（11）化学键 寒假练习（含解析） 2024-2025高一化学人教版（2019）

（11）化学键
1.化学处处呈现美。下列说法正确的是( )
A.舞台上干冰升华时，共价键断裂
B.饱和溶液可析出无水蓝色晶体
C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
2.下列物质中只含有共价键的盐是( )
A. B.NaCl C. D.
3.下列物质中只含有非极性共价键的是( )
A.KCl B.NaOH C. D.
4.下列过程没有发生化学键变化的是( )
A.生石灰投入水中 B.氯化氢气体通入水中
C.冰融化成水 D.高锰酸钾固体受热分解
5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( )
A.干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气
B.受热分解，碘化氢气体受热分解
C.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水
D.大理石高温分解，过氧化氢受热分解
6.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是( )
A.中含有共价键，属于共价化合物
B.中的与含有的电子数不相同
C.中含有电子，与属于同素异形体
D.中含有共价键和离子键，属于离子化合物
7.在抗击新冠病毒的“战斗”中，“84消毒液”（有效成分是NaClO）发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为。
下列说法正确的是( )
A.NaClO的消毒原理利用了其强氧化性
B.NaClO的电子式为
C.该反应每转移1 mol电子生成74.5 g的NaClO
D.上述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
8.下列说法正确的是( )
A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键
B.中存在共价键和离子键
C.和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.和化学键类型完全相同
9.共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质的粒子间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是( )
①干冰；②氯化钠；③氢氧化钠；④碘；⑤冰水；⑥液态氦
A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥
10.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
11.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.
B.
C.
D.
12.已知可直接把氧化为：，下列说法正确的是( )
A.的阴、阳离子个数比为1:1
B.气体在-10℃时液化是因为破坏了共价键
C.中和之间通过静电引力结合在一起
D.该反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂
13.下列关于反应中的相关微粒的说法，正确的是( )
A.分子中含有非极性键
B.NCl，的电子式：
C.HClO的结构式：H-Cl-O
D.的结构示意图：
14.下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：
（1）c的元素符号为__________，它在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
（2）由a和b组成的含10个电子的分子的电子式为_______。
（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为______，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为______，该物质与水反应的化学方程式为_______。
（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是_____（填序号）。
A.h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质
B.g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱
C.h的氢化物比g的氢化物稳定
15.氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）硒（Se）的原子结构示意图为__________________。
（2）氧和硫的简单氢化物性质的比较：
①热稳定性：__________（填“>”或“<”），判断依据是__________________。
②沸点：__________（填“>”或“<”），判断依据是__________________。
（3）与反应的产物中所含化学键类型为_____（填“离子键”或“共价键”，下同）；与反应的产物中所含化学键类型为____________。
（4）钠的硫化物在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1:13，则x的值为_______。
答案以及解析
1.答案：D
解析：干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时由固态直接变成气态，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，A项错误；为蓝色晶体，无水硫酸铜为白色粉末，故B项错误；苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，而是二种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，六个碳碳键完全相同，C项错误；雾是胶体，光线照射时可产生丁达尔效应，D项正确。
2.答案：D
解析：由金属离子和构成，属于碱；NaCl由和构成，属于盐，但NaCl只含有离子键；由和构成，属于盐，中与之间以离子键结合，中含有共价键；属于盐，且其为共价化合物，只含有共价键；故选D。
3.答案：D
解析：通常同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键。KCl中只含有离子键，故A项不符合题意；NaOH中含有离子键和极性共价键，故B项不符合题意；属于共价化合物，只含有极性共价键，故C项不符合题意；中只含有非极性共价键，故D项符合题意。
4.答案：C
解析：生石灰投入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项不符合题意；氯化氢气体通入水中，HCl电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B项不符合题意；冰融化成水，化学键不变，C项符合题意；高锰酸钾固体受热分解，发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D项不符合题意。
5.答案：A
解析：干冰与均为分子构成的物质，只有物质状态的变化时，只需克服分子间作用力，A正确；受热分解破坏了离子键和共价键，HI气体受热分解破坏了共价键，所需克服的作用力不相同，B错误；溶于水破坏了共价键，溶于水破坏了离子键，所需克服的作用力不相同，C错误；大理石高温分解破坏了离子键和共价键，受热分解破坏了共价键，所需克服的作用力不相同，D错误。
6.答案：C
解析：为五氮阴离子盐，含有离子键，属于离子化合物，A错误；1个含有的电子数为，1个含有的电子数为，两者含有的电子数相同，B错误；中电子的物质的量为，与为N元素组成的两种不同单质，二者互为同素异形体，C正确；中含有共价键和离子键，但是单质，不属于化合物，D错误。
7.答案：A
解析：NaClO中Cl元素的化合价为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确：NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1个共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，B错误；根据化学方程式可知，Cl的化合价从-1价升高为+1价，每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO，故该反应每转移1 mol电子生成37.25 g的NaClO，C错误；NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，中存在非极性共价键，故反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，D错误。
8.答案：D
解析：部分共价化合物在水分子作用下可电离出自由移动的离子，使其水溶液能导电，如HCl，A错误；属于离子化合物，不含共价键，只含离子键，B错误；中H元素位于第一周期，H原子只能形成2电子稳定结构，C错误；和均为共价化合物，均只含极性共价键，D正确。
9.答案：D
解析：①干冰是固态二氧化碳，含有共价键和范德华力；②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘含有共价键和范德华力；⑤冰水含有共价键、范德华力和氢键；⑥液态氦只含有范德华力。只含有一种作用力的为②⑥，D正确。
10.答案：B
解析：石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂化气破坏共价键，故B符合题意。
答案选B。
11.答案：B
解析：反应中，无离子键的断裂和形成，无非极性键的形成，A不符合题意；反应中，有钠离子和过氧根离子之间的离子键、过氧根离子中两个O之间的非极性键、分子中H和O之间的极性键断裂，有钠离子和氢氧根离子之间的离子键、中H和O之间的极性键、分子中O和O之间的非极性键形成，B符合题意；反应中，无非极性键的断裂和形成，C不符合题意；反应中，无非极性键的形成，D不符合题意。
12.答案：D
解析：中阴离子为，阴、阳离子个数比为1:2，A错误；气体在-10℃时液化，属于物理变化，分子无变化，分子间的间隔变小，共价键未被破坏，B错误；中和之间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）结合在一起，C错误；该反应中有离子键（和之间）、极性共价键（的S与O之间）、非极性共价键（的两个O之间）的断裂，D正确。
13.答案：B
解析：分子中只存在H-O共价键，此共价键为极性键，不含有非极性键，A错误；分子中，N原子与每个Cl各共用1对电子，从而使每个原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式为，B正确；HClO分子中，O原子分C别与H、Cl原子形成共价键，Cl与H原子间不形成共价键，结构式为H-O-Cl，C错误；的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，D错误。
14.答案：（1）N；二；ⅤA
（2）
（3）；1:2；
（4）
（5）AC
解析：（1）c的元素符号为N，N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，N元素在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。
（2）H和C组成的含10个电子的分子是，的电子式为。
（3）O和Na形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为；该化合物中阳离子为、阴离子为，阴离子与阳离子的个数比为1:2；与水反应生成NaOH和，化学方程式为。
（4）e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、，两者反应的离子方程式为。
（5）h的单质（）可从g的氢化物（）的水溶液中置换出g单质（S），反应的化学方程式为，该反应中为氧化剂、S为氧化产物，说明的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S，A符合题意；不能用非金属元素的氢化物水溶液酸性的强弱比较元素非金属性的强弱，B不符合题意；h的氢化物（HCl）比g的氢化物（）稳定，说明Cl的非金属性强于S的非金属性，C符合题意。
15.答案：（1）
（2）①>；氧元素和硫元素是同族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，氧元素非金属性比硫元素强，的热稳定性强于
②>；分子间存在氢键
（3）共价键离子键、共价键
（4）4
解析：氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）为原子序数依次增大的同族元素，4种元素均位于第ⅥA族。
（1）Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。
（2）①元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：，热稳定性：。
②由于水分子间可形成氢键，所以水的沸点高于。
（3）与反应产物为，所含化学键类型为共价键；与反应的产物为或，二者均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在中N和H以共价键结合。
（4）钠的硫化物在碱性溶液中可被氧化为，硫元素的化合价从价升高到+6价，而被还原为，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，若反应中与的物质的量之比为1:13，根据得失电子守恒得，可求出。