D。
51．A
【详解】A．原子晶体熔化时破坏的是共价键，硅为原子晶体，融化时共价键发生断裂，A正确；
B．熔融状态时能导电的物质可能是离子晶体，也可能是金属晶体，B错误；
C．两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H与O元素组成的H2O2分子中，既含有极性键，也含有非极性键，C错误；
D．分子晶体的熔沸点与范德华力或氢键有关，与共价键的键能无关，D错误；
故选A。
52．B
【详解】A．坩埚未完全干燥，会使结晶水质量偏大，会使测定结果偏高，A不符合题意；
B．加热后直接在空气中冷却至室温后称量，粉末吸收了空气中的水分，会使测得的结晶水的质量偏低，B符合题意；
C．加热后有少量黑色固体产生，说明生成了CuO，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致最终所测结果偏高，C不符合题意；
D．加热过程中晶体有少量溅失，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致结果偏高，D不符合题意；
故选B。
【点睛】硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验过程中，为避免或减少误差，必须注意：①加热硫酸铜晶体用玻璃棒轻轻搅拌的目的是受热均匀，防止受热不均匀而引起固体飞溅，溅出坩埚；②生成的无水硫酸铜要在干燥器中冷却，而不能在空气中冷却，是防止无水硫酸铜吸收空气中的水分；③两次第五步的操作，质量差要小于0.1g，是为了保证实验的准确性和减小误差。
53．D
【分析】铁丝和氯化钠溶液、稀硫酸都能构成原电池，左边氯化钠溶液中铁丝发生吸氧腐蚀，右侧稀硫酸中铁丝发生析氢腐蚀。
【详解】A．a处负极上Fe失电子，正极上O2得到电子，b处负极上Fe失电子，正极上H+得到电子，a、b两处负极反应相同，均为Fe-2e-=Fe2+，A正确；
B．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间以后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致a处液面升高b处液面降低，左侧高于右侧，B正确；
C．a出发生吸氧腐蚀，生成OH-，b处发生析氢腐蚀，消耗H+剩余OH-，左右两侧pH均升高，C正确；
D．右侧析氢腐蚀为电化学腐蚀，左侧吸氧腐蚀为化学腐蚀，析氢腐蚀的速率高于吸氧腐蚀的速率，D错误；
故答案选D。
54．B
【详解】
A．实验室利用乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，不需要温度计，A不符合题意；
B．实验室利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，需控制反应液的温度为170，因此需要把温度计水银球插入混合液中，B符合题意；
C．实验室利用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，不需要温度计，C不符合题意；
D．实验室进行石油的分馏实验时，为了测定各馏分蒸气的温度，需要将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的支管口附近，D不符合题意；
故选B。
55．C
【详解】A．氯气可与烧碱溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溴单质也可以和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴化钠和水，A正确；
B．氯气和溴单质的元素化合价均处于中间价态，既可以升高，也可以降低，因此溴单质具有氧化性和还原性，B正确；
C．氯和溴均属于第VIIA族元素，最外层均有7个电子，因氯原子的电子层数小于溴原子的，所以在化学反应中氯原子比溴易得到1个电子，C错误；
D．氯离子可与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，而溴离子也可以与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的淡黄色沉淀，所以溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验，D正确；
故选C。
56．C
【详解】A．有机物a中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故A正确；
B．由b的结构简式可知，b中只含有一种化学环境的H，故一氯代物只有一种，故B正确；
C．b中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，所有碳原子不可能在同一平面，故C错误；
D．由C的结构简式可知其分子式为C7H8O，故D正确；
故答案为C。
57．D
【分析】要要检验醛基，可利用新制氢氧化铜悬浊液进行检验，需注意溶液环境为碱性条件下才能达到实验目的，若含醛基，则可看到砖红色沉淀，据此分析作答。
【详解】A．Cu(OH)2不溶于水，该操作无法得到新制Cu(OH)2悬浊液，A不符合题意；
B．Cu(OH)2不溶于水，直接将0.02g Cu(OH)2与NaOH溶液混合，无法得到Cu(OH)2悬浊液，B不符合题意；
C．2mL2mol/LCuSO4溶液与2mL1mol/LNaOH溶液按物质的量之比为1:2发生反应，会生成氢氧化铜悬浊液，但硫酸铜有剩余，溶液中碱少量，不能制备得到碱性环境下的氢氧化铜悬浊液，C不符合题意；
D．2滴饱和CuSO4溶液与2mL2mol/LNaOH溶液反应会生成氢氧化铜悬浊液，且NaOH过量，则可配成检验试剂碱性条件下的Cu(OH)2悬浊液，D符合题意；
故选D。
58．C
【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故A错误；
B. 氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B错误；
C.由于NaHSO4溶液少量，故氢氧根不能完全反应，离子方程式为：Ba2+ + OH— + H+ + SO42— → BaSO4↓ + H2O；
D.足量NH4HSO4溶液会将氢氧根完全消耗，故离子反应方程式为：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— → BaSO4↓ + 2H2O；故D错误；
故答案为C。
【点睛】Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应时铵根也可以与氢氧根结合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氢离子会将氢氧根完全消耗，故没有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，会有一水合氨生成。
59．C
【分析】加热和的反应 ，NaHCO3＋NH4ClNaCl＋H2O＋CO2↑＋NH3↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【详解】A．最终对所得纯碱纯度降低，故A不符；
B．杂质会发生反应NaHCO3＋NH4ClNaCl＋H2O＋CO2↑＋NH3↑，杂质含量降低，故B不符；
C．杂质含量上升，故C符合；
D．与无关，故D不符；
故选C。
60．B
【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：+H2O +OH ，故A正确；
B．①→③过程中，pH减小，说明水解产生的c(OH )减小，升高温度，水解平衡应向正反应方向进行，水解产生的c(OH )应该增大，而实际上pH减小，主要原因是部分被空气中的氧气氧化为，溶液中c()减小，水解逆向移动，pH减小。④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的，故B错误；
C．①→③的过程中，水解产生的c(OH )减小，水电离程度变大，故C正确；
D．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；
故答案为B。
试卷第1页，共3页
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