2025年云南省初中学业水平考试化学模拟试卷（三）（答案）

2025年云南省初中学业水平考试化学模拟试卷（三）
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Fe—56　Cu—64　Ag—108
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是（ ）
A.氧气无色无味 B.铝呈银白色
C.氮气不易溶于水 D.焦炭能与某些氧化物反应
2.缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是（ ）
A.Fe B.Ca
C.F D.I
3.庄稼一枝花,全靠肥当家。碳酸钾属于（ ）
A.复合肥 B.钾肥
C.磷肥 D.氮肥
4.下列现象能说明分子在不断运动的是（ ）
A.柳絮飞扬 B.雪花飘飘
C.荷花飘香 D.落叶缤纷
5.下列实验基本操作正确的是（ ）
A.取用固体试剂 B.闻试剂气味
C.滴加液体 D.倾倒液体
6.生活中一些物质的pH如下表所示。其中酸性最强的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A.肥皂水 B.牙膏
C.西瓜汁 D.洁厕灵
7.下列物质由分子构成的是（ ）
A.冰 B.氯化钠
C.石墨 D.铁
8.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A.氮气 B.二氧化碳
C.氧气 D.氦气
9.对乙酰氨基酚(化学式为C8H9NO2)可用于感冒引起的发热,也可用于缓解轻中度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）
A.对乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.对乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
C.对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为8∶9
D.对乙酰氨基酚属于有机化合物
10.化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.用洗涤剂去除餐盘上的油污
B.汞、镉属于对人体有害的元素
C.可用甲醛溶液浸泡海产品达到保鲜的目的
D.厨房使用过的菜刀及时洗净擦干,能有效减缓锈蚀
11.下列用品主要由有机合成材料制成的是（ ）
A.塑料袋 B.实木餐桌
C.铁质刀具 D.蚕丝丝巾
12.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是（ ）
A.氯化钠 B.蔗糖
C.酒精 D.泥土
13.化学与环境保护息息相关。下列做法合理的是（ ）
A.大量使用一次性餐具
B.禁止使用化石燃料
C.拒绝公共交通工具
D.生活污水集中处理达标后排放
14.下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的是（ ）
A.取液后的胶头滴管平放于实验台上
B.点燃可燃性气体前一定要检验其纯度
C.在实验室里不允许品尝化学试剂的味道
D.若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
15.下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
A.验证木炭具有吸附性 B.验证面粉在一定条件下能爆炸 C.探究空气中氧气的含量 D.探究铁钉生锈的条件
16.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 1 0
反应后质量/g 12 22 a 16
A.a=1 B.甲为反应物
C.丙可能是催化剂 D.乙和丁发生改变的质量比为8∶1
17.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.10℃时氢氧化钙溶液升温至40℃,溶液变浑浊
B.60℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至30℃,溶质质量分数增加
C.30℃时氢氧化钙溶液中加入少量CaO,再恢复到30℃,溶液质量
减少
D.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%
18.下列实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通入氧气,点燃
B 分离Na2SO4和K2CO3的固体混合物 加少量稀盐酸,溶解,蒸发
C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样,加水溶解,滴加酚酞溶液
D 鉴别纯碱和烧碱溶液 取样,加足量稀盐酸
19.初中化学常见的三种物质甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。下列推断正确的是（ ）
A.若甲是H2,则乙一定是Fe
B.若甲是CuO,则丙可能是CaCO3
C.甲转化为乙和乙转化为丙的过程中各物质的化合价不会发生变化
D.若甲、乙、丙依次为酸、盐、碱,则甲一定是硫酸,丙一定是氢氧
化钠
20.小亮同学对铁丝燃烧的实验进行如下改进。下列说法不正确的是（ ）
A.①中铁丝不燃烧,说明装置中没有氧气
B.②中产生的大量气泡,是二氧化锰催化过氧化氢分解产生的氧气
C.②中铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成
D.对比①②,说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共29分)
21.(7分)化学与人们的生产和生活关系密切。
(1)民以食为天。小英妈妈为小英设计了一份午餐食谱,其中蛋白质含量最丰富的是_______ (填字母)。
A.清蒸鲈鱼 B.凉拌黄瓜 C.白菜汤 D.米饭
(2)人工合成淀粉的实现。我国科学工作者实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。二氧化碳与一氧化碳性质不同的原因是_______。
(3)通信技术拉近了人与人之间的距离。5G技术是一大科技亮点,5G芯片由氮化镓(GaN)材料制成,GaN中氮元素的化合价为-3,则镓元素的化合价为_______。镓元素在元素周期表中的信息如图,下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.镓元素属于非金属元素
B.镓原子的质子数为31
C.镓元素的相对原子质量为69.72 g
D.镓元素的中子数和原子序数都为31
(4)煤气主要成分是一氧化碳。一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为_______,该反应属于基本反应类型中的_______。
22.(7分)(1)根据所学知识回答下列问题,请用化学用语填空。
①5个氧原子: _______。
②5个水分子: _______。
③硫酸根离子: _______。
(2)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。如图为一种烟气脱硫的工业流程示意图,该过程还可以生产石膏(主要成分CaSO4),变害为宝。
①沉淀室中发生反应的基本反应类型为_______反应。
②氧化室中发生反应的化学方程式为_______。
③上述流程中,可以循环利用的物质是_______有利于节约成本。
23.(7分)酸、碱、盐是几类重要的化合物,与人类生活、生产关系
密切。
(1)现有:A.氯化钠、B.食醋、C.烧碱、D.小苏打四种物质,请用合适的字母填空。
①可用作某些气体干燥剂的是_______。
②可用于制发酵粉的是_______。
③可用于除水垢的是_______。
④可用作厨房调味剂的盐是_______。
(2)向NaOH溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液颜色_______,可判断NaOH与HCl发生了反应。
②乙同学向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液导电能力(导电能力与溶液中离子数目和离子所带电荷有关)的变化,实验结果如图(溶液体积、温度的变化可忽略)。A点和D点的导电能力相同,但对应溶液中的离子种类不完全相同,D点溶液中含有的离子是_______ (填离子符号)。
③下列有关叙述正确的是_______ (填字母)。
a.B点时,NaOH与稀盐酸恰好完全反应
b.A→B段说明其他条件相同时,OH-导电能力大于Cl-导电能力
c.A、B、C点的Na+数目和浓度均相同
d.B点导电能力大于0,是因为此时溶液中有Na+和Cl-
24.(8分)有着“机械制造皇冠上的明珠”之称的盾构机,一向是建造地铁、铁路、公路、隧道等的神器。我国自主研制的盾构机在国内市场占有率已超过了九成,在全球市场的份额已接近七成。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。
(1)常用于炼铁的铁矿石有赤铁矿和_______ (写一种)。
(2)钢的性能优良,如钢的熔点比纯铁_______ (填“低”或“高”),易于加工;钢的硬度比纯铁_______ (填“大”或“小”)。
(3)每年有大量的钢铁因与空气中的_______反应,从而生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_______,写出防止铁生锈的一条措施: _______ (合理即可)。
(4)将一定质量的金属铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含有铁
B.若向滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定含有银和铜
C.若滤液为蓝色,则滤液中至少含有三种金属离子
D.若加入铁的质量为5.6 g,则滤渣的质量一定大于5.6 g
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分)
25.(8分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为_______,应选择的收集装置为_______ (填字母)。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,应选用的发生装置为_______ (填字母)。
(4)利用如图装置研究二氧化碳的性质。往软塑料瓶里充满CO2,将瓶盖打开,加入体积约为软塑料瓶容积1/3的蒸馏水,旋紧瓶盖,充分振荡,观察到的实验现象是_______。打开瓶盖,往瓶内溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液变红,原因是_______ (用化学方程式表示)。
26.(7分)实验室有一包白色粉末,可能是Na2CO3、NaCl中的一种或两种。在老师的指导下,小华对其成分进行探究。
任务一:定性探究——样品成分
[猜想与假设] 猜想一:仅有Na2CO3;
猜想二:仅有NaCl;
猜想三:有Na2CO3、NaCl。
[实验探究]
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取适量样品完全溶解在水中,向其中滴加足量稀硝酸 有_______产生 猜想三成立
步骤二:取步骤一反应后的溶液于试管中,向其中滴加_______溶液 有_______产生
任务二:定量探究——样品中Na2CO3的质量分数
[设计实验] 装置图如下:
已知:装置B、C、D中试剂均足量。
[进行实验]
①连接装置并检查气密性,在锥形瓶中加入a g样品。
②打开K1,通一段时间氮气后,关闭K1,打开K2,向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸,关闭K2。
③待锥形瓶中无气泡产生时,打开K1,再通一段时间N2,关闭K1。
实验结束后,装置B、C的质量变化量分别是a1 g和a2 g。
[小组交流]
(1)装置D的作用是_______。
(2)如果没有步骤②中“打开K1,通一段时间氮气后,关闭K1”的操作,会使测得Na2CO3的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);如果没有步骤③中“打开K1,再通一段时间N2,关闭K1”的操作,会使测得Na2CO3的质量分数_______。
[实验结论] 样品中Na2CO3的质量分数是_______(用含有相关字母的式子表示)。
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
27.(6分)向盛有金属铁的烧杯中加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算:
(1)充分反应后生成氢气的质量是_______g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(提示:铁和稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)
答案
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Fe—56　Cu—64　Ag—108
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意,多选、错选或不选均不得分)
1.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是(D)
A.氧气无色无味 B.铝呈银白色
C.氮气不易溶于水 D.焦炭能与某些氧化物反应
2.缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是(B)
A.Fe B.Ca
C.F D.I
3.庄稼一枝花,全靠肥当家。碳酸钾属于(B)
A.复合肥 B.钾肥
C.磷肥 D.氮肥
4.下列现象能说明分子在不断运动的是(C)
A.柳絮飞扬 B.雪花飘飘
C.荷花飘香 D.落叶缤纷
5.下列实验基本操作正确的是(D)
A.取用固体试剂 B.闻试剂气味
C.滴加液体 D.倾倒液体
6.生活中一些物质的pH如下表所示。其中酸性最强的是(D)
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A.肥皂水 B.牙膏
C.西瓜汁 D.洁厕灵
7.下列物质由分子构成的是(A)
A.冰 B.氯化钠
C.石墨 D.铁
8.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是(A)
A.氮气 B.二氧化碳
C.氧气 D.氦气
9.对乙酰氨基酚(化学式为C8H9NO2)可用于感冒引起的发热,也可用于缓解轻中度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是(D)
A.对乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.对乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
C.对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为8∶9
D.对乙酰氨基酚属于有机化合物
10.化学与生活息息相关。下列说法错误的是(C)
A.用洗涤剂去除餐盘上的油污
B.汞、镉属于对人体有害的元素
C.可用甲醛溶液浸泡海产品达到保鲜的目的
D.厨房使用过的菜刀及时洗净擦干,能有效减缓锈蚀
11.下列用品主要由有机合成材料制成的是(A)
A.塑料袋 B.实木餐桌
C.铁质刀具 D.蚕丝丝巾
12.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是(D)
A.氯化钠 B.蔗糖
C.酒精 D.泥土
13.化学与环境保护息息相关。下列做法合理的是(D)
A.大量使用一次性餐具
B.禁止使用化石燃料
C.拒绝公共交通工具
D.生活污水集中处理达标后排放
14.下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的是(A)
A.取液后的胶头滴管平放于实验台上
B.点燃可燃性气体前一定要检验其纯度
C.在实验室里不允许品尝化学试剂的味道
D.若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
15.下列实验不能达到相应实验目的的是(D)
A.验证木炭具有吸附性 B.验证面粉在一定条件下能爆炸 C.探究空气中氧气的含量 D.探究铁钉生锈的条件
16.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是(D)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 1 0
反应后质量/g 12 22 a 16
A.a=1 B.甲为反应物
C.丙可能是催化剂 D.乙和丁发生改变的质量比为8∶1
17.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(D)
A.10℃时氢氧化钙溶液升温至40℃,溶液变浑浊
B.60℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至30℃,溶质质量分数增加
C.30℃时氢氧化钙溶液中加入少量CaO,再恢复到30℃,溶液质量
减少
D.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%
18.下列实验方案设计合理的是(D)
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通入氧气,点燃
B 分离Na2SO4和K2CO3的固体混合物 加少量稀盐酸,溶解,蒸发
C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样,加水溶解,滴加酚酞溶液
D 鉴别纯碱和烧碱溶液 取样,加足量稀盐酸
19.初中化学常见的三种物质甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。下列推断正确的是(B)
A.若甲是H2,则乙一定是Fe
B.若甲是CuO,则丙可能是CaCO3
C.甲转化为乙和乙转化为丙的过程中各物质的化合价不会发生变化
D.若甲、乙、丙依次为酸、盐、碱,则甲一定是硫酸,丙一定是氢氧
化钠
20.小亮同学对铁丝燃烧的实验进行如下改进。下列说法不正确的是(A)
A.①中铁丝不燃烧,说明装置中没有氧气
B.②中产生的大量气泡,是二氧化锰催化过氧化氢分解产生的氧气
C.②中铁丝剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成
D.对比①②,说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共29分)
21.(7分)化学与人们的生产和生活关系密切。
(1)民以食为天。小英妈妈为小英设计了一份午餐食谱,其中蛋白质含量最丰富的是
　A　(填字母)。
A.清蒸鲈鱼 B.凉拌黄瓜 C.白菜汤 D.米饭
(2)人工合成淀粉的实现。我国科学工作者实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。二氧化碳与一氧化碳性质不同的原因是　分子构成
不同　。
(3)通信技术拉近了人与人之间的距离。5G技术是一大科技亮点,5G芯片由氮化镓(GaN)材料制成,GaN中氮元素的化合价为-3,则镓元素的化合价为　+3　。镓元素在元素周期表中的信息如图,下列说法正确的是　B　(填字母)。
A.镓元素属于非金属元素
B.镓原子的质子数为31
C.镓元素的相对原子质量为69.72 g
D.镓元素的中子数和原子序数都为31
(4)煤气主要成分是一氧化碳。一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为　2CO+O22CO2　,该反应属于基本反应类型中的　化合反应　。
22.(7分)(1)根据所学知识回答下列问题,请用化学用语填空。
①5个氧原子:　5O　。
②5个水分子:　5H2O　。
③硫酸根离子:　S　。
(2)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。如图为一种烟气脱硫的工业流程示意图,该过程还可以生产石膏(主要成分CaSO4),变害为宝。
①沉淀室中发生反应的基本反应类型为　复分解　反应。
②氧化室中发生反应的化学方程式为　2CaSO3+O22CaSO4　。
③上述流程中,可以循环利用的物质是　氢氧化钠　,有利于节约
成本。
23.(7分)酸、碱、盐是几类重要的化合物,与人类生活、生产关系
密切。
(1)现有:A.氯化钠、B.食醋、C.烧碱、D.小苏打四种物质,请用合适的字母填空。
①可用作某些气体干燥剂的是　C　。
②可用于制发酵粉的是　D　。
③可用于除水垢的是　B　。
④可用作厨房调味剂的盐是　A　。
(2)向NaOH溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液颜色　由红色变成无色　,可判断NaOH与HCl发生了反应。
②乙同学向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液导电能力(导电能力与溶液中离子数目和离子所带电荷有关)的变化,实验结果如图(溶液体积、温度的变化可忽略)。A点和D点的导电能力相同,但对应溶液中的离子种类不完全相同,D点溶液中含有的离子是　Na+、H+、Cl-　(填离子符号)。
③下列有关叙述正确的是　abcd　(填字母)。
a.B点时,NaOH与稀盐酸恰好完全反应
b.A→B段说明其他条件相同时,OH-导电能力大于Cl-导电能力
c.A、B、C点的Na+数目和浓度均相同
d.B点导电能力大于0,是因为此时溶液中有Na+和Cl-
24.(8分)有着“机械制造皇冠上的明珠”之称的盾构机,一向是建造地铁、铁路、公路、隧道等的神器。我国自主研制的盾构机在国内市场占有率已超过了九成,在全球市场的份额已接近七成。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。
(1)常用于炼铁的铁矿石有赤铁矿和　磁铁矿　(写一种)。
(2)钢的性能优良,如钢的熔点比纯铁　低　(填“低”或“高”),易于加工;钢的硬度比纯铁　大　(填“大”或“小”)。
(3)每年有大量的钢铁因与空气中的　水蒸气和氧气　反应,从而生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O　,写出防止铁生锈的一条措施:　刷漆　(合理即可)。
(4)将一定质量的金属铁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列说法正确的是　D　(填字母)。
A.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含有铁
B.若向滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定含有银和铜
C.若滤液为蓝色,则滤液中至少含有三种金属离子
D.若加入铁的质量为5.6 g,则滤渣的质量一定大于5.6 g
三、实验与探究(本大题共2个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分)
25.(8分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)仪器a的名称为　铁架台　。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　,应选择的收集装置为　D(或E)　(填字母)。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,应选用的发生装置为　A　(填字母)。
(4)利用如图装置研究二氧化碳的性质。往软塑料瓶里充满CO2,将瓶盖打开,加入体积约为软塑料瓶容积1/3的蒸馏水,旋紧瓶盖,充分振荡,观察到的实验现象是　软塑料瓶变瘪　。打开瓶盖,往瓶内溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液变红,原因是　CO2+H2OH2CO3　(用化学方程式表示)。
26.(7分)实验室有一包白色粉末,可能是Na2CO3、NaCl中的一种或两种。在老师的指导下,小华对其成分进行探究。
任务一:定性探究——样品成分
[猜想与假设] 猜想一:仅有Na2CO3;
猜想二:仅有NaCl;
猜想三:有Na2CO3、NaCl。
[实验探究]
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取适量样品完全溶解在水中,向其中滴加足量稀硝酸 有　气泡　产生 猜想三成立
步骤二:取步骤一反应后的溶液于试管中,向其中滴加　AgNO3(或硝酸银)　溶液 有　白色沉淀　产生
任务二:定量探究——样品中Na2CO3的质量分数
[设计实验] 装置图如下:
已知:装置B、C、D中试剂均足量。
[进行实验]
①连接装置并检查气密性,在锥形瓶中加入a g样品。
②打开K1,通一段时间氮气后,关闭K1,打开K2,向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸,关闭K2。
③待锥形瓶中无气泡产生时,打开K1,再通一段时间N2,关闭K1。
实验结束后,装置B、C的质量变化量分别是a1 g和a2 g。
[小组交流]
(1)装置D的作用是　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置
C中　。
(2)如果没有步骤②中“打开K1,通一段时间氮气后,关闭K1”的操作,会使测得Na2CO3的质量分数　偏大　(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);如果没有步骤③中“打开K1,再通一段时间N2,关闭K1”的操作,会使测得Na2CO3的质量分数　偏小　。
[实验结论] 样品中Na2CO3的质量分数是　×100%(或×100%)　(用含有相关字母的式子表示)。
四、分析与计算(本大题共1个小题,共6分)
27.(6分)向盛有金属铁的烧杯中加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算:
(1)充分反应后生成氢气的质量是　　　　　g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(提示:铁和稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)
答案:(1)0.3
(2)解:设产生0.2 g氢气,需要硫酸的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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